2019-2020学年度黑龙江省哈尔滨高一上学期期末考试化学试题(有参考答案)

1、哈师大附中高一上学期期末测试化学试卷可能用到的原子量：H1C12O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5Mn55Fe56一、选择题此题共25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意.1 .以下有关氧化复原反响的表达中,正确的选项是A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反响C.氧化反响后于复原反响发生D.一定有电子转移得失或偏移2 .以下变化中,必须参加氧化剂才能发生的是A.SO2fSB.SO32fSOC.Fe2+fFe3+D.Cl2fClO-3 .以下类型的反响,一定发生化合价变化的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响4 .可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠

2、,这是利用了氯气以下性质中的密度比空气大易液化能溶于水有毒A.B.C.D.5 .以下药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A.盐酸B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.水玻璃6 .胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体分散质粒子直径在1nnn-100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在7 .以下物质不能使枯燥的有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钠溶液C.液氯D.漂白粉溶液8 .以下有关说法不正确的选项是A.纯7的SiO2是光纤制品的主要原料B.硅胶常用作袋装食品的枯燥剂C.硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D.制造水泥的原料主要

3、是石英砂和石灰石9 .堪期是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器,材料种类很多.熔融烧碱时使用的增竭是A.普通玻璃塔埸B.石英塔蜗C.陶瓷塔蜗D.铁塔期10 .以下有关焰色反响的表达正确的选项是A.只可以用来检测某些金属离子的存在B.可以利用金属的焰色反响制备节日的烟花C.可以用稀硫酸清洗用过的钳丝D.钠元素的焰色必须通过蓝色的钻玻璃观察11 .以下各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能别离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜12 .以下反响可用离子方程式“h+OH=HKT表示的是A.NaHS丽液与Ba(0H)2溶液

4、混合B.NHCl溶液与Ca(OH%溶液混合C.HN0溶液与K0H§液?！合D.NaaHPO溶液与Na0H§液混合13.化学在生活中有着广泛的应用,以下对应关系错误的选项是化学性质实际应用AAl2(S04)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与Si02反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记14.NA为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A. 2.4g镁在足量的.中燃烧,转移的电子数为0.1NB. 5.6LC02气体中含有的氧原子数为0.5C. 一定条件下,2.3gNa完全与Q反响生成3.6g产物时失去

5、的电子数为0.1N+D. 0.1L0.5mol/LCH3C00Hg液中含有的H数为0.05NA15.以下各组离子能大量共存的是A.NaM、C02、IB.H+>NO、Fe2+>BrC.NH4+、E、SO2、ClD.NaS2、Cu2+、SQ216.某氧化复原体系中有反响物和生成物共六种：NOFeS0、Fe(NO)3、库.HN0Fe2(S04)3.其中HN0为反响物,那么该反响中的复原剂为A.NOB.FeSOC.Fe(NOD.Fe2(S.17.把0.05molNaOH固体分别参加以下100mL液体中,溶液的导电性根本不变的是,一,一1,一,、A.自来水B.0.5molL的盐酸C.0.5m

6、olL的醋酸溶液D.0.5molL1的氨水18.以下离子方程式中正确的选项是A.明矶溶液中滴入氢氧化钢溶液Ba2+S02-=BaS0j2B.碳酸氢锈溶液中参加过量氢氧化钠溶液HC03+0H=C0+H2OC.氯化亚铁溶液中参加氯水Fe2+Cl2=Fe3+2CrD.铝粉参加到少量氢氧化钠溶液中2Al+2OH+2H2O=2A1.2一+3Hd19 .含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中,分别参加足量的铝粉,放出的氢气在同温同压下的体积比是A.1:3B.2:3C.1:1D.3:120 .硫酸镂在加热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比是A.1:

7、3B.2:3C,1:1D.3:121 .在100mL12mo1/L的浓盐酸中参加足量的MnO加热,充分反响后得到氯气的物质的量是不考虑在反应过程中的任何损失A.0.6mo1B.在0.0.6mo1之间C.0.3mo1D,小于0.3mo122.制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为腐蚀液,其反响为2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12.现向氯化铁溶液中参加ag铜,完全溶解后,再参加bg铁,充分反响后得到cg剩余固体,且a>c,那么以下说法正确的选项是A.剩余固体全部是铜B.剩余固体可能为铁和铜的混合物C.最后得到的溶液可能含有Fe3+D.剩余固体是铁,溶液中一定不含Cu+3.23.标准状况下

8、,aLHC1溶于1000g水中,得到密度为bg/cm的盐酸,那么该盐酸的物质的量侬度是1 1A.-.4mol-LB.molLC二二L+36一白molL1D,一“molL1124 .把NaHCOF口N*CO10WO的混合物6.56g溶于水制成100mL溶披,其中cNa=0.5mol-L.在该溶液中参加过量盐酸充分反响,然后将溶液蒸干,所得固体质量约为A.2.93gB.5.85gC.6.56gD.无法确定25 .某铁的“氧化物样品,用5mo1/L的盐酸100mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气,使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+O该样品可能的化学式是A.FezQB.Fe3C

