2018年北京高考化学试题与解释

1、绝密启封并使用完毕前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分（选择题）本部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。所制氢气用阳”核聚变燃料于新能源汽【答案与分析】Bo 氢气可作为新能源汽车的燃料，氢气然烧时发生化学变化并释放的能量;A 不符题意；核聚变或核裂变过程中原子核发生了变化，与化学变化过程中分子发生改变而

2、原子没有改变的含义不同，不属于化学变化的研究范畴，周选 B;无论是什么，作为火箭的燃料是利用其燃烧时发生的化学变化过程中释放出巨大的能量从而产生巨大的反冲力实现发射的目的的；可燃冰是现代科学家发现的一种深藏于深海海底的甲烷与水形成的结晶物，其中的甲烷，具有可燃性，能够燃烧，是不可多得的新能源。2.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CKCOOH 的催化反应历程该历程示意图如下冰， 将其作为能源使用1,下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是.化学变化的是天宫二号”的火箭燃下列说法不正确的是A.生成 CHsCOOH 总反应的原子利用率为 100%B.CHbfCHCOO

3、H 寸程中，有CH键发生断裂 C.一放出能量并形成了 CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案与解释】D。利用 CH4和 CQ 反应制备 CHsCOOH 的化学反应方程式为：Cd+CQ一定条件aCKCOOH,原子百分百得到利用，A 正确；从上述示意图中，CT 在选择性活化催化过程产生的游离基H与CH3.是基于甲烷中的一个CH 键的断裂形成的，B 正确；从示意图中说明，产物的能量比产物的能量高，因此，由一是属于放热反应，并有 C-C键形成，C 正确；催化剂能够改变反应物的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，即不能改变反应物转化率或生成物的产率，D 观点错误，选 Do分析：本题重点考查

4、化学反应原理中的化学键的形成与能量变化的关系，同时考查了化学平衡与催化剂的关系。3.下列化学用语对事实的表述不正句.的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH+CH5180H 旦等=Ci7H35COOCH5+H218OB.常温时，0.1molL-1氨水的 pH=11.1：NH3H2ONH：+OHC.由 Na 和 C1 形成离子键的过程：N/1D.电解精炼铜白阴极反应：Cu2+2e-Cu【答案与解释】Ao实验研究发现：酯化反应是一个酸供羟基醇去氢的过程，A 观点错误；一水合氨是弱碱，因此，0.1molL-1氨水的 pH)制备 8-羟基唾咻(1/显然是由 C-N 单键形成 C=N 双键的

5、过OH由L八HHOHIA/+J_NH2+2H2O 或 3c9H9NO+C5H5NO33aH7NO+QH7NO+2HO。WJL 与 G 的物质的量之比为 3:1。9.(13 分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿一磷精矿粉研磨H2O2/ACaCOa/A皿*粗磷帔骷语*精制磷酸脱有机碳脱硫酸浸磷石膏(主要成分为C网h0.5比。)已知：磷精矿主要成分为 C05(PQ)3(OH),还含有 Ca(PO03林口有机碳等。溶解度：Ca(PO)3(OH)CaSO0.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PQ)3(OH)+3H?O+10H2SQ10CaS

6、O0.5H2O+6HsPQOH一定条件.c33该反应体现出酸性关系：H3PQH2SQ(填“喊“”。结合元素周期律解释中结论：P 和 S 电子层数相同，。(3)酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO03F 所含氟转化为 HF,并进一步转化为 SiF4除去。写出生成 HF 勺化学方程式：。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CQ 脱除， 同时自身也会发生分解。 相同投料比、 相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80c 后脱除率变化的原因：(5)脱硫时，CaCO 稍过量，充分反应后仍有 SQ2-残留，原因是;加入 BaCQ 可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是(6)取 ag 所得精制磷酸，

7、加适量水稀释，以百里香酚吹作指示剂，用 bmolL-1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4,消耗 NaOH 溶液 cmL,精制磷酸中 H3PO4的质量分数是(已知：H3PC4摩尔质量为 98gmol-1)答案与解释研磨、加热;”或)，得出该结论的理由是n(H3PO4)=?歹?则,样品中所含的?%.一?%-?H3PO4的百分含量=?X?%0J-111-*1301401601K0温酎C(3)可以作为水溶液中 SQ 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。i. S6+4I+4H+=SJ+2I2+2H2Oii. I2+2H2O+2(4)探究 i、ii 反应速率与 SQ 歧化

