陕西省渭南中学20182019学年高一化学上学期期中试题

1、.陕西省渭南中学2019-2019学年高一化学上学期期中试题无答案本试卷分第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题两部分，总分值 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Cr-52第I 卷选择题，共 60 分一、选择题：20 小题，每题 3 分，共 60 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有 Cl2 的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A、变红B、先变红后变白C、变成无色D、不变色2、下列操作中溶液的导电才能变化不大的是A. BaOH2 溶液中滴入H2SO4 溶液至过量

2、B.向醋酸中滴加氨水C澄清石灰水中通入 CO2 至恰好完全沉淀D.NH4Cl 溶液中逐渐加入NaOH 固体3、下列溶液中的氯离子浓度与 50mL 1mol· L1 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是A150mL 1mol·L1 的 NaClB50mL 3mol·L1 的 NaClOC75mL 2mol·L1 的 NH4ClD75mL 1.5mol·L1 的 CaCl24、下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是A、Na+、Mg2+、Cl、CO 2-B、K+、Cu2+、SO 2- 、NO -C、K+、Na+、ClO、ClD、Mg2

3、+、Al3+、NO - 、SO 2-345、在 FeOH3 胶体中参加某种物质，观察到开始产生沉淀，继续加入该物质时，沉淀又溶解，那么加入的可能是A、NaCl 溶液B、稀硫酸C、水D、MgSO4 溶液6、下列说法中不正确的是由同一种元素组成的物质是单质阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物酸的元数不一定等于酸分子中的 H 原子数AB. C. D. 7、以下物质在水溶液中的电离方程式错误的选项是 A. NaHCO3=NaHCO2B. NaHSO4=NaHSO2CMgCl2=Mg22C

4、lDBaOH2=Ba22OH8、下列变化过程中，需要参加还原剂的是AMnO2MnO BAlOH AlOH3CSO 2SO 2DMnO2MnCl29、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B、标准状况下，22.4L 水蒸气含有的分子数为 NAC、常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAD、物质的量浓度为 0.5mol·L 1 的 MgCl2 溶液中，含有Cl 个数为 NA10、Na2O 和Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的A、碱性氧化物B、水溶液呈碱性C、氧化性D、漂白性11、吸入人体內的氧有

5、 2%转化为氧化性极强的“活性氧，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手。服用含硒元素Se的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是A、作还原剂B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂12、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A、氨气、二氧化硫水溶液都能导电，因此二者均为电解质B、CaCO3 饱和溶液导电才能很弱，故 CaCO3 是弱电解质C、HF 的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF 分子，因此HF 是弱电解质D、导电才能弱的溶液肯定是弱电解质的溶液13、同温同压下，甲容器中 HCl 气体和乙容器中的NH3 气所含的原子个

6、数相等，那么甲、乙两容器的体积之比为 A、1:1B、1:2C、2:1D、1:414、下列离子方程式正确的是 A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B、氢氧化镁溶于盐酸：MgOH2+2H+ = Mg2+2H2OC、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+ = Cu2+Fe2+D、钠放入水中：Na+H2O = Na+OH+H215、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 cH0.1 mol·L1，cAl30.4 mol·L 1，cSO20.8 mol·L 1， 那么 cK 为 A0.15 mol·L 1B0.2 mol·L 1C0.

7、3 mol·L 1D0.4 mol·L 116、向某晶体的水溶液中参加 Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2 后，混合液出现红色，那么因此得到的结论中错误的是 A、该晶体中含有SCN离子B、Fe3+的氧化能力比Cl2 强C、原溶液中不含 Fe3+离子D、Fe2+与 SCN离子不能形成红色物质17、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+C

8、l18、以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为 12 的是 A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O B2CH3COOHCaClO2=2HClOCaCH3COO2C. I22NaClO3=2NaIO3Cl219、标准状况下： 6.72L NH3 1.204×1023 个 H2S 6.4g CH40.5mol HCl ，下列关系正确的是 A、体积大小:>>>B、原子数目:>>>C、密度大小：>>>D、质量大小：>>>20、在 x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O 离子反应方程式中，m 值是

9、 A、2xB、4C、3D、2第II 卷非选择题，共 40 分二、填空题21、8 分据以下图的转化关系及现象答复以下问题。2写出反响的离子方程式 3写出 Y 的电离方程式 22、8 分一包白色固体，可能含有 MgCl2、Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4 四种物质中一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸，有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是 ， 一定含有的物质是 ， 可能含有的物质是 ，假设要进一步鉴定是否含有该物质的方法是 。23、8分某校化学兴趣小组的学生应用以下图所示的方法研究氯气的性质，其中气体A的主要成分

10、是氯气，杂质是空气和水蒸气。答复以下问题：1上图中，浓H2SO4的作用是 。2实验中，B、C试剂瓶的实验现象分别是 ，导致C中出现相应现象的物质是 填化学式。3为了对尾气进行处理，请写出最后的烧杯中发生反应的化学方程式为 。24、10 分用重铬酸钾法一种氧化复原滴定法可测定产物 Fe O 中的二价铁含量。假设需配制浓度为 0.01 mol·L1的 K Cr O 标准溶液 500 mL，应准确称取一定质量的 K Cr O 。【 MK Cr O 294 g·mol1】 (1) 计算配制 500 mL 0.01 mol·L1K Cr O 溶液时需要称量 K Cr O 的质量是 g。 (2) 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有 用编号表示。 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管3实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 4配制 0.01 mol·L1 K2Cr2O7 溶液时，配制过程中未洗涤烧杯和玻