2019.5高考化学专题复习《样品纯度》试题卷附答案

1、2021.5高考化学专题复习试题卷?样品纯度?样品纯度计算【核心方法】：守恒或关系式法【审题思路】理题意,找原理,代数据【易错点】结果表示要求【2021测试说明样题-18节选2021-I】NaClQ是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等.5“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒水平,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化水平相当于多少克Cl2的氧化水平.NaClQ的有效氯含量为.计算结果保存两位小数【答案】51.57.【解析】关系式CIO2-Cl-5e-Cl2-2Cl-12e-设相当于x克Cl2那么1/90.5X4=x/71X2解得x=1.57【天一六26题模拟回忆】14分某实验小组制备无机抗菌剂

2、麒式次氯酸镇MfcClOHsHQ、探究其性质并测定产品的有3测定布国高效策含量指琢克含蒸消毒剂的氧化水平相当于多少克©工的仪化水平将1等到的桨液经过港.水洗及枯燥后得到产品啾式次柒酸钱测定产储中有效氯含出I有效氯含金二一点量岂一x100%的步骤如下：称取产品心g参加模量瓶带盖的锥形瓶中,属人罚过E禽氯消毒剂量10%KI溶液.再参加适hi稀松酸,盛k瓶盖.振摇混匀后,加蒸埴水数滴于礁瞌瓶6线,在晡姓放置5min.翻开盖,让馥琼募海水流人瓶内,用£厘1-1'标准溶液清定游离硬,恃溶液呈.浅棕色时参加I.滴65%淀粉指示制.维续滴定到蓝色消失?2&.丫*"

3、;+2.消耗NaSO、溶液VmL那么产品中有效*含量为列出计算哀达式?-cYx1U'x71【答案】I【解析】JJihZiLtiOH-HrO+5H*+Cl=2T*3T+5H7<<：L+2KI=2K<J+I+I.i&O：+21+皿巾MgjClOtOH3*IUOCL-L-X=国七'工口C/式/XIO-ix7I10sX71g.那么ff效氟的含址为二*18%./f【例题1】【2021-I】焦亚硫酸钠NaSzQ在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.答复以下问题：NS2Q可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中N32&Q残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,

4、用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL滴定反响的离子方程式为,该样品中NaSzQ的残留量为g-L-1(以SO计).【答案】S2Q2-+2I2+3HO=4+2SO2-+6H;0.128【解析】由关系式得2SOS2Q2-2I2得焦亚硫酸钠的残留量(以SQ计)是0.0001mdlx64g/mol=O.128g/LO.OSLo【例题2】.【2021天津】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.I.准备标准溶液a.准确称取AgNGS准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保

5、存,备用.b.配制并标定100mL0.1000molL-1NMSCNfe准溶液,备用.II.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶7夜25.00mL于锥形瓶中.1b.参加25.00mL0.1000molLAgNQ溶攸(过量),使I完全转化为AgI沉淀.c.参加NHFe(SQ)2溶液作指示剂.d.用0.1000molL-1NHSCN容液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCNM淀后,体系出现淡红色,停止滴定.e.重复上述操作两次.三次测定数据如下表：实验序号123消耗NHSCNB准溶7R体积/mL10.2410.029.98f.数据处理.答复以下问题：(1)所消耗的NHSCNB准溶液平均体积为m

6、L测得c(I-)=molL-1.(2)在滴定管中装入NHSCNB准溶液的前一步,应进行的操作为.(3)判断以下操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高、“偏低或“无影响)假设在配制AgNO标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,那么测定结果.假设在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,那么测定结果.【答案】10.00;0.0600或0.06;用NHSCNK准溶液进行润洗；偏高；偏高【解析】(1)舍弃与其它数据不平行的10.24,所消耗的NHSCN标准溶液平均体积为10.00mL.由nAg+总=nAg+i+nAgw而由关系式得AgwI-;AgwSCN-,故c(I-)=0.1>0.025-0

7、.1仇01】/0.025=0.06molL-1(2)在滴定管中装入NHSCNB准溶液的前一步,应进行的操作为用NHSCNB准溶液进行润洗.(3)AgNO标准溶液浓度变小,使得标准溶液体积增大,那么测定结果偏高.终读数变小,标准液液数值变小,那么测定结果偏低.CaCOj/A粗用酸或有族脏破,【例题3】【2021北京】磷精矿>精制碎酸湿法制备磷酸的一种工艺流程帚精矿一焉精犷畅研磨酸浸碍石青t主要况分为心0.5HjO)如下：取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚配作指示剂,用bmol-L-1NaOH§液滴定至终点时生成NaHPO,消耗NaOH容7夜cmL精制磷酸中HPO的质量分

