鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案

1、.第七单元第一节第1课时第七单元 常见的酸和碱 单元备课上单元教材地位酸和碱是重要的化合物，与我们的生活息息相关，学生比较感兴趣。通过本单元的学习，可以对前面的内容进展一些复习，也可为后面知识的学习做铺垫。本单元实验较多，化学方程式也多，学生喜欢参与探究，但对化学方程式的书写又感觉难度较大。如何打破难点，学以致用，是需要考虑的问题。单元教学目的1理解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反响的本质。2初步学会测定溶液酸碱性的方法。3理解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。4增进对科学探究的理解，进步科学探究才能和分析问题、解决问题的才能。教学建议1酸碱内容就在学生身边，教学中要

2、联络实际进展教学。2本单元实验较多，在注意平安的前提下，要放手给学生，让学生在探究中理解知识，进步才能。3设计好课件，让学生在轻松、愉快中掌握重点、打破难点。4淡化定义，注意社会问题与学科知识的整合，注重学生对知识的理解和应用，进一步开展学生的科学探究才能。单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节2常见酸的性质和用处；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反响与盐的概念。认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反响；硫酸和盐酸性质的比较。第2节2常见碱的性质和用处；碱的腐蚀性；碱的俗名。认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。第三节1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液

3、的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。第四节2中和反响的探究；中和反响的概念、本质及应用。酸和碱能否发生化学反响；寻找酸和碱反响的规律；酸碱中和反响过程中溶液pH的变化。到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反响；酸、碱的其他化学性质。单元复习1见单元综合课授课日期：年月 日 星期 第 节课 课型： 新授课 课题：第七单元 常见的酸和碱第一节酸及其性质 第1课时常见的酸 盐酸的化学性质课标要求：1认识常见酸的主要性质和用处，知道酸的腐蚀性。2初步学会常见酸溶液的稀释方法。内容和学情分析：通过上册二氧

4、化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的理解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。学习建议：1温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。2准备好实验用品，组织学生做好实验探究。3从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进展考虑，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。学习目的：1理解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。2掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。3理解复分解反响与盐的概念。4通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步开展科学探究才能。 知识点重点、难点：重点：盐酸的化学性质。

5、难点：化学方程式的书写。实验准备：多媒体；试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。学习过程：老师活动学生活动活动意图一、情境引入【展示图片，分发山楂】我家住在一个小山村，山楂满山遍野，随处可见。今天让同学们来感受一下纯天然的感觉。【过渡】好吃不贵， 这是免费。同学们都说出来对“酸的认识，到底什么样的物质是酸呢？观看图片，挑选、分享，议论纷纷：我怕酸。我流酸水了。还不错引发考虑。借助山楂，增强学生对“酸的认识。激发探究欲望。二、谈谈对酸的认识【考虑】1

6、我们接触到的有“酸味的物质有哪些？2酸是一类物质，你知道的酸有哪些？分组讨论，展示：1山楂、西红柿、食醋、柠檬2碳酸、乳酸、柠檬酸、盐酸、硫酸3溶于水，看看能否解离出H+。考虑答复：B分析：水、二氧化碳是氧化物，碳酸氢钠中有两种阳离子，只有硝酸符合题意。增强对酸的认识，知道如何区分一种物质是不是酸。酸奶中含有乳酸3什么是酸？怎样区分一种物质是不是酸？【巡回】参与小组讨论，做好指导工作。【点拨】酸是一类化合物，酸溶于水可以解离产生H+，并且阳离子全部是H+。【练习】以下属于酸的是A.水 B.硝酸HNO3C.碳酸氢钠NaHCO3D.二氧化碳三、常见的酸1.浓盐酸的特性【展示标签】你能看懂哪些内容?

