沪科版九年级化学全册课时训练：7.2 常见的酸和碱（2）

1、.7.2 酸和碱的反响 课前预习1 常见的酸、碱各有哪些？酸有酸性，碱有碱性，设想一下，酸和碱能不能发生化学反响？课堂练习2在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入23滴酚酞，显 色，此时溶液显 性。插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管汲取盐酸，逐滴参加到氢氧化钠溶液中，溶液刚好变为 色，此时溶液显 性，且溶液温度 。取上述溶液少量于 中，加热至干，观察到 。3 的反响，称为中和反响。中和反响属于 反响。4写出以下反响的化学方程式（1） 氢氧化钠和稀盐酸反响 （2） 石灰水和稀硫酸反响 （3） 稀氨水NH3·H2O和稀盐酸反响 4 氢氧化铜和稀硫酸反响 5以下反响属于中和反响的是 A

2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC KOH+HNO3=KNO3+H2ODFe+2HCl=FeCl2+H26能与稀盐酸发生中和反响的是 A铁锈 B大理石 C石灰水 D锌粒7以下各物质中，可以将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是 A石灰水 B氯化钡溶液 C酚酞试液 D石蕊试液8以下反响，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反响的是 A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸9一定有水生成的反响是 A、化合反响 B、中和反响 C、复分解反响 D、分解反响课后测试10在氢氧化钙的饱和溶液中，参加以下物质不能使溶液的pH值有明

3、显改变的是 A、通入二氧化碳 B、参加生石灰 C、参加盐酸 D、加入硫酸铜溶液11以下溶液不能共存的是 A、NaOH、HCl B、HCl、HNO3 C、NaOH、KOH D、NaCl、Na2CO312胃酸过多的人应服用 A、烧碱 B、消石灰 C、氢氧化铝 D、食醋13以下转化不能由一步反响实现的是 A、NaOHNa2CO3 B、CuCuO C、CaOH2CaCl2 D、FeFeOH314 色的氢氧化铁中参加足量的稀盐酸，现象 ，反响方程式为 。 色的氢氧化铜中参加足量稀硫酸，现象 ，反响方程式为 。15有以下变化：推测：X 为 ， Y 为 B 为 。 黄色溶液与X的反响方程式为 。16写出除去

4、以下括号中杂质所需的方程式： 1CaOCaCO3 ， 2H2CO2 ， 3 NaClNa2CO3 。参考答案1盐酸、硫酸、硝酸；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等；能反响 2红，碱，无，中，升高，蒸发皿，析出白色固体。3酸和碱生成盐和水，复分解 4NaOH+HCL=NaCl+H2O CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O5C 6C 7D 8B 9B 10B 11A 12C 13.D 14红褐，沉淀消失，溶液变黄 FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O；蓝，沉淀消失，溶液变蓝CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 15NaOH、BaCl2、FeOH3 或BaOH2、Na2SO4、FeOH3 ； Fe2SO43+6NaOH=3Na2SO4+2FeOH31