最新上海市各区届中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全(附答案)

1、化学平衡【2022年上海长宁区二模】13定条件下，工业合成氨的反响到达平衡。以下措施，既能加快该反响的速率，又能增大反响物转化率的是A使用催化剂 B .移走NH3 C .提高反响温度D .缩小容器体积【答案】D【2022年上海长宁区二模】二此题共15分在Cu/ZnO催化剂存在下，CO和H可发生以下反响：COg+3 H2gL CH3OH g+H2Og25. 反响中被氧化的元素是： ,氧化剂是 。试在以下方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CQg+3 H2g1 CH3OHg+HOg26. 该反响的平衡常数表达式 K=。假设只增加CO的浓度，该平衡向移动，平衡常数 K选填“增大、“减小或“不变

2、。27. 从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先到达平衡状态，说明反响温度AB选填“、“V或“=，从甲醇体积分数的比拟还可以说明该反响是 热反响选填“放或“吸丨；反响进行到图中 M处时，正反响速率 逆反响速率选填 “、“V 或“=。28. 一定条件下，将n(CQ): n(H?=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，假设容器中气体选填“密度或“压强丨保持不变，说明该反响已达平衡状态。【答案】二此题共15分25. 共4分0价的H 1分，CO 1分。6eV1CO g+3 H2 g一1 CfOHl g+HO g 2 分26.共4分c(CH3OH)c(H2。)c(CO2)qc(H2)32分，正反响方向

3、1分,不变1分27. 5 分B (1 分 (1 分 放2 分(1 分28. 2分压强【2022年上海杨浦区二模】二此题共15分SO的催化氧化：2SO + 02，詁 2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2,控制不同的反响温度进行反响，反响进行到5min时，测得相关数据如下表：f、容器温度a容器b容器c容器d容器e容器物质的量mol、400 C425 C450 C475 C500 CQSQ24. 计算5min内a容器中SQ的平均反响速率 。25. 反响进行到5min时，b容器中的反响是否到

4、达平衡状态？ 填“已达、“未达理由是：26. 在右图中画出e容器中S0物质的量随时间的变化曲线。|mold容器 厂0SJSBtfflinin27 工业上常用 NqSO溶液来吸收 SQ,该反响的离子方程式是： 28. Na 2SQ和NaHSQ昆合溶液的pH随NstSQ和NaHS匕例的不同而不同，数据如下：序号n(SQf ): n(HSQ3 )91:91:11:91pH表中第组填写序号数据，可判断 NaHSO溶液显性填“酸或“碱。29. NaHSO3既能和强酸反响也能和强碱溶液反响。用平衡移动原理说明 NaHSO能和强碱溶液反响的原因：。【答案】二24. 0.04mol/(L ?min)25. S

5、O 2的催化氧化是放热反响，温度越高，K值越小，5min时c容器中SQ转化率高于b容器，因此b容器中的SO还能继续转化。26. 图略。2-27. SO 3 +SO+HS2HSO28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO发生电离：HSO = H+SO-，电离出的 日+与强碱溶液中的 OH发生反 应，其浓度降低，平衡正向移动，使反响能持续进行。【2022年上海闵行区二模】20.恒容密闭容器中发生反响：SiO2(s)+4HF(g) SiF 4(g)+2H 2O(g)+148.9 kJ 。表达错 误的是A. 反响物的总能量高于生成物的总能量B. 假设生成2mol液态水，那么放出的热量大于148.9

6、kJC. 当v正(HF) = 2v逆(H2O)时，反响到达平衡状态D. 平衡后放出的热量随参加SiO2量的增加而增大【答案】D【2022年上海闵行区二模节选】(一)此题共15分羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CQ相似。答复以下问题：24. 逆反响速率随时间变化如下列图，那么to时改变的条件可能是25. 该反响到达平衡后，其他条件不变，升高温度，HS浓度增加，表明该反响是填“放或“吸热反响，平衡常数 K将_(填“增大、“减小或“不变)；假设在反响体系中通入一定量SO(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。【答案】24.(4分)参加催化剂；缩小容器体积增大压强25. (4分)放，减小；向左移