8、数是.(：HPO摩尔质量为98gmol-1)【答案】解析】(1)滴定终点生成NaHPO,那么关系式HPO2NaOHw(HPO)=【bc10-3»98/a=o【例题4】【2021天津】烟道气中的NO是主要的大气即处莱EillK鬲&-、污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法.答复以下问题：I.采样n.NQ含量的测定将vL气样通入适量酸化的HQ溶液中,使NO完全被氧化为NO-,加水稀释至100.00mL量取20.00mL该溶液,参加vimLcimol-L-FeSQ标准溶液(过量),充分反响后,用C2mol-L-KzCmQ标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点日t消耗V2mL.

9、(1)滴定操作使用的玻璃仪器主要有.(2)滴定过程中发生以下反响：3Fe2+NO-+4H=NOT+3Fe3+2hbOCr2O2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7HO那么气样中NO折合成NO的含量为mgm3.门付4K10【答案】锥形瓶、酸式滴定管3V【解析】(1)滴定中使用酸式滴定管(此题中的试剂都只能使用酸式滴定管)和锥形瓶.(2)依题知：考虑到配制100mL溶液取出来20mL行实验,所以NO为5(ciVi/10006c2V2/1000)/3mol,质量为46X5(CiV/10006c2%/1000)/3g,即230(c1V16c2V2)/3mg.这些NO是VL气体中含有的,所以含

10、量为230(c1V16c20/3VmgL-1,即为1000x230(c1V16c2V2)/3Vmgm3,所以答案为：学匕吃3dmg3V【牛刀小试1真题】1. 2021-IIK3Fe(C2C4)3-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图.答复以下问题：(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量.称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀HbSO酸化,用cmolL-1KMnO溶液滴定至终点.滴定终点的现象是.向上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中.加稀H2SO酸化,用cmolL-1KMnO溶液滴定至终点,消耗KMnO容7夜VmL该晶体中铁的质量分数的表达

11、式为.12. 2021-III硫代硫酸钠晶体(Na2s2Q-5HO,M=248gmol)可用作定影剂、复原剂.答复以下问题：(2)利用K2C2.标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度.测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸储水至.滴定：取0.00950molL-1的(Cr?.标准?§液20.00mL,硫酸酸化后参加过量KI,发生反响：Cr2.2-+6I-+14H=312+2Cr3+7hbd然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反响：12+2&.2-=S4Q2-+2I-.参加淀粉

12、溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点.平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,那么样品纯度为%(保存1位小数).3. 2021-III】重铭酸钾是一种重要的化工原料,一般由铭铁矿制备,铭铁矿的主要成分为FeOCrzO,还含有硅、铝等杂质.制备流程如下图：答复以下问题：某工厂用mkg铭铁矿粉(含CrzQ40%)制备KCrzO,最终得到产品mkg,产率为4. 2021-I凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成镂盐,利用如图所示装置处理镂盐,然后通过滴定测量.：NH+HBQ=NHHBO;NH-HBO+HCl=NH4CI+H3BO.

13、答复以下问题：(1)仪器清洗后,g中参加硼酸(HBO)和指示剂.镂盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸储水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水.翻开k,加热b,使水蒸气进入e.取某甘氨酸(GTNO)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL-1的盐酸VmL那么样品中氮的质量分数为%,样品的纯度&%5. 【2021海南卷】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnQ4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用吸收装置域催化病设由15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜.采用的实验方案如下:(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSC4-5HO,那么铜的回收

14、率为6.12021江苏】过氧化钙(CaO8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂.(1)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中参加适量MnSOF口碱性KI溶液,生成MnO(OH)沉*-*淀,密封静置；参加适量稀HSO,彳eMnO(OH)与I-完全反响生成mM和I2后,以淀粉作指示'剂,用NaSO标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:写出Q将Mn+氧化成MnO(OH)的离子方程式：取加过一定量CaO-8HO的池塘水样100.00mL按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000molLNa&Q标准?§液13.50mL.计算该水样中的溶解氧(以mgL-1

15、表示)【牛1参考答案】1.(3)粉红色出现5cVx56公1000mx100%5cVx56xW0%【解析】关系式：MnGT5尸式+那么3x10-3X5X56/mX100%=1000m2.烧杯；容量瓶；刻度；蓝色褪去；95.0【解析】关系式：Cr2.2-3I26s2O)那么配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度U.U09x20xSM冬=Q.04597molF含有的硫代硫酸钠为0.004597mol,0.004597x243xWO%=950%所以样品纯度为KCrzO的理论质量为mx40%kg3. 147gx100%【解析】样品中Cr2.的质量为mx40%kg,那么生成294理1期明x1,那么所得

