沪教版九年级化学全册专题训练：常见的酸、碱及其性质

1、.常见的酸、碱及其性质一、选择题1氢氧化钙的俗称是A消石灰 B苛性钠 C石灰石 D生石灰2以下说法正确的选项是A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D翻开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3以下有关酸和碱的说法错误的选项是A用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气C烧碱可以用来改进酸性土壤D常温下测得某溶液的pH0，那么该溶液一定呈酸性4物质发生化学变化常伴随着一些现象。以下需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反响发生的是图Z215物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是X碱盐水 X金属氧化物盐水A H

2、Cl B.CO C.NaOH D.CaO6向盛有50 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡BaOH2溶液至过量。发生中和反响为：H2SO4BaOH2=BaSO42H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的选项是图Z2272019济南 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别参加酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。根据现象判断，无色溶液X是参加的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明现象A. 稀盐酸 B. 稀硫酸C. NaOH溶液 D. N

3、a2CO3溶液8铝在空气中会生成一层致密的氧化膜Al2O3，该氧化膜可与稀盐酸发生反响：Al2O36HCl=2AlCl33H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反响过程中温度和压强的变化，结果如图Z23。以下说法不正确的选项是图Z23A反响过程中有热量放出B050 s，发生稀盐酸与Al2O3的反响C50 s时，溶液中溶质为AlCl3D100140 s，压强减小是因为温度降低二、填空题92019德州 氢氧化钠溶液和二氧化碳反响没有明显现象，为验证CO2与NaOH可以发生反响，某同学用图Z24组装实验装置，并进展实验。图Z241有时药品滴加顺序会影响实验现象。假如观察到

4、的现象是“气球先膨胀，后变瘪，那么参加试剂的顺序应该是_填序号。A先参加盐酸，再参加氢氧化钠溶液B先参加氢氧化钠溶液，再参加盐酸2请解释气球“先膨胀的原因：_。3写出气体“后变瘪的化学方程式：_。102019雅安 如图为“胃酸完全抑制剂的标签。图1111“胃酸完全抑制剂主要成分中属于碱的物质是_写化学式。2服用“胃酸完全抑制剂后在胃内发生反响的化学反响方程式是_。112019来宾 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反响的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进展实验，有刺激性气味气体产生。为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反响；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMn

5、O4吸收。并进展如下实验：图Z261实验事实与结论：反响进展不久，观察到B处_，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2。写出有关反响的化学方程式：_。反响继续进展一段时间后，D处气体能燃烧，枯燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是_。2反思与评价：小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反响大量制取硫酸锌溶液。小红认为不适宜，她的理由是_。三、计算题122019黔西南 将5%的NaOH溶液逐滴参加20 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的参加，溶液pH的变化如图Z27所示，请计算：图Z271当恰好完全反响时，消耗NaOH溶液的质量为_g。2请计算稀盐酸中溶质的质量分数写出计算

6、过程。老师详解详析1A2.D3.C4A解析 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时无明显现象，需要借助指示剂才能观察到二者发生了化学反响。5A6.C7A解析 盐酸不能使酚酞试液变色，盐酸和氧化铁反响生成黄色的氯化铁溶液，盐酸和氯化钡不会发生反响。8C91B2二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2101MgOH22CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2或MgOH22HCl=MgCl22H2O111品红溶液变为无色Zn2H2SO4浓=ZnSO42H2OSO2随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反响生成硫酸锌和氢气2会产生大量的空气污染性气体二氧化硫121322解：32 g NaOH溶液中所含溶质的质量为32 g5%1.6 g，设消耗的HCl的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.