沪教版九年级化学全册同步练习：第6章　第3节　第2课时　物质溶解性的定量表示

1、.第6章第3节第2课时物质溶解性的定量表示一、选择题1以下措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是A增加水的质量B把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断地搅拌C增加硝酸钾的质量D使溶液的温度升高22019·桂林 如图K51是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的选项是图K51Ab物质为易溶物质Ba、c两物质的溶解度一样C温度升高，c物质的溶解度减小D50 时，a物质的溶解度为50 g32019·来宾 20 时，氯化钾的溶解度为34 g。以下是四位同学在20 时配制的氯化钾溶液，其中一定到达饱和的是图K524CaOH2在不同温度时的溶解度如下表：温度/020406080溶解

2、度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断以下说法正确的选项是ACaOH2的溶解度随温度的升高而增大B20 时，CaOH2的溶解度为0.16 gC40 时，降低温度，CaOH2饱和溶液会析出溶质D60 时，向100 g水中参加0.20 g CaOH2充分搅拌，固体完全溶解520 时，在三个各盛有100 g水的容器中分别参加甲、乙、丙三种纯洁物不含结晶水，不与水反响各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的选项是物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B三种溶液中溶质的质量分数：乙丙甲C升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变D20

3、 时，甲的溶解度最小620 时，NaCl的溶解度为36 g。在20 时，50 g水中参加了20 g NaCl，充分搅拌后，所形成溶液中溶质的质量分数为A11.9% B28.6% C26.5% D40%72019·泰安 t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别参加各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图K53甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。那么以下说法正确的选项是 图K53A烧杯的溶液一定是不饱和溶液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C假设将烧杯的溶液升温到 t2 时，烧杯底部还有部分物质不溶解D假设将烧杯和烧杯的溶液都升温到 t2 时，溶质的质量分数相等8某温度下，在10

4、0 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中参加10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，以下说法正确的选项是A蒸发溶剂也可以使甲溶液变成饱和溶液B乙溶液的质量分数为30%C该温度下，KNO3的溶解度为30 gD升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大二、填空题92019·郴州 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图K54所示，请答复以下问题。图K541a3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。2a1 时，_和_的溶解度大小相等。3在20 时，将25 g甲固体参加50 g水中，充分搅拌后，仍有9.2 g甲固体未溶解，那么20 时甲的溶解度为_；假设将20 时甲的不饱和溶液变成该

5、温度下的饱和溶液，可采用的方法是_任写一种即可。102019·葫芦岛 根据下表答复以下问题。温度/ 1020304050607080溶解度/gA31.034.037.040.042.645.548.351.1B20.931.645.863.985.5110138169120 时，将20 g A放入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。250 时，将等质量的A、B分别放入100 g水中，充分溶解后，如图K55所示。图K55烧杯_填“甲或“乙中的溶液一定是饱和溶液。乙中的溶质是_填“A或“B。假设使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数_填“一定变大“一定变小“一

6、定不变或“不确定。11炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑。制备材料 1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶。制备流程图K56以下是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择或进展解答：_。.步骤中为什么要用凉开水制汽水？.步骤旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？1.1.2019·宿迁 如图K57是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，以下说法正确的选项是图K57A甲的溶解度大于乙的溶解度B降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C将t2 甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙DP点表示t1 时甲、丙两种

7、物质的溶解度都是25 g22019·益阳 下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.61以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_。240 时，将40.6 g NaCl参加到100 g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_g。320 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为_准确到小数点后1位。老师详解详析达标稳固1D解析 抓住影响固体溶解度大小的三个因素就能正确解答此题。固体溶解度的大小与温度、溶质和溶剂的种类性质有关，与溶质和溶剂的质量及物质的溶解

8、速率无关。2B3.B4B解析 从CaOH2在不同温度时的溶解度表可以看出：CaOH2的溶解度随温度的升高而减小；由于CaOH2的溶解度随温度的升高而减小，故40 时，降低温度，CaOH2的溶解度变大，CaOH2饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出溶质；60 时，CaOH2的溶解度为0.11 g，向100 g水中参加0.20 g CaOH2，充分搅拌还有0.09 g CaOH2未溶解。5C6.C7.D8A解析 乙溶液的质量分数为×100%27.3%；某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中参加10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，那么100 g100 g

9、5;20%80 g水中，最多能溶解硝酸钾100 g×20%10 g30 g，那么该温度下100 g水中最多能溶解硝酸钾的质量大于30 g；升高温度，甲、乙两溶液的溶解度均增大，溶液组成不变，质量分数也不变。91甲丙乙2甲乙331.6 g加溶质或恒温蒸发水101672甲B不确定11.凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，CO2的溶解度增大任选其一解答即可解析 气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大，据此进展解答即可。直击中考1D解析 在比较物质的溶解度时，需要指明温度；丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；t1 时，乙物质的溶