生活中常见的物质金属_教案

1、.生活中常见的物质金属适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长分钟2课时知识点1、 金属的化学性质2、 防止金属锈蚀的简单方法；废弃金属对环境的污染，回收金属。教学目的1、认识金属的化学性质2、解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。教学重点1、对金属活动性顺序的初步探究。2、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。教学难点1、对金属活动性顺序的初步探究。2、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。教学过程一、复习预习金属都能和哪些物质发生反响呢？2、 知识讲解课堂导入炼钢是指控制碳含量一般小于2%，消除P、S、O、N等有害元素，保存或增加Si、Mn、

2、Ni、Cr等有益元素并调整元素之间的比例，获得最正确性能。把炼钢用生铁放到炼钢炉内按一定工艺熔炼，即得到钢。钢的产品有钢锭、连铸坯和直接铸成各种钢铸件等。通常所讲的钢，一般是指轧制成各种钢材的钢。钢属于黑色金属但钢不完全等于黑色金属。考点1：金属的化学性质1与氧气反响金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下外表逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下，铝外表变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁持续加热发红，离火变冷点燃，剧烈燃烧，

3、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜加热，生成黑色物质；潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀加热，生成黑色物质2Cu+O22CuO2Cu+O2+CO2+H2OCu2OH2CO3金即使在高温时也不与氧气反响2与酸反响K、Ca、Na与水剧烈反响产生H2，与酸反响更剧烈；Mg、Al、Zn、Fe易与酸盐酸、稀H2SO4反响产生H2。如：Fe+2HClFeCl2+H23与盐溶液反响如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag考点2：常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金

4、属活动性顺序里：1金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。不可用浓硫酸、硝酸3位于前面的金属除K、Ca、Na能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。考点3：金属资源的保护和利用1铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 。2铁的锈蚀1铁的锈蚀条件，纯洁的铁在枯燥的空气中是稳定的，铁在无氧的条件下即便是与水接触也不易生锈。铁生锈的条件是：铁与氧气和水等物质互

5、相作用。铁锈的主要成分是Fe2O3。2防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。注意：铁锈是一种疏松易吸水的物质，铁生锈后假如没有除锈，会加速铁的锈蚀。因此铁制品要除锈后再涂保护层。3金属资源的保护和利用 保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染。考点4：铁生锈的条件的实验探究1设计思路之一：将三根干净无锈的铁钉分别放入三支试管中，在第一支试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第二支试管中倒入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒

6、入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触而不与空气接触；在第三支试管中放入棉花和枯燥剂，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触而不与水接触见以下图。思路一：约一周后可观察到明显的变化。第一支试管里的铁钉外表生成了一层红褐色的铁锈，而在铁钉位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚。第二支试管里铁钉外表有明显的锈斑。第三支试管里的铁钉仍光亮完好。2实验设计思路之二：铁丝在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支枯燥干净的试管底部。将试管固定在铁架台上，并倒立于盛有清水的烧杯里。注意试管里的铁丝要高出水面，且稳定不下落。观察铁丝外表是否发生变化，试管

7、中的水面高度是否有变化。铁丝生锈实验 思路二：当时间足够长，试管里空气中的氧气完全与铁反响生成铁锈时，试管内水位高度约能到达试管高度的1/5。3实验设计思路之三：铁片在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。取一小块用酸洗净的铁片或钢片，再用食盐水浸泡一下，放入具支试管。观察铁片外表变化情况，以及玻璃导管中水位变化情况。铁片生锈实验思路三：能观察到具支试管里空气中的氧气与铁钉反响生成铁锈，使具支试管内的气压下降，试管里的清水压入与具支试管相通的导管里，形成水柱。4实验设计思路之四：将潮湿的试管内底部粘有铁屑与没有粘铁屑的两支试管分别倒置于盛有水的烧杯里，比照情况。在一支潮

8、湿的试管里参加少量铁屑，摇动试管使铁屑粘附在试管壁上。将试管倒放在一个盛有水的烧杯里。再取一支没有放入铁屑的试管做对照实验。将两套装置静置，观察试管中铁屑是否生锈、试管中的水位是否升高。铁屑生锈实验思路四：铁屑生锈，同时试管中的水位上升至试管约1/5处，而对照试管里的水位没有上升。三、例题精析【例题1】铁和钛是生活、消费中重要金属，以下说法不正确的是 A铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B钛合金可用于制作船舶C人体中的铁元素主要存在于血液中D钛合金可用于制造人造骨【答案】A【解析】铁在潮湿的空气中易生成铁锈，铁锈的主要成分为FeO3，所以选A。钛合金具有密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐

9、蚀性才能强的优点，且钛合金与人体有很好的“相溶性，所以钛合金可用于制造船舶、航天设备、人造骨等。红细胞中含大量铁元素，故人体中的铁元素主要存在于血液中。【例题2】对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：1取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C外表出现红色物质，B外表没有现象。2取大小相等的A、C两种金属片，分别放入一样的稀盐酸中，A、C外表都产生气泡，但A产生气泡的速率明显比C的快。那么A、B、C三种金属的活动性顺序是 AACB BCAB CCBA DABC 【答案】A【解析】1取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C外表出现红色

