沪教版九年级全册化学 第6章 溶解现象 单元复习题

1、.第6章 溶解现象一、选择题1.以下溶液中溶质是气体的是   A. 生理盐水                        B. 盐酸               

2、60;        C. 75%的消毒酒精                        D. 澄清的石灰水2.配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平带砝码和药匙外，还需要用到以下仪器中的 A. 玻璃棒

3、0;                            B. 烧杯                    

4、         C. 100mL量筒                             D. 胶头滴管3.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，以下操作正确的选项是A.

5、 降温                                     B. 升温          

6、                           C. 加糖                     &#

7、160;               D. 搅拌4.以下图为硝酸钾的溶解度曲线，以下说法中，正确的选项是   A. 硝酸钾的溶解度受温度影响不大B. 100g水最多能溶解30g硝酸钾C. 降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D. 20时硝酸钾的溶解度比40时硝酸钾的溶解度大5.以下说法正确的选项是   A. 饱和的氯化钠溶液一定比不饱

8、和氯化钠溶液浓    B. 高温环境下更利于碳酸饮料的保存C. 降低温度一定可以使溶液由不饱和变为饱和        D. 可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体6.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描绘正确的选项是   30时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为MNM、N都不是易溶物质阴影处不包含曲线上的点N为不饱和溶液，M为饱和溶液P点表示20时，M、N的溶解度相等A.  

9、0;                                   B.              &#

10、160;                       C.                          

11、            D. 7. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购置一种商品来产生制冷效果，他应该买的是   A. 硝酸铵                    &

12、#160;            B. 生石灰                                 C. 食盐

13、0;                                D. 氯化钠8.将质量分数为a%的浓硫酸与同体积水混合得到质量分数为b%的稀硫酸，那么a、b关系正确的选项是 A. a2b      

14、;                            B. a2b                    

15、            C. a=2b                             D. 无法比较9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线以下表达正确的选

16、项是   A. t1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲          B. t2时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C. 假设要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法          D. 分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙10.保持温度不变，小

17、心蒸发NaCl不饱和溶液蒸发皿中始终有溶液，那么溶液中溶质的质量分数m%与时间t的关系合理的是   A.                  B.                  C.   

18、               D. 11.某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g那么该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是   A. 25%                     &#

19、160;               B. 20%                                

20、60;    C. 16%                                     D. 4%12.以下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法中正确

21、的选项是    A. 将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质          B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4          D. t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>甲=丙13.从一

22、瓶食盐溶液的上部取出一些测定它的密度为b克/厘米3,再从下部取出一些测定它的密度值    A. 大于b                                B. 小于b    &#

23、160;                           C. 等于b                    

24、60;           D. 无法确定14.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质别离方法是 A. 溶解法                            &

25、#160;   B. 过滤法                                C. 蒸馏法          

26、60;                     D. 结晶法15.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明 A. 溶液变为不饱和溶液               

27、60;                           B. 溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C. 溶液中溶剂、溶质的质量均未改变               

28、;       D. 溶液比原来要浓一些二、填空题 16.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请答复：1t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；2当A中混有少量B时，可用_方法提纯A；3在t1时，将25 g A物质参加到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2不考虑溶剂的挥发，在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是_。 17.t时，两个装有100g水的烧杯中，分别参加不带结晶水的甲、乙物质各100克，充分搅拌根据如图溶解度曲线判断，此时_溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是_ 1

29、8. 如右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。交点n的含义为_ 。比较a和b两物质的溶解度大小：当温度在t1和t2之间时，溶解度a_ b。要增大c物质的溶解度，可采取的方法是_ 。使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有_ ；要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和，均可采用的方法是_。 19.乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同，前者以_形式分散，后者以_形式分散 20.夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为_，当汽水瓶翻开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为_ 21.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下

30、图1_ 时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等2乙中混有少量甲时，可以用_ 的方法提纯乙340时，甲溶液的溶质质最分数_ 填“一定或“不一定大于乙溶液的溶质质量分数22.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大如图甲，一块体积为V0的木块漂浮于60的硝酸钾饱和溶液中当温度改变时假设木块和溶液体积不发生变化，木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示1结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数_ 选填“变大、“不变或“变小2木块在A、B时刻受到的浮力是相等的，请对该结论作出合理的解释：_ 23.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图，

31、请根据图示答复以下问题1丙物质的溶解度随温度的升高而_填“增大或“减小2假设要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用_的结晶方法3t1时，将甲物质的饱和溶液升温到t3所得溶液中溶质的质量分数_填“变大、“变小或“不变4t3将100g水参加到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，假设想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：参加甲物质_g； 降温到_ 三、实验探究题 24.如下图，某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了以下实验仪器。请填空： 1配制时可按以下实验步骤进展：计算称量量取_。 2称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_填“左盘或“右盘的纸片上。 3配制过程中为促进N

32、aCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_填仪器名称。 4量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_填仪器名称。 25.实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL水的密度近似看作1g/mL。称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_填字母。A先挪动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B先添加所需的硝酸钾，再挪动游码直到天平平衡量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是_填字母。溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。稀释。20时，将20g质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需参加蒸馏

