陕西省咸阳百灵中学20182019学年高一化学上学期第一次月考试题

1、.陕西省咸阳百灵中学2019-2019学年高一化学上学期第一次月考试题无答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Al 27 Cu 64一、选择题每题2分，共30分。假如你家里的食用花生油混有水份，你将采用以下何种方法别离 。A过滤B蒸馏C分液D萃取2以下实验操作中错误的选项是 。 A 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停顿加热 B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 分液操作时，分液漏斗中下 液体从下口放出，上 液体从上口倒出 D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. 以下实验操作中错误的选项是 。

2、A 用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体 B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三 的滤纸上 D 假如没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 。A B C D5以下有关化学实验的操作中，一般情况下不能互相接触的是 。 A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是 A、用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液 B、用托盘天平称

3、取11.7gCuO粉末C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D、温度计上显示的室温读数为25.68 7250时，向饱和的澄清石灰水中参加少量的氧化钙，恢复到250时，关于该溶液的以下说法中正确的选项是 A、溶质质量减少B、溶质质量不变C、溶质的质量分数减少D、溶质的质量分数增大8以下表达正确的选项是 A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.01×1023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L9.在标准状况下，假如2.8L氨气含有n个原子，那么阿伏加德罗常数可表示为 A、n/8B、n/16C、8nD、2n101

4、.505×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是 A16gB32gC64g /molD32g /mol11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在一样条件下，等质量的H3和H2一样的是 A原子数B分子数C体积D物质的量12同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是 AO2BCH4CCO2DSO213. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项是 A称取7.68g硫酸铜，参加500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL

5、溶液14. 用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA15. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L二、填空题每空2分，17、20、21题3分，共30分。16.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO

6、4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。那么A是_，B是_, C是_。17假设某原子的摩尔质量是M g /mol，那么一个该原子的真本质量是 g。18现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。假设阿伏加德罗常数用NA 表示，那么： 1该气体的物质的量为_mol 。 2该气体所含原子总数为_个。 3该气体在标准状况下的体 为_L 。 4该气体溶于1 L 水中不考虑反响，其溶液中溶质的质量分数为_ 。 5该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L 。1912.4gNa2X中含Na-0.4mol，那么Na2X的

7、摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。20. V L硫酸铁溶液中含Fe3+mg，那么溶液中SO42-的物质的量浓度为 。21. 以下所含分子数由多到少的排列顺序是 。标准状况下33.6LH2B 所含电子的物质的量为4mol的H2C 20，45gH2OD 常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E含原子总数约为1.204×1024的NH3三、实验题每空2分，共30分22. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀完成以下问题：1所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的

8、量筒的规格是_从以下中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL。2以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？用“偏大“偏小“无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_23实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。24实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况答复以下问题：实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为g以下操作对所配浓度有何影响填写字母偏大的有；偏小的有 ；无影响的有 。A、称量用了生锈的砝码B、将NaOH放在纸张上称量C、 NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的