小高考讲义 专题6

1、.专题6氧化复原反响考点目的要求1.认识并理解氧化复原反响。2.能判断氧化剂和复原剂，理解元素被氧化、被复原的本质。3.能配平简单的氧化复原反响方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。4.举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。1.氧化复原反响的有关概念本质：_特征：有元素化合价升降氧化剂：反响中元素化合价_的物质复原剂：反响中元素化合价升高或失电子的物质氧化产物：_被氧化后的生成物复原产物：_被复原后的生成物2.氧化复原反响各概念之间的关系3.氧化复原反响中电子得失情况的表示方法以铁与氯气的反响为例：1双线桥表示电子得失的结果2单线桥表示电子转移情况4.氧化复原反响与四种根

2、本反响类型的关系四种根本反响类型中，一定是氧化复原反响的是_，一定不是氧化复原反响的是_，可能是氧化复原反响的是_和_。1.氧化复原反响相关概念的判断例12019江苏学测高炉炼铁中存在反响：3COFe2O33CO22Fe。以下说法正确的选项是A.CO是氧化剂B.CO是复原剂C.CO既是氧化剂又是复原剂D.CO既不是氧化剂又不是复原剂例2制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反响实现：Si3HCl气SiHCl3气H2SiHCl3气H2Si3HCl气对上述两个反响的表达错误的选项是A.都是置换反响B.都是氧化复原反响C.反响中硅元素都被复原D.都不是离子反响思维启迪元素化合价变化是

3、分析一切氧化复原反响问题的前提和根底，正确标出各元素的化合价是分析氧化复原反响的关键和打破口。详细方法是找变价，判类型；分升降，定其他。2.陌生氧化复原反响离子方程式的书写例32019江苏学测把FeS2参加到氯化铁溶液中有单质硫生成，写出该反响的离子方程式：_。思维启迪1利用题给信息写出主要的反响物和生成物；2根据得失电子守恒先进展主要物质的配平；3然后根据质量守恒、电荷守恒，结合溶液的酸碱性进展次要物质的配平。如：写出Cu与稀硝酸反响的离子方程式先写出主要的反响物和生成物：CuHNOCu2NO，再根据得失电子守恒配平主要的物质：3CuH2NO3Cu22NO，根据电荷守恒配H：3Cu8H2NO

4、3Cu22NO，最后根据质量守恒配平氧化复原反响的离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。3.氧化复原反响的有关计算例4足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A.45 mL B.60 mLC.30 mL D.15 mL思维启迪氧化复原反响计算的思维方法1计算根据氧化剂得电子总数复原剂失电子总数；质量守恒。2方法步骤确定氧化剂、复原剂、氧化产物及复原产物；判断氧化

5、剂或复原剂中一个变价原子得失电子数目；求出氧化剂、复原剂中一个分子的得失电子数；根据1中求解。1.2019江苏学测反响2AlMoO3=MoAl2O3可用于制备金属钼Mo。以下关于该反响的说法正确的选项是A.Al是氧化剂 B.MoO3被氧化C.Al失去电子 D.MoO3发生氧化反响2.2019江苏学测工业上制备硝酸的一个重要反响为4NH35O24NO6H2O。以下有关该反响的说法正确的选项是A.O2是复原剂 B.NH3是氧化剂C.O2失去电子 D.NH3发生氧化反响3.2019江苏学测中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反响如下：TiCl42MgTi2MgCl2。以

6、下有关该反响的说法正确的选项是A.TiCl4是复原剂 B.Mg被氧化C.TiCl4发生氧化反响 D.Mg得到电子4.2019江苏学测我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁那么化为铜，反响为FeCuSO4=CuFeSO4。以下有关该反响的说法正确的选项是A.Fe是氧化剂B.CuSO4是复原剂C.Fe被氧化D.CuSO4发生氧化反响5.2019江苏学测反响2NO2CON22CO2可应用于汽车尾气的净化。以下判断正确的选项是A.该反响是置换反响 B.该反响是复分解反响C.CO是氧化剂 D.NO发生复原反响6.2019江苏学测高铁的快速开展方便了人们的出行。工业上利用铝热反响焊接钢轨间的缝隙，反响方程式如下：2AlFe2O3Al2O32Fe，其中Fe2O3是A.氧化剂B.复原剂C.既是氧化剂又是复原剂D.既不是氧化剂又不是复原剂7.2019江苏学测写出Cl2与FeCl2溶液反响的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。答案精析知识梳理根底落实1.有电子转移得失或偏移降低或得电子失电子得电子4.置换反响复分解反响化合反响分解反响典例示范考点过关例1B例2C例3FeS22Fe3=2S3Fe2例4B在上述各反响中存在如下等量关系：Cu失电子数目HNO3得电子数目Cu失电子后阳离子所带电荷数Cu失电子数目NO2、N2O4、NO混合