7、【探究浓盐酸的物理性质】拿出一瓶浓盐酸，让学生观察。敞口后，再让学生观察。找一学生闻气味，注意方法。拿出一瓶工业盐酸，让学生观察。【设疑】白雾是什么？工业盐酸为什么呈黄色？【点拨】盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业盐酸中因含有铁离子呈黄色。浓盐酸的特性口诀无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴。 【练习】1盐酸是一种重要的工业用酸，以下关于盐酸的表达中错误的选项是A盐酸是氯化氢气体的水溶液B浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C胃液里含少量盐酸，可以帮助消化D浓盐酸敞口在空气中会生成白雾2辨析“烟与“雾观看，答复：含量：36%-38%盐酸的符号：HCl含有不少杂质，是混合物符号为

8、HCl无色液体。有白雾。用手扇动，有刺激性气味。黄色。参照教材，考虑答复：白雾是盐酸小液滴，工业盐酸中应该含有一些杂质。先独立完成，再小组交流：1B纯洁的浓盐酸是无色液体，工业盐酸因含杂质氯化铁而略带黄色。2烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。由观看标签，到探究浓盐酸的物理性质，学生易于掌握浓盐酸的特性。讲练结合，稳固进步。2浓硫酸的特性【展示标签】你能获取哪些信息？【探究浓硫酸的物理性质】拿出一瓶浓硫酸，轻轻晃动，让学生观察。敞口后，再让学生观察。找一学生闻气味，注意方法。【设疑】敞口后浓硫酸会有什么样的变化呢？浓硫酸与浓盐酸有哪些不同？【点拨】可借助教材P2活动天地表格来比照两种浓酸的异同，也

9、可自己设计表格。【设疑】如何稀释浓硫酸？假如浓硫酸沾到皮肤上应该怎样处理？其他常见的酸还有哪些？【兴趣实验】稀释浓硫酸时，如将水倒入浓硫酸中会怎样？出现这种现象的原因是什么？【温馨提示】浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水要放出大量的热，使用时一定要注意平安。浓硫酸的稀释口诀稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把酸入水，同时再搅拌。【练习】1. 假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大C溶液质量都增大D溶质的质量分数都减小2.请你来猜谜1我入水中较平安，水入我中很危险。我与水合多放热，实验牢记保平安。 打一实验操作2老汉生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽

10、己九十八，性情照旧不可交。打一化学物质观看，答复：无色液体含量较高，也含有一些杂质。符号为H2SO4粘稠、油状液体。没有白雾。没有气味。参照教材，考虑答复：浓硫酸有吸水性，质量会增加。酸入水，勤搅拌。先水冲洗，后涂3%-5%碳酸氢钠溶液。醋酸、磷酸液滴飞溅。水的密度小于浓硫酸的密度，溶解放出的热，让液滴飞溅考虑答复：1.D分析：浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小；浓硫酸因吸水使溶液的质量变大，导致溶质质量分数变小。2.1稀释浓硫酸298%的浓硫酸通过实验，自己寻找浓硫酸的特性，学生积极性高。比照分析，增强认识。认识到标准操作的重要性。借助口诀、谜语，激发学习兴趣。四

11、、盐酸的化学性质【实验探究7-1】强调平安，注重标准操作，先熟悉操作步骤，再开场操作，老师巡回指导。【温馨提示】1镁条要用砂纸打磨干净。2废液要倒入废液缸。3标准操作，注意平安。【设疑】1遇镁条、碳酸钠粉末产生的气泡是否一样？2盐酸除铁锈，能否长期浸泡？3氯化银能否在稀硝酸中溶解？【提示】可以结合化学方程式来答复。氯化银不溶于稀硝酸，可以利用硝酸银来检验氯离子。【注意】铁和酸反响常生成+2价的亚铁；化合态的铁和酸反响，反响前后铁元素的化合价不变。熟悉操作后，开场操作，并做好记录：1石蕊变红，酚酞不变。2遇镁条、碳酸钠粉末有气泡产生参加生锈铁钉，溶液先变黄，过一会有气泡遇硝酸银溶液产生白色沉淀参

12、加氯化钡溶液无明显变化考虑，利用化学方程式答复：1 23通过探究，明确盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。五、盐与复分解反响【设疑】请尝试对上述5个方程式中的物质进展分类？ 【点拨】盐由酸根去掉氢离子后的剩余部分的统称与金属离子组成。假如老师告诉你，硝酸铵、氯化铵也属于盐，你看盐的概念如何改进？注意：盐一类物质，包括食盐与食盐即氯化钠不是一回事。【追问】上述5个反响中，属于复分解反响的有几个？【提示】可以将二氧化碳与水当成碳酸来对待，【总结规律】请标出复分解反响中各物质组成元素的化合价，并归纳复分解反响的特点。【温馨提示】复分解的特征：双交换，价不变。可用下式表示：AB+CD=AD+CB【练