16、产品的产率为mkg+(mx40%kgx1)x100%=47喝x1.4. ；【解析】(1)依题得关系式NHCl故求出样品中氮的质量分数为O.OO1CV«L4g1.-4CVx10096力1rl已E,样品中甘氨酸的质量<0.001cV,所以样品的纯度4.5.30%【解析】15.0g废催化剂中含有铜的物质的量为15.0gX12.8%+96g/mol=0.02mol,1.5gCuSO.5H2O中铜的物质的量为1.5g+250g/mol=0.006mol,贝U铜的回收率为0.006mol/0.02molX100%=30%6.Q+2MR+40H=MnO(OH),10.80mg/L【解析】在1

17、00.00mUK样中I2+2&Q2=2I+S4Q2O.0l<HM)rnalA*ll.SOrrLkio'nMnO(OH)2=n(I2)=1=6.750x105moln(O2)=nMnO(OH>=3.375x103375x10fmI32£/mol岂lOOOmg5mol水中溶解氧=100.00mL110=10.80mg/L1.水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaOSiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的【牛刀小试2网选】氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：答复以下问题：草酸钙沉淀经稀HSO处理后,用KMnO标准溶液滴定,通过测定草酸的量

18、可间接获知钙的含量,滴定反响为：MnO+HZHG.-Md+CO+HQ实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500molL-1的KMnO容7R36.00mL,那么该水泥样品中钙的质量分数为.2 .二氧化钾CeO是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2、Fe2Q、CeO以及其他少量可溶于稀酸的物质.某课题组以此粉末为原料回收钟,设计实验流程如下：取上述流程中得到的CeOH产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?L1FeSO标准溶液滴定终点是钟被复原为C4,消耗25.00mL标准溶液,该产品中CeOH4【其式量208】的质量分数为3 .

19、高镒酸钾KMn是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软镒矿主要成分为Mn为原料生产高镒酸钾的工艺路线如下：答复以下问题：1高镒酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000molL-1的HC2c4标准?§液20.00mL参加稀硫酸酸化,用KMnO溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为列出计算式即可,2MnO+5HQQ+6H+=2Mn+10COT+8HQ.4 .：I2+2S2Q2-SO2-+2I,某学习小组用“间接碘量法测定含有CuCl2?2H2.晶体的试样不含能与I发生反响的氧化性质杂质的纯度

20、,过程如下：取0.36g试样溶于水,参加过量KI固体,充分反响,生成白色沉淀.用0.1000mol/LNa2s2Q标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na&Q标准溶液20.00mL.可选用作滴定指示荆,滴定终点的现象是.CuCl2溶液与KI反响的离子方程式为.该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为.5.某化学兴是小组对一种度旧合金含有Cu、Fe、Si等元素进行别离、回收利用,所设计工艺流程如下.298c时,KspFeOH3=4.0X10-38,KspCuOH2=2.2X10-20,KspMnOH=1.9X10-13,当离子浓度小于1X10-5认过皿溶液过复原荆KOH溶液除性KMnO*

21、1溶液*溶液£调节M至2.9-3.2操作川溶港d|一定条件.Mn废旧台金四里电解CU弋K*、一溶液为离子沉淀完全答复以下问题：向溶液b中参加酸性KMn0溶液发生反响的离子方程式为.假设将溶液b配制成250ml溶液,用滴定管取配制后的溶液25.00m1;再用amoI/LKMnQ溶液滴定,恰好反响时消耗KMn0溶液VmL那么流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)灌合气敢瑞6.二氧化氯(CIO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答复以下问题：(1)用以下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：I.在锥形瓶中参加足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再参加3mL稀

22、硫酸：n.在玻璃液封装置中参加水,使液面没过玻璃液封管的管口；m.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:V.用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2c3=2+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：玻璃液封装置的作用是.V中参加的指示剂通常为,滴定至终点的现象是.测得混合气中CIO2的质量为g.7 .信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝学生探究小组将一批废弃调溶液pH加瓦过潴CuS045H,0蒸发.冷通站品.过滤-AlrfSOJi1«H2O的线路

23、板简单处理后,得到含70%Cu>25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请答复以下问题：(1)探究小组用滴定法测定CuSO-5H2O(Mr=250)含量.取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmolL-1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA容7夜bmL.滴定反响如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+写出计算CuSO.5H2O质量分数的表达式3=;以下操作会导致CuSO-5HO含量的测定结果偏高的是.a.未枯燥锥形瓶b,滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反响的干扰