7、动，因为SQ与HS反响，使c(H2S)降低，所以向左移动。【2022年上海闵行区二模节选】(二)此题共15分联氨(N2H)具有较强的复原性。工业上用过量氨气和NaCIO溶液来制备。28.制取NaCIO所用的原料是解释氨气过量的原因 。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。参加氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29. a点溶液中由水电离产生的c(H+) _J0 -7moI/L (填、 c(OH)，所以溶液呈酸性。+ + 30. (2 分)c(NH4)= c(CI ) C(H ) = c(OH)2(g)+O2(g)2SO 3(g)+ QkJ mol1(Q0)。以下说法正确的选

8、项是A. 相同条件下，2molSQ(g)和1molQ(g)所具有的能量小于 2molSO(g)所具有的能量2(g)和1molCb(g)充分反响可放出的热量为QkJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反响方向移动QkJ，那么此过程中有 2molSQ(g)被氧化【答案】D【2022年上海奉贤区二模】二(15分)对大气污染物NO进行研究具有重要环保意义。25. 汽车汽缸中生成 NO的反响为：2(g) + Q(g) _2NO(g) Q假设1.0 mol空气含0.80 mol N 2和0.20 mol O 2, 1300C时在10.0 L密闭汽缸内经过 5s反响到达平衡，测得NC为0.02mol/L。请

9、答复以下问题：5s内该反响的平均速率v(N2)=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内N排放量越大，原因是：。26. 右图表示在其他条件不变时，反响2NO(g) + 2CO(g)=2CO 2(g) + N(g)中，NO勺浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间 的变化曲线。该平衡的正向反响为 反响(填“吸热或“放热)。27.为了减少汽车尾气对环境的污染,任写个。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28. 氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其 PH值小于13,其原因是 用电离方程式解释；常见氮肥种类有 列举两个。29. 硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 填“酸性、“碱

10、性、或“中性，原因是(用离子方程式表示 )。【答案】二此题15分(1分)，同时平衡-3mol/(L.S)正反响是一个吸热反响，温度升高反响速率增大向右移动(1分)，使单位时间内NO勺排放量增大。27. 改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行合理即给分1分28. NH3 HaO=MNH 4+ 0H铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥任意两个即可写对一个给1分共2分29. 酸性 NH4+fO =NH 3 H2O+H【2022年上海崇明区二模】一此题共15分X、Y、Z、R、M N为六种短周期元素， 其原子半径和最外层电

11、子数之间的关系如以下列图所示。原子半径伽1 2 3 4 5 B原子堆外层电子数21. M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期族。22. N R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ； Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体填晶体类型。某化工生产的核心环节的反响为：2MN(g) + N 2(g) ? 2 MNs(g) + Q Q023 该反响的平衡常数表达式 K ;欲使K值变大，可采取的措施是。24. 该反响到达平衡后，在其他条件不变的情况下，假设使得容器的体积扩大为原来的两倍，贝U平衡。选填“正向移动、“逆

12、向移动或“不移动【答案】一(此题共15分)21. 5 1 分2 1 分 二1 分 V A 1 分 INa4 : O: H22. - 2分原子2分23. SO3 2/ SO 22 O2 或MN32/ MN 22 N2 2 分 降温2 分24. 逆向移动3分【2022年上海青浦区二模】14.右图是可逆反响A+2Bl 2C+3D的化学反响速率与化学平衡 随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此推断错误的选项是厦!t咐间)A. 正反响是放热反响B. A、B 一定都是气体C. D 一定不是气体D. C可能是气体【答案】B【2022年上海青浦区二模】一此题共16分研究NO、SO、CO等大气污染气体的处

13、理具有重要意义。催化剂I. 利用反响：6NO + 8NHs 7N2 + 12 H 20处理 NO。II. 一定条件下 NO与 SO可发生反响：NO(g)+SO2(g) = SO(g)+NO(g) -Q ( Q0)III. CO 可用于合成甲醇，反响方程式为：CO(g) + 2H 2(g) = CHOH(g)。21. 硫离子最外层电子的电子排布式为 ，氨气分子的电子式为，氨气分子属于 分子填“极性或者“非极性。22. CO S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为 能证明其递变规律的事实是a、最高价氧化物对应水化物的酸性b 、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反响的难易程度d、其两