33、水的体积为_mL水的密度近似看作1g/mL。 四、综合题 26. 如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，答复以下问题 温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.01两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_ 260时，按图示操作： A中溶液是_填“饱和或“不饱和溶液，C中溶液的总质量是_g 350时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，剩余溶液的质量：NaCl溶液_填“大于“等于或“小于KNO3溶液 27.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分

34、内容如下图 1假设该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g？计算结果保存至0.1 2假设要配制9.8%的稀硫酸400g，那么需用该浓硫酸质量为多少g？ 3假设量取浓硫酸时采用仰视的方法，那么配制的溶液溶质质量分数_ 9.8%填“大于、“等于或“小于 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 ：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠属于固体，故A错 B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故B正确；C、75%的消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是水，溶质属于液体，故C错；D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质是氢氧化钙属于固体，故D错应选B【分析】根据对溶

35、液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态答复此题2.【答案】B 【解析】 氢氧化钠易潮解有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平带砝码和药匙外，还需要用到烧杯；故答案为：B。【分析】根据氢氧化钠的性质及托盘天平的使用要求分析。3.【答案】B 【解析】 由题意知，该温度下的蔗糖溶液是饱和溶液，所以升温，增加溶解度，溶质的质量分数变大应选：B【分析】饱和溶液中溶质的质量分数受溶解度影响，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法，或参加溶剂的方法，对于蔗糖而言其溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小4.【答案】C

36、【解析】【分析】由溶解度曲线：可以判断硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势进而可以确定降温能否使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；可以比较20时和40时硝酸钾的溶解度大小【解答】A、由图可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；B、由于未指明温度，故无法判断硝酸钾的溶解度大小；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，20时硝酸钾的溶解度比40时小、应选C【点评】此题难度不大，主要考察了固体溶解度曲线所表示的意义，通过此题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的才能5.【答案】B 【解析】 ：A、由于未

37、知温度及溶质的种类，故无法比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度大小，应选项说法错误； B、温度越高气体的溶解度越小，故说法错误；C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，应选项说法错误；D、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等，应选项说法正确应选B【分析】A、由于未知温度及溶质的种类，故饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓；B、从影响气体物质溶解度的因素分析解答；C、对溶解度随温度升高而减小的物质，降温不能使其由不饱和溶液变为饱和溶液；D、根据固体物质溶解到水里的吸热、放热现象

38、分析6.【答案】B 【解析】【解答】解：、根据两种物质的溶解度曲线可知，在30时，M的溶解度大于N的溶解度，故30时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为MN，正确；、由于在20时，两物质的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故错误；、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，正确；由于在t时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，所以t时，M、N饱和溶液溶质的质量分数一定相等，该温度大于20，故错误；应选：B 【分析】根据饱和时质量分数的计算式 ×100%可知：溶解度大那

39、么溶质的质量分数大；据固体物质的溶解度曲线可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性；溶解度曲线上方的点表示该物质的饱和溶液，曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液；溶解度曲线的交点表示该物质的溶解度相等7.【答案】A 【解析】【解答】解：A、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故A正确， B、小苏打溶于水后，溶液的温度升高，故B错误，C、生石灰和水反响放出大量的热，故C错误，D、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误应选A【分析】A、根据硝酸铵溶于水温度降低进展分析，B、根据小苏打溶于水温度升高进展分析，C、根据生石灰与水反响放热分析，D、根据氯化钠溶于水温度根本不变分析8

40、.【答案】A 【解析】【解答】1体积的浓硫酸质量为1.84g，1体积的水质量为1g，稀释前的溶液含硫酸1.84ag，稀释后的溶液质量为1.84g+1g=2.84g，因此b=， 2b=， 故a2b应选A【分析】根据稀释前后溶质质量不变，再结合密度的计算公式计算出稀释前浓硫酸溶液的质量和浓硫酸中溶质的质量，然后求出稀释后溶液的质量，根据溶质质量分数计算公式求出稀释后溶液中溶质质量分数解答9.【答案】C 【解析】【解答】A、t1时，等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以所含溶质的质量不能确定，故A错误，A不符合题意；B、t2时，丙物质的溶解度不能确定，所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，

41、故B错误，B不符合题意；C、假设要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确，C符合题意；D、t2时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，所以将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，故D错误，D不符合题意故答案为：C.【分析】由固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质

42、的目的，据此判断即可10.【答案】A 【解析】【解答】氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数m%增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确.故答案为：A【分析】根据溶质的质量分数与饱和溶液、不饱和溶液、物质的溶解性和溶解度之间关系进展分析解答.11.【答案】B 【解析】【解答】解：某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g，那么该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是 100%=20% 应选：B【分析】根据溶质质量分数= ×100%，进展分析解答12.【答案】C 【解析】【解答】A、没有指明是等质

