浙教版八年级科学上册专题训练：硫酸铜晶体的制备实验与溶液综合计算

1、.硫酸铜晶体的制备实验与溶液综合计算一、选择题12019·丽水 标准的操作是科学实验的根本要求。以下实验操作标准的是图12在硫酸铜饱和溶液中，投入一块硫酸铜晶体，保持温度不变，水分没有蒸发，一段时间后，以下说法不正确的选项是A溶液中溶质的质量不变 B溶液的总质量不会增加C硫酸铜晶体的形状一定不变 D硫酸铜晶体的形状会发生改变3将60 的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20 ，以下说法中，正确的选项是A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化 C溶液为饱和溶液，浓度不变 D有晶体析出，溶剂质量不变 4在t 时将无水硫酸铜粉末投入到一定量t 的硫酸铜饱和溶液中，那么一定量饱和硫酸铜溶液中的A溶质

2、增加，溶剂不变B溶剂减少，溶质不变C溶质、溶剂、饱和溶液的质量都减少D溶液中溶质的质量分数变大，溶解度增大5向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是A形状、质量都不变 B形状不变、质量增大 C形状不变、质量减少 D形状改变、质量不变 6把t 时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是A溶液变为无色 B有白色沉淀析出 C有蓝色晶体析出 D无变化 7以下说法不正确的选项是A硫酸铜晶体是蓝色的B形成晶体的过程叫作结晶 C晶体通常没有规那么的形状D晶体在一定条件下可以“生长，变成较大的晶体82019·杭州 一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析

3、出晶体不含结晶水，假设不考虑溶剂的蒸发，那么剩余溶液与原溶液相比A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小9t 时，在饱和硫酸铜溶液中参加x g无水硫酸铜，可析出y g硫酸铜晶体。那么y与x的差表示的含义是A表示原溶液损失的溶剂的质量 B表示原溶液损失的溶质的质量 C表示原溶液增加的溶质的质量 D表示原溶液损失的饱和溶液的质量 10下表记录了t 的4份一样的硫酸铜溶液中参加的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体CuSO4·5H2O的质量温度保持不变的实验数据：硫酸铜溶液参加的无水硫酸铜/g3.05.58.510.0析出的硫酸铜晶体/g1.05.51

4、0.913.6当参加6.2 g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量约为A7.7 g B6.8 g C5.8 g D9.0 g二、填空题11在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中如图2，过几天后观察到：晶体上的缺口_填“有或“没有了；晶体的质量_填“减小“增大或“没变；此时的硫酸铜溶液是_填“饱和或“不饱和溶液。图2三、实验探究题12完成以下实验，你会从中感受到许多乐趣。把粉末状硫酸铜晶体参加到盛有100 mL热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止。图3如图3所示，将一小块形状不规那么的硫酸铜晶体浸入上述硫酸铜溶液中。静置一段时间，观察晶体形状

5、和大小的变化。根据以上实验，考虑并与同学讨论：1硫酸铜晶体的大小和形状发生变化了吗？_。2溶液中的硫酸铜发生了怎样的变化？_。13实验室配制100 g 16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体25 g。1配制过程中所需的主要仪器有：_、_、_、_。主要步骤有：_；_；_。2在配制溶液时，假如发现所得溶液的溶质的质量分数偏小，造成这一结果的原因可能有哪些？答出两点_；_。14实验是科学研究的根底，也是科学学习的重要内容。试答复以下有关实验的问题。1在学习物质别离时，我们做过以下实验：在泥浆水中加凝聚剂明矾或活性炭，静置5 min，可观察到泥浆水逐渐变澄清，还可观察到_。2在“硫酸铜晶体的制备和生长实验

6、中，制备小晶体时，先配制好70 左右的硫酸铜饱和溶液，静置一夜，对其进展冷却。为有利于晶体的形成，要让溶液缓慢冷却，实验时，你是如何操作的？15苦卤中含有的成分主要是氯化镁和氯化钠，图4是它们的溶解度曲线，请你设计一个实验，分别制备氯化镁晶体和氯化钠晶体。 图4四、解答题162019·湖州 把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会硬挺。这些都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去考虑。1观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液中？2现有100 g溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分