14、两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于I中的反响，120 C时，该反响在一容积为2L的容器内反响，20min时到达平衡,10min时电子转移了 1.2mol ,那么010min时，平均反响速率u (NO2) =24. 对于II中的反响，将NO与SO以体积比1:2置于密闭容器中反响，以下能说明反响到达平衡状态的是a.体系压强保持不变c. NO 2和SO的体积比保持不变b. NO 2浓度保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出II中反响的平衡常数表达式K=如果II中反响的平衡常数K值变大，该反响a. 一定向正反响方向移动b.平衡移动时，正反响速率先减小后增大c. 一定向逆

15、反响方向移动d.平衡移动时，逆反响速率先增大后减小26. 对于III中的反响，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250CX 104 kPa左右，简述选择此压强的理由:共匕止/1O26H:N：H21. 3s 3p 1 分; 1 分;极性1 分| H |22. O NC 1 分;D2 分23. 0.015mol/(L min) 3 分24. b c 2 分25 . SO3NO/NO 2 SO 2 1 分;a 2 分x 104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强 CO的转化率提高不大，而生产本钱增加， 得不偿失。(2分【2022年上海普陀区二模】二此题共16

16、分捕集CQ的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO的一个重要方法是将CO复原，涉及的化学反响如下：RUCO(g)+4H 2(g) CH(g)+2H 2O(g)+Q Q 0完成以下填空：25. 该反响的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，平衡向正反响方向移动，那么平衡常数 填写编号。a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变26. 为了提高CQ的捕获百分率，可采取的措施是 。任写一条27. 向2L某密闭容器充入 1mol CO2和4mol H2, 一定条件下发生上述反响。5min末测得气体的物质的量减少了 20%贝U 05min内CO的平均反响速率为 。CO还

17、可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CQ的生产环节又被称为“碳酸化。28. 碳酸化时产生的现象是 2碳酸化过程中，溶液中 c(CO3 )的变化情况为 。29.碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有填写化学式简述检验滤液中 Cl -离子的实验操作。2【答案】二25. K= CH4。! ； ce CO2HH 2426. 增大压强等，合理即可27. 0.05mol/(L mi n)28. 有晶体析出；先增大，后减小29. NH4+;取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，那么滤液中含Cl -，反之那么不含。【2022年上海浦东新区二模】18.合成氨

18、是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的选项是A. 升温能提高氢气的转化率B. 采用2050MPa能提高催化剂的效率C. 使用催化剂能提高 NH的百分含量D. 循环使用未反响的 N2和H2能节约本钱【答案】D4HCI(g) IO2(g)2Cl2(g) I 2H2O(g) I Q(Q 二 0)来产生氯气。向 5L 的密闭容器中加入0.5mol HCl与0.2mol 0 2,在一定条件下发生反响，Cb的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，08min时Cl 2的平均反响速率为 。 t时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，那么t0时改变的条件一定是a.降低温度b

19、. 增大压强c. 参加HCI【答案】28. 0.005mol/(L min); c 。【2022年上海静安区二模】9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产A. H+的浓度C.溶液的温度生H2的速率v与时间【答案】C【2022年上海静安区二模】一此题共15分人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成以下填空：21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为| |氨气分子的空间构型是| |.。22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO从而实现CO和N2的别离，反响的化学方程式如下：CHCOOCu(NH2

20、 (aq) + CO(g) CHbCOOCu(NH2 CO(aq) + Q(Q0)该反响的化学平衡常数表达式K=;欲使K值变大，可采取的措施是 。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有(选填序号)。23. 消除NH对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中参加适量NaOH这样能使NH的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因为实现CQ减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的 CO得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CQ ,正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达 98.5%以上。24. 某研究小组用2CO的CO标准状况形

21、成富液，碳酸钾溶液吸收 CO2的离子反响方程式为 ，该富液中的溶质是 填化学式，各离子的浓度关系正确的选项是 。+ +2 a. C(K ) + c(H ) = 2 C(CQ ) + C(HCO ) + C(OH )+2 b. 3c(K )=4 c(CQ )+4 c(HCO )+4c(H2COC. c(K+) c(OH) c(HCQ) c(CQ2 ) c(H+)【答案】一此题共15分21. 1s22s22p3, 5,，三角锥型各1分，共4分；22. c(CHCOOCu(NH2 CO)/ c(CO) c(CHCOOCu(NH2) 1 分，降低温度1 分，ad2 分;23. 氨气在水中存在如下平衡：

