2018年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考)

1、绝密测试结束前2021年4月浙江省普通高校招生选考科目测试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两局部,共8页,总分值100分,测试时间90分钟.其中加试题局部为30分,用加试题】标出.考生注意：1 .做题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和做题纸规定的位置上.2 .做题时,请根据做题纸上考前须知的要求,在做题纸相应的位置上标准作答,在本试题卷上的作答一律无效.3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在做题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效.4,可能用到的相对原子质量：H1Li7

2、Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题局部一、选择题本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分1 .以下属于酸的是A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2 .以下仪器名称为漏斗的是YD,3 .以下属于电解质的是C.氯气D.铁C.NH4ClD.CCOONaC.煌的裂解D.石油的分储B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D.氢氧化铁胶体可用作净水剂C. SO2-SO3-D.CuOfCuB,乙快的结构简式CHCH?cD. NaCl

3、的电子式Na?Cl?,B.亚硫酸钠和氧气反响D.铜和热的浓硫酸反响A.氯化钠B.蔗糖4 .以下物质溶于水后溶液显酸性的是A.KClB.Na2O5 .以下属于物理变化的是A.煤的气化B.天然气的燃烧6 .以下说法不韭卿的是A.纯碱可用于去除物品外表的油污C.植物秸秆可用于制造酒精7 .以下变化过程中,参加氧化剂才能实现的是A.C12一Cl一B.I、I28 .以下表不正确的选项是A.硫原子结构示意图号C.乙烯的球棍模型9 .以下反响中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反响C.三氧化硫和水反响10 .以下操作或试剂的选择不.合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中

4、混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠、乙醛和乙酸D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇11 .以下说法正确的选项是CH3A. 的名称为3-甲基丁烷CH3CH2CHCH3CHCHCHCHB. CH3CH2CH2CH2CH3和ch3互为同素异形体CH-C-Cl和Cl_C-Cl为同一物质ClHCH2-CH-CH2,D.CH3CH20H和0H0H0H具有相同的官能团,互为同系物XYZW之和为48.以下说法不12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图,原子序数正确的选项是()A.原子半径(r)大小比拟r(X)>r(Y)B. X和W可形成共价化合物XW3C. W的非金属

5、性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子水平比Y的强13 .以下离子方程式正确的选项是()A.大理石与醋酸反响：CO342CH3COOH=2CH3COO4H2O+CO2TB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反响：MnO4+4CI斗8H+=Mn2+2cI2T+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+CQ=S.2Cl42H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：OH-+Ca2+HCO3=CaCO3J+H2O14 .反响N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,假设在恒压绝热容器中发生,以下选项说明反响一定已达平衡状态的是()A.容器内的

6、温度不再变化B,容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)C(H2)C(NH3)=13215 .以下说法正确的选项是()A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反响,产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反响C.甲烷与乙烯混合物可通过澳的四氯化碳溶液别离D,乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反响16 .以下说法正确的选项是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反响B.油脂皂化反响可用硫酸作催化剂C.淀粉溶液中参加硫酸,加热45min,再参加少量银氨溶液,加

7、热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本17 .锂Li-空气电池的工作原理如下图.以下说法不正.确.的是A.金属锂作负极,发生氧化反响B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反响：O2+4e-=2O2"D.电池总反响：4Li+O2+2H2O=4LiOH18 .相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比拟,以下说法正确的选项是A.pH相等的两溶液中：cCH3COO=cClB.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反响,反响速率相同D,相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反响后呈中性的溶液中忽略

8、溶液体积变化：cCH3COO=cCl19 .以下说法正确的选项是A. CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和.2,都需要破坏共价键C. 04Hio的两种同分异构体由于分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体20 .设Na为阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的是A. 10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NaB. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NaFeHX(a-*HFatp,+TTLaq)*+-X(g)C. 26gC2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NaD. 1

9、20gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为Na21 .氢卤酸的能量关系如下图：以下说法正确的选项是()A,HF气体溶于水放热,那么HF的AHK0B.相同条件下,HCl的AH2比HBr的小C.相同条件下,HCl的(AH3+AH4)比HI的大D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,那么该条件下AH2=akJmol422.某工业流程中,进入反响塔的?！合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反响2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表：压强/(X105Pa)温度/CNO到达所列转化率需要时间/s50

10、%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据,以下说法正确的选项是()A.升高温度,反响速率加快B.增大压强,反响速率变慢C.在1.0X105Pa、90c条件下,当转化率为98%时反响已达平衡D.假设进入反响塔的混合气体为amol,反响速率以v=An/At表示,那么在8.0X105Pa、30c条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反响速率为4a/370molsH23.在常温下,向10mL浓度均为0.1molL,的NaOH和Na?CO3混合溶液中滴141210E=sword可编辑:2o加0.1molLd的盐酸,溶液

11、pH随盐酸参加体积的变化如下图.以下说法正确的选项是()A.在a点的溶液中,c(Na+)>c(CO2)>c(Cl)>c(OHc(H+)B.在b点的溶液中,2n(CO3)+n(HCO3)<0.001molC.在c点的溶液pH<7,是由于此时HCO3的电离水平大于其水解水平D.假设将0.1molL4的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO)24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：IifI过量建酸LCIN2H溶海过旗LFCU2(OH>|CuCh瘠液CuClLf©：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+=Cu2+Cu

