鲁教版（五四学制）九年级1.2溶液组成的定量表示 练习

1、.溶液组成的定量表示1判断某瓶KNO3溶液是否饱和的正确做法是 A取样，参加少量KCl固体，观察能否继续溶解 B取样，参加少量KNO3固体，观察能否继续溶解 C取样，使其温度升高，观察是否有晶体析出 D取样，使其温度降低，观察是否有晶体析出2以下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数C%随温度t变化的曲线。以下说法正确的选项是 A40gM放入150g水中形成不饱和溶液Bt时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25C80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于tD200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%320时，KNO3的溶解度为316

2、g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为 A276%B240%C316%D349%4以下图为甲、乙两物质均不含结晶水的溶解度曲线，以下说法错误的选项是 A20时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D50时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量甲大于乙5以下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 At1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%Bt2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=BC C将t1时

3、A、C的饱和溶液升温到t2时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液DB中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法6以下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，假设要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，以下处理方法正确的选项是 A在t2时，将65g溶液倒出去32.5gB将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2C在t2时，向65g溶液中参加15g KNO3固体并充分溶解D将65g溶液的温度从t2降低到t17以下化学实验中能到达预期实验结果的是 A借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C20时

4、，配制2%的氢氧化钙溶液D将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%8以下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，那么以下说法不正确的选项是 A t1时三种物质溶解度的大小为bacB将t2时a的饱和溶液150g降温到t1时，析出溶质30gCt2时，将1g a物质参加到2g水中不断搅拌，能形成3g 不饱和溶液D要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法9以下图是甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是 At1时，甲和乙的溶解度相等都是30Bt1时，可以得到30%的乙的饱和溶液C用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中

5、提纯甲Dt2时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t1时， 甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量 10用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 B托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒C托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 D量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒11. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著进步农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，那么应该将该溶液蒸发掉 kg水。 12答复以下问题：1阅读以下图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 g2

6、欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g水。【答案】1. B【解析】判断溶液是否饱和的最简单方法是：取样，参加少量溶质，观察能否继续溶解，注意不能参加其它的溶质，因为饱和溶液只是不能溶解原溶质，却可以溶解其它的物质，应选B2B【解析】A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t时，M的溶解度为40g，那么在100g水中到达饱和状态溶解的M质量为40g，故t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=25，正确，C、t时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解6

7、0gN，而如今80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体，最终得到100g t时的饱和溶液，根据t时，N的溶解度为40g，可计算出100g t时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g，那么原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%，错误，应选B3B【解析】饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后

8、，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=316g/1316g×100%=240%，应选B4D【解析】A20时，甲的溶解度为25g，125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g，选项说法正确；B20时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；C由曲线可知，30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确；D.没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，选项说法错误；应选D5B 【解析】At1时，A的溶解度为25g。即在t1时在100g溶剂中溶

9、解25gA可形成饱和溶液。所以其饱和溶液中溶质质量分数为×100%=20%。此项不正确。Bt2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=BC 。此项正确。C将t1时A、C的饱和溶液升温到t2时，由于A的溶解度变大，所以A溶液会变成不饱和溶液；而C的溶解减小，所以C溶液中会析出C固体，溶液仍为不饱和溶液。此项不正确。D随着温度的变化B的溶解度变化值不大，不合适采用冷却热饱和溶液的方法进展提纯。此项不正确。所以应选B项。6D【解析】根据图示可知：M状态下的KNO3溶液为在t2时在100g溶剂中溶解了KNO330g所形成的溶液。而在t2时KNO3 的溶解度为60 g，即在t2时在100g

10、溶剂中溶解了KNO360g所形成的溶液为饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5。在65g M状态下的KNO3溶液中含溶质的质量为：65g××100%=15g。所含的溶剂质量为65g15g=50g。A在t2时，将65g溶液倒出去32.5g，并没有改变溶液中溶质与溶剂的比例，仍为不饱和溶液。此项不正确。 B“将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为15g： 50g-32.5g =15 g：27.5g=3：5.5<3：5,所以所得溶液仍为不饱和溶液。此项不正确。 C“在t2时，向65g溶液中参加15g KNO3固体并

11、充分溶解， 此时溶液中溶质与溶剂的质量比为15g+15g： 65g+15g=30g：80g=3：8<3：5,所以所得溶液仍为不饱和溶液。此项不正确。D“将65g溶液的温度从t2降低到t1，那么溶液为t1时的溶液。根据图示可知，在t1时KNO3 的溶解度为30 g，即在t1时在100g溶剂中溶解了KNO330g所形成的溶液为饱和溶液。与M状态下的溶液中的成分一样。所以所得溶液为饱和溶液。此项正确。所以应选D项。7A 【解析】A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保存相应的一定位数的小数，应选项实验能到达预期目的； B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸

12、所测得的溶液酸碱度为整数，应选项实验不能到达预期目的；C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20时氢氧化钙的溶解度在0、01g1g之间，最大的质量分数=×100%1%，选项实验不能到达预期目的； D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；应选项实验不能到达预期目的；应选A 8C【解析】由a、b、c的溶解度曲线可知，t1时三种物质溶解度的大小为bac，A正确；t2时a的溶解度为50g，那么t2时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1时a的溶解度为20g，那么析出晶体的质量为30g，B正确；t2时a的溶解度为50g，那么2g水中恰能溶解1ga形

13、成饱和饱和溶液，C错误；a的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，D正确。应选C。9C【解析】A、根据曲线图可看出：t1时，甲和乙的溶解度相等都是30g，没带单位，错误，B、t1时，甲和乙的溶解度相等都是30g，所以溶质质量分数=30g/130g×100=231%，故无法得到30%的乙的饱和溶液，错误，C、由于甲的溶解度随温度的升高而裱花较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化不大，用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提纯甲，正确，D、t2时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的两种物质的饱和溶液，甲的溶质质量大于乙，溶剂质量小于乙，降温到t1时，都有晶体析出，但溶液中的溶剂

14、质量不变，所以仍然是溶剂质量甲小于乙，错误，应选C10A 【解析】 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸需要的仪器是量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；A玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管符合要求； B托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒中，托盘天平没有必要； C托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管中玻璃棒不必使用； D量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒中漏斗不必使用；应选A11. 39:14:48 1分 75【解析】1KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39:14:16×3=39:14:48；2溶液中溶质的质量=150Kg×6%=9g要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，即溶质的质量分数为12%，设蒸发水的质量为x，9g150kg-x×100% =12% 解得x=75g12147