2019年各校化学考试真题

1、2021年化学测试真题汇总1 .做题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在做题卡上第 I 卷选择题请点击修改第 I 卷的文字说明A.装置 c 后应增加尾气处理装置B.装置 a 只有枯燥气体的作用C.实验室制取 SO 或 02可使用同样的气体发生装置D.V2Q是催化剂并且也会参与反响【答案】B【解析】【详解】ASO 不可能完全反响,因此要对尾气进行处理,选项 A 正确；日装置 a 的作用有枯燥,使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速,选项 B 错误；C 实验日制取 SONa2SO 固体与浓硫酸或 0MnO2与 HkQ都可使用固液混合不加热制气体的发生装置,选项 C 正

2、确；D 催化剂加快反响速率的原理就是改变反响路径从而降低活化能,选项 D 正确.答案选Bo2.以下实验操作或现象不能.用平衡移动原理解释的是学校:姓名:班级:三：考前须知:评卷人得分、选择题1.某化学小组同学用如下图装置模拟工业制取SO的过程,以下相关说法错误的A.卤化银沉淀的转化足贵N设ClUiqjyKI(aq)AgNOifaq白色况浅黄色沉侬B.配制 FeCl3溶液FeCIXaq)溶解一稀怦1I-IC.淀粉在不同条件下水解ImL 稀瞋酸4.假设实行海水淡化来供给饮用水,以下方法在原理上完全不可行的是A.参加明矶,使海水的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能,将海水蒸储淡化C.利用半透膜,采用反渗透

3、法而使海水淡化D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分【答案】A抵破FcO尚体5mL 淀粉溶 342 滴硬水3.A.以下解释工业生产或应用的化学用语中,不正确.由解氯碱工业中制备氯气：2NaCl熔融的是2Na+Cl2TB.g/工业制硫酸的主要反响之一：2SC2+022S03C. 氨氧化法制硝酸的主要反响之一：4NH3+502傕化剂=4N0+6H2.D. 利用铝热反响焊接铁轨：2Al+Fe2C3三上Al2C3+2FeD.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反响5 .NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A.1.0L1.0molL1的 HSQ 水溶液中含有的氧原子数为 4MB.273K、1

4、01kPa 下,22.4L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物的分子总数一定为 NAC.25c 时 pk13 的 NaOH液中含有 OH 的数目为 0.1NAD.1molNa 与氧气完全反响得到 N&O 与 N&Q 的混合物时失去的电子数一定为 NA6 .磺酰氯(SOCl2)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂,熔点-54.1C,沸点 69.1C,在潮湿空气中会产生酸雾,高温下容易分解.某化学小组用以下图所示装置制取磺酰氯,反响原理是：SO(g)+Cl2(g 尸 SO2cl2(1)H=-97.3kJ/mol,请答复相关问题.(1)仪器组装好以后首先要进行的操作是.(2)装

5、置E的仪器名称是,所装药品是.(3)假设缺少装置 B,三颈烧瓶中会发生的主要副反响化学方程式是(任写一个).装置 B 更换为某装置后可起到同样的作用,该装置可以是.(4)通过气体流量计测得通入 Cl2的体积折合成标准状况为 3.36L(SO2足量),最终得到的SOCl2质量为 8.1g,那么产率.以下举措能提升 SOCl2产率的是.(填选项序号)a.加快通入氯气的速率b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却c.先翻开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水(5)某同学在实验过程中不小心将 SOCl2与 H2SO 混合在一起,别离该混合物的方法是O【答案】(1).检验装置的气密性(2).(球形)枯燥管(3).碱

6、石灰(4).SO+Cl2+2H2O=HSO+2HCl 或 SOCl2+2H2O=HSO+2HCl(5).装有无水氯化钙的枯燥管(无水氯化钙也可写成 P2C5,枯燥管也可以写成球形枯燥管、U 形枯燥管、U 形管)(6).40%(7).b(8).蒸储7 .化学与生产、生活密切相关,以下说法错误的选项是()A.食品包装袋中充入氮气可预防食物氧化变质8 .瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变,“窑变属于物理变化C.酸性重需酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂【答案】B8.用以下图示装置进行实验,能到达实验目的的是傕化A.用装置别离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.