9、4C.Fe4QD.FesO26. 4分以下图是某儿童微量元素体检报告单的局部数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析工程检测结果单位1锌Zn115.92mol/L66-1202铁Fe6.95Jmmol/L7.52-11.823钙(Ca)2.22Tmmol/L1.55-2.10根据上表的数据,答复以下问题:1该儿童元素含量偏低.2报告单中“科mol/L是填“质量、“体积或“浓度的单位.3服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+O在这个过程中表达维生素C的填“氧化性或“复原性.2+4缺铁性贫血患者应补充Fe.一些补铁剂以硫酸亚铁为王要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的

10、作用是.27. 8分生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中参加鲜花保鲜剂.下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量,阅读后答复以下问题：成分质重g摩尔质量g/mol蔗糖.2位O125.00342硫酸钾&SO0.25174高镒酸钾KMn0.25158阿司匹林QH8O0.17180硝酸银AgNO0.021701鲜花保鲜剂的以下成分中,属于电解质的是填序号.a.蔗糖b.硫酸钾c.高镒酸钾d.硝酸银2欲配制500mL该鲜花保鲜剂,现已提供以下仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、天平,如要完成实验,缺少的玻璃仪器还有写仪器名称.3写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：不必化简.4将

11、m克蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的NaQ固体,充分反响后,固体增加的质量mg填或28. 12分在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反响,根据所学的化学知识答复以下问题：1漂粉精的有效成分为填化学式.将其长时间放置在空气中失去了漂白效果,其原由于用化学方程式表示.2硅酸钠的水溶液俗称为,其用途为填一种.3合金具有许多优良的物理、化学或;我国使用最早的合金是；目前用量最大、用途最广的合金是.4石棉是一类建筑材料,化学式是N“e5SiQ2OH2化学式中铁元素的化合价为;这种石棉的化学式改写成氧化物形式为.29. 10分Cl2是一种活泼的黄绿色气体,是一种重要的化工原料,是一种有毒的气体.

12、请根据相关实验操作,答复以下问题：1实验室常用MnO制备Cl2,反响的化学反响方程式为.假设反响中消耗的MnO为8.7g,那么被氧化的HCl为g.以下收集Cl2的方法正确的选项是填字母).用以下图装置验证氯气是否具有漂白性,甲中红色布条褪色,丙中红色布条不褪色,那么乙中的试剂是甲(2)C1Q是公认的最平安的消毒剂,可代替C12用于自来水的消毒剂.现在可以用如下反响制备C102,口H2GQ十口NaC1Q十口hkSO=DNa>SO+口COT+口CQT+口H20,配平该反响,并用双线桥法表示电子转移情况.从电子转移的角度分析C102的消毒效率为等物质的量C12的倍.(3)家用“84消毒液的主要

13、成分是NaClO,其假设和洁厕灵(主要成分是盐酸)一起使用生成有毒的黄绿色气体,反响的离子方程式为30. (10分)以下图所示各物质是由118号局部元素组成的单质或化合物,图中局部反响条件及产物未列出.：A、BH的焰色反响呈黄色；A、CDF均为单质,物质G是一种碱性气体,它溶于水得弱碱溶液,J为白色沉淀,既能溶于B,又能溶于巳H:0答复以下问题:(1)中属于化合反响的是(2) G溶于水生成的弱碱的电离方程式为.(3)向某溶液中参加B溶液,并振荡,观察到生成白色沉淀迅速转变为灰绿色最终转变成红褐色.请写出沉淀转化的化学方程式(4)向I的水溶液中滴加B溶液至过量,观察到的现象为(5)向H的水溶液中

14、滴加FeCl3溶液生成J和红褐色沉淀.写出反响的离子方程式:O31. (3分)将一定量的Al、MgSi混合物参加到足量的硫酸中,完全反响后得到标准状况下的氢气89.6L;假设将等质量的该混合物参加到足量的NaOH§液中,完反响后得到标准状况下的氢气89.6L.：Si+2NaOH+H2O=Na2SQ3+2H2T求：(1)当混合物与NaOHt应时,生成氢气的物质的量为;(2)当混合物与硫酸反响时,转移电子的物质的量为;(3)混合物中Mg和Si的物质的量之比为.32. (3分)准确称取27.8g某矿石样品(含Al?.、Fe?Q和不溶于水和酸的杂质),放入盛有130mL某浓度的硫酸的烧杯中,

15、充分反响后过滤,向滤液中参加10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与参加NaOH§液的体积V的关系如以下图所示.请答复：沉淀/g(1)硫酸的物质的量浓度是；(2)假设a=10,矿石样品中Fe2O的质量是;(3)a的取值范围为.哈师大附中高一上学期期末测试化学参考答案一、选择题此题共25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意.1-10:DCCDACCDDB11-20:DCBCCBBDDA21-25:DADAC二、简做题此题共7小题,共50分26. 4分,每空1分2+、1铁或Fe2浓度3复原性4预防Fe被氧化27. 8分,每空2分（1） bcd2分2玻璃棒、500mL容量并22分（3） mol/L2分4>2分28. 11分1CaClO21分光昭2HC1O='=2HCI-O：tCaClO2+H2O+CO2=CaCO3j+2HClO1分1分2水玻璃1分制硅胶或木材防火剂或黏合剂1分3青铜1分钢1分4+2、+32分N/O3FeOFe2O8SiO2H2.2分n、八、,、att:zrrrn29. 10分1MnO+4HCI浓=MnCb+Cl2f+2H2.2分7.3g1分C1分浓HaSO1分失去2乂IH32NaC10J