山东济宁嘉祥一中1718学年高一12月质检化学

1、.嘉祥一中20192019学年高一12月质量检测化学一、选择题此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合或最符合题意1.以下反响不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22.以下溶液中NO的物质的量浓度最大的是A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液B. 500 mL 1 molL1的BaNO32溶液C. 1 000 mL 0.5 molL1的MgNO32溶液D. 1 L 0.5 molL1的

2、FeNO33溶液3人们对原子构造的认识有一个不断深入的过程，以下先后顺序中符合史实的是 道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子构造行星模型波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A B C D4以下变化过程中不能直接实现的是 HCl Cl2 CaClO2 HClO CO2A B C D5以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是 AOH Na HCO3 Cl BBa2 Na Cl SO42CK Al3+ SO42 OH DAg Al3 NO3 H6以下关于新制氯水的表达中不正确的是 A新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl、ClOB新制氯水在光照下分解释放出无色气

3、体C新制氯水放置数天后漂白才能变弱D新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色7在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，cNa+=0.1mol/L，cMg2+=0.25mol/L，cCl-=0.2mol/L，那么cSO42-为 A0.15 mol/L B0.10 mol/L C0.25 mol/L D0.20 mol/L8用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgC

4、l2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA9在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、酸性氧化物C溶液、 胶体 D溶液、 分散系10同温同压下，1molHe和1molH2具有一样的 A原子数 B质量 C中子数 D体积11以下各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱12以下溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D7

5、5 mL 1 molL-1的FeCl3溶液13用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁Fe2SO43、硫酸锌ZnSO4和硫酸钾K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 CA322 B123 C133 D31114以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaOH2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸15氢化钙可以作为生氢剂其中CaH2中氢元素为1价，反响

6、方程式如下：CaH2+2H2O=CaOH2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是复原剂B是氧化剂C是复原剂D既是氧化剂又是复原剂16对于一样物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是 A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为1117某实验小组只领取以下仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进展的实验操作是 A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏18配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加

7、水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题此题共3小题，共34分19. 11分有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCaOH2YCaCO3试答复以下问题：1W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。2以上4个化学反响，属于氧化复原反响的是_填反响序号，反响中氧化剂是_写化学式，复原剂是_写化学式。3假设反响在溶液中进展，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反响的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。20. 8分除去以下物质中的杂质括号内

8、代表杂质，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反响的化学方程式。1NaCl溶液Na2CO3 试剂_,反响的化学方程式_2NaHCO3溶液Na2CO3 试剂_,反响的化学方程式_3Na2CO3固体NaHCO3 实验方法_,反响的化学方程式_4铁粉铝粉 试剂_,反响的化学方程式_2115分海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl、Br溴离子、SO42、Na、Mg2、Ca2等，都是重要资源。1写出步骤、别离提纯的方法：2步骤别离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。3欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaC

9、l2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次参加NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次参加的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。4检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。5写出参加试剂a后，发生反响的离子方程式 。6工业上用电解饱和食盐水的方法消费氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 。三、计算题12分22有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5的浓盐酸密度为1.2 g/mL中，在标准状况下共搜集到4.48L H2，求：1浓盐酸的物质的量浓度为 。2铁的质量为 ，铝的质量为 。3将反响后剩余的溶

10、液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度HCl挥发忽略不计 。参考答案：1-5 BBACD 6-10 ADAAC 11-15 DDCDB 16-18 BDB19.共11分3题每空2分，其余每空1分1NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O22Na2O2Na2O23Ca2CO=CaCO3CaOH2K2CO3=2KOHCaCO3其他合理答案也给分20.共8分，每空1分1盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2通入CO2气体 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO33加热 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 4氢氧化钠溶液 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22115分1蒸馏