浙教版九年级上册 第二章材料及其利用 同步练习

1、.九年级上册 第二章 材料及其利用一、单项选择题共15题；共30分1.以下各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是  A.            B.            C.            D. 

2、;2.小军同学在做家庭小实验时向热的大米粥中参加碘酒，发现未变蓝色面对“异常现象，他不应该采取的做法是 A. 向老师请教                                       &

3、#160;                  B. 查找相关资料，探究原因C. 反复实验并观察是否有一样现象                      D. 认为自己做不正确了，继

4、续做其它实验3. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反响，取过量X放入YNO32和ZNO32的混合溶液中充分反响后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. XYZ                            B.&#

5、160;YZX                            C. YXZ                   

6、         D. XZY4.合成材料的应用与开展，大大方便了人类的生活。但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃物带来的“白色污染尤为严重。要解决“白色污染问题，以下做法不合理的是   A. 用布袋代替塑料袋购物                    &

7、#160;                  B. 使用微生物降解塑料C. 推广使用一次性塑料杯                         &#

8、160;             D. 回收各种废弃塑料5.以下物质，不能由金属单质和盐酸直接反响生成的是 A. FeCl3                           &

9、#160;     B. ZnCl2                                 C. MgCl2       

10、;                          D. FeCl26.以下防止铁生锈的措施不可行的是 A. 外表刷漆                

11、0;      B. 常用水冲洗                       C. 外表涂油                

12、60;      D. 外表镀防护金属7.以下关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的选项是    选项 实验目的 试剂或方法A 鉴别FeCl3 ， NaCl，NaOH，MgCl2四种溶液 不另加试剂B 鉴别CaCO3 ， NaOH，NaCl，NH4NO3四种固体 水C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 参加过量铁粉、充分反响、过滤D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网A.&#

13、160;A                                           B. B    

14、0;                                      C. C          &

15、#160;                                D. D8.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如以下图所示取2支试管分别进展有关实验，假设要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是 A. 蒸馏水   &#

16、160;                       B. 稀盐酸                        

17、60;  C. 酒精水溶液                           D. 硫酸钠溶液9.将一定量的锌粉放入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，过滤，向滤出的金属中另参加稀盐酸溶液，无气泡生成，那么滤液中一定含有   A. ZnNO32、FeNO32

18、60;                              B. FeNO32、CuNO32、ZnNO32C. CuNO32、ZnNO32           &#

19、160;                  D. CuNO32、FeNO3210.为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱，小明设计了如下图的实验，其中可以到达实验目的的组合是   A.                &

20、#160;                     B.                            

21、;          C.                                      D. 1

22、1.“涂改液中含有挥发性的有毒溶剂青少年学生不宜经常使用，以减少其对身体的毒害及对室内空气的污染该有毒溶剂是 A. 乙醇                                  B. 醋酸   

23、60;                              C. 三氯乙烯                 

24、60;                D. 甘油12.化学概念在逻辑上存在如图  所示关系，对以下概念间的关系说法正确的选项是  A. 纯洁物与混合物属于包含关系                    

25、;         B. 化合物与氧化物属于包含关系C. 单质与化合物属于穿插关系                                D. 化合物与

26、氧化物属于穿插关系13.以下有关金属材料的表达错误的选项是 A. 回收利用废金属可减少对环境的污染B. 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C. 铝比铁更容易跟氧气和其他物质反响，因此铝的抗腐蚀性能比铁差D. 焊锡锡铅合金比锡熔点低14.以下常见物质中，属于纯洁物的是      A. 干净的空气                  &

27、#160;        B. 海水                           C. 可口可乐          

28、60;                D. 冰水共存物15. 将铁粉装入纱袋制成“吸金球，以“吸出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝“吸金利用的原理是 A. 铁粉具有吸附性          B. 铁粉具有磁性       

29、60;  C. 铁的金属活动性比金强          D. 铁的导电性比金强二、填空题共7题；共29分16.钢铁是重要的金属材料 1以下铁制品话的用处中，利用金属导热性的是_填字母，下同2目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是       A. 节约金属资源         

30、60;                 B. 合理开采矿物                           C. 防止钢铁生锈3为防止水

31、龙头生锈其外表镀有一层铬铁生锈的条件是_ 17.很多衣服都是由化纤布料制成的，有些化纤布料衣服穿在身上很容易“上灰尘脏，试答复以下问题： 1从材料上讲，化纤属于       材料。 A. 金属材料合金                        B. 有机合成材料 &

32、#160;                      C. 无机非金属材料2化纤布料易 “上灰尘主要是由化纤布料易发生_从而造成吸引轻小物体的。 18.某混合气体，可能含有H2、N2、CO、CO2、HCl气体中的一种或几种，现将气体通过如下装置进展实验实验现象如下：A处无沉淀；B处有白色沉淀；D处固体黑色变红色；E处不变蓝色；F处有白色沉淀。那么： 1混合气体中一定存

33、在 _，一定不存在_； 2写出D处反响的化学方程式_。 19. 中国制造业正在持续开展，汽车制造是重庆制造业的一个代表，请根据所学知识按要求填空1以下汽车组件中，由有机合成材料制成的是_ 填序号A钢铁车架  B真皮座套  C玻璃车窗  D橡胶轮胎2钢铁车壳外表喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_填两种物质名称接触而生锈3汽车制造需要钢铁，工业上的用赤铁矿主要成分为氧化铁与一氧化碳来炼铁的化学方程式为_ ，该反响中_ 填化学式发生了复原反响 20.向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中参加一定量锌粉，反响后过滤： 1请写出一定会发生

