山西省晋中市和诚高中2019届高三化学11月月考试题

1、.山西省晋中市和诚高中2019届高三化学11月月考试题考试时间：90分钟 总分值100分 一、选择题：每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分。1化学与生活亲密相关，以下描述中正确的是A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒 、CO2 都会导致酸雨D. “霾尘积聚难见路人，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2以下事实与结论都正确是 序号事实推论A将Na参加CuSO4溶液中，生成红色沉淀金属性：Na >CuBCaOH2的溶解度大于MgOH2金属性：Ca > MgCSO2与

2、NaHCO3溶液反响生成CO2非金属性：S > CDBr2与H2加热至500生成HBr，I2与H2需要持续加热才能生成HI非金属性：Br > I3NA 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的是A. 标准状况下 ,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反响,转移的电子数为 3NAB. 常温下，3.2g 由 S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为 0.1NAC100 mL 12 mol·L1的浓硫酸与过量Cu反响转移电子的数目为0.6NA。D. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3mol I2 转移的电子数为 6NA4以硅孔雀石主要成分为 CuCO3

3、·CuOH2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质为原料制 备 CuCl2 的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2OSO2+2HCl，下列说法不正确的是A“调 pH 时，pH 不能过高 B“氧化时发生反应的离子方程式为： Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl- C试剂 x 可以是 NaOHD“加热脱水时，参加 SOCl2 的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2 的水解5以下各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中如以下图所示，一定没有沉淀 生成的是 XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2SO43CNH3

4、CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A AB BC CD D6短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、 乙均呈液态；其中， 乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y与W同 一主族。下列说法不正确的是 A.X 的简单离子的半径比Y 的简单离子的半径大B.Y 与Z 形成的化合物可使溴水褪色C.甲与Y 单质发生的反应属于非离子反响D.W、X、Y、Z 四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体7.2CsO2g=2COg；H221.0kJ·mol12H2gO2g=2H2Og；H483.6kJ

5、83;mol1那么反响CsH2Og=COgH2g的H为   A131.3kJ·mol1 B131.3kJ·mol1 C352.3kJ·mol1 D262.6kJ·mol18. 298 K，l.0l×l05 Pa时，反响2N2O5g4NO2g+O2g H=+56.7 kJ/mol能自发进展的原因是A. 是吸热反响 B. 是放热反响 C. 是熵减小的反响 D. 熵增效应大于热效应9. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。以下有关说法中，正确的选项是A.N5+中含有

6、36个电子 B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C互为同位素 D.H2与H3属于同素异形体10以下说法正确的选项是 发生了颜色变化的一定是化学变化。有化学键生成的变化一定属于化学变化。由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。232Th转化成233U是化学变化。Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化。从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。酸性氧化物都能与水反响生成酸。金属氧化物不一定为碱性氧化物。胆矾CuSO4·5H2O是纯洁物，明矾KAlSO42·12H

7、2O属于混合物。AB C11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进展如下实验：第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加过量NaOH溶液加热后，只搜集到气体0.02 mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、枯燥后，质量为11.65g以下说法不正确的选项是 A、原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+ B无法判

8、断原溶液中是否存在Cl-CcSO42-=0.5mol/L D无法判断原溶液中是否存在K+12以下离子方程式正确的选项是 A将8.96L标准状况CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O电解BFe3O4与足量稀HNO3反响：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2OC用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O13以下有关电化学装置的说法正确的选项是 A、 利用

9、图a装置处理银器外表的黑斑Ag2S，银器外表发生的反响为Ag2S2e=2AgS2B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极假设为负极，那么该装置可实现粗铜的精炼D图d中假设M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法使铁不被腐蚀14.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,以下说法正确的选项是 A.铅蓄电池左边为负极电极反响为Pbs-2e-+SO42-aqPbSO4sB.c极是阳极,b极是阴极 C.假设a极为铜,那么甲池b极上析出铜D.乙池中c、d假设为惰性电极,电解过程中溶液pH减小15.以下各组离子中，能大量共存且参加或通入X试剂后发

10、生反响的离子方程式对应正确的是  选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+H2O+SO2B.透明溶液中Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O16以下物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D第二卷非选择题共52分2、 非选择题：共4题，每空2分共52分。 17.14分工业制造印刷电路板产生

11、的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，从废液中回收铜并制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的流程如下：工业制造印刷电路板的过程中涉及反响的离子方程式为 。试剂a为 ，试剂c为 。 用化学式表示操作的名称是 ，所需主要玻璃仪器有 ，操作的方法是在氯化氢气流中 。 假设工业制造印刷电路板的过程中用去3mol/L的氯化铁溶液2L忽略溶液体积变化，按如下图的流程处理废液，回收了128g Cu，那么滤液X中cFe2+= 。1810分高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，

12、向高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和，使高铁酸钾析出。1干法制备高铁酸钠的主要反响为:2FeSO4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4 +2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反响中的复原剂是 ，该反响每生成1mol Na2FeO4转移了 mo1电子。 简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是 。 2湿法制备高铁酸钾K2FeO4的反响体系中有六种数粒子：FeOH3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反响方程式： 。低温下，在

13、高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和可析出高铁酸钾K2FeO4，这说明 。19.12分对工业废水和生活污水进展处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。1硫酸厂的酸性废水中砷As元素主要以H3AsO3形式存在含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请答复以下问题：砷是氮的同族元素，砷在元素周期表的位置为_。工业上采用硫化法通常用硫化钠去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反响的离子方程式为_。2电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反响的离子方程式为_。3电渗析法

14、处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如下图图中“HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子：阳极的电极反响式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L溶液体积变化忽略不计，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol。20、16分、X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶

15、液反响生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38，X的原子序数是Z的原子序数的一半。1Z的原子构造示意图为_，W与P可形成原子个数比为12的化合物，其电子式为_。2经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ，沸点为180 ，那么该化合物为_，属于_化合物填“共价或“离子。3Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_ 填化学式。4Y与W形成的化合物遇水分解，发生反响的化学方程式为_。、1氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。：CH4gH2Og=COg3H2gH20

16、6.2 kJ·mol1CH4gCO2g=2COg2H2gH247.4 kJ·mol12H2Sg=2H2gS2gH169.8 kJ·mol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4g与H2Og反响生成CO2g和H2g的热化学方程式为_。2化合物AX3和单质X2在一定条件下反响可生成化合物AX5。AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反响生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反响的热化学方程式为_。和诚中学2019-2019学年度11月月考化学试题答卡考试时间：90分钟 总分值100分 命题

17、人：薛智义一、选择题：每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分。题号12345678答案题号910111213141516答案第二卷非选择题共52分3、 非选择题：共4题，每空2分共52分。17. 。 ， 。 用化学式表示18219、1_。 _。2 _。3_。_。_L。20、(1) _， _。2_ _，_ 3_ 。4_。、1 _。2 _。和诚中学2019-2019学年度11月月考化学试题 参考答案一、选择题：每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分。题号12345678答案DDBCDCAD题号910111213141516答案DDDBAABA二、非选择题：共4题，每空2分共52分。17、1、Cu + 2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+ 2、Fe Cl2或H2O23、过滤 ； 玻璃棒、漏斗、烧杯 ；低温蒸发浓缩、降温结晶、过滤44、5mol/L18、1 FeSO4 和Na2O2 5FeO42-被复原成 Fe3+， Fe3+水解产生的FeOH3胶体能吸附水中的悬浮杂质22FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O该温度下K2FeO4的溶解度比N