8、反应速率的关系，实验如下：分别将 18mLSO 饱和溶液加入到 2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在 KI 溶液中)序号ABCD试剂组成0.4moll_1KIamoll_1KI0.2molL1H2SQ0.2molL1H2SO40.2molL1KI0.0002molI2实验现象溶液艾黄，一段时间后出现浑浊溶液艾黄，出现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A快B 是 A 的对比实验，则 a=0比较 A、B、C,可得出白结论是 o实验表明，SQ 的歧化反应速率 DA,结合 i、ii 反应速率解释原因：【答案与解释】3SQ(g)+2HgO(g 邑 2

9、HZSO4(l)+S(s);?=-?-?=-?+?处=-?？?？反应：3S6(g)+2H2O(g)=2H2SC4(l)+S(s 属于放热的、缩小气体体积的反应，增大压强与降低温度，有利于 H2SO4的生成:(3)Iz+2HzO+SQ=?勺-+4H+2I0.4;I-对 SQ 的歧化反应具有催化作用而由单独存在时，.对 SQ 的岐化反成没有催化作用，一但它互以提高_1-的催化效应二实验 D 说明反应 i 是慢反应、而反应 ii 是快反应、实验 D 中加入白0.0002moII2彳艮快与 SQ 反应生成 0.2molL-1的 I-的同时，还生成可以帮助提高催化效应，四月+,从而加快了歧化反应的讲行：

10、因此实验 D 的反应谏率比实验 A 的反应谏率快。11.(16 分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeQ)并探究其性质。资料：&FeQ 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备&FeQ(夹持装置略)A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是（钻被还原为 Mn2+）0将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中 C2发生的反应有3C2+2Fe（OH3+10KOH=2&FeQ+6KCl+8HO,另外还有（2）探究 K2FeQ 的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶

11、液 a,经检验气体中含有 C2。为证明是否 K2FeQ 氧化了 C而产生 C2,设计以下方案：力杀I取少量 a,滴加 KSCN 容液至过量，溶液呈红色。、.j-r力杀H用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 KFeQ 溶出，得到紫色溶液 b0取少量 b,滴加盐酸，有 C2产生。I.由方案 I 中溶液变红可知 a 中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是 EFeQ将 C氧化，还可能由产生（用方程式表示）。H.方案 H 可证明 K2FeQ 氧化了 Clo 用 KOH 溶液洗涤的目的是根据&FeQ 的制备实验得出：氧化性 C2FeO；（填多”或之”），而方案 II 实

12、验表明，C2和Fe02 的氧化性强弱关系相反，原因是资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO；MnO；,验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSQ 和足量 H2SQ的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO；MnO40若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：0【答案与解释】2KMnO4+16HC=KCl+2MnC2+5C（1+8H2O；L1 和心三耳盐水二.Cb+2KOH=KCl+KClO+bO；IEe3+;TI 在酸性或中性条件下，KzFed 容易妗牛氧化反应而生成氧气:二&FeQ 的氧化性与溶液的酸碱 T 牛有关，碱性越强，&FeO4的氧化 T

13、牛越弱;能，因为Mn2+呈无色，而MnO4 呈紫红色或浅紫色的、溶液由紫色变为浅紫色，表明溶液中？?效浓度减小，而而04 浓度增大。说明？?矽能够将 Mn2+氧化为皿。4。即能够证明？?麴?的氧化性、MnO4/0分析：实验室用 MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制备 C2,由于 KMnO4的氧化性比 MnO2强，所以用 KMnO4与浓盐酸反应制备 C2时，反应无须加热；用浓盐酸与高钮酸钾反应制备的氯气中常常含有 HCl,可以用饱和食盐水除去， 所用的装置应该是长进短出。 滴加 KSCN 容液出现血红色，表明溶液中含有 Fe3+;考虑到 LFeQ 在酸性或中性条件下不稳定，容易发生氧化还原反应而生成 O2,在碱性条件下较为稳定，因此可以用 KOH 溶液来洗涤所得的固体而不能用蒸储水洗涤；3c2+2Fe(OH)+10KOH2K