34、的化学反响方程式为_； 2假设最终观察到滤液为无色，那么该滤液中的溶质一定有_，滤渣中一定有_ 21.某固体粉末是由NaCl、BaNO32、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为了确定其成分，实验步骤如下：取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，将该浑浊液分成二份；向其中一份浑浊液中参加足量的稀盐酸，沉淀完全不溶解；将另一份浑浊液过滤，得无色滤液，向该滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀请答复： 1对原固体粉中一定不含有的物质是_ 2步骤中发生反响的化学方程式为_ 3判断原固体混合物中是否含有NaCl_填“含有/不含/可能含有 22. 金属与我们生活息息相关1学校

35、实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是_ ，写出一个用酸除锈的化学方程式_ ，例举一种防止铁架台生锈的方法_ 2为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入_ 溶液和_ 溶液中，其中产生的明显现象是_ ，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 3金属铬Cr和铁的性质非常相似在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式_ 与稀盐酸反响时，在生成的盐中化合价也一样，写出铬与稀盐酸反响的化学方程式_  三、实验探究题共4题；共19分23.有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠

36、混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反响放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。、取样品 20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中参加水，置于电子天平上测出总质量m1、翻开活塞，参加足量的水充分反响，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2、实验数据如下表：反响前总质量 m1反响后总质量 m2371.84g371.24g答复以下问题： 1配平化学方程式 2Al 2NaOH 2H2O  _NaAlO23H2 2根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 3以下情形会导致样品

37、中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末；B.在反响过程中有水蒸气逸出C.没有等装置中氢气全部排尽就称量 24.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反响制取单质铜，反响的化学方程式为：C+2CuO高温 2Cu+CO2。他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使潮湿的黄色氯化钯试纸变蓝色。 1实验验证：C装置中潮湿的黄色氯化钯试纸变蓝色，证明李洋同学的判断是_的.填 “正确或“错误。 2实验反思：李洋同学对CO产生的原因进展了分析：原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反响产生CO；原因二：反响

38、C+2CuO高温 2Cu+CO2中的一种产物和反响物木炭又发生了新的化学反响，产生了CO；请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反响原理：_。 3在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处之后添加_装置。 25.为了测量某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小明和小红取该碳酸钠溶液10克利用如下图装置分别进展实验。1小明在碳酸钠溶液中先滴加无色酚酞作为指示剂，然后再逐滴滴加稀盐酸。  当观察到_说明稀盐酸和碳酸钠刚好完全反响。  当恰好完全反响时，消耗溶质质量分数为73的稀盐酸10克，计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数_。 2小红直接往试管中滴加一定量的稀盐

39、酸，反响完毕后，锥形瓶中溶液增加a克。小红将a克当作生成二氧化碳质量并计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，发现计算结果比小明要偏小，请分析其可能的原因_。    写出两点 26. 某学习小组在完成教材“实验探究93比较不同金属与酸反响的剧烈程度时发现，铝片与稀盐酸反响比与稀硫酸反响明显剧烈得多 1铝与盐酸反响的化学方程式为_  2【提出问题】是否因为酸的组成不同或反响条件不同，从而导致反响剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反响的物质的性质越活泼，反响越剧烈温度越高，反响物浓度越大，反响物间接触面积越大，反响越剧烈稀盐酸由H+、Cl和H2O组成，稀

40、硫酸由H+、SO42和H2O组成【实验探究】在常温下，取两片质量、形状一样的铝片均去掉氧化膜，分别参加到盛有体积一样、pH一样的稀硫酸和稀盐酸的两支大小一样的试管中，铝片在稀盐酸中反响比在稀硫酸中反响明显剧烈【猜测与假设】出现上述现象的可能原因是：假设SO42对铝与酸的反响有抑制作用假设_ 【实验验证】设计实验对上述假设进展验证：向上述稀盐酸中参加少量_ 等可溶性硫酸盐，假如反响变缓，那么假设成立向上述稀硫酸中参加少量氯化钠等可溶性氧化物，假如反响更剧烈，那么假设成立【分析与应用】1稀盐酸、稀硫酸能与铝反响的原因是它们的溶液中都含有_ ；反响剧烈程度明显不同，是因

41、为含有的阴离子不同2假如上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反响的剧烈程度加大，可以采取的措施有：参加可溶性氯化物，_ ，_ ，将铝片改换成铝丝 四、解答题共4题；共34分27.图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反响,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐参加到C中,生成蓝色沉淀E的质量与参加NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中参加BaNO32溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。1A溶液中溶质的化学式为_； 2操作1的名称是_； 3NaOH溶液中溶质的质量分数是多少? 4C溶液中参加NaOH溶液至恰好完全反响时，所得溶液溶质的质量是多少? 28.为测定由氯化钙和氯化钠组

42、成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进展了如下实验： 取 14 克固体样品，全部溶于 100 克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如下图的曲线。1当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，所得沉淀的质量为_克；此时假设要得到纯洁的氯化钠固体，应进展的操作是_。 2样品中氯化钙的质量分数是多少？ 29.如图为某种“加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后答复以下问题：1包装标签上_元素被称为“智力之花，可预防甲状腺肿大。 2假设该食盐中钙元素的质量分数为1%，那么食盐中碳酸钙的质量分数为_。 3由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100 .0g样品加水溶解过滤后，参加足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数准确到0.1%。 30.小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超 85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用一样溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反响操作如下图所得溶液均为不饱合溶液，四组实验教据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.91