山东省乐陵市致远学校2019届初三复习实验分析与处理能力

1、.实验分析与处理才能一、单项选择题1.以下有关量的描绘正确的选项是A. 氧原子的相对原子质量是16gB. 用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水C. pH试纸测得某溶液的pH为7.8D. 空气中氧气的质量分数约为21%2.以下实验操作正确且能到达实验目的是A. 探究NaOH固体溶于水的能量变化B. 排水法搜集氧气C. 稀释浓硫酸D. 铁在氧气中燃烧3.通过如下图实验可以得出的结论，其中不合理的是A. 甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性C. 丙实验既可以说明二氧化碳溶于水，又可以说

2、明二氧化碳具有酸性D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有复原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性4.以下实验方案能到达实验目的是选项实验目的实验方案A证明某气体是二氧化碳将燃着的小木条放入集气瓶中，木条熄灭B证明氢氧化钠溶液已变质向溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色C除去NaOH溶液中的CaOH2向溶液中通入足量的CO2，过滤D鉴别CO和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯A. AB. BC. CD. D5.以下操作可能造成玻璃仪器破裂的是玻璃仪器外壁有水，没擦干就加热；没均匀加热，就直接集中加热；加热时玻璃仪器接触灯芯；刚加热完的玻璃仪器立即用冷水冲洗；给试管里的固体加热时，试管口没有稍向下倾斜；把

3、锌粒竖直放入试管中；用酒精灯的外焰加热；试管里的液体超过13A. B. C. D. 全部6.通过观察以下实验现象，不能到达实验目的是A. 观察木条能否复燃，检验是否为氧气B. 观察有无气泡产生，判断是否为碳酸钠C. 观察反响剧烈程度，比较镁与锌的活动性D. 观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点7.某学生测定以下数据合理的是A. 用100 mL量筒量取7.5 mLB. 用温度计测得体温为37.52C. 用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6 gD. 用烧杯量取200.0 mL盐酸8.以下实验方案能到达实验目的是选项实验目的实验方案A证明某固体是碳酸盐取样

4、，滴加盐酸，观察是否有气泡B证明二氧化碳能与水反响将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C检验氧气已搜集满将带火星的木条伸入集气瓶中D证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方A. AB. BC. CD. D9.某同学用量筒量一未知体积液体时，开场俯视读数为18 mL，倒出部分液体后，仰视读数为11 mL，那么实际倒出液体的体积为 A. 大于7 mLB. 等于7 mLC. 小于7 mLD. 无法确定范围10.如表表格中所选药品或方法不能到达实验目的是选项实验目的所选药品或方法A区分生石灰和碳酸钙分别参加适量的水B除去MgSO4溶液中的硫酸参加足量的氧化镁C鉴别NaCl溶液和BaN

5、O32溶液分别滴加Na2SO4溶液D除去二氧化硫中混有的氯化氢将混合气体通入氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D11.以下是某同学设计的实验方案，你认为可行的是A. 用过滤的方法别离NaCl和NaNO3的混合物B. 用稀硫酸除去混在铜粉中的少量铁粉C. 向某无色未知溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是AgNO3D. 把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，证明瓶中气体一定是二氧化碳12.以下实验设计不能到达实验目的是选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化碳能与水反响探究溶剂性质对溶解的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动A. AB. BC. CD. D13.以下实验

6、方案设计能到达实验目的是A测定空气中氧气的含量B探究影响物质溶解性的因素C检验NaOH溶液是否变质D验证质量守恒定律A. AB. BC. CD. D14.要完成以下变化，能通过盐酸一步反响实现的是CaCO3CaCl2Fe2O3FeCl2CuOH2CuCl2FeFeCl3CaOCaCl2A. B. C. D. 15.以下实验设计可以实现其对应实验目的是A. 验证质量守恒定律B. 测定空气中氧气含量C. 探究铁钉锈蚀的条件D. 探究燃烧条件之一：温度到达着火点16.别离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，以下实验设计不能到达实验目的是选项实验目的实验设计A将粗盐中混有的泥沙别离溶解、过滤、蒸发

7、B从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯洁的KNO3固体先加水溶解，再蒸发结晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液，过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察A. AB. BC. CD. D二、填空题17.空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图：1红磷燃烧时的现象_该实验中红磷应过量，目的是_写出红磷燃烧的文字表达式_2待燃烧停顿，白烟消失并冷却后，翻开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的_，由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出其中的一种：_3此实验得出的结论是_4