22、NH+HO= NH?H2y NH+OH,当参加 NaOH后，cOH浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。2分24. CO2 + CO2 + H2O t 2HCQ 2 分，KHCO和 &CO 1 分，a b 2 分【2022年上海金山区二模】19.以下列图是恒温下 f(g)+l 2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反响速率随反响时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是平箭状态H反响时间(卩A.升高温度B增大压强C.增大反响物浓度.参加催化剂【答案】C【2022年上海嘉定区二模】14.在合成氨生产中，以下措施正确且能用勒沙特列原理解释 的是A. 使用催化剂后，反响迅速到达平衡状态B. 反

23、响温度控制在 500 C左右C. 反响宜在高压下进行D. 平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【2022年上海金山区二模】二此题共15分一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇催化剂为CuO/ZnO： CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)根据题意完成以下各题：时间(min)26. 反响到达平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值填“增大、“减小或“不变27. 在500C，从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=28. 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是a.氢气的浓度减少b.正反响速

24、率加快，逆反响速率也加快c. 甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH 3OH增大29 .据研究，反响过程中起催化作用的为CuzO,该反响所用催化剂的目的是。CU2O+ CO 2Cu+ CQ假设原反响体系中含少量CO填“有利于 “不利于维持催化剂CuaO的量不变。请标出反响 CsO+ CQ 2Cu+ CQ电子转移的方向和数目： _2参与反响，电子转移数为 个。【答案】二此题共15分226. K= c(CH30H)/c(CQ) c (H2) 2 分减小2 分27. 2nM5t Bmol (L min) 3 分28. b c 2 分29. 6 分加快反响速度，缩短到达平衡的时间，1分“

25、有利于 1分CihO C(2Cu+ CQ2 分 a 2 分【2022年上海黄埔区二模】二此题共15分反响A(g) B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如下列图：完成以下填空：27. 该反响是反响选填“吸热、“放热，该反响化学平衡常数表达式为K 。28. 在恒温恒容条件下， 能判断该反响到达平衡状态的依据是 。用文字表示29. 假设在体系中参加适宜的催化剂，那么该反响的化学反响速率 ，反响的热效应均选填“增大、“减小或“不变。A的转化率增大，那么该条件是30. 到达平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变,O31. FeCI 3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是

26、，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是【答案】二27.放热；C QA B28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不变30. 增加B的浓度或移走产物等合理即可31. Fe 3+易水解生成Fe(0H)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2022年上海虹口区二模】11.在恒温、恒容条件下，能说明可逆反响：H2(g) + I 2(g) =2HI(g)到达平衡状态的是A.气体的压强保持不变.v(H2)正=2 v(HI)逆C.气体的密度保持不变.气体的颜色保持不变【答案】D【2022年上海虹口区二模】12以下生活、生产相关表达中，不能用勒沙特列原

27、理解释的是 A.工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B热的纯碱溶液去油污效果更好C.工业制氯化氢时，通入过量的氢气D.铵态氮肥与早木灰不能混合使用【答案】C【2022年上海虹口区二模】二此题共14分肼N2H4是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N(g) + 3H(g) = 2NH(g) +Q 30，再进一步制备肼。完成以下填空：26合成氨需要选择适宜的催化剂，分别选用A B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示其他条件相同：那么生产中适宜选择的催化剂是 填“A或“B或“C理由是：27定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反响达平衡后，其他条件不变时，假设同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡

28、后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中填“增大、“减小或“无法确定丨：反响速率平衡常数K氨的体积分数变化情况28.肼可作为火箭燃料，4g N2H (g)在NQ气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反响的热化学方程式： 。上述反响中，氧化剂是写化学式，每1mol N2H4参加反响，转移的电子 mol。【答案】二此题共14分26. A 1分；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动2分，合理即可27. 增大2分、减小2分、无法确定2分28. 2N2H4(g) + 2NO 2(g) 宀 3N2(g) + 4H 20(g) + 1136kJ2 分NO 1 分4 mol 2 分【2022年上海宝山区二模】一此题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%勺溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反响原理是：Cl2+2Br-t 2CI-+Br2。21. 氯原子最外层电子轨道表示式是 ,氯气属于 分子填写“极性或“非极性。22. 溴水中存在如下化学