沪教版九年级化学讲学稿：《广泛应用的酸碱盐》常见的酸

1、.常见的酸酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物人的胃液中含有_酸，汽车常用的电瓶中含有_酸溶液，食醋中含有3%5%的_酸，酸雨中含有极少量的_酸和_酸。一 酸的物理性质1、浓盐酸：无色有_气味的液体，密度比水大，敞口放置在空气中，会形成_，其溶质质量_，溶液的质量_，溶质质量分数_。37的浓盐酸密度为1.18g/mL。2、浓硫酸：无色无味_液体，浓硫酸敞口放置在空气中，由于吸收空气中的_而使溶液质量_，溶质质量分数_，浓硫酸的这种性质称为_性，利用这种性质可以用浓硫酸做_剂，用来枯燥_等气体。98.3的浓硫酸密度为1.84g/mL。二 酸的化学性质1、稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂起反响，

2、它们都能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变成_色，都不能使_变色。2、稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反响与镁反响化学方程式：_、_，现象_与铝反响化学方程式：_、_，现象_与锌反响化学方程式：_、_，现象_与铁反响化学方程式：_、_，现象_金属活泼性由强到弱顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反响，排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反响，金属与酸发生置换反响的规律：_的金属稀硫酸盐酸_。3、稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反响与氧化铁反响化学方程式：_、_，现象_与氧化铜

3、反响化学方程式：_、_，现象_ 反响规律：金属氧化物酸_。4、稀盐酸、稀硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化铜等碱反响与氢氧化钠反响化学方程式：_、_，现象_与氢氧化铜反响化学方程式：_、_，现象_反响规律：酸碱_。5、稀盐酸、稀硫酸能与部分盐反响稀盐酸与硝酸银反响化学方程式：_，现象_稀硫酸与氯化钡反响化学方程式：_，现象_ 反响规律：酸盐_。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流或沿着烧杯壁缓缓倾倒并不断搅拌。盐酸、硫酸的用处：盐酸常用于金属外表除锈、制药等，硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属外表除锈。稳固练习1以下物质敞口放置在空气中一

4、段时间后，质量会减少的是A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D烧碱2以下有关物质性质的描绘中属于物理性质的是浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作枯燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A B C D3废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反响过滤，所得固体中含有的金属是AMg、Al BCu、Ag CAl、Cu DMg、Ag 4以下物质中不能由金属和稀酸直接反响制得的是AAlCl3 BZnSO4 CFeCl3 DMgSO4 5苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。以下对苯甲酸性质的推测不合理是

5、A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色6以下化学方程式符合题意，且书写正确的选项是AFe和稀盐酸反响：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B生石灰和盐酸反响：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O7以下区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的选项是A分别参加碳酸钠 B分别参加硝酸银溶液C分别参加氯化钡溶液 D用pH试纸分别测其溶液的pH8室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反响时，溶液的pH随滴入

6、溶液体积变化如下图，以下有关说法不正确的选项是A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反响时，溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色9由两种金属组成的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反响后，产生1 g氢气，那么该金属混合物的组成可能是AZn Al BCu Ag CFe Zn DAl Mg10将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，外表变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的选项是A铜丝外表变黑，质量增加 B变黑的钢丝插入稀硫酸，外表恢复红色C变黑

7、的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加11将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_，一段时间后又看到铁钉外表有_出现。所涉及的反响方程式有_、_。12 白色衣服上假如有铁锈痕迹，应该用以下物质中的 进展处理后，再用清水冲洗。A汽油 B洗衣粉 C白醋 D红醋 酒厂用发酵法消费白酒时，需要参加适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进展蒸馏，即得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，其原因是 。 在焊接和电镀金属时，常用稀盐酸，其作用是 。13对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_填“大于“小于或“等于2%的稀硫酸的pH。假如要使稀硫酸的

8、pH升高。你采取的方法有：1不发生化学反响的方法：_；2有化学反响的方法要求各种方法中所选的物质类别不同14用化学方程式解释以下事实： 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物： ； 用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀： ； 盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸： 、 写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。15实验室中常需要使用硫酸。1用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。2用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。3假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。4实验室98%的浓硫酸密度1.84g/cm3配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、 、溶解混匀、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如下图，b中盛放的物质是 ，a的作用是 。16一样质量的M、