无机化学第三章课后习题参考答案(2023190729)

1、1、完成以下换算：(1) 把以下H+浓度换算成PH:-1 -5 -12 -8 -4C(H+)/ mol .L-1: 5.6*104.3*108.7*101.8*10(2) 把以下pH换算成H+浓度：0.25 1.38 7.80 12.502、试计算：1pH=1.00与pH=3.00的HCI溶液等体积混合后溶液的pH和+c(H );(2) pH=2.00的HCI溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后 溶液的 pH 和 cH+。3、 写出以下弱酸在水中的解离方程式与Ka9的表达式：(1) 亚硫酸 2草酸 H2C2O43氢硫酸4氢氰酸 HCN 5亚硝酸 HNO2-14、25C时，某一元弱酸

2、 0.100 mol I 溶液是pH为4.00, 试求： 1 该酸是 Ka9(2) 该浓度下酸的解离度CHCOOH溶液，假定白醋的密度p为1.007g-1?ml ,它的pH为多少？6、设0.10 mol . L-1氢氰酸HCN溶液的解离度为0.0079%,试求7、质量分数为2.06%的氨水密度p为0.988 g ?ml，试求： 1该氨水的 pH；2假设将其稀释一倍，pH又为多少？8、 1在 1.00L 0.10 mol L-1HAc溶液中通入 0.10 mol HCl 气体且不考虑溶液体积改变，试求HAc的解离度，并与未通入HCI前 做比拟。2在 1.0L 0.10 mol .LNHltO 溶

3、液中，参加 0.20 mol NaOH设参加后，溶液体积无变化，试求NH?_20的解离度，并与未加NaOH 前做比拟。9、描述以下过程中溶液pH的变化，并解释之：1将NaNO容液参加到HNO溶液中；2将NaN©溶液参加到HN©溶液中；3将NH4NO溶液加到氨水中；10、计算以下缓冲溶液的 pH设参加固体后，以下溶液体积无变 化：-11在 100ml 1.0 mol . L- HAc中参加 2.8g KOH;26.6g (NH4)2SQ 溶于 0.50L 浓度为 1.0 mol . L-1 的氨水。11、静脉血液中由于溶解了 CO而建立以下平衡：H2CO3 ?H+ + HCO

4、-上述反响是维持血液pH稳定的反响之一，参加血液的 pH=7，那么 缓冲对c(HCO-)/c(H 2CO3)之比应为多少？12、现有一由NH3和NH4CI组成的缓冲溶液，试计算：1假设 c(NH3)/c(NH 4+)=4.5，该缓冲溶液的 pH 等于多少？2当该缓冲溶液的pH=9.00时，c(NH3)/c(NH4+)等于多少？13、欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在 300ml 0.50 mol L-1HAc溶液中需参加多少克固体NaAc?3H2O忽略参加固体所引起的体积变化？14、现有 125ml 0.10 mol .L-1NaAc 溶液，欲配制 250ml pH=5.00 的缓冲溶液，需参

5、加 6.0 mol .L-1HAc 多少毫升？15、取 50.0ml 0.100mol . L-1 某一元弱酸溶液与 25.0ml 0.100 mol L-1 KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为5.25, 求此一元弱酸的标准解离常数。16、 以下各组溶液都以等体积混合， 指出哪些可以作为缓冲溶液？ 为什么？并计算缓冲溶液的 pH。10.100 mol.L-1 HCl 与 0.200 mol.L-1 NaAc 溶液；20.100 mol.L-1 HCl 与 0.050 mol.L-1 NaNO2 溶液；-1 -11 0.200 mol . L-1HCl 与 0.100

6、mol . L-1NaOH 溶液；10.300 mol . L-1HNO2与 0.150 mol . L-1 NaOH 溶液。17、分别计算以下各混合溶液的pH(设无体积变化)：1 0.250L 0.200mol. L-1NH4Cl 溶液与 0.500L 0.200 mol . L-1NaOH 溶液混合；2 0.50L 0.20 mol . L-1NH4Cl 溶液与 0.50L 0.20 mol . L-1NaOH溶液混合；10.50L 0.200mol. L-1 NH4CI 溶液与 0.250L 0.200 mol . L-1 NaOH 溶液混合；18、 以下各溶液的浓度均为0.1 mol.