8、某同学做该实验时，测出氧气的含量远远低于实际值，请你分析其中的原因：_；_；5假设将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？_填“能或“否，理由是_提示：碳在空气中燃烧生成二氧化碳18.下面是实验室常用的仪器请答复以下的问题：1可直接加热的有_填序号2仪器和的名称分别是_3蒸发时除了用到和号仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和_填仪器名称4用仪器能否量取8.68mL溶液_填“能或“否19.某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进展如下探究实验。 为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下比照实验：将4.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热将xg氯酸钾与1.0g氧化铁均匀混合加热在一样温度下

9、，比较两组实验产生氧气的快慢。中反响的文字表达式是_；中x的值为_g。乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：实验室通常用两种方法搜集氧气，本实验中搜集氧气采用的方法利用了氧气 _的性质，能否用另外一种搜集方法？_填“能或“否，原因是：_。测量氧气体积的装置是_填序号搜集气体前集气瓶内未装满水,对实验结果_  填“有或“没有影响。实验结论：_，双氧水分解得快。丙用如图装置进展实验，通过比较_也能到达实验目的。20.化学实验填空1将错误操作可能造成不良的后果填写出来向燃着酒精灯内添加酒精后果：_倾倒液体药品时，标签没有向手心后果：_用量筒量取液体时俯

10、视读数后果：_2化学仪器使用填空：滴加少量液体常用的仪器是_夹持镁条燃烧的仪器是_用于洗涤玻璃仪器的是_三、计算题21.钢铁工业是一个国家工业化开展的支柱产业，如以下图是实验室和工业冶炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式课堂教学，从而解决问题，请你参与完成以下问题： 1实验时假设先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是_；2应对尾气处理的主要原因是_3小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如以下图是他设计的贮气瓶。a、b两管应如何伸入，请将图补充完好；尾气应从_填“a或“b端管口通入其他装置略。4小刚同学提出质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入Fe2O3之前，应先

11、通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反响，试对此作出评价。你认为小刚同学的设计是否有必要：_，理由是_。5工业炼铁中焦碳的作用是_6现将40吨含氧化铁80的铁矿石与足量一氧化碳充分反响后，理论上可得到铁的质量是多少。22.某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次参加样品中假设杂质不反响也不溶解。得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次参加10g 3.0g 第二次参加10g 2.0g 第三次参加10g 1.0g 第四次参加10g 0.6g 请计算：14.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g210g稀盐酸能与_g碳酸钙正好完全反响3求稀盐酸的溶质质量分数写出计算过

12、程，结果准确到0.1%23.某化学兴趣小组为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进展了以下实验：取50 g该溶液与二氧化锰混合，使其完全反响，其产生气体的质量和反响时间的关系如下图，请答复以下问题： 1从图中可以看出，该反响产生气体的速度_填“越来越快“越来越慢或“始终不变。2该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？要求有计算过程四、探究题24.某同学设计了如下图的实验装置探究“分子的性质，请据图答复以下问题：【进展实验】图是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是_，此实验说明了分子_【实验改进】老师对图所示的装置进展了改进如图所示，并进展了以下操作：取一长形滤纸，等间隔

13、 滴加无色酚酞试液；将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一干净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水几分钟后可观察到的现象是_，该实验说明了                                             【分析讨论】1假设实验的现象不明显，应当进展的改进操作是        

14、                     2改进后图所示装置的主要优点是_3实验过程中，假设发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变了红色，产生这种现象的原因可能是_【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图和图所示装置虽可以证明分子的性质，但无法证明影响分子性质的因素，于是又设计了图和图所示装置1按照图和图所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同_2比照图和图所示的装置，说明了_25.某兴趣小组做如下图实验探究分子的运动。请答复实验中的有关问题。注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物

15、质变红色，遇酸性物质不变色，氨水 呈碱性1实验 1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2-3 滴酚酞试液，看到的现象是_。由实验 1 得出的结论是_。2实验 2如图甲所示：烧杯 B 中的现象是_，微观解释：_。3为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验 3如图乙所示作为比照实验，你认为有没有必要？_。请阐述你的理由：_。4在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进展了改进，装 置如图丙所示。【实验操作】A向 B、C、E 三支试管中直接参加5mL的蒸

