江西省湖口县二中20182019学年高一化学上学期期中试题

1、.2019-2019学年度上学期高一年级期中考试化学试题 总分值：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 一、选择题此题共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1. 以下适用于分液操作的仪器是 A B C D 2. 朱自清先生在?荷塘月色?中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A青雾中的小水滴颗粒大小约为109m107m B光是一种胶体C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应3. 以下实验操作

2、中正确的选项是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停顿加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是 AK+、H+、Cl-、CO32- BFe2+、Al3+、Cl-、SO42-CNa+、Cu2+、NO3-、OH- DNH4+、Ba2+、CO32-、OH-5. 条件一样的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是 A分子直径的大小 B分子间间隔 的大小 C组成分子的原子个数 D分子数目的多少6.

3、 以下有关说法正确的选项是 A在同温同压下，一样体积的任何气体含有一样数目的分子。 B摩尔质量数值上一定等于相对原子量或相对分子量。 CNa2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电。 DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质7在“粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是 A 烧杯 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 漏斗 8. 以下反响的离子方程式正确的选项是 A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2B铝片插入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + HgCBaOH2与稀H2SO4反响：Ba2+2OH+2H+SO42

4、 BaSO4+2H2OD盐酸除铁锈：O2- + 2H+ H2O9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A 1molL1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC标况下22.4L酒精含有酒精分子数目为NA。D1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA10. 以下溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A75 mL 1 mol/L NaClO3溶液 B100 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/LKCl溶液 D 75 mL

5、 1 mol/L AlCl3溶液11. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作，其中正确的操作顺序是 过滤 加过量NaOH溶液加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液 蒸发A B C D 12在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个H2分子和m个CO2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数的数值可近似表示为 A22.4m+nB22.46.021023m+nC22.4m+n / 6.021023Dm+n13. 以下实验设计方案或判断正确的选项是 A 通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体

6、B向饱和的NaOH溶液中参加少量的NaOH固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大C某无色溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解过滤洗涤枯燥14. 以下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等当隔板停顿滑动时，以下说法一定正确的选项是 AX、Y均为气体单质 BX、Y的相对分子质量相等CnH2nX= nY D隔板停顿滑动时，A、B、C三部分体积相等15. 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，

7、其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中氯离子的物质的量约等于 A0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol16. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中水的密度近似为1g/ml，所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为W。物质浓度为c mol/L，那么以下关系中不正确的选项是 A BC D二、非选择题每空2分，共52分17、14分实验室需要配制0.5molL-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，答复以下问题：1配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ，2容量瓶在使用前必须进展的一步操作是 。配制时，一般可分为以下几个步骤：称量

8、 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。3在配制过程中，以下操作对所配溶液浓度的影响是填偏高、偏低或无影响：配制前，容量瓶内有水_。溶液未冷却便定容_。定容时仰视刻度线_。18、12分以下物质：H2O 石墨 NH4NO3 硫酸 CH3COOH 蔗糖属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_填编号。写出以下反响的离子方程式:1硝酸银溶液和氯化钠溶液反响_。2少量的二氧化碳和澄清的石灰水反响_。3CaCO3和稀盐酸反响_。19、10分病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖化学式为C6H12O6的水溶液，其标签上的部分内容如下图利用标签

9、所提供的信息，答复以下问题：1葡萄糖分子的摩尔质量 2常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为 用NA表示阿伏德罗常数，其中含氧原子的质量为 3该注射液中葡萄糖的质量分数为 4该注射液中溶质的物质的量浓度为 保存小数点后两位20、8分选择以下实验方法别离物质，将正确别离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 别离饱和食盐水与沙子的混合物_ 提取碘水中的碘单质_ 别离水和汽油的混合物_ 别离CCl4沸点为76.75和甲苯沸点为110.6的混合物_21、8分有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验1将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液2往此溶液中滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成3过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解填化学式试判断，固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验化学参考答案一、选择题每题3分，共48分题号12345678910111213141516答案AACBDACCDCDADBDB17、14分，每空2分1500mL容量瓶；检查容量瓶是否漏水2；10.0g3无影响；偏高；偏低18、12分，每空2分1；2 Ag+Cl-=AgCl CO2+Ca2+2OH-