7、用装置别离碘与氯化钱的混合物C 用装置除去氨气中的水蒸气D.用装置从苯和澳苯的混合溶液中别离出澳苯：D 能与 FeCl3溶液发生显色反响,E 与 5603溶液不发生显色反响;G 能发生银镜反响：苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下,在邻位或对位发生取代反响.答复以下问题：(1)A 中的官能团名称是.(2)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳.在 B 的结构简式中用星号(*)标出 B 中的手性碳：.(3)反响的类型是;反响所需的试剂和条件是(4)写出 D 到 E 反响的化学方程式：(5)G 的结构简式是.(6)W 与 C 互为同分异构体,W 中不含环状结构,能发生水解反响,核磁共振氢谱

8、只有 3 组峰且峰面积之比为 6:3:1,W 的结构简式为(只写一种).(7)设计以苯酚和(CH2O)n为原料制备的合成路线.(无机试剂任选)9.(15 分)(有机化学根底)原儿茶醛是一种医药中间体,一种合成路线如下:20212021 年度河南省高三入学摸底测试化学参考答案1 .H析本史中华传统文化之僧的关第,傅学生对化学知识的理解.力*WW5FM力舄.桁43.2.?1榕的士?1成分为就物.就物外水薪和发.得到酒乙3人般怆遗,聂的成分力.门顺,妁忧小发做别出的气山M正,赢融.废芽不属于笊倚俗况iN油的主饕成分为育统西妨IWHM*的HI介,不J工分子化伶勒/康懵识2 .,【“箭】本主量化学与生活

9、之闾的关系,倒学生对础如区的队如能九ntfn,逸出时.抵奇网小有利于生KMA上目niFcSO,74在空气中久R时.FJ被视化为Fc20FeSO.7乩0+5XSO3,卜2卜6入+136凡H等直旋堵4网fflMi曜幡送,!阳宵劈时.*液中.牛成MT.发生R应H+OH-从O.C耀情谡,工作段M前后HR转化为点和MKRI等ZOHM化为ZCI及SO,等从血失去检水平%分别用芟酸和隹WLiftM内4般片D项正11J【解析】本H主襄考*于靖构与元景制明律的如娱.保考查学生元束推断和如应迁3健力.W.X.Y.ZIM聆几米依次为5F.N.S.的非公性比H的居A项用版8t性.H中正,、HIMU中均唐“寓rwF出向

10、rw小NSF.D阴忸帆加2-皿0W.何“三AIHKSiC化学MI0典$.1aWA解析】本国主要冬专化学实.!作,*!寿杳学生的实收件和以跳健力口收出席点山川“大定管+A*符合题:BiCU+HtCiH+CT+HCIO参加的CaCnQ用HCI反电网本.1)二再遢人Ch,均快平街右告.B项小符合.意母,成F也植反响it率加快JW小科,反响H,C(hiH+HCQ；的lgA-6.LA的如向NnllCOm液中消人少用就催至溶液口中性时MHOH-)根撤电傅守忸/r(Na)+*H)-fl)NHClk)+EC)+c(OH)C4(imRipH-4的癖液中才由等有质的I的MMr和j)U8的癖液中主要#NiH(D,故

11、主要发生的属子反响为H,C()I+()H-H(K+H,().I)HIW.15.(1)fCTt-CFiid分“r水竽牛成的HF能磋懒心网交中的Si.反响(2分)(2)H：SiE+6NH!U,O-6NH.F+SK%nH,()|+(4-w)H4()(或HiSF；+6NHH,()-6NH,F+S1(方|+4H,O)(2分),H：N：H：丁?】分H(3)l.ua卜+(+H,O-2IJ1+2HQK(2分)?4)叙M(l分h碳化.分)(6)4,3(2分)【解析】本意主基寿青制备霞化11的工艺流程,寿青学生对元量化合物的HI解水平和瀛台运用水平.(1)球体CF：YF,ftO!-eF,-Ftiir.HF均傕与S

12、K反响.(2)抵解Ft,反响物为RSF.NH-R6生成物为NHF.SQHIO和RO.然后出井配平化学力耶式HM化核是NH和广构成的离子化合物,电子式为H：F：-.H.)1/Qb+COj+HH)-2lHC(八LiHC(%耳或离子形式.?4制备.反响川匕尸+口口0%k7+(%+NH,f+H.O.NH,帔吸收制取辄水返网.藏筑丁序,5方回收返回一陵化工方.(6)1molH：SiFF)2X7JtX90%X92%/26K-mor14-74K-mor1=43056c府分馀夜i行为k,HF及H?SiF,中的任意 f 能qsK反响就蛤分.假设反响也中写的不是,乩H：OW*NH.和HO只霍配平了.不扣分?必两个