24、离子8 .氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作复原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防胡齿脱敏类牙膏中,以预防胡齿的发生.某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料:(1)该小组通过以下方法测定所用锡粉的纯度(杂质【懦融锡J四回一1_热慵1当反闷王能肃髓为不参与反响)将该试样溶于盐酸,发生反响为Sn+2HCl=SnCb+H4;参加过量FeCl3溶液用浓度的KCrzO滴定中生成的Fe2+,那么反响的离子方程式为;取1.125g锡粉,经上述各步反响后,共用去0.1000mol/LK2.2.溶液30.00mL,锡粉中锡相对原子质量119】的质量分数为.【牛2参考答案】1.45.0%【解析】

25、(1)草酸钙的化学式为CaCQ,关系式：5Ca2+5H2QO2KMnOn(KMnO)=0.0500mol/Lx36.00x103mL=1.80x103moln(Ca2+)=4.50x103mol水泥中钙的质量分数为4.50x103molx40.0g/mol/0.400gx100%=45.0%2.97.01%【解析】由Ce(OH%FeSC4得n(Ce(OH)4)=n(FeSO4)=0.1000mol/Lx0.025L=0.0025mol,m=0.0025mol乂208g/mol=0.52g0.52+0.536乂100%=97.01%3.*210020,00xlOx0.2000乂-x»1

26、58524X81.0800X100%【解析】根据离子方程式2MnO+5HGQ+6H+=2Mn2+10COT+8HO可知,KMnOf草酸反响的关系式是：2KMnO-5H2c2Q.取浓度为0.2000molL-1的H2C2Q标准溶液20.00mL,参加稀硫酸酸化,用KMnO§液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL,那么那么该样品含有的KMnO的的纯度为:,110020,00*10皿2KflxtxlSfl-10C%4 .淀粉溶液；滴加最后一滴溶液蓝色褪去,且半分钟不恢复蓝色2Cu2+4I-=2CuI,+I295%【解析】从反响2Cu2+4I-=2CuI,+I2,I2+2&Q

27、2-=S4Q2-+2I-,可知Cif+S2O2,n(Cu2+)=0.100mol/Lx0.020L=2X103mol,m(CuCl2-2H2O)=2x103molx171g/mol=0.342g,那么试样中CuCl2-2H2O的含量为95%5 .MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4HO;4aV【解析】由Mn»5Fe2+n(Fe2+)=5n(MnO4)=aVx10-3x5mol.因取出的溶液是配成溶液的十分之一,贝UFe2、的物质的量为aVx10-3x50mol.再有2Fe2+FezQ可得n(Fe2Q)=aVx10-3x25mol,贝UFezO)=aVX10-3x25X16

28、0=4aVg；6 .吸收剩余的二氧化氯气体(防止碘的逸出)淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700【解析】根据方程式可知2c1025I210S2Q2-,那么测得混合气中CIQ的质量为0.1moI/Lx0.02Lx67.5g/moI/5=0.02700g.cmolrlxbx10X250gmoF1K5k100%7 .(1)幅；co【解析】将金属混合物处理时,(1)根据探究小组的方案,可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为:<molL1xbX10v25Qg'mol_1理5100%孙8 .6Fe2+Cr2O2-+14H=6Fe3+2Cr3+7HQ95.2%【解

29、析】(2)由关系式3Sn3Sn2+6Fe3+6Fe2+Cr2O2-得0.1>0.03M/3M19/1.125=0.952=95.2%【考后反思题选】1 .【天一联四】Ca(NQ)2为无色晶体,易溶于水,微溶于乙醇,具有较强的氧化性,可用作水泥硬化促进剂和防冻阻镑剂等.某校同学利用文献中的经典反响“Ca(NQ)2+2CaFe04+4NO=3Ca(N02)2+2Fe203制备高纯度的亚硝酸钙,实验装置如KHnO4溶械以下图所示：答复以下问题：(7)测定Ca(N&)2产品中杂质N03J勺质量分数包含的步骤有：称取agCa(N02)2产品,经溶解、用N&S04沉钙；用稍过量NH4

30、Cl煮沸除N02-(NH4+N02-=N2T+2H20);冷却后参加过量V1mLc1mol?L-1(NH4)2Fe(S04)2溶液和稀硫酸(N0-+3Fe2+4H+=3Fe3+NOt+2H20);参加适量磷酸及指示剂(N-邻苯氨基苯甲酸)用C2moI?L-1KCr207标准溶液滴定过量的Fe2+(KzCr207被复原为Cr3+),至滴定终点时消耗&Cr207标准?§液切mLo测定产品中N0-的质量分数为(列出计算式即可)；假设步骤未充分煮沸使NO-除尽,那么测得的结果_L填“偏大“偏小或“不变).!(口匕-6叼匕)xIO-1x62(7)-xl00%(2分)温大(1分)【答案】