16、馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。BA、D 试管中分别参加2mL的浓氨水，立即用带橡胶塞的导管接实验图丙连接好，并将D试管放在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】E 试管放有酚酞溶液的目的是_。进展操作丙时观察到的现象是_。比照改进前的实验，改进后实验的优点是_。1.B解： A、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1，只不过常省略而已，所以氧原子的相对原子质量是16；故A说法错误； B、根据用量筒量取一定体积的液体药品要选择量程与所需液体体积相近的量筒；所以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水；故B说法正确； C、根据pH试纸只能测大概，无法准确到

17、小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，而只能是整数；故C说法错误； D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。 故选：B。A、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1，只不过常省略而已，进行解答； B、根据用量筒量取一定体积的液体药品要选择量程与所需液体体积相近的量筒；进行解答； C、根据pH试纸只能测大概，无法准确到小数点，进行解答； D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，进行解答本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的才能增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的才能2.A解：A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装

18、置内空气受热膨胀，U型管内的红墨水会出现左低右高的现象，故选项实验操作正确且能到达实验目的。 B、氧气不易溶于水，用图中装置搜集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项实验操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验操作错误。 D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作错误。 故选：A。A、根据红墨水的变化，进行分析判断。 B、根据图中装置用排水法搜集气体时，长导管是出水管，进行分

19、析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅进行分析判断。 D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3.C解：A、该实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要到达着火点且白磷着火点较低；该实验既探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，并由此推出灭火的方法；故A合理； B、该实验观察到A烧杯内酚酞变红，说明氨分子不断运动，同

20、时也说明浓氨水具有挥发性；故B合理； C、该实验中观察到塑料瓶会变瘪，可判断二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，所以不能说明生成碳酸；故C不合理； D、该实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性合理 故选CA、根据燃烧的条件和磷的性质分析 B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性； C、丙实验可以说明二氧化碳易溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性； D、一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性通过对实验的分析和判断，考查学生实验的观察才能、实验的分析才能4.D解：A、证明某气体是二氧化碳，应用澄清的石灰水，不能使用燃着的小木条，故选项实验方案

21、不能到达实验目的。 B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能到达实验目的。 C、CaOH2、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，故选项实验方案不能到达实验目的。 D、一氧化碳和甲烷燃烧分别生成二氧化碳、二氧化碳和水蒸气，分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，可以鉴别，故选项实验方案能到达实验目的。 故选：D。A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。 B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 C、除杂质

22、题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5.A解：可能造成玻璃仪器破裂的原因有：试管口朝上倾斜、试管接触到灯芯、加热时试管外壁有水等；试管破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的 试管没有预热，就直接加热会造成试管受热不均匀； 试管口没有向下倾斜；刚加热完的玻璃仪器立即用冷水冲洗， 故选A根据实验操

23、作不当常会出现的问题进行分析造成玻璃仪器破裂的原因本题考查学生对实验操作不当造成玻璃仪器破裂的原因，严格执行操作步骤及注意事项6.B解：A、氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃，所以观察木条能否复燃，能检验是否为氧气，故A正确；B、含钠离子的盐与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钠，还有可能是碳酸氢钠，故B错误；C、活动性强金属与一样的酸反应更剧烈，所以观察反应剧烈程度，能比较镁与锌的活动性，故C正确；D、由于可燃物都与氧气接触，控制的变量只是可燃物不同，所以观察燃烧先后顺序，能比较可燃物的着火点上下，故D正确。故选：B。A、根据氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃进行解答；B、根据含钠离子的盐与盐酸反

24、应放出气体不一定是碳酸钠进行解答；C、根据活动性强金属与一样的酸反应更剧烈进行解答；D、根据燃烧的条件进行解答。本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以根据已有的知识进行。7.C解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的准确度为0.1mL，不能用10mL量筒量取7.5 mL液体，故选项实验数据不合理。 B、普通温度计能准确到0.1，用普通温度计无法测得体温为37.52，故选项实验数据不合理。 C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6g

25、，故选项实验数据合理。 D、量取200.0 mL盐酸，应使用量筒，不能使用烧杯，故选项实验数据不合理。 故选：C。A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，据此进行分析判断 B、普通温度计能准确到0.1 C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g D、量取一定量的液体应使用量筒本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重8.D解：A、取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，不能证明某固体是碳酸盐，故选项实验方案不能到达实验目的。B、二氧化碳与水反应生成碳酸