13、工序写反了不扣分.2CK中+2HCrJ)T+H,(X2分)加,35 小三人5 化“-湫J(广)KSiFF)(2分)16.(l)ft(l分)i6Fcj(i)Fo(X和FHOH?M2分)】2N6CrO,+3Fd+7KCl+12COf(2分)：!；$加络流蝴“分,冷却姑岛.分笛5裨2分融化时d%广阖子方程式为2CKr+2H=,口户+乩.U?力量 5 利用rH分的反响Na.Cr,Q+2KCl-KCr-O；,+2NaCI.依?4常加度曲找,采川新发故络.冷却鳍品,过旎并洗涤沉淀的方法进行别离.伟实龄有纲电固体时所用桂依fl；质仪誉为研算.aKCrGOi乩.的M纣分子a*力267+1加南籍意知导自丁0.h

14、X.w-3.评分标今：,八次q加热符号扣1分未写气体符号不扣分.2只写了也给2分.3将可逆符号写应不可逆杼号不扣分.17.1DT%72分i3.53X10n2分MA：+121+I2e-rH,+,l乩CX2分)W析】本主要考查化学反响原理,号查学生为化学反响原理的理解隹力和饮合运用水平.由由可知,吸附时H量降低,加啜时能适升高.如GHJ-GKAH+82kJ-mol.基元反响中.6凡+H一GH.的活化能 G 大.为+85kJ-rnoT.C的反响,GHJg-GHMG+HiH*,glM001Wt/mdMt2g平型mdlbffaw平本时款物质的呈；川+修平,5HRi/GH写成-,不扣分,2假设未循到000

15、1但答案正加 分.刈,7020年厦湾情府三人掌双底测试化学.1nl.,为共S页.2O_M-O2C,(DCDCtH1(g)+H,(g-c乩妙的M一-136.7kJ.moi1.38K时的平韵常数KA；(300K)AM3MK)3.53XJO11.(7)3(2分)联式为6FcOCr,G+12N“CO,+7KCl(y1A12Na1Cr%+3FQn+7KCl+i2C(f.(2)第次封就的她清为蜻渣中的FM%以及反响NaFe8乙撵打了气体符号.不加分.1注?1W“4内】分10n分八正四面体.分块“分分小I；?；：IGaF22AIF-5H为离舛体AICI,为分子晶体晶格如AIFGaF,J分4乎2分;髯鬻二2由

16、於%3第E9元*克原外电蚀布式为Ar3d“4p依据的的第.电禽筋大于第一 2大于第一电离傅,基念大于激发金.故D所需的能成或低-心.力环卜晌421必乩中阴离子为AlH；.n.?3+4+】2=4.A】尢孤刻电子故为无四面体,8里基申琳 环C.N均为加朵化,亚基氧为杂化.但,八7a依檄物那么1成及焙点可偏定AHGR为离于晶体,AK1为分子晶体离r品体叫 E体的q,离子乂体饰点由M格健相财大小决定.CO紫邻的两个&原子的距离为 L 争pmI出?1折成8个等大的小立方体4个的体心长口由Ga睁孑地充.小立方体的校长为.必际,am体对角线长为Gx,x刖那么凝邻的A、.GR原子之间的正一反上-/禽尸

17、彳Xapm厂面43Um中含4个Ga,个质量为32产加体机为E.那么常愎为IX7U+入7$-IMCe评分标准i?1?答案未化简靖分化蔺了也蛤分19.1年1分1分CI取?啦应I分hNMH/HW2分OHUy+CHiCb+2NaOH-3+2.+2HlX2分CHjhC-CHCXCH,或CH,CXCH-Ca:HCi或HC?2分?H.CCH第19比0年夏河南*4三人孽1MW试化孽参多答家4页1共SB01zA,x/ClClCI1分|41分70+4X75加一06-02J,CHjH仃濯林产物茉崎比拟 EMC4 牖原于制台用礼的据证汗中反加由的便是先合成J,再用H司热耳役土加成员应.读本1或制用己烷的防应3然后仅他