43、量的饱和溶液，无法比较三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体的质量，A不符合题意；B、P点表示t2甲、丙的溶解度相等，是饱和溶液的质量分数相等，不能表示表示甲、丙的饱和溶液质量相等，B不符合题意；C、t1时，甲的溶解度为25g，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，C符合题意；D、分别将三种物质的饱和溶液从t2降温至t1时，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，丙的溶解度随温度的降低增大，溶液的组成不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%， 据图可以看出，t1时乙的溶解度大于甲，t2丙的溶解度最小，所得溶液溶质质量分数的大小关

44、系为乙甲丙，D不符合题意。故答案为：C。【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度一样，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。13.【答案】C 【解析】【分析】溶液的特征是均一、稳定的混合物【解答】因为溶液是均一的，所以溶液中各处的密度相等观察选项，应选C【点评】此题主要考察了溶液的特征方面的内容14.【答案】D 【解析】【解答】食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠利用海水晒盐就是蒸发结晶的方法得到食盐晶体应选D【分析】溶解法不能从海水中提

45、取食盐；过滤可以把不溶于水的物质除去；对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物别离或提纯解答此题的关键是要掌握物质的溶解性和溶解度受温度变化影响的情况，只有这样才能对问题做出正确的判断15.【答案】B 【解析】【解答】由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体只能通过减少溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减少，容器底部有少量晶体出现，说明溶液仍为饱和溶液应选B【分析】在保持温度不变的情况下，温度不变物质的溶解度就不会变

46、化，因析出晶体需要具备温度改变或减少溶剂两种方式或其一，那么析出晶体时肯定是溶剂量减少导致的二、填空题16.【答案】CBA ；降温结晶 ；变大 【解析】【解答】利用物质的溶解度曲线图，对不同物质的溶解度在同一温度下的大小、降温结晶别离提纯混合物的方法及随温度改变溶液的溶质质量分数的变化情况进展分析。1t1时，A、B、C三种物质的溶解度曲线位置为：C在最上方，A在最下方，B处于A之上C之下，说明此时C物质溶解度最大而A物质溶解度最小，应选CBA；2曲线图显示，A物质溶解度爱温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响不大当A物质中混有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，

47、冷却结晶时混有的少量的B物质仍溶解在溶液中没有析出，故答：降温结晶；3t1时，A物质的溶解度为40 g，即t1时，100 g水最多溶解甲物质40 g，所以此温度下50 g水充分搅拌最多只能溶解A物质20 g达饱和，参加的25 gA物质有5 g未溶解。在升温至t2过程中，A物质的溶解度增大，5 g未溶解的A物质随温度升高继续溶解，溶液的溶质质量分数变大，故答：变大。【分析】考察固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系17.【答案】乙；50% 【解析】【解答】解：t时甲的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g甲，乙的溶解度是60g，即100g

48、水中最多溶解60g乙，两个装有100克水的烧杯中，分别参加不带结晶水的甲、乙物质各100克，所以乙物质到达了饱和，甲物质不饱和，甲物质的质量分数是： ×100%=50% 故答案为：乙； 50%【分析】根据t时甲和乙两物质的溶解度考虑，溶解度是指该温度下100g溶剂到达饱和状态所溶解的质量18.【答案】温度为t2时ab两种物质的溶解度相等；降温；加水、 升温；蒸发水 、加溶质 【解析】【解答】根据a、b、c三种物质的溶解度曲线分析判断。1由图可知，交点n的含义为：温度为t2时，a、b两种物质的溶解度相等；2由图可知，当温度在t1和t2之间时，b的曲线在a的上方，故应溶解度ab；3由图可

49、知，c物质的溶解度随温度的降低，溶解度增大，故要增大c物质的溶解度，可采取的方法是降温；4由a物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高，溶解度增大，故要使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有加水或升温；由图可知，要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液，均可采用的方法是蒸发水或增加溶质。【分析】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。19.【答案】液体小颗粒；分子或离子 【解析】【解答】解：溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合

50、物 以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定有一类物质，它能促使本来互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用故答案为：液体小颗粒；分子或离子【分析】主要从乳化作用的含义与溶解的含义入手，乳化剂所起的作用叫做乳化作用，超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解20.【答案】温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小 【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为温度升高，气体在水中的

51、溶解度减小，当汽水瓶翻开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为气压减小时，气体在水中的溶解度减小.故答案为：温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小.【分析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大.21.【答案】20；蒸发溶剂；不一定 【解析】【解答】解：1根据图示可知20时甲、乙物质的溶解度一样，20时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等；2乙物质的溶解度受温度的影响变化不大，所以乙中混有少量甲时，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙；3根据不知道是否是饱和溶液，所以无法比较两种物质的溶质质量分数的大小，所以40时，甲溶液的溶质质最分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数故答案为：120；2蒸发溶剂；3不一定【分析】1根据图示可知20时甲、乙物质的溶解度一样进展解答；2根据乙物质的溶解度受温度的影响变化不大进展解答；3根据不知道是否是饱和溶液，所以无法比较两种物质的溶质质量分数的大小进展解答22.【答案】变小；在漂浮状态时，木块的受到的重力是不变的 【解析】【解答】1由图象可知，木块排开的水的体积变大了，但是其受到的浮力不变，根据F浮=gV排可知，溶液的密度变小了，也就是溶液中溶质的质