26、，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能证明二氧化碳能与水反应，故选项实验方案不能到达实验目的。C、检验氧气是否搜集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能到达实验目的。D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，假设变浑浊，说明生成了二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，那么由质量守恒定律，可证明蜡烛中含有碳元素，故选项实验方案能到达实验目的。故选：D。A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断。C、根据氧气的验满方法进行分析判断。D、根据澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实

27、验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.A【分析】本题考查错误读数对量取液体实际体积的影响，根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。【解答】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；假如仰视液面，读数比实际偏低，假设俯视液面，读数比实际偏高。该学生倾倒液体前俯视液面，读数比实际偏大，实际体积应小于18ml；他倾倒液体后仰视液面，其读数会比实际偏低，那么实际体积应大于11ml，那么该学生实际倾倒的液体体积小于7ml，故A正确，BCD不正确。

28、故选A。 10.D解：A、生石灰与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项能到达实验目的。B、硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故选项能到达实验目的。C、Na2SO4溶液能与BaNO32溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，NaCl溶液与BaNO32溶液不反应，可以鉴别，故选项能到达实验目的。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，故选项不能到达实验目的。故选：D。A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反应的现象一样，那么无法鉴别它们

29、B、除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反应的现象一样，那么无法鉴别它们D、除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断11.B解：A、氯化钠和硝酸钠都易溶于水，因此用过滤法无法别离，故方法不可行； B、稀硫酸能够和铁反应，而和铜不反应，因此

30、可以用稀硫酸除去铜粉中的铁粉，故方法可行； C、假设无色溶液中含有硫酸根离子，参加氯化钡溶液，也能够产生沉淀，故方法不可行； D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，不能证明瓶中的气体一定是二氧化碳，氮气等也会使它熄灭，故方法不可行； 故选项为：BA、根据氯化钠和硝酸钠都易溶于水分析； B、根据稀硫酸能够和铁反应，而和铜不反应分析； C、根据硫酸也会与氯化钡反应生成沉淀进行分析； D、根据只要不支持燃烧的气体，都能使木条熄灭，不一定是二氧化碳分析本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计和评价是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在解此类题时，理解物质的鉴别与推断的方法

31、技巧，根据相关的知识分析12.D解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以通过干花不能变色，湿花变红色，说明了二氧化碳和水发生了反应，故A正确；B、氯化钠溶于水，不能溶液汽油，可以探究溶剂性质对溶解的影响，故B正确；C、铁和空气中的水、氧气共同作用发生锈蚀，所以图示装置探究铁生锈需要氧气，故C正确；D、浓硫酸不具有挥发性，所以探究分子在不断运动，故D错误。故选：D。A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；B、根据控制变量法的详细操作进行分析；C、根据铁和空气中的水、氧气共同作用发生锈蚀进行分析；D、根据浓硫酸不具有挥发性进行分析。本题难度不大，但综

32、合性较强，化学实验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在详细设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13.B解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案设计不能到达实验目的。B、食用油难溶于水，易溶于汽油，可用于探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案设计能到达实验目的。C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案设计不能到达实验目的。D

33、、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案设计不能到达实验目的。故选：B。A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。B、根据食用油在水和汽油中的溶解情况，进行分析判断。C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；假如反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难

34、点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14.D解：碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐。 碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸一步反应实现，故正确； 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误； 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故正确； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误。 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，可以转化。正确。 故选：D。根据

35、碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐进行分析本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储藏，以便能够灵敏应用本体注意限制条件是和盐酸能反应实现，而不是只有和盐酸反应才能实现这个要求15.D解：A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量

36、，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。C、第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与枯燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈；不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧条件之一是温度要到达着火点，故选项实验设计能实现其对应实验目的。故选：D。A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；假如反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体。C、根据铁锈蚀的条件，进行

37、分析判断。D、根据乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。16.B解：A粗盐中的氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙，故正确；B氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯洁的KNO3固体，先加热水溶解制成饱和溶液，再冷却结晶，过滤即可，故错误；C氯化钡与氯化镁不反应，能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以可

38、用适量的BaCl2溶液除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，过滤即可，故正确；D碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，温度会升高，硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而氯化钠溶于水，温度几乎不变，所以可用加水，观察的方法加以鉴别，故正确。故选：B。A根据难溶性杂质的去除方法来分析；B根据物质的溶解度受温度的影响情况来分析；C根据盐的性质来分析；D根据物质的溶解性以及溶于水时的温度变化来分析。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在详细设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。17.产生大量的白烟；耗尽氧气；红磷+氧

