山东省乐陵市致远学校2019届初三毕业班级复习溶液

1、.溶液一、单项选择题1.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。以下判断不正确的选项是A. T2丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B. 三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C. T2甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D. 甲和乙的饱和溶液分别由T2降到T1，甲析出晶体的质量比乙的多2.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出A. 将溶剂的质量蒸发掉一半B. 再参加溶质12.5gC. 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半D. 参加200g溶质质量分数为25%的此溶液3.向如图装置的试管中参加某种物质后，U形管右边支管的红

2、墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，那么参加的物质是A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 氯化钠D. 硝酸铵4.某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出NaCl 是因为A. NaCl溶解度受温度影响小B. NaCl溶解度比KNO3大C. NaCl溶解度在室温下更大D. NaCl的化学性质不活泼5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图。以下说法不正确的选项是A. 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C. 20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D. 将40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液6.溶液一定是无色 

3、;   均一    稳定   纯洁物  混合物A. B. C. D. 7.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，以下说法正确的选项是A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B. 在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C. 450时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD. 450时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液8.KNO3和NaCl的溶解度如下表所示以下说法

4、正确的选项是温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A. KNO3的溶解度比NaCl大B. 20时，将17gNaCl 或KNO3参加50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液C. 60时，饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大D. 从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法9.以下洗涤污物的方法属于溶解的是A. 用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢B. 用洗涤灵洗涤餐具上的油污C. 用酒精洗涤沾到手上的碘酒D. 用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质1

5、0.如图为KNO3、NaNO2亚硝酸钠、NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的选项是A. KNO3和NaNO2的溶解度相等B. 60时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C. 将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D. 除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥11.小冬以为用温水可以洗净餐桌上的油污，但效果不好，参加洗洁精后，去污效果很好，原因是A. 洗洁精具有催化作用B. 洗洁精和油污发生了化学反响C. 洗洁精具有乳化功能D. 洗洁精的成分和油污的成分相似12.在一定条件下，甲和乙反响生成丙的微观示意图如图。以下说法错误的选项是A. 丙

6、的化学式为C2H6OB. 乙和丙都属于氧化物C. 乙是最常用的溶剂D. 该反响的根本反响类型是化合反响二、填空题13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线1点P表示的含义_210时将5克A物质参加到50克水中，得到的是A物质_溶液填“饱和和“不饱和将此溶液升温至30需要再参加_克溶质，溶液方能饱和3在20时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30，三者的质量分数关系是_14.甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点t1时，甲物质的溶解度是_g/100g水t2时，25g水中最多能溶解甲物质_g要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_甲物质的溶液分别处于a、b、

7、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的选项是_选填以下编号cd=bac=da=bcab=dca=bd15.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示答复：1对A物质来说，a点的意义是_2将t1140g A的饱和溶液升温至t2时，可用图上的_点表示，此时溶液是_填“饱和或“不饱和状态，然后再参加A物质40g，可用曲线上的_点表示t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是_16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图，请答复：25时，将20g甲固体参加到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可

8、采用的一种方法是_假设甲固体中含有少量乙，那么提纯甲的方法是_将35时丙的饱和溶液降温到25，那么其溶液的溶质质量分数_填“变大、“变小或“不变三、计算题17.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反响过程中溶液的酸碱度变化如下图。请计算1用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_克。2当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少结果准确到0.1%？1.D解：A、丙的溶解度随温度的升高而减小，故T2丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，正确； B、据图可以看出，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，正确； C、T2甲的饱和溶液温度降低，会析出晶

9、体，故溶质的质量分数减小，正确； D、等质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2降到T1，甲析出晶体的质量比乙的多，错误； 故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的才能。2.A解：100g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g×10%

10、=10g，溶剂的质量是：100g-10g=90g，溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。A、溶剂的质量蒸发掉一半，蒸发45g水后，溶液的溶质质量分数是：×100%=18.2%，不能到达目的；B、再参加溶质12.5g，溶液的溶质质量分数是：×100%=20%，能到达目的；C、蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，溶液的溶质质量分数是：×100%=20%，能到达目的；D、参加200g 25%的此溶液，溶液的溶质质量分数是：100%=20%，能到达目的；故选：A。溶质的质量分数=×100%，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，把题中的条

11、件代入公式或，求解即可。本题考查了有关溶质质量分数的简单计算，解答该题时，要弄清楚溶液中的溶质、溶液的质量。3.D解：A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故错 B、生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故错 C、氯化钠参加水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误 D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故正确 故选D根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；右边液面降低，左

12、边液面上升了，说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化要理解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质常见的遇于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵4.A解：因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，几乎不随温度的降低而降低； 而KNO3的溶解度受温度影响较大； 故冷却硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液，不析出NaCl； 故选A不同物质的溶解度受温度变化影响不同，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响较大；在冷却热饱和溶液时不容易析出晶体硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度变化比较小，熟石灰的溶解度随温度

13、的升高而降低5.C解：A、40时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误； C、20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确； D、将40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、40时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确；B、甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确；C、20时，甲

14、乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D、将40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液正确。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。6.D解：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的 故正确 故选D一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的根本特征是均一性和稳定性；据此分析判断本题难度不大，掌握溶液的本质特征均一性、稳定性、混合物是解答本题的关键7.C解：A、在比较物质物