7、 L-1，试按pH由大到小的次序 排列不要求计算：NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCI,NH 4CI,NaOH,HAc,NaAc,H 2SO419、完成以下水解反响方程式：1401AI2S3 + H2O (2) NaHCO 3 + Al 2(SO4)3(3) SnCl 2 + H2O AlCl3 + H 2O (5) SbCl 3 + H2O 20、计算以下盐溶液的pH:1 1(1) 0.50 mol. L- NH4NO3(2) 0.040 moll NaCN21、0.10 molL-1NaNO3 溶液的 c(H+)=2.7*10-8 mol . L-1,试计算:1NaNO2的水

8、解常数2HNO2的解离常数A22、写出以下各难溶电解质的溶度积 Ksp的表达式假设完全解离：PbCb, Ag2S, AgBr,Ba3(PO4)223、以下物质的溶解度，试计算其溶度积常数。1CaCQ; s(CaCQ)=5.3*10-3 g?_-1(2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10-2 g?_-1。24、以下物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。1CaFz; Ksp0 (CaF2)= 5.3*10 -9; PbSO 4: Ksp0 PbSQ= 1.6*10 -825、Ca(0H)2是一种较廉价的碱，但因溶解度较小而限制了它的使 用。试计算饱和Ca(OH)z溶

9、液的pH.26、 通过计算说明将以下各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成 沉淀？哪些不能？各混合溶液中 Ag+和 Cl-的浓度分别是多少？11.5*10 -6 molL-1 AgNQ 和 1.5*10-5 mol L-1 NaCl ；21.5*10 -4 mol. L-1 AgNQ 和 1.5*10 -4 mol. L-1 NaCl ；31.5*10 - mol. L-1 AgNQ和 1.0*10 - mol. L-1 NaCl ;48.5mgZ-1 AgNQ和 5.85 mg?_-1 NaCl(各溶于 1.0L H?。中)。27、从海水制备金属镁的步骤如下：MgCl 2 + Ca(QH) 2

10、 宀 Mg(QH)2 + CaCl 2Mg(QH) 2 + 2HCl MgCb + 2H 2QHCl(g) v 500 CMgCl2?5HzQ*MgCl 2 + 6H 20(g)由解MgCl2 由解-'Mg + Cl 2假设海水中Mg2+的浓度为5.37*10-2 mol. L-1，利用Mg(QH)2的溶 度积计算，当参加Ca(QH)2至溶液是pH为多少时，Mg2+的浓度可降 低到原来的0.10%。28、现用两种不同方法洗涤 BaSQ4沉淀：1用0.10L蒸馏水；12用 0.10L 0.010 mol . L- H2SQ4。假设两种洗涤方法都被BaSQ4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中

11、损失的BaSQ4各为多少克？29、由下面给定条件计算Kspe：1Mg(OH)2 饱和溶液的 pH=10.52；2Ni(0H)2在 pH=9.00 溶液中的溶解度为 2.0*10-5 mol L-1。30、在 100mL0.0200 mol. L-1MnC2 中，参加浓度为 0.100 mol. L-1 氨水100mL,计算在氨水中含有多少克 NHCI时才不致生成Mn(OH?沉 淀设溶液混合时无体积效应？31、 某溶液中含有 0.10 mol . L-1BaT和 0.10 mol L-1Ag+，在滴加Na2SO4 溶液时忽略体积变化 ，哪种离子首先沉淀出来？当第二种 沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用 沉淀法别离？2+32、粗制CuSOBHO晶体中常含有杂质 Fe。在提纯 CuSO时， 为了除去Fe2+,常参加少量HzQ,使Fe2+M化为Fe3+,然后再参加少 量碱至溶液 pH=4.00.假设溶液中 c(Cu2+)=0.50 mol. L-1,c(Fe2+)=0.010 mol.L-1. 试通过计算解释：1为什么必须将Fe2+M化为Fe3+B再参加碱。3+2在Ph=4.00时能否到达将Fe除尽而CuSO不损失的目的.33、当CaSO溶于水后，建立如下平衡:1 CaSO4 (s)