39、气点燃五氧化二磷；15；不能燃烧；不支持燃烧；不溶于水答任一点即可；氧气约占空总气体积的；红磷缺乏量；装置的这气密性不好；否；碳与氧气反响，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小解：1红磷燃烧时的现象产生大量的白烟 该实验中红磷应过量，目的是耗尽氧气 该反应中磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷 该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷 2待燃烧停顿，白烟消失并冷却后，翻开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的 由本实验还可以推知氮气的性质有：不能燃烧；不支持燃烧；化学性质比较稳定；不溶于水 3此实验得出的结论是：氧气约占空总气体积的 4某同学做该实验时

40、，测出氧气的含量远远低于实际值，请你分析其中的原因： 红磷缺乏量；装置的这气密性不好；等 5假设将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，理由是：碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小 故答案为： 1产生大量的白烟；耗尽氧气；磷+氧气五氧化二磷 2；不能燃烧；不支持燃烧；化学性质比较稳定；不溶于水 3氧气约占空总气体积的 4红磷缺乏量；装置的这气密性不好 5否；碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注

41、意事项，难度稍大18.；玻璃棒、烧杯；蒸发皿；否解：常用仪器的名称分别是：量筒、托盘天平、酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒 1能直接加热的玻璃仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；故填：； 2根据图示及实验室常用仪器的名称知是玻璃棒、是烧杯，故填：玻璃棒、烧杯； 3蒸发时还需要用于蒸发或浓缩的反应容器蒸发皿，故填：蒸发皿； 4因为量取8.68mL溶液所选用的量筒是10mL的量筒，而10mL的量筒的最小刻度是0.2mL；故填：否本题要求同学们熟练记忆常见实验仪器的名称以及作用能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等；蒸发时需要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，三角架等；量筒的最小刻

42、度是1mL；本题综合考查了常用仪器的名称和选用、实验数据处理或者误差分析的研究【例如，第4题，量筒量程的选择需考虑到将误差降到最小】、用于加热的仪器、蒸发与蒸馏操作【如3题，蒸发所需要的仪器】19.；4.0；不易溶于水；否；用向上排空气法搜集无法测出一样时间内产生氧气的体积；b；没有；一样条件下，双氧水浓度越大；一样时间内电子天平示数变化。【分析】本题考查了影响化学反应速率的因素，完成此题，可以根据题干提供的信息结合已有的知识进行。进行实验探究时要注意控制变量， 测量氧气的体积可以使用排水法，是因为氧气不易溶于水，将排出的水用量筒搜集起来，排出的水的体积就是氧气的体积，假如用排空气法

43、搜集氧气，无法测出一样时间内产生氧气的体积；根据表格数据即可得出影响反应速率的因素；丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素。【解答】由实验数据可知：氯酸钾在氧化铁的催化作用下加热能快速的产生氧气，其文字表达式为：，进行实验探究时要注意控制变量，故x为4.0，故填：，4.0；实验室通常用两种方法搜集氧气，本实验中搜集氧气采用的是排水集气的方法，利用了氧气不易溶于水的性质，不能用向上排空气法搜集氧气，原因是：用向上排空气法搜集无法测出一样时间内产生氧气的体积，要将瓶内的水排出来，a和c都不可以，b可以，搜集气体前集气瓶内未装满水,对实验结果是没有影响的； 根据表格提供的

44、数据可以看出，双氧水的浓度越大，一样的时间产生氧气的体积越大， 丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据一样时间内天平读书的差值大小，可以看出反应的快慢，故填：不易溶于水；否；用向上排空气法搜集无法测出一样时间内产生氧气的体积；b；没有；一样条件下，双氧水浓度越大；一样时间内电子天平示数变化。故答案为；4.0；不易溶于水；否；用向上排空气法搜集无法测出一样时间内产生氧气的体积；b；没有；一样条件下，双氧水浓度越大；一样时间内电子天平示数变化。20.容易失火；腐蚀标签；读数比实际液体体积大；胶头滴管；坩埚钳；试管刷解：1使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可，向燃着的酒精灯