12、+H2O以下说法不正确的选项是()A.步骤中的SO2可用Na2SO3替换B.步骤中为预防CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反响的离子方程式为2CuCl+2OH_2cu2O+2C1-+H2OD.如果CU2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与CU2O试样充分反响,根据反响前、后固体质量可计算试样纯度25. .某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2二Cl工CO3和HCO3离子中的假设干种.取该溶液进行如下实验(Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;取滤液B,先用HNO3酸化,再

13、滴加0.001molL"AgNO3溶液,有白色沉淀生成.以下说法不正确的选项是()A.溶液A中一定存在H+、SO2和Cl一B.溶液A中不存在Mg2+、CO2和HCO3一,不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D,溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断非选择题局部二、非选择题本大题共7小题,共50分26. 6分摩尔质量为32gmolt的燃的衍生物A能与金属钠反响,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物.相关物质转化关系如下含有相同官能团的有机物,通常具有相似的化学性质：出蚂傕化叫国雁1标疸雁1标起q-.酸jI石油

14、.解气信化,方尚回温广同Ij-iffrtiJrl11请答复：（1） D中的官能团的名称是（2） B的结构简式是（3） D-E的化学方程式是4以下说法正确的选项是A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反响27. 6分某同学用含结晶水的正盐X四种短周期元素组成的纯洁物进行了如下实验1实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸储水全部吸收；固体乙为纯洁物；在步骤中,取一溶液丙,恰好中10和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙,参加少量K2FeO4固体,产生黄

15、绿色气体请答复：(1) X的化学式是步骤的化学方程式是(2)溶液丙与K2FeO4固体反响的化学方程式是28.(4分)某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中别离乙醇并制备硫酸铜钱CuSO4(NH4)2SO4固体,完成了如下实验：,_板独,1NH4虏6.：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH+请答复：(1)步骤中,试剂X应采用(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸储,收集到的储出液体积相近,经检测,甲同学的微出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是(3)设计实验方案验证硫酸铜钱固体中的NH+29.(4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,力口入50.0m

16、L2.00mol的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反响后,得固体的质量为3.04g.请计算：(1)参加铁粉充分反响后,溶液中溶质的物质的量(2)固体混合物中氧化铜的质量.察:|+心30.加试题1(10分)阳极H卜f阴极墓30篦图工(一)以四甲基氯化俊(CH3)4NCl水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱(CH3)4NOH,装置如图1所示.(1)收集至Ij(CH3)4NOH的区域是填a、b、c或d).(2)写出电池总反响(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3C00H(l)+C2H50H(l)侬CH3COOC2H5(l)+H2O.)AH=-2.7kJmol纯物

17、质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/C恒沸混合物(质量分数)沸点/c乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反响,以下说法不合理的是A.反响体系中硫酸有催化作用B.由于化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反响的AS等于零C.由于反响的AH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.由于反响前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2) 一定温度下该反响的平衡常数K=4.0O假设按化学方

18、程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,那么乙酸乙酯的平衡产率y=n1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反响).£栩七曲432口.ft«*力寄筑39届网3(3)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110c左右发生酯化反响并回流,直到塔顶温度到达7071C,开始从塔顶出料.限制乙酸过量的作用有催化剂(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2c2H50H(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反响,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示.关于该方

19、法,以下推测合理的是A.反响温度不宜超过300cB.增大体系压强,有利于提升乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下,乙醛是反响历程中的中间产物D.提升催化剂的活性和选择性,减少乙醛、乙烯等副产物是工艺的关键加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后,按以下流程制备二水合草酸亚铁(FeC2042H2O),进一步制备高纯度复原铁粉.s皿迪曲日至七用鲤、相I卫后复原m'XH.1;'hFfL:Ch-:24Fe1'竣化枯燥1-,®：FeC2042H20难溶于水,150C开始失结晶水；H2c2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大请答复：(1)以下操作或描述正确的选项是

20、A.步骤,H2c2.4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤,采用热水洗涤可提升除杂效果C.步骤,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2c20D.步骤,如果在常压下快速枯燥,温度可选择略高于(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤.(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵一a-bd一抽气泵.a.转移固液混合物；b.关活塞A;c.开活塞A;100c请选择适宜的编号,按正确的操作顺序补充完整d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤(3)称取一定量的FeC2042H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下：n(Fe2+)/moln(C2O4)/mol试样中FeC2042H2.的

21、质里分数9.80X1049.80X1040.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是(4)实现步骤必须用到的两种仪器是供选仪器：a.烧杯；b.土甘埸；c.蒸储烧瓶；d.高温炉；该步骤的化学方程式是(5)为实现步骤,不宜用碳粉复原Fe2O3,理由是加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺RM：请答复：吗氯贝胺,(1)以下说法不韭叫的是A.化合物A能发生复原反响B.化合物B能与碳酸氢钠反响产生气体C.化合物D具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是Ci3H13CIN2O2(2)化合物F的结构简式是(3)写出C+D-E的化学方程式(4)为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2

22、O)一步反响即可合成吗氯贝胺.请设计以环氧乙烷(O)为原料合成X的合成路线朋流程图表示,无机试剂任选).(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式须同时符合：分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子；1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱说明分子中有N-N键,无OH键.2021年4月浙江省普通高校招生选考科目测试化学试题参考答案一、选择题本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分1、A2、D3、A4、C5、D6、B7、B8、C9、D10、A11、C12、C13、D14、A15、B16、D17、C18、A19、C20、B21、D22