7、数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？答案详析1C解析 熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭。倾倒液体时试剂瓶塞应倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口。滴加液体时滴管不能伸到试管里面。2C解析 在硫酸铜饱和溶液中投入硫酸铜晶体，晶体会发生溶解，同时溶液中的晶体又会析出，但溶液中溶质的质量保持不变，晶体的溶解和析出同时进展，因此晶体的形状会发生改变。 晶体的形成过程与物质的溶解过程是两个相反的过程。3 B解析 硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，硫酸铜晶体带有结晶水，所以溶剂的质量也减小。 硫酸铜在析出晶体时析出的是五水硫酸铜晶体，注意这种带水而出的特殊晶体。4C解析 无

8、水硫酸铜与水反响生成五水硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂减少，溶质减少，饱和溶液的质量也减少。 无水硫酸铜为白色粉末状固体，遇水显蓝色，而硫酸铜晶体就是硫酸铜与水反响生成的蓝色晶体。5D解析 饱和硫酸铜溶液，参加一小块硫酸铜晶体，溶解和结晶是同时进展的，单位时间内溶解的质量等于结晶出来的晶体的质量。 硫酸铜晶体和饱和硫酸铜溶液存在着溶解平衡。在自然条件下结晶形成的晶体形状都是规那么的。6C解析 硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的五水硫酸铜晶体。 硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然是硫酸铜饱和溶液，还是蓝色的。7C解析 晶体通常具有规那么的几何外形。 晶

9、体是指有规那么几何形状的固体；结晶分为蒸发结晶和冷却结晶。8 D解析 一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，那么溶液质量减少。9D解析 温度不变，饱和溶液析出晶体后的溶液还是此温度下的饱和溶液，y与x的差表示减少的饱和溶液的质量。 无水硫酸铜参加到饱和硫酸铜溶液中后会吸收溶液中的水形成含有结晶水的五水硫酸铜晶体，因原溶液饱和，剩余的溶液仍为饱和溶液，所以二者之差表示损失的饱和溶液的质量。10 B解析 根据表格可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5 g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9 g，可求出增加0.7 g无水硫酸铜

10、析出硫酸铜晶体的质量。设0.7 g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x。x1.26 g参加6.2 g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为5.5 g1.26 g6.76 g6.8 g。11没有没变饱和解析 在饱和硫酸铜溶液中溶解和结晶是同时进展的，硫酸铜晶体的缺口会逐渐消失，但晶体的质量不变，硫酸铜溶液仍然是饱和溶液。 在溶液中，溶解和结晶是同时进展的，单位时间内溶解的质量等于结晶出来的固体的质量。121硫酸铜晶体的大小和形状发生了变化2溶液中的硫酸铜的质量不发生变化解析 饱和溶液参加该种溶质的晶体后会处于溶解和结晶的动态平衡，即溶解进去的溶质和析出的溶质质量相等，所以晶体的质量不变，但是晶体的

11、形状会发生改变。 向某饱和溶液中参加该种溶质的晶体后，溶解进去的溶质和析出的溶质的质量相等。131烧杯玻璃棒托盘天平量筒计算称量和量取溶解2固体倒入烧杯时撒落在外面用量筒量取水时仰视读数解析 导致溶质质量分数偏小的原因从两方面分析：溶质少了和溶剂多了。造成溶质少了的可能性比较多，如：称量时药品与砝码放反了使用游码、固体倒入烧杯时撒落在外、称取纸片上的药品没倒完、搅拌时没完全溶解等；造成溶剂多了的原因较少，主要可能是在量取液体时仰视读数等。141沉入杯底的固体颗粒逐渐变大2用棉花把烧杯围起来。 凝聚剂指的是让不稳定的固体颗粒或者凝结过程中形成的颗粒聚合在一起形成集合体的过程中所参加的药剂的统称。常用的凝聚剂有硫酸铝、明矾等。 析出晶体的颗粒大小与溶液的冷却速度有关，冷却的速度越快，形成的晶体越小；冷却的速度越慢，形成的晶体越大。15 实验设计如下：将苦卤溶于水，加热至沸腾，配成热饱和溶液；冷却热饱和溶液至常温，析出大量晶体，主要是氯化镁晶体，可能含有少量氯化钠，过滤，得到晶体和滤液；将滤液蒸发至有大量晶体析出，停顿加热不要蒸干，过滤得到晶体，主要成分是氯化钠，可能含有少量的氯化镁；将制得的晶体再配制成热饱和溶液，再冷却、结晶、过滤，可得到较纯洁的氯化镁晶体；将得到的晶体再配成常温下的饱和溶液，再蒸发不要蒸干、结晶、过滤，可得到较纯洁的氯化钠晶体。解析