31、"【解析】.由+5工口厂+14U*="+2Cr'+7JLO.+J+4H+=-=5Fc'+NOT+2JI.U,ri-.62rr(NO/)«(NU；)=1/3履I/,)=1/3(r,%xlt>1-6%瞑x10').产品中却(、.：)=-x100%=f-"%JxIO_3x62X10<)%：未除尽的N<V也会招h.2"%化.3致出课4消耗h林湘溶装的体积减小.计算时g%X10二二卜灯xHLJ的值偏大.2 .【天一联五】(5)测定产品中Cr203含量的步骤如下：步骤1.准确称取ag产品,力口入KC10熔融(Cr2

32、03+5KC103=2KzCr04+KC1+502T+2CLT);步骤2.酸化,转化为KC207溶液；步骤3.参加稍过量的KI溶液充分反响(Cr?072-+6I-+14H+=2Cr3+312+7H0),参加淀粉溶液作指示剂,用cmol?L-1NS203标准溶液进行滴定(I2+2S2032-=2I-+$062-)至终点,消耗标准?$液vmLo那么产品中含Cr203的质量分数为(列出计算表达式).【答案】ye.rlX10-,比152,田(5) XI(MJ%(2【解析】依据屡次反响乌.广2.前口屈r丸日军片乂3)fMM/%)=l/bfVxlit1mnl,矶5cM/咒2r人除以即将UM的曲用分数：3

33、.【名校三联】氮化铝(AlN)是新型无机非金属材料,以某矿石主要成分表示为KAl2FeSi2O8(OH2为原料制备氮化铝.(5)：上述矿石中铝元素的质量分数为3%,100kg最终得到纯度为96%的AlN产品akg,那么上述流程中铝元素的利用率为.吗工布回评论上.生成说比铝的骑睛：mg(N)=l00k即老,实际生产轼化铝的聪量为口kgX90昨.铝的利用率为白晤一%产I(MJ%0珠与<.IOO值“%区三4 .【名校四联】卜14分)弧化珞(CrN)是一种良好的耐磨材料,实验室可用无水氯化熔式rCh)与氨气在高温F反响制备,反响原理为CrCI十NFh'-CrN+3HCL答复以下问题：氮化

34、锅的纯度测定.制得的(IN中含有Cr*N杂质.取样品1%3BK在空气中充分加然,得固体残渣(Crib)的质盘为1&72g.那么样品中CrN的质显分数为_结果保存3位存效数宁兀【答案】91.8%5 .【天一顶尖】I.无水MgB诊可用作催化剂,实验室采用镁屑与液澳为原料制备无水MgBE,装置如图所示(夹持装置省略).：Mg和Br2反响剧烈放热；MgBa具有强吸水性MgBD+3QH5OCHMgBi2-3C2h5O(2H5o(4)为测定产品的纯度,可用EDTA简写为Y4)标准溶液滴定,以铭黑T(简写为In)为指示剂.Mg+与铭黑T和EDTA均能形成配合物,且EDTAMMf配合更稳定：物质颜色物

35、质颜色Y4-无色MgY-无色In纯监色MgIn酒红色反响的离子方程式为Mg+Y4-=MgY滴定终点的现象为.测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,参加2滴铭黑T试液作指示剂,用0.0500mol-L的EDTAK准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准?§液25.00mL,那么测得无水MgB.产品的纯度是(用质量分数表示).【答案】滴入最后一滴EDTAK准液时,溶液由酒红色变为纯蓝色,且半分钟内保持不变；92%【解析】由M+Y4=MgY得nMgBr2=0.05mol-L1x|0.025L=0.00125mol.一0.125mHixlUAu/molXMgBr产品的纯度是口xWd%=92%6 .【河南实验】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO)23HO晶体,并进一步探究用SOC2制备少量无水Cu(NO)2设计的合成路线如下：国国书*溶液JcufNOGH.0'一A：Cu(NO3)2-3HaQ121Scu(NO)2-Cu(OH)2型与CuOSOCI2熔点-105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体.请答复(4)为测定无水Cu(NO)2产品的纯度,可用分光光度法.:2+4NHhbO+Cu2=Cu(NH)42+4H2QCu(NH)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比.现测得Cu(NH)