45、里添加酒精，容易失火 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；倾倒液体时，假如标签没向着手心，残留的液体流下来接触标签后，会腐蚀标签 量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持程度，俯视量筒内液体体积，读数比实际液体体积大 2滴加少量液体常用的仪器是胶头滴管 夹持镁条燃烧的仪器是坩埚钳 试管刷常用于洗涤玻璃仪器 故答案为：1容易失火；腐蚀标签；读数比实际液体体积大；2胶头滴管；坩埚钳；试管刷1酒精灯使用要注意“二查、二禁、一不可，据此进行分析解答 根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析解答 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持程度，据此进行分析解答

46、 2根据常见的化学仪器的名称、用处进行分析解答本题难度不大，考查化学实验根本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验根本操作、常用仪器的用处是解答本题的关键21.1爆炸 2搜集一氧化碳，防止对空气的污染3或或  a、b、a或b4没有，在A加热前就先通入了CO，而此时CO与石灰已经充分接触5先和氧气反响生成二氧化碳，再和生成的二氧化碳反响生成一氧化碳，一氧化碳再作为复原剂和铁矿石反响6解：设理论上可以产生纯铁的质量为x，那么3COFe2O3=高温2Fe3CO2           160  

47、0;      112        40t×80    x160112=40t×80xx=22.4t答：理论上可以产生纯铁22.4t【分析】本题考查的知识点较多，掌握一氧化碳还原氧化铁的原理与注意事项、工业炼铁的原理与方法、根据化学方程式计算的方法等是解题的关键。【解答】1一氧化碳具有可燃性，假设一氧化碳中混有空气点燃时可能会发生爆炸；故填：爆炸；2尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，所以要对尾气进行处理；故填：搜集一氧化碳，防止对空气的污染；3

48、由于一氧化碳的密度比水小，难溶于水，所以可设计下图，尾气从a管进入；或设计下图，尾气从b管进入；或设计下图，尾气从a或b管进入均可；故填：或或；a、b、a或b；4在A加热前就先通入了CO，而此时CO与石灰已经充分接触，所以没有必要再设计实验进行检验；故填：没有，在A加热前就先通入了CO，而此时CO与石灰已经充分接触；5因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；故填：先和氧气反应生成二氧化碳放出大量的热，再和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再作为还原剂和铁矿石反应；6根据氧化铁与足量一氧

49、化碳充分反应的化学方程式和铁矿石中氧化铁的质量，列出比例式，就可计算出可得到铁的质量。解：设理论上可以产生纯铁的质量为x，那么           160         112        40t×80     xx=22.4t答：理论上可以产生纯铁22.4t。22.13.4    21.03解：设10g稀盐酸中含HCl的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2

50、+H2O+CO2   100        73     1.0g        x 1001.0g=73x x=0.73g 稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g×100=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%【分析】前三次每参加10g稀盐酸固体质量减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应；而第四次参加10g

51、稀盐酸固体质量只减少了0.4g，说明剩余物质不能和稀盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以4.0g石灰石样品中含碳酸钙的质量为：4.0g-0.6g=3.4g；根据对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算稀盐酸的溶质质量分数。据此分析解答即可。【解答】1前三次每参加10g稀盐酸固体质量减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次参加10g稀盐酸固体质量只减少了0.4g，说明剩余物质不能和稀盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为：4.0g-0.6g=3.4g；故填：3.4；2前三次每参加10g稀盐酸固体质量减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰

52、好和1.0g碳酸钙完全反应；故填：1.0； 3解：设10g稀盐酸中含HCl的质量为x    100        73     1.0g        x  x=0.73g 稀盐酸的溶质质量分数=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 23.1越来越慢2解：设生成1.6g氧气，需要过氧化氢的质量是x2H2O2=

53、MnO22H2O+O268                         32x                          1.6g6832=x1.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数为：3.4g50g×100=6.8答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%【分析】随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度越来越小那么反

54、应速率越来越慢，根据生成氧气的质量计算出过氧化氢的质量，再利用溶质质量分数的公式计算即可。【解答】1从图中可以看出，随着反应的进行，生成气体的速率越来越慢，原因是过氧化氢浓度越来越小；故答案为：越来越慢；2根据生成氧气的质量计算出过氧化氢的质量：设生成1.6g氧气，需要过氧化氢的质量是x68                         32x                          1.6gx=3.4g溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，故过氧化氢溶液的溶质质量分数为：答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%。24.【进展实验】甲烧杯酚酞试液变红；在不断运动；【实验改进】长形滤纸条上