2020年高考冲刺卷理综化学部分

1、2021年高考大冲刺卷理综综合化学局部可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题每题6分,共42分.7 .文房四宝即笔、墨、纸、砚,其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著.以下说法正确的是A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂8 .湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质C.宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D.含较多氧化铁的端砚呈黑色8.设Na表示阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A. 1molI2与4molH2反响生成的HI分子数为2NaB,标准状况下,2.24LH2O含有的电子数为NaC. 1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为

2、0.2NaD. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3Na9.关于三种化合物：d卜列说法正确的选项是A.它们的分子式都是C8H8B.它们均能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.它们分子中所有原子都一定不共面D.的二氯代物有4种10 .如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.以下说法错误的选项是A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B.图中生成铁锈最多的是乙区域C.铁腐蚀时的电极反响式：Fe-2e-=Fe2+D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸11 .科学家合成出了一种新化合物(如下图),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半.以下表达正确的选项是麻+A.WZ的水溶液呈碱性

3、B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构12.如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与限制的功能,非常适合进行现场酒精检测,以下说法不正确的选项是见子义投索微处簿器徒乩轨不MA.该电池的负极反响式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2T+12HB.该电池的正极反响式为：O2+4e-+4H+=2H2OC.电流由O2所在的钳电极经外电路流向另一电极D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13.常温下H2A的K1=1,010-4,K2=5.010-7.向20mLlmolL-1

4、的H2A溶液中逐滴滴入2molL-1的NaOH溶液,溶液中水电离出的c水(OH-)随参加NaOH溶液的体积V的变化如下图,以下分析正确的选项是yMm口卜L.UNaSwmLIA.Vk10,V2=20B. a点溶液的pH=3C. c点溶液c水(H+)=1.0X4加olL-1D. b、d点溶液均呈中性二、非选择题(共43分)26. (15分)正丁醒可作许多有机物的溶剂及萃取剂,常用于电子级清洗剂及用于有机合成.实验室用正丁醇与浓H2SO4反响制取,实验装置如以下图,加热与夹持装置略去.反响原理与有关数据：反响原理:2c4H90H侬HVSO4C4H9OC4H9+H2O司八->135C八八八-副反

5、响：C4H90H>C2H5CH=CH2+H2O物质相对分子质里熔点/C沸点/C溶解性水50%硫酸其它止醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶止雅130-98142.4不溶微溶实验步骤如下：在二口烧井S中参加0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石,摇匀.加热搅拌,温度上升至100710c开始反响.随着反响的进行,反响中产生的水经冷凝后收集在水别离器的下层,上层有机物至水别离器支管时,即可返回烧瓶.加热至反响完成.将反响液冷却,依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤,再用无水氯化钙枯燥,过滤,蒸储,得正丁醛的质量为Wg.请答复：(1)制备正丁醛的反响类型是,仪器a的名称是

6、(2)步骤中药品的添加顺序是,先加(填芷丁醇或浓H2SO4),沸石的作用是(3)步骤中为减少副反响,加热温度应不超过C为宜.使用水别离器不断别离出水的目的是.如何判断反响已经完成？当时,说明反响完成,即可停止实验.(4)步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去.本实验中,正丁醛的产率为(列出含W的表达式即可).27. (14分)一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下:含此1就渍过谑篇标依此用液下产品叱也(1)步骤用氨水浸取时,温度不宜超过35C,其原因是.在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时,为提升银的浸取率还可采取的举措是;浸取时发生反应的离子方程式为.(2)步骤中发生反响的离子

7、方程式为.(3)步骤中,银与浓硝酸反响生成等物质的量的NO和NO2,当消耗了10.8gAg时,有molHNO3参与了反响.(4)步骤的操作为,100C下烘干得产品AgNO3.(5)上述流程中发生了氧化复原反响的步骤有(用"“"填空).28. (14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许开展成一项重要的新兴产业.国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如下图:热分解系统发生的反响为2Fe3O42300K6FeO+O2f,每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为重整系统发生反响的化学方程式为2二氧化碳催化加氢合成低碳烯煌是目

8、前研究的热门课题,起始时以0.1MPa,n(H2):nCO2=3：1的投料比充入反响器中,发生反响：2CO2g+6H2g=C2H4g+4H2OgAH,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如下图：曲线b表示的物质为写化学式.该反响的AH0填">或“<.3一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的局部催化氧化,所发生反响为：2SO2+2nCu+n+1O2+2-2nH2O=2nCuSO4+2-2nH2SO4.从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为;每吸收标准状况下11.2LSO2,被SO2复原的O2的质量为go利用如下图电化学装置吸收另一局部SO2

9、,并完成Cu的再生.写出装置内所发生反响的离子方程式.sis三、选考题共15分,请考生从以下题中任选一题作答,如果多做,那么按所做的第一题计分.35.【化学一一选修3：物质结构与性质】15分碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途.以下氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是一填字母.b.由曲1fHi111Liu二-隔21111al冉C曲田111H【"IrhU组D田田市前i(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如下图:P4s3分子中硫原子的杂化轨道类型为.每个P4s3分子中含有的孤电子对的数目为对.(3)科学家合成了一种阳离子飞n+,其结构是对称的,

10、5个N排成“V形,每个N都到达8电子稳定结构,且含有2个氮氮三键,此后又合成了一种含有“N5n+的化学式为飞的离子晶体(该晶体中每个N原子都到达了8电子稳定结构),N8的电子式为.()2中键与键之间的夹角为180.,并有对称性,分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为.(4)碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同.下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径.随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐渐升高,原因是(5)石墨的晶胞结构如下图.石墨的密度为pgcm-3,C-C键的键长为rcm,Na为阿伏碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/C40290

11、011721360金属阳离子半径/pm6699112135加德罗常数的值,那么石墨晶体的层间距d=cm.36.【化学一选修5:有机化学根底】(15分)在医药工业中,有机物G是一种合成药物的中间体,其合成路线如下图:：RiONa+R2X-RiOR2+NaX(Ri与R2代表苯环或燃基、X代表卤素原子)RCOOH+SOCl2(液体)-RCOCl+HClT+SOT答复以下问题：(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是(2)E-F的有机反响类型是,F的分子式为.(3)由A-B反响的化学方程式为.(4)物质D的结构简式为.(5)BfC反响中参加NaOH的作用是.(6)写出一种符合以下条件的G的

12、同分异构体.与G的苯环数相同；核磁共振氢谱有5个峰；能发生银镜反响参考答案7 .B8,C9.A10.D11.C12.A13.C26 .【答案】(1)取代反响(直形)冷凝管(2)正丁醇防暴沸或预防反响液剧烈沸腾(3) 135提升正丁醛的产率或正丁醇的转化率分水器中水的量(或有机物的液面)不再变化(4)正丁醇一W100%0.1713027 .【答案】(1)温度过高会加速氨的挥发适当延长浸取时间或者将滤渣再次浸取AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O(2) 4Ag(NH3)2+N2H4H2O=4AgJ+N2T+4NR+4NH3T+HO(3) 0.15(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)28 .【答案】(1)2mol6FeO+CO2700K2Fe3O4+C(2) H2Ov一-一c,诵由,C(3)预防酸雨的发生8SO2+2H2O+CU2+=4H+SO4-+Cu35.【答案】(1)AvCvB