鲁教版九年级化学全册同步练习：第八单元　第二节　第1课时　海水“晒盐”的过程与粗盐的提纯

1、.第八单元第二节第1课时海水“晒盐的过程与粗盐的提纯一、选择题1在利用海水晒盐时，阳光和风力所起的主要作用是A降低温度 B蒸发溶剂C增大压强 D减少溶质2某同学在实验室准备做粗盐提纯的实验，其中过滤操作需要的仪器是图8K1A BC D3海水“晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。图8K2中能正确表示海水“晒盐过程中海水中NaCl的质量分数A%与蒸发时间t的关系的是图8K24以下有关粗盐提纯的实验操作正确的选项是A溶解时，用玻璃棒将粗盐颗粒捣碎B蒸发时，要加热至水分全部蒸干C过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘D转移固体时，用手直接拿蒸发皿5在粗盐提纯实验中，以下操作会导致计算

2、出的精盐产率偏大的是A粗盐中的氯化钠未全部溶解B蒸发过程中部分过热造成液滴飞溅C蒸发后的固体中有水分D蒸发后的固体转移不彻底6以下有关粗盐提纯过程的说法错误的选项是A粗盐溶解的过程只发生物理变化B重结晶法除去粗盐中的杂质，没有发生化学变化C工业上用化学方法除去粗盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质D为了保证重结晶后的食盐的除杂过程不引入新的杂质，参加的化学试剂一定不能过量7为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，再进展以下操作：过滤；加过量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；蒸发。正确的操作顺

3、序是A B C D8为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进展以下七项操作，其正确操作的先后顺序是加水溶解加热蒸发得到晶体参加过量的BaCl2溶液参加过量的盐酸参加过量的K2CO3溶液过滤参加过量的KOH溶液A BC D二、填空题92019·郴州海水中有丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图8K3是利用海水提取氯化钠的大致过程：图8K31图中是_填“蒸发池或“冷却池。2析出晶体后的母液是氯化钠的_填“饱和溶液或“不饱和溶液。3实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：.溶解；._填操作名称；.蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪

4、器的名称是_，该玻璃仪器在步骤中的作用是_。10粗盐中含有难溶性杂质泥沙等和多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如图8K4所示，请据此答复以下问题。图8K41实验操作A的名称是_，该操作的目的是_。2写出步骤中发生反响的化学方程式：_。步骤的作用是_。3小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_。112019福建?四川盐法志?记载，“敞锅熬盐主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水冲洗粗盐得精品盐。1步骤中，黄卤所含杂质B

5、aCl2和黑卤所含杂质MgSO4反响生成白色沉淀。该反响的化学方程式为_。2步骤中，析出粗盐的过程称为_。3步骤用“花水冲洗粗盐，既可除去外表的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。那么“花水应当是_ 填字母。A蒸馏水 B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液 D饱和BaCl2溶液4将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐制得的粗盐中NaCl的质量最多为_ kg。12019·梧州海水综合利用流程如下，有关说法错误的选项是图8K5A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液

6、是氯化钠的不饱和溶液22019·济宁海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯洁精盐的一种方法：图8K6请分析上面的流程图示，答复：1为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，操作中依次参加的物质过量和顺序，合理的是_。A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. BaNO32、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO32操作过量参加各物质的目的是_。3为获取较纯洁精盐，操作的详细方法是_。详解详析1B2.A3.B4.C5.C6.D7B解析

7、过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子可参加过量的碳酸钠溶液将其转化为沉淀，但是参加碳酸钠溶液要在参加氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反响剩余的氯化钡；完全反响后，先进展过滤，再参加盐酸除去反响剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，正确的顺序为或或。8A91蒸发池2饱和溶液3过滤玻璃棒引流101过滤除去难溶性杂质或将固体和液体别离2MgCl22NaOH=MgOH22NaCl除去过量的氢氧化钠和碳酸钠或除去过量的碱和碳酸盐3在实验过程中有NaCl生成解析 1操作A是将固体沉淀a和溶液a进展别离的一项操作，所以此项操作的名称为过滤；目的是

8、除去粗盐中含有的不溶于水的泥沙。2溶液a中含有的溶质是NaCl、CaCl2、MgCl2，加过量NaOH溶液，除去氯化镁，发生反响的化学方程式为：MgCl22NaOH=MgOH22NaCl；参加过量Na2CO3，除去氯化钙，然后过滤，溶液b中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加适量稀盐酸，除去NaOH、Na2CO3。3在整个实验过程中，参加过量NaOH溶液，除去氯化镁时有氯化钠生成，参加过量Na2CO3溶液，除去氯化钙时也有氯化钠生成，最后参加稀盐酸除去NaOH、Na2CO3也有氯化钠生成。因此该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。111BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl22蒸发结晶或结晶3B412解析 1步骤中，BaCl2和MgSO4反响生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，该反响的化学方程式为BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2。2步骤中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。3用蒸馏水可以除去硫酸镁和氯化镁，但氯化钠也溶于蒸馏水，会损失一部分氯化钠；饱和NaCl溶液不能再溶解氯化钠，可以除去硫酸镁和氯化镁； 用饱和NaOH溶液冲洗会损失氯化钠，且又引入新的杂质；饱和BaCl2溶液和硫酸镁反响，但不和氯化镁反响，不能除去氯化镁。4将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含