鲁科版化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量物质的量习题

1、.鲁科版化学必修一第一章第三节习题1. 用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是()A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数2. 在三个一样体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都一样时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是()A. P(N2)P(CH4)P(CO2)B. P(CH4)P(N2)P(CO2)C. P(CH4)P(CO2)P(N2)D. P(CO2)P(N2)P(CH4)3. 在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反响后容器内

2、氮原子数和氧原子数之比为()A. a：bB. a：2bC. a：(a+2b)D. a：2(a+2b)4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A. 1molN2所含有的原子数为NAB. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC. 标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NAD. 1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA5. 摩尔质量是 _ 的物质所具有的质量.符号： _ .单位： _ 或 _ A. 单位物质的量；M；g/mol；kg/molB. 物质的量；m；g/mol；kg/molC. 单位物质的量；m；g；kg/molD. 物质的量；M；g/mol；k

3、g6. 标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，那么该气体的相对分子质量为()A. 64B. 128C. 32D. 32g/mol7. 某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%.该溶液的溶质的物质的量浓度是()A. 0.0074mol/LB. 0.74mol/LC. 7.4mol/LD. 4.9mol/L8. 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的选项是()A. 将12.00g胆矾配成500mL溶液B. 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC. 称取7.68g硫酸铜，参加500mL水D. 在80mL0.6mol/LCu

4、SO4溶液中参加400mL水9. 配制100mL0.50molL1NaOH溶液时，必须用到的仪器是()A. 100mL容量瓶B. 100mL集气瓶C. 100mL烧瓶D. 100mL滴瓶10. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的选项是()A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等D. 摩尔质量相等11. 用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/.L12. 以下物质中所含分子物质的量最多的是()A. 56gN2B. 3.36LO2C. 6gH2D.

5、 3.011023个H2SO4分子13. 在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量Mg/mol)溶于100ml水中(A与水不反响)，所得A的水溶液密度为g/cm3，那么此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()A. VMV+22400B. 1000VMV+2240C. 1000VMV+22.4D. 1000V22.4(V+1)14. 以下对教材中有关数据的表达不正确的选项是()A. 利用沸点数据可以推测将一些液体混合物别分开来的可能性B. 通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积-离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C. 利用溶液的pH与7的大小关系

6、，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D. 根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别15. 在1.5molNa2SO4中，含有的Na+数是()A. 1.8061024B. 9.031023C. 1.5D. 316. 在一样条件下，两种气体的物质的量一样，以下说法一定正确的选项是()A. 体积均为22.4LB. 具有一样的体积C. 具有一样的质量D. 具有一样的原子数目17. 用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，那么所配制溶液的浓度()A. 等于1.00mol/LB. 大于1.00mol/LC. 小于1.00mol/LD. 无法确定18. 如图是某学校实

7、验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此以下说法错误的选项是()A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B. 取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C. 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2molL119. 标准状况下，现有6.72LCH4；3.011023个HCl分子；13.6gH2S；0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的选项是 _ a.体积： b.物质的量： c.质量： d.氢原子个数：20. 气体摩尔体积定义：单位 _

8、的气体所占有的 _ .符号： _ ，单位 _ ；计算公式：Vm= _ 21. 物质的量是它表示含有 _ 的集合体，符号为 _ ，单位 _ ，对象是 _ 及特定组合；阿伏加德罗常数(NA)的单位 _ 22. 0.5molOH含有： _ 个电子； _ 个质子23. 1mol粒子集体所含的粒子数与 _ 中所含的碳原子数一样，约为 _ 24. 3molNa+含有： _ 个电子25. 1molO2含有： _ 个氧分子， _ 个氧原子， _ 个电子26. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 _ ；物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系： _ 27. 将4gNaOH固体溶于水配成250m

9、L溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 _ ；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为 _ ；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 _ ，NaOH的物质的量为 _ 28. 实验需要0.80molL1NaOH溶液475mL和0.40molL1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：(1)如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)(2)以下操作中，不能用容量瓶实现的有_(填序号)A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D

10、.准确稀释某一浓度的溶液E.贮存溶液F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g.在实验中其他操作均正确，假设定容时俯视刻度线，那么所得溶液浓度_(填大于、“等于或“小于，下同)0.8molL1.假设定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，那么所得溶液浓度_0.8molL1(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84molL1的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保存一位小数).假如实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用_mL量筒最好29. (1)一样质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 _ ，氧原子数之比为 _ ，一样条件下(同温同压)

