山东省济宁市任城区20182019学年高二上学期期中考试化学试题(word版）

1、.高 二 期 中 考 试化 学 试 题2019.11本卷须知：1. 本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分。时间 90 分钟，总分值 100 分。2. 考生须将第一卷所有题目的答案涂在答题卡上，第二卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试完毕后将答题卡和答题纸一同上交。3. 可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16第一卷选择题,共 48 分一、选择题此题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意。1. 化学与人类生活、社会可持续开展亲密相关，以下说法正确的选项是A. 地球上最根本的能源是化学能B. 太阳能热水器、

2、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染D. 人们可以把放热反响释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反响没有利用价值2. 以下说法不正确的是A.化学反响必然伴随发生能量变化 B.石灰石烧制石灰是吸热反响 C.反响的活化能越大，该化学反响前后的能量变化就越大 D.将 AgNO3 溶液滴加到 KC1 溶液中，反响的活化能几乎为零3. 以下表达中，不能用平衡挪动原理解释的是A.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成 SO3 的反响C. 氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D. 等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度

3、的盐酸反响，粉末状比块状的反响快4.以下电离方程式的书写正确的选项是A.水溶液中：NaHCO3Na+H+CO32-B.H2CO3 的电离：H2CO32H+CO32-C. FeOH3 的电离：FeOH3Fe3+3OH-D. 水溶液中 NaHSO4 的电离：NaHSO4Na+HSO4-#;5. 以下实验误差分析错误的是A. 用潮湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D. 测定中和反响的反响热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低6. 以下说法错误的有化学反响除了生成新物质外，还

4、伴随着能量的变化需要加热才能发生的反响都是吸热反响热化学方程式应注明反响时的温度与压强，假设没注明那么表示常温常压时的反响等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多H2gI2g2HIg H-QkJ·mol -1，表示常温、常压下，在恒温密闭容器中当有 1molH2 和 1mol I2g反响，生成 2molHI 时放出 QkJ 的热量同温同压下,H2gCl2g=2HClg在光照条件下和点燃条件下的 H 一样A.1 项B.2 项C.3 项D.5 项7. 以下有关活化分子和活化能的说法不正确的是A. 增加气体反响物的浓度可以进步活化分子百分数B. 升高温度可增加单位体

5、积活化分子数C. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子D. 使用催化剂可降低活化能，进步单位体积活化分子百分数8. 以下说法正确的选项是A. 氯水能导电，所以氯气是电解质B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C. 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D. 胆矾虽不能导电,但它属于电解质9. 以下对有关事实或解释不正确的是编号事 实解 释锌与稀盐酸反响,参加氯化钠固体， 速率加快增大了氯离子浓度，反响速率加快锌与稀硫酸反响，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反响干扰了锌置换氢的反响,致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中参加二氧化锰粉末， 分解速率迅速加快降低了反响的

6、焓变，活化分子数增多,有效碰撞增多，速率加快面粉消费车间容易发生爆炸固体外表积大，反响速率加快A.B.C.D.10. 以下说法正确的选项是A. 体积、pH 均一样的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉少量后者用时少B. 向水中参加少量固体硫酸氢钠,cH+增大，Kw 变大C.0.1 molL1 的醋酸加水稀释,cCH3COOH/cCH3COO-减小D.常温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液显碱性11. 以下反响在常温时能自发进展，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A.HClg+NH3g=NH4ClsB.2NaCls2Nas+Cl2g C.2Na2O2

7、+2H2O=4NaOH+O2D.BaOH2·8H 2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O12. 白磷与氧气可发生反响：P45O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能 量分别为：EP-P= akJ·mol 1、EP-O= bkJ·mol 1、EPO= ckJ·mol 1、EOO= dkJ·mol 1。根据图示的分子构造和有关数据估算该反响的 H，其中正确的选项是A.6a12b4c5dkJ·mol 1B.6a12b4c5dkJ·mol 1C.4a6b4c5dkJ·mol 1D.4a6b4c5dkJ&#

8、183;mol 113. 室温时,在由水电离出的 cOH=1.0×10 12molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3、ClB.K+、MnO4、Br、ClC.Na+、Cl、NO3、SO42D.Al3+、NH4+、Cl、SO4214. 在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R 三种气体浓度的变化如图 a 所示， 假设其它条件不变，当温度分别为 T1 和 T2 时，N 的体积分数与时间关系如图 b 所示。那么以下结论正确的选项是A.该反响的热化学方程式 Mg+3Ng2RgH > 0 B.到达平衡后，假设其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反响方向移动C.