10、物质，B外表没有现象。说明A、C活动性比Cu强，B活动性比Cu弱。2取大小相等的A、C两种金属片，分别放入一样的稀盐酸中，A、C外表都产生气泡，说明A、C活动性在之前；A产生气泡的速率明显比C的快，说明A活动性比C强。综上所述，A、B、C三种金属的活动性顺序是ACB。【例题3】食品包装袋中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 A导电性 B抗腐蚀性 C导电性 D延展性【答案】D 【解析】铝有金属光泽，呈银白色，有良好的导热性、导电性、延展性。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，铝制成导线是因为它有良好的导电性。四、课堂运用【根底】1、铁路上铺设钢轨常利用铝热反响：2Al + Fe2O3

11、2Fe + Al2O3,该反响说明铝的活动性比铁 填“强或“弱；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。【答案】强 金属活动性较弱或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反响等等【解析】此题考察置换反响与金属活动性顺序的内容和简单应用。铝热反响：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的发生，说明铝的活动性比铁强，才能将铁从其化合物中置换出来。各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是黄金的化学性质不活泼或难与其它物质反响。2、以下关于合金的说法正确的选项是 A合金不属于金属材料 B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它

12、的成分金属【答案】B【解析】合金是由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质，是典型的金属材料。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。所以此题的正确答案为B。3、某兴趣小组在实验室用图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数装置气密性良好，反响完全且赤铁矿中的杂质不参加反响，称重赤铁矿样品的质量为wg。装置A中生成铁的化学方程式为_，装置B中发生反响的化学方程式为_。要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_或_。【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，反响前

13、装置A中药品的质量，测出反响前后装置B增加的质量【解析】一氧化碳具有复原性，装置A中生成铁的化学方程式为；3CO+Fe2O32Fe+3CO2，装置A中生成的二氧化碳进入到装置B中，二氧化碳会与氢氧化钠反响，方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，赤铁矿样品中氧化铁的质量分数=氧化铁的质量/赤铁矿样品的质量×100%，所以测反响前装置A中药品的质量，即赤铁矿样品的质量，再测测出反响前后装置B增加的质量，即反响生成的二氧化碳的质量，在根据3CO+Fe2O32Fe+3CO2中Fe2O3和CO2的质量关系，算出Fe2O3的质量，便可求出赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。【稳固】1、食品

14、包装袋中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 A导电性 B抗腐蚀性 C导电性 D延展性【答案】D 【解析】铝有金属光泽，呈银白色，有良好的导热性、导电性、延展性。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，铝制成导线是因为它有良好的导电性。2、如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳复原氧化铁的实验装置。请答复以下问题： 1 实验开场时，同学们针对是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该 ，目的是 ，该装置存在的一个主要问题是 。2炼铁厂常以焦炭、赤铁矿主要成分是氧化铁、空气等为主要原料炼铁，反响过程如下：请写出第步反响的化学方程式：_。3为了节约金属资源，通常用稀盐酸来

15、除去金属外表的铁锈铁锈的主要成分是氧化铁，其反响的化学方程式为 。【答案】1先通一氧化碳 排除装置中的空气,防止发生爆炸 没有尾气处理装置23CO+Fe2O32Fe+3CO236HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】1一氧化碳具有可燃性,纯洁的一氧化碳可以安静燃烧,不纯的一氧化碳在点燃或加热时可能发生爆炸,假如先加热,那么一氧化碳就会和装置内的空气混合,使得一氧化碳不纯洁,这是再给它加热就有可能发生爆炸,所以应该先通一氧化碳,然后在加热,由于一氧化碳有剧毒,假如排放到空气中,会造成大气污染,所以要进展尾处理,应在装置最后的导管口添上一盏燃着的酒精灯或系上一个气球等。2赤铁矿的主要

16、成分是Fe2O3,所以反响的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3酸能和金属氧化物反响,所以可用稀盐酸来除铁锈,发生的是复分解反响, 反响的化学方程式为:6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O。3、钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料非常重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进展测定。假设每步反响均能完全进展，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反响1甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进展实验。装置A中发生反响的化学方程式是 。为充分吸收反响生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是浓 溶液。可以通过下面不同的方法计算

17、赤铁矿粉中Fe2O3的含量。方法一：称量反响前后装置A的总质量，计算出Fe2O3的含量。方法二：称量 ，得出反响生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。2乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中参加过量的稀硫酸充分反响， 填一个操作名称后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。3甲、乙两组同学通过互相比较后对各自的实验方案进展评价。【答案】13CO+Fe2O32Fe+3CO2 NaOH或KOH等 反响前后装置B、C的总质量2过滤3实验结果准确或实验误差小 操作简单或节约能源【解析】1CO复原Fe2O3能生成Fe和CO2。氢氧化钙在水中的溶解度很小，吸收二氧化碳的量较少而氢氧

18、化钠易溶于水，可以吸收较多的二氧化碳，故浓NaOH溶液吸收CO2的效果比澄清石灰水好。方法二中B装置吸收了生成的CO2，未反响的CO逸出时带走的水分被C装置吸收，故需称量反响前后B、C的总质量才知生成的CO2的质量，从而求出参加反响的Fe2O3的质量。2过量的稀硫酸能和Fe2O3反响，过滤后称量剩余杂质的质量，可求出Fe2O3的含量。3甲组方案设计严密，两种方法互相对照，误差小，但操作复杂，不平安，浪费能源；乙组方案平安，操作简单，节约能源。【拔高】1、在AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合溶液中参加一些铁粉，待反响完全后过滤，不可能存在的情况是 A滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+【答案】D【解析】题目中最多发生两个反响：Fe+2AgNO3FeNO32+2