11、的体积之比为 _ ，密度之比为 _ (2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是 _ ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的 _ 倍.30. 在14.2gNa2SO4中，含有Na+的数目是多少？含有SO4的质量是多少？答案和解析【答案】1. D2. B3. C4. C5. A6. C7. C8. B9. A10. A11. B12. C13. B14. C15. A16. B17. B18. B19. a、c、d20. 物质的量；体积；Vm；L/mol；Vn21. 一定数目粒子；n；mol；微粒；mol122. 5NA；4.5NA23. 0.0

12、12kg12C；6.02102324. 30NA25. 1.2041024；2.4081024；3.85102526. N=nNA；m=nM27. 0.4mol/L；0.4mol/L；0.04mol/L；0.00428. AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；BCEF；16.0；大于；等于；10.9；1529. 5：4；5：6；5：4；4：5；3：4；10730. 解：14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol， 所含的Na+的物质的量是0.1mol2=0.2mol，其数目为0.2NA， 所含SO42的物质的量等于硫酸钠的物质的量是0.1mol，其质量为m=nM

13、=0.1mol96g/mol=9.6g； 答：含有Na+的数目是0.2NA；含有SO4的质量是9.6g【解析】1. 解：A.未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B.容量瓶原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C.定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D量筒取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；应选：D分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，根据C=nV进展误差分析，但凡使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液浓度偏低，反之溶液浓度增大，此题考察

14、了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，题目难度不大2. 解：N2的摩尔质量是28g/mol，CH4的摩尔质量是16g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，在温度和密度都一样条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(CH4)P(N2)P(CO2)，应选B在温度和密度都一样条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断此题考察了阿伏伽德罗定律及推论，同时考察学生分析问题、解决问题才能，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大3. 解：在一个密闭容器中，通入a mol NO和bmolO2，根据两物质的

15、分子构造可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是aa+2b，在一定条件下充分反响后，根据质量守恒定律，那么可知氮原子和氧原子的个数不变.故其个数之比也不会变化，仍然为是aa+2b； 应选CNO和O2会发生化学反响，但是根据化学反响前后原子守恒规律：化学反响前后原子总数不变，即反响前后容器内氮原子数和氧原子数不变根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反响前后不变，来处理问题，考察了学生的分析和应变才能4. 【分析】此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质构造是解题关键，难度不大。【解答】A.氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故A错误；B.标况下

16、水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C.标况下22.4L氧气中含有的分子个数N=VVmNA=22.4L22.4L/molNA/mol=NA个，故C正确；D.溶液中KCl的物质的量n=cV=0.2mol/L1L=0.2mol，而1molKCl中含1mol钾离子，故0.2molKCl中含0.2NA个钾离子，故D错误。应选C。5. 解：摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M表示，单位为g/mol或kg/mol故答案为：单位物质的量；M；g/mol或kg/mol摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位为g/mol或kg/mol，当摩尔质

17、量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，根据以上知识完成此题此题考察了摩尔质量的符号、单位等，题目难度不大，注意当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量6. 解：某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克， 那么气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol， M=6.4g0.2mol=32g/mol， 所以该气体的相对分子质量为32， 应选C根据n=mM=VVm计算相关物理量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，以此解答此题考察相对分子质量的相关计算，侧重于学生的分析、计算才能的考察，难度不大.要注意相对分子质量

18、与摩尔质量在数值上相等是解题的关键7. 解：硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%，根据c=1000M可知，该溶质的物质的量浓度为10001.4849%98mol/L=7.4mol/L， 应选C根据c=1000M计算该溶质的物质的量浓度此题考察溶液浓度有关计算，侧重考察学生对概念的理解与计算才能，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系，题目难度不大8. 解：需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，实际只能配置500mL，配制500mL0.100molL1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸铜溶质的质量为：

19、m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：m(CuSO4H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g， A.配制500mL0.100molL1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量12.5g，故A错误； B.12.50g胆矾物质的量为0.05mol，再用水稀释至500mL，得到硫酸铜溶液浓度为0.10mol/L，故B正确； C.配制500mL0.100molL1的CuSO4溶液，需要硫酸铜8.0g，故C错误； D.在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中参加400mL水，溶质的物质的量为0.48mol，溶液的体积不等于480ml，所以溶液的物质的量浓度不

20、等于0.1mol/L，故D错误； 应选：B需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配置500mL，根据n=cV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=nM计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答此题考察了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理，明确溶质的质量的计算方法是解题关键，题目难度不大9. 解：配制100mL0.50molL1NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶， 应选A配制100

21、mL0.50molL1NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器此题考察了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，可以根据配制步骤选择使用的仪器10. 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，一样体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A.每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B.根据=MVm知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C.根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，那么其质量不一定相等，故C错误；D.两个瓶中摩尔质量不一