13、习】1以下物质中属于盐的是ACaOH2 BH2SO4CMgSO4 DK2O22019·百色以下反响属于复分解反响的是 A.CO+CuO Cu+ CO 2 B. HCl+NaOH NaCl+H2OC. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 D. 4P+5O2 点燃 2P2O5结合教材，考虑答复：单质：铁、镁、氢气氧化物：水、二氧化碳、氧化铁酸：盐酸盐：氯化镁、碳酸钠、氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、硝酸银、氯化银交流答复：由金属离子或铵根离子和酸根离子形成的混合物，叫做盐。考虑答复：2个。3个。反响前后化合价不变，化合物交换成分。先独立完成，再小组交流：1CaOH2属于碱，H2SO4属于酸，K

14、2O属于氧化物，MgSO4由金属离子和酸根离子组成，属于盐，应选C。2B符合复分解的特征。分析概念的内涵与外延，增强理解，加深记忆。讲练结合，稳固进步。六、课中检测1浓硫酸和浓盐酸都敞口放在空气中一段时间后，两者都变小的是 A溶液的质量 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的质量分数2.以下物质属于酸的是 ABaCl2 BH2SO4 CCuOH2 DCaO3. 以下关于浓硫酸的描绘错误的选项是 A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4. 某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现

15、衣服上出现了几个小洞，这是因为                。5.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，那么a、b分别代表 A.浓盐酸、稀盐酸B.稀盐酸、浓盐酸 C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓盐酸、浓硫酸6. 化学是一门以实验为根底的科学，化学所获得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合以下实验仪器答复以下问题：写出指定仪器的名称：A ；E 。上述仪器中稀释浓硫酸还缺

16、少的玻璃仪器是 ；稀释浓硫酸的正确操作是 ；假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反响的化学方程式 。7.选做题一天清晨，探险的“盐酸先生不小心走进了有许多陷阱即能与盐酸发生化学反响的物质的小山迷宫如图。1程超同学对小山迷宫内的12种物质进展了性质研究，下面是他的研究成果，你认为不正确的选项是 A 将这12种物质两两混合反响，有一种物质能使三种物质产生气体，这种物质是稀硫酸 B 这12种物质中，有6种可以和盐酸发生反响C 碳酸钠与氢氧化钙反响，可用于实验室制备烧碱D 这12种物质中，有单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐2请你帮助“

17、盐酸先生平安不能碰到与盐酸反响的物质走出小山请用图中物质前的序号表示所走的道路：入口_ _出口。3假设“盐酸先生所走的道路是“入口出口，会出现怎样的危险发生的现象_，相关反响方程式为_。你得出的结论是_写两条。参考答案：1D 2.B 3. D 4. .稀硫酸中的水分蒸发，形成浓硫酸，腐蚀了衣服 5.D 6. 量筒；酒精灯 玻璃棒；将浓硫酸沿容器壁渐渐注入水中并用玻璃棒不断搅拌；用布拭去再用大量水冲洗；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 71A2入口1112出口3金属氧化物能与酸反响生成盐和水；盐酸的酸性比碳酸强等合理即可【解析】1A中，这12种物质中，只有Zn、Na2

18、CO3能与稀H2SO4反响分别生成H2、CO2，不正确。B中，Zn、MgO、Fe2O3、NaOH、Na2CO3以及CaOH2 都可以与盐酸反响，正确。C中，Na2CO3与CaOH2反响，生成CaCO3和NaOH，可用于制备烧碱NaOH，正确。D中，Zn、Ag、Cu为单质，CO2、SO2为非金属氧化物，Fe2O3、MgO为金属氧化物，NaCl、Na2CO3为盐，H2SO4为酸，NaOH和CaOH2为碱。综上，答案为A。2“盐酸先生要走出小山，行走的途径中就不能有与盐酸反响的物质，根据这12种物质的性质，CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag不与盐酸反响，所以其道路为：入口1112出口。3盐酸与Na2CO3反响生成二氧化碳，有气泡产生，反响