浙教版八年级下册 科学第十讲根据化学方程式的计算 学案

1、.第十讲：化学方程式与计算 主讲人：赖诗港知识导航：1化学方程式表示的意义： 质的方面：表示什么物质参加了反响，结果生成了什么物质宏观上。 表示反响物、生成物各物质间的质量之比。 表示参加反响的反响物的质量总和与反响后生成的各物质的质量总和相等。 代表各微粒之间的个数比。2化学方程式的应用：根据化学方程式进展有关计算。1 根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 设未知数写出配平的化学方程式求出物和待求物之间的质量比即相对分子质量总和之比列出比例式求解简明地写出答案。2 本卷须知： 解题关键是要正确书写化学方程式，列出比例式。 根据化学方程式的计算，假设反响物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换

2、算成质量 。 代入化学方程式的量，必须是纯洁物的质量。假设为不纯物质或者溶液，应先换算成纯洁物的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有： 纯洁物的质量= 不纯物的总质量纯度或1杂质的质量分数典型例题：例1、氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反响，那么生成水 g，原气体中氧气共 g，氢气 g。 例2、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。假设增加10gA，那么反响停顿后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的是 A第一次反响停顿后，B剩余9g B第二次反响后，D的质量为55gC反响中A和B的质量比是32 D反响中A和C的质量比是52 例

3、3在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前的质量/g5417200反响后的质量/g1002x以下说法正确的选项是 A 甲物质全部反响完 B 该反响为分解反响C 参加反响的丙物质的质量为20g D x为79例4为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后假设杂质不参加反响，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分

4、析实验数据，答复以下问题：1 在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反响完全；2 求完全反响后产生氧气的质量；3 求该样品中氯酸钾的质量分数。跟踪练习：可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5；K:39；Mn:55；Cu:64：Fe：56 Ca-40 C-12 一、有关不纯反响物或生成物的计算1、10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？2、20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反响，能制得多少氧气？保存2位小数3、现要制取氧气9.6克，那么需质量分数为10%的双氧水多少克？二、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用1、反响：2AB

5、3CD，且A和B参加反响的质量比为52，假如反响后生成C和D的质量共2.1g，那么消耗反响物A的质量为 克。2、在化学反响ABCD中，8gA与16gB恰好完全反响生成10gC，假设12gA完全反响，生成D的质量是 A20g B24g C15g D21g3、10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？4、4g镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比4g镁带重，增重了多少克？保存2位小数三、反响前后因气体生成而质量减少1、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，加热使它完全反响，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8克。求：1生成氧气多少克？2充分反响后，试管内有哪

6、些物质？各多少克？3原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？ 2、现有200g澄清石灰水主要成分是CaOH2，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜主要成分是CaCO3，称量澄清石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？ 四、不纯物质的计算 1、碳高温时可以与氧化铁反响得到铁和二氧化碳。现有80%的氧化铁500吨，可以得到含铁96%的生铁多少吨？保存1位小数2、铁与稀硫酸H2SO4反响能生成硫酸亚铁FeSO4和氢气。含杂质的铁片8克与100克9.8%的稀硫酸充分反响可制取多少克的氢气？并计算铁片中铁的纯度？3、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分

7、数的过氧化氢溶液42.5g，参加1gMnO2，完全反响后称得剩余物的质量为41.9g。计算：1反响中放出氧气的质量2实验中参加的过氧化氢溶液的质量分数。五、有关物质是否完全反响的计算1、氢气在氧气燃烧生成水，现有20克氢气和氧气的混合物，点燃生成18克水，求混合物中氧气的含量。2、48克镁在氧气中充分燃烧，需要 氧气，同时可生成氧化镁。假设48克镁和48克氧气充分反响可得氧化镁 克。假设24克镁和30克氧气充分反响可得氧化镁 克。 3、在一定条件下，12克碳和16克氧气在密闭容器内充分反响，最后容器内有 A22克二氧化碳 B28克二氧化碳 C22克二氧化碳和6克碳 D20克二氧化碳和8克氧气六

8、、结晶水的测定1、为了测定硫酸铜晶体CuSO4XH2O中的结晶水的含量，做以下实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见右表1反响生成水 克2硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为 CuSO4XH2O=CuSO4+XH2O3在CuSO4XH2O中，X= 。七、有关表格或图像的化学方程式计算1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量如下表：以下说法错误的选项是 A该反响是分解反响 B甲可能是该反响的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反响后甲的质量为0g2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，将鸡蛋壳

9、洗净、枯燥并捣碎后，称取20g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中参加80g某浓度的稀盐酸，使之充分反响鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反响，测得烧杯中的反响剩余物的质量m与反响时间t的关系如下图忽略水蒸气的挥发，其中当反响进展到B点时，鸡蛋壳中的CaCO3和盐酸恰好完全反响试计算计算结果保存1位小数：1产生CO2的质量为_g；2该鸡蛋壳中CaCO3的质量3生成CaCl2溶液的溶质的质量分数3鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中参加80g某浓度的稀盐酸，使之充分反响鸡蛋壳中除CaCO3外的其

10、他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反响，测得烧杯中的反响剩余物的质量m与反响时间t的关系如下图忽略水蒸气的挥发，其中当反响进展到B点时，所用盐酸刚好消耗了参加量的一半。试计算计算结果保存1位小数：21*om1产生CO2的质量为g；2该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。3所用稀盐酸中溶质的质量分数。第十讲课后作业 学生姓名： 得分： 1在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，那么关于此反响认识不正确的选项是 物质MNQP反响前质量g181232反响后质量gx26212A 该变化的根本反响类型是分解反响 B 反响后物质M的质量为13gC 反响中

11、N、P的质量比为54 D物质Q可能是该反响的催化剂2某物质和二氧化碳反响后只生成碳酸钠和氧气，那么该物质中 A只含氧元素 B一定含钠元素和氧元素 C只含钠元素 D一定含钠元素，可能含有氧元素4一定条件下，一定量的化合物A和O2 恰好完全反响，生成44g CO2 和9g H2O，那么A物质的相对分子质量不可能是 A26 B40 C58 D904、在反响4A+3B2C中，假设2.7克A完全反响后生成5.1克的C，B的相对分子质量为32，那么C的相对分子质量为 。5如下图，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置本钱不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠2Na2CO3

12、3H2O2和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中参加适量的水，再往甲瓶中参加药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。1 为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应 。填“不伸入液面或“伸入液面2 药剂参加水中后会发生以下两个反响：2Na2CO33H2O2=2Na2CO3+3H2O2；2H2O2=2H2O+O2 从化学反响的根本类型来看，它们都属于_ _ 反响。3 总质量为110g的药剂可产生34g过氧化氢，那么这包药剂完全反响会生成多少氧气？写出计算过程参考答案典型例题：例1、9g 9g 1g 例2、C例3D例41 t32 mO2=2.5 + 0.82.34g= 0.96g 3

13、设样品中KC1O3 为x， 2KC1O3 2KC1+3O2 245 96 x 0.96g x=2.45gKC1O3%=100%= 98%跟踪练习：一、有关不纯反响物或生成物的计算1、1.6g 2、7.52 3、 204g 二、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用1、1.5 2、D 3、8g 4、2.67g三、反响前后因气体生成而质量减少1、生成氧气4.8g，氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰的质量为2.75g381.7% 2、5g 四、不纯物质的计算 1、291.7吨 2、0.2 70% 3、反响中放出O2的质量为1.6 g，原过氧化氢溶液的质量分数为8%五、有关物质是否完全反响的计算1、80% 或 90% 2、32g 32g 40g 3、C六、结晶水的测定1、9g 36% 5七