9、到达平衡后，假设其它条件不变，升高温度，正、逆反响速度均增大，M 的转化率减 小 D.到达平衡后，假设其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反响方向挪动15.电离度 ×100% 。现取 20mL cH+=1×10 -3 mol·L -1 的CH3COOH 溶液,参加0.2 mol·L -1 的氨水,测得溶液导电才能随参加的氨水体积变化的趋势如下图,那么参加氨水前 CH3COOH 的电离度为A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%16.在温度、容积一样的三个密闭容器中发生反响 N2g+3H2g2NH3g容器甲乙丙反响物投入量1molN2、3molH2

10、2molNH34molNH3NH3 的浓度mol/Lc1c2c3反响的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强P1P2P3反响物转化率123H = - 92.4kJ/mol，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下：以下说法正确的选项是A.2c1c3B. 1+3=1C.2P1P3D.a+b=92.4第二卷非选择题,共 52 分二、非选择题此题包括 5 小题,共 52 分17.此题共 12 分I. 取 40ml、0.50mol/L 的盐酸与 40ml、0.55mol/L 的 NaOH 溶液进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答

11、复以下问题：（1） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、。（2） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/g。实验时，还需测量的数据有 填选项字母。A. 反响前盐酸溶液的温度B. 反响前盐酸溶液的质量C. 反响前氢氧化钠溶液的温度D. 反响前氢氧化钠溶液的质量E. 反响后混合溶液的最高温度F. 反响后混合溶液的质量II. ：乙二酸俗称草酸构造简式为 HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4。25时，草酸的电离平衡常数为 K15.0×10-2，K25.4×10-5；碳酸H2CO3的电离平衡常数为 K14.4

12、15;10-7，K24.7×10-11。答复以下问题：（1） 写出水溶液中草酸的电离方程式： 。（2） 往Na2CO3 溶液中参加少量草酸溶液，发生反响的离子方程式为 。（3） 实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用 填“稀硫酸、“稀硝酸或“稀盐酸酸化，KMnO4 溶液应装在 滴定管中。酸性高锰酸钾和草酸反响的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反响的离子方程式为 。18.8 分下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1×10141×1012试答复以下问题：1假设 25t1t2，那么 1×1014

13、填“或“。225下，某 HCl 溶液中 cHCl=1×104 mol·L1，那么该溶液的 pH= ， 此时由水电离出的 cH+= mol/L, 加水稀释 1000 倍，那么稀释后溶液中 pH 7填“或“。（3） t2下，将 pH=11 的氢氧化钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的 pH=2，那么 V1V2= 。（4） 常温下,pH=2 的盐酸和pH=11 的某BOH 溶液中,假设水的电离程度分别用 1、 2 表示,那么 1 2填“大于 “小于“等于或“无法确定。19.10 分科学家提出“绿色自由设想，把

14、空气中的 CO2 在催化剂作用下转化为可再生能源甲醇CH3OH。该反响的热化学方程式为：CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH（1） 假设在一个定温定容的容器中发生上述反响，反响到达平衡的标志是 。A.CO2 和 CH3OH 的浓度相等 B.H2 的百分含量保持不变C.容器内压强保持不变D.3v 正H2=v 逆H2O E.容器中混合气体的密度保持不变（2） 假设将 CO2 和 H2 的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积一样的恒容容器中发生上述反响。反响一样时间后，测得甲醇的体积分数 CH3OH 与反响温度 T 的关系如图 1，那么上述 CO2 转化为甲醇的反响的H 0填“、“

15、、“=（3） 上述反响在实际消费中采用的温度是 300，其目的是 。4300时，将 CO2 与 H2 按 1:3 的体积比充入某密闭容器中，CO2 的平衡转化率 与体系总压强P的关系如图 2 所示。请答复以下问题：假设其他条件不变，将 A 点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反响再次达到平衡，与原平衡相比较以下说法正确的选项是 。 A.CO2 的浓度减小B.正反响速率增大，逆反响速率减小C.CO2 和 H2 的体积比仍然是 1：3D.H2 的体积分数减小B 点平衡混合气体的平均摩尔质量为 保存一位小数。 20.12 分能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是将来重要的绿色能源之一。（1） 利用

16、工业废气 CO2 可制取甲醇。 以下两个反响的能量关系如图：那么 CO2 与 H2 反响生成 CH3OH 的热化学方程式为 。（2） CH4 和 H2Og通过以下转化也可以制得 CH3OH： ICH4g+H2OgCOg+3H2gH>0 IICOg+2H2gCH3OHgH<0将 1.0 mol CH4 和 3.0 mol H2Og通入反响室容积为 100 L中，在一定条件下发生反响 I， CH4 的转化率与温度、压强的关系如以下图所示：压强 p1、温度为 100 时，反响 I 到达平衡所需的时间为 5 min，那么用H2 表示的平均反响速率为 ；图中的 p1 p2填“<、“&g

17、t;或“=，判断的理由是 。在某温度下，将一定量的 CO 和 H2 投入 10 L 的密闭容器中发生反响 II， 5 min时到达平衡，各物质的物质的量浓度mol·L 1变化如下表所示：2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OHg0.030.040.05假设 5min 时只改变了某一条件，那么所改变的条件是 ； 10min 时测得各物质的浓度如上表，此时 v 正 v 逆填“<、“>或“=。21.10 分欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000mol·L 1 HCl 标准溶液进展中和滴定用酚酞作指示剂。请答复以下问题：（1） 滴定开场后，眼睛注视 。（2） 假设甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 1.10mL，滴定后液面如右图，那么此时消耗标准溶液的体积为 ；（3） 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下表：24mL25mL那么可据此计算出待测NaOH 溶液的物质的量浓度为 保存小数点后四位；实验序号待测 NaOH 溶液的体积/mL0.1000mol&