氧化剂和还原剂(第1课时)

1、世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝着什么方向走。第3节氧化剂和复原剂第1课时编写人：定稿人 审批人日期班级姓名期数教学目标：1从化学反响中存在元素化合价的变化的角度理解氧化复原 反响的概念。2. 通过实验事实和思考，知道氧化复原反响的实质。教学重难点：重点：用化合价的升降的观点理解氧化复原反响难点：理解氧化复原反响的实质教学过程：一、氧化复原反响的概念和判断1.从化学反响过程中元素化合价的角度分析什么是氧化复原反响，及氧化复原反响的判断依据？2.什么是氧化反响、复原反响，两者之间存在怎样的关系【合作探究】探究四种根本反响类型化合、分解、置换和复分解与氧化复原反响的 关系是什么？二、

2、氧化复原反响的实质【合作探究】1 在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。 这个反响是氧化复原反响吗？为什么？2.氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和CI-，进而形成氯化钠的呢？根据NaCI的形成过程的示意图完成以下填空。化合价升髙失去电子27得到电子8crc化合价降低Nad亠L宀点燃在反响2Na+ Cl2=2NaCI中，Na的化合价 ，钠原子(填“得到或“失去)电子，发生 反响；CI的化合价 ，氯原子(填“得到或“失去)电子，发生 反响。【实验探究】(1) 把一些锌粒放到盛有少量 CuS

3、04溶液的烧杯中，观察现象，写出该 反响的化学方程式， 判断它是不是氧化复原反响， 并写出该反响的离子方程 式。现象：。化学方程式： ，氧化复原反响。离子方程式： 。(2) 按图示装置进行实验硫酸铜溶液可观察到什么现象？这一现象，对你认识金属锌跟CuS04溶液反响的实质有什么启发？(3) 根据以上的讨论和实验，分析氧化复原反响的特征和实质。通过对上述两个氧化复原反响的分析， 我们知道了氧化复原反响的实质 就是，因为发生了电子的转移， 所以有关元素的化合价一定会发 生变化。氧化复原反响的特征就是 。、氧化复原反响的表示法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数(1)双线桥法：说明同一元素原子得到

4、电子或失去电子的情况。例如:失2 *匕-4-200-LCuO + H.-Cu + H.O得2e_注意：箭头必须由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。 在“桥上标明电子“得到与“失去，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。(2)单线桥法：说明不同元素原子间得到或失去电子的情况。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得 “失字样。例如：700 1CuO+H2Cu + H2O练习：用双线桥和单线桥表示以下反响1. Fe+2HCI=FeCb+H2 f2. CuO+ H2=Cu+ H2O【课堂练习】1,判断以下反响是否为氧化复原反响 CaCQ = CaO + CO21 MnO2+4HCI浓=MnCI2+ CI2 T + 2H2O AgNO3+NaCI = AgCI J +NaNOs 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 T2、以下变化过程，属于复原反响的是AHCI MgCl2B Na Na+CCO CO2D Fe3+ Fe3、某元素在化学反响中由游离态变