15、质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而减小，故B错误；C、通过分析溶解度曲线可知，450时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，450时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%，故D错误。故选：C。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到

16、达提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的才能。8.C解：A比较溶解度大小必须有温度的限制，故错误；B.20时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，那么该温度下的50g水中最多溶解18g氯化钠，15.8g硝酸钾就能到达饱和状态，故错误；C.60时，饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为：；饱和的NaCl溶液的溶质质量分数为：，故正确；D因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取蒸发溶剂结晶法，故错误。故选：C。A比较溶解度大小必须有温度

17、的限制；B根据物质的溶解度来判断；C根据饱和溶液中，溶质的质量分数=来分析；D根据结晶的方法来分析解答本题关键是要知道溶解度的四要素，溶解度比较大小的方法，知道饱和溶液的溶质质量分数的大小与溶解度有关9.C解：A、用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢，利用的是碳酸钙能与稀盐酸反应，故选项错误。 B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗涤灵洗涤餐具上的油污，利用的是乳化作用，故选项错误。 C、用酒精洗涤沾到手上的碘酒，是利用了酒精能溶解碘，利用的是溶解原理，故选项正确。 D、用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质，是利用了钢丝刷将外壁的黑色物质摩擦擦去，故选项错误。 故选：C。属于溶解，

18、即利用了一种物质能溶解在另一种物质在，进行分析判断常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键10.C解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、60时，氯化钠的溶解度是37g，所以NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=27%，故B错误；C、亚硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去NaCl中少量KNO3，可将溶液蒸发结晶、过滤、枯燥，故D错误。故选：C。根据固体的溶

19、解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。本体难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的才能。11.C解：A、洗洁精没有催化作用，所以错误 B、洗洁精没有与油污发生化学反应，变化中没新物质生成，只是大的油滴变成了细小的油滴，所以错误 C、洗洁精中的乳化剂，乳化剂有报导化作用，能把油污变成细小的小油滴，所以正确 D、洗衣

20、洁精去油污不是根据溶解原理，与相似相溶现象无关，所以错误 故选CA、根据催化剂的概念判断 B、根据洗洁精的去污原理判断 C、根据洗洁精的洗涤原理判断 D、根据乳化作用去油污与溶解原理去油污的区别判断化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点12.B解：A、由丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O故结论正确；B、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物；丙物质的化学式为C2H6O，不属于氧化物。故结论不正确；C、由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，是最常用的溶剂。故结论

21、正确；D、由反应微观示意图中微粒的变化可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故结论正确；故选：B。由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价。解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用才能。13.10时BC两物质的溶解度一样；饱和；5；A=BC解：1点P是BC两曲线的交点，故其含义是10时BC两物质的溶解度一样； 210时，A的溶解度为5g，即该温度下100g水中最多溶解5gA物质，故1

22、0时将5克A物质参加到50克水中，得到的是A物质的饱和溶液；30，A的溶解度为20g，故50g水中最多溶解10gA，故需要再参加5g溶质，溶液方能饱和 320时，三种物质的溶解度大小关系是A=BC，即在50时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A=BC；升温后，由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此升温至30时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至30时，有晶体析出，溶液都还是饱和溶液由于在20时三种物质的溶解度A=BC，故30，三者的质量分数关系仍是A=BC 故答案为：110时BC两物质的溶解度一样；2饱和；5；3A=

23、BC根据物质的溶解度曲线：可以确定曲线中交点的含义；比较三物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数，进而可判断升温到30，三者的质量分数关系本题有一定难度，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的才能14.30；15；升温；解：根据甲的溶解度曲线可知，在t1时，甲物质的溶解度是30g，故答案为：30； 由于在t2时时，甲的溶解度为60g，即在100克水中最多溶解60克甲，那么在25克水中最多溶解15克甲，故答案为：15； 由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此假设要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用升温或是增加溶剂的方法，

24、故答案为：升温； 由于在溶解度曲线下方的点表示的是某温度下的该物质的不饱和溶液，根据图象可知，100克水中溶解的溶质的质量大小关系是：cab=d，故答案为：根据固体物质的溶解度曲线可以： 查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断出一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量； 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间互相转化； 根据点的位置来判断对应的溶液是否饱和：在溶解度曲线上及上方的点表示的是饱和溶液，而在溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液本题难度不大，主要考查了根据物质的溶解度曲线解决相关的问题，加深学生对固体溶解度的概念的理解15.t1时每10

25、0克水溶解40gA物质到达饱和或t1时，A物质的溶解度为40g合理即可；b；不饱和；c；ABC解：1a点表示t1时A的溶解度是40g或t1时每100克水溶解40g A物质到达饱和； 2A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变，t1A的溶解度是40g，因此140g A的饱和溶液中含有溶质40g，所以致t2时该点应位于溶解度曲线的下方，为b点；t2时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为ABC； 故答

26、案为：1t1时每100克水溶解40gA物质到达饱和或t1时，A物质的溶解度为40g合理即可； 2b；   不饱和；  c；  ABC1溶解度曲线上的每个点即饱和点表示的是某温度下某种物质的溶解度； 2据A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液升温会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变分析解答；并据饱和溶液溶质质量分数计算方法分析溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同16.65；参加甲物质或恒温蒸发溶剂；降温结晶或冷却热饱和溶液；不变解：25时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以