22、定相等，故D错误；应选A。同温同压下，气体摩尔体积相等，一样体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、=MVm、m=nM进展分析解答。此题考察阿伏加德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解此题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，纯熟掌握物质的量有关公式，题目难度不大。11. 解：用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=0.1mol0.5L=0.2mol/L， 应选B用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，根据物质的量浓度表达式c=nV计算出所得溶液的物质的量浓度此题考察了物质的量浓度的计算，题目难度不

23、大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重根底知识的考察，培养学生的化学计算才能12. 解：A.56g氮气中物质的量=56g28g/mol=2mol，那么N=2NA； B.3.36LO2的物质的量为VVm=3.36L22.4L/mol=0.15mol，那么分子数=0.15molNA/mol=0.15NA； C.6gH2中分子数=6g2g/molNA=3NA； D.3.011023个H2SO4分子为0.5NA个硫酸分子， 所以分子数最多的是氢气， 应选C根据n=mM=VVm计算物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大，分子数越多此题考察了分子数多少的计算，灵敏运用根本公式是解此题关键

24、，根据N=nNA=mMNA=VVmNA进展分析解答即可，难度不大13. 解：标准状况下，将VL气体的物质的量=VL22.4L/mol=V22.4mol，其质量=V22.4molMg/mol=VM22.4g，100mL水的质量=100mL1g/mL=100g， 故溶液的体积=100g+VM22.41000g/L=2240+VM22400L，故所得溶液的物质的量浓度=V22.42240+VM22400mol/L=1000V2240+VMmol/L， 应选B根据n=VVm计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据m=V计算水的质量，根据V=m计算溶液的体积，再根据c=nV计算此题考察物质的

25、量浓度计算，属于字母型计算，增大计算难度，属于易错题目，注意对公式的理解，难度中等14. 解：A.由于分馏是利用液体沸点不同别离液体混合物的一种方法，故可以用沸点数据推测两种液体混合物用分馏方法别分开来的可能性，故A正确； B.根据Ksp与离子积Qc的相对大小确定难溶物是否产生或溶解，假如KspQc，那么难溶物没有沉淀生成，假如Ksp=Qc，那么溶液恰好饱和，假如KspQc，那么有沉淀生成，故B正确； C.温度不同，中性溶液的pH不同，温度较高时，中性溶液的pH7，如100时纯水的pH=6，故C错误； D.根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液，胶体和浊液，故D正确； 应选CA.沸点相差

26、较大的液体混合物可用分馏的方法别离； B.根据Ksp与离子积Qc的相对大小确定难溶物是否产生或溶解； C.温度不同，中性溶液的pH不同； D.溶液，胶体和浊液的本质区别是：分散质粒子直径的大小此题考察较为综合，涉及了用溶解度数据判断产物、分馏原理、溶液的酸碱性与pH和7的大小关系、分散系判断等问题，题目难度不大，侧重于根底知识的综合考察，注意对根底知识的把握15. 解：在1.5molNa2SO4中Na+的物质的量是1.5mol2=3mol，那么含有的Na+数是3mol6.021023mol1=1.8061024， 应选A根据Na2SO4的化学式可知，钠离子物质的量为硫酸钠物质的量的2倍，由N=

27、nNA计算此题考察物质的量有关计算，比较根底，注意根据化学式判断含有微粒与物质的物质的量关系16. 解：A、一样条件下，气体的物质的量一样，体积一样，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误； B、一样条件下，气体的物质的量一样，体积一样，故B正确； C、气体的质量m=nM，由于M不知道，所以无法确定质量是否一样，故C错误； D、假设气体的构成分别为单原子、双原子分子，那么原子数目不同，故D错误； 应选B根据一样条件下，物质的量一样的气体其体积一样，其原子数的关系由分子的构成来决定，假设都是双原子分子，那么原子数一样此题考察阿伏伽德罗定律及推论

28、，明确同温、同压、同体积，那么必然具有一样的物质的量、同分子数是解答此题的关键17. 解：用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就是说溶质多了，所以所配消毒液的溶质质量分数比实际偏大， 应选B用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，据此解题此题考察配制一定物质的量浓度的溶液，难度不大，要熟记量筒的使用方法：视线要与凹液面最低处保持程度，仰视和俯视都会造成误差18. 解：A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性，属于危险药品，在实验室中应妥善保管，故A正确； B.硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错

29、误； C.该浓硫酸的物质的量浓度为c=1000M=10001.84g/L98%98g/mol=18.4mol/L，计算根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，那么xmL18.4mol/L=200mL4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确； D.该硫酸与等质量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍，那么所得溶液的物质的量浓度小于9.2molL1，故D正确； 应选BA.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性； B.硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大； C.根据c=1000M计算

30、浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算； D.硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍此题考察物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用，试题侧重考察学生的分析才能及化学计算才能19. 解：6.72LCH4的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为3.0110236.021023/mol=0.5mol，13.6gH2S的物质的量为13.6g34g/mol=0.4mol，0.2molNH3 a.根据V=nVm知，一样条件下体积之比等于物质的量之比，故体积，故正

31、确； b.由上述计算可知，物质的量为，故错误； c.甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量，故正确； d.甲烷中n(H)=0.3mol4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故正确； 应选acda.一样条件下体积之比等于物质的量之比； b.根据n=VVm计算6.72LCH4的物质的量，根据n=NNA计算HCl的物质的量，根据n=mM计算13.6gH2S的

32、物质的量； c.根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量； d.根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量， 此题考察物质的量的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、质量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答此题的关键，难点是物质的量公式的灵敏运用，题目难度不大20. 解：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，符号为Vm，根据定义可知，假设nmol气体的体积为VL，那么气体摩尔体积Vm=VLnmol=VnL/mol，故气体摩尔体积的单位为L/mol故答案为：物质的量；体积；Vm；L/mol；Vn 在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的

33、气体摩尔体积，符号为Vm，根据定义来分析计算公式和单位此题考察了气体摩尔体积的概念和公式和单位的推导，难度不大，应注意根底的掌握21. 解：物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，符号为n，单位是mol，对象是微粒以及其特定组合，阿伏伽德罗常数的单位是mol1， 故答案为：一定数目粒子；n；mol；微粒；mol1 物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，物质的量的单位是mol，阿伏伽德罗常数的单位是mol1，据此解答即可此题考察了物质的量的概念和单位，应注意的是阿伏伽德罗常数的单位是mol1，难度不大22. 解：一个OH含有含有10个电子和9个质子，那么0.5mol

34、OH含有5mol电子，所以电子数目为5NA，0.5molOH含有4.5mol质子，所以质子数为4.5NA； 故答案为：5NA；4.5NA 一个OH含有含有10个电子和9个质子，结合N=nNA计算此题考察物质的量的计算，把握微粒数目与物质的量的关系及微粒中电子数和质子数为解答的关键，题目难度不大23. 解：国际规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等，约为6.021023个，故答案为：0.012kg12C；6.021023 国际规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等； 此题考察了物质的量、阿伏伽德罗常数的概念、本质利用分析，掌

35、握根底是关键，题目较简单24. 解：一个钠离子中含有10个电子，那么3molNa+含有30mol电子，那么电子的数目为：N=nNA=30NA； 故答案为：30NA 一个钠离子中含有10个电子，结合N=nNA计算此题考察物质的量的计算，把握质量、微粒数目、物质的量的关系及离子中电子的数目为解答的关键，题目难度不大25. 解：1molO2中含有1mol氧分子， n(O)=2n(O2)=21mol=2mol； N(O2)=2mol6.021023=1.2041024， N(O)=2mol6.0210232=2.4081024， 1molO2含有16个电子，电子数为2.408102416=3.8510

36、25 故答案为：1.2041024；2.4081024；3.851025 氧气是双原子分子，然后以物质的量为中心运用公式，求相关量此题考考察微粒的物质的数目和物质的量之间的转化关系，难度不大，注意根据化学式确定原子数目与物质的物质的量关系26. 解：物质的微粒数目等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数，即N=nNA，物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量，即m=nM故答案为：N=nNA；m=nM物质的微粒数目等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数，物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量此题考察了物质的量的有关计算公式，题目难度不大，侧重于根底知识的考察，注意把握有关物理量的含义27. 解：解：4gNaOH的物质的量为

37、：4g40g/mol=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为：0.1mol0.25L=0.4mol/L； 溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，仍然为0.4mol/L； 取出10mL溶液中NaOH的物质的量=0.01L0.4mol/L=0.004mol，将该10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：0.004mol0.1L=0.04mol/L， 故答案为：0.4mol/L；0.4mol/L；0.04mol/L；0.004mol根据n=mM计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=nV计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出

38、10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算取出10mL溶液中氢氧化钠的物质的量，根据c=nV计算稀释后溶液物质的量浓度此题考察了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重根底知识的考察，培养了学生的化学计算才能28. 解：(1)根据实验操作的步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用固体配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器；托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； 用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液用到的仪器；量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制500mL溶液应选择500mL容量瓶； 所以

39、肯定不需要的是A圆底烧瓶和C分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶； 故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶； (2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质， 故答案为：BCEF； (3)需要0.80molL1NaOH溶液475mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为：0.8mol/L0.5L40g/mol=16.0g； 假设定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，那么所得溶液浓度大于0.8molL1，假设定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，那么所得溶液浓度等于0.8molL1； 故答案为：16.0；大于；等于； (4)质量分数为98%密度为1.84g/mL的硫酸物质的量浓度C=10001.8498%98=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，那么