18、用基得审整.庭后进行前处偿的前占反或*环分标地工心洋石瓠揶福凌加热也格士於司物1tMM油由二惜均“津sr能用能化剂或定而悻2扣分出如果卡配平好写反俎物成出物.过防曲如r,J不得分仃白屐舒眼合理均於甘：泉扃酒沙可以调撒珈仔上加*nm网霹得gMifi招峥置*Iltt,B,10.15 分华法林Warfarin又名杀鼠灵,是美国食品药品监督治理局批准为心血管疾病的临床药物.其合成路线局部反响条件略去如下所示：答复以下问题：(1)A 的名称为,E 中官能团名称为.(2)F 的分子式为,F 分子中最多共面的原子有个.(3)由 C 生成 D 的化学方程式为.(4)的反响类型为,的反响类型为.(5)F 的同分

19、异构体中,既能发生银镜反响,又能发生水解反响的同分异构体共有种；既能发生银镜反响,又能与 FeCl3溶液发生显色反响,且核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为.(6)参照上述合成路线,设计一条由苯酚(Q-OH).乙酸酎(CH3CO)2O 和苯甲醛11.在以下各溶液中,一定能大量共存的离子组是A.常温下水电离的 c(H+)为 1M012mol/L 的溶液中：I、Na+、Cl、NO3B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO-2、Cl-、HCO3C.无色透明的溶液中：MnO-4、K+、H+、SO2D.弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、CO2-312.通过以下反响不可能一步生成 MgOA.化

20、合反响 B.分解反响 C.复分解反响 D.置换反响13,配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时,导致浓度偏低的原因可能是A.容量瓶中原有少量的蒸储水B.移液时,不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过 KOH 溶液,使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面14 .同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳相比拟,以下表达正确的选项是A.质子数之比为 1：1B.密度比为 11：8C.物质的量之比为 8：11D,原子个数比 1：115 .NE 是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体,具有较强的氧化性,工业生产 NR 常用的方法有气一液反响法、气一固反响法和电解法等.(1)气一液反响法中发生的主反响和副反响包括：Ea

21、的合成路线(其他无机试剂任选).0(QHCHO)为原料,制备3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)AH13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)AH24F2(g)+2NH3(l)=N2Fz(g)+6HF(l)AH3NH(l)+2HF(l)=NH4HF(l)AH4HI=.局部键能数据如下表所示,3=kJ/mol.化学键N-NN=NN 三 NH-FF-FN-HN-F键能kJ/mol159456946565153389272(2)气一固反响法主要包括两步反响：(NH4)3A1F6(S)+6F2(g)峰?2NE(g)+8HF(g)+NH4AlFs)反响 INHA1F

22、4(S)+3F2(g)耀?NR(g)+4HF(g)+AlF3(S)反响n反响 I 的平衡常数 K,和反响 II 的平衡常数 K2的关系是.假设在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反响法(固体足量),起始时 F2的浓度为 5mol/L,反响过程中容器中压强一随时间变化曲线如下图,那么前 2min 的平均反响速率 v(NF3)=mol/(L?min),该温度下氏=O(3)电解法是通过电解含氟的熔融盐生产 N 电其原理如下图.a 需要接电源的(填“正极或“负极),生成气体 A 的电极反响是.辅助电解后ETf(4)用 NE 对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件外表形成任何残留物,其原因是.(用化学用

23、语解释)【答案】(1).H+4H(2).-1444(3).Ki=K2(4).0.25(5).400mol2/L2(6).正极(7).NH4+-6e-+3F=NE+4l4 或 NH+-6e-+7F=NF+4HF(8).4NE+3Si=2N2T+3SiF4T16 .碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表,以下说法正确的选项是()HCOHSOHC1OK1=4.30M07K1=1.54X102K=2.95X108一一T1K2=5.61X10K2=1.02X107A.相同条件下,同浓度的 H2SG 溶液和 H2CO 溶液的酸性,后者更强8N&CO 溶液中通少量 SO2：2CO2+SQ+-HCO+SO

24、2C.NaHCO 溶液中通少量 SO2：2HC(3)+SO-2CO+SO2+HaO越努力,越幸运！第 2 页(共 4 页)D.向氯水中参加等浓度的 NaHCO 或 NaHSO 溶液,均可提升氯水中 HC1O 的浓度质子交操腰17 .六种短周期元素(用字母表示)原子半径数的变化如下图.以下说法正确的选项是相对大小、最高正价或最低负价、原子序A. N 元素的氧化物对应的水化物均具有强氧化性B. Y 与 X、M 均能够形成多种二元化合物C. Z、P 的非金属性：ZP,能够推知酸性：HZHPD.简单离子半径：M丫【答案】B18.以下说法不止拆.的是A,氯化钠可用于配制生理盐水璃C.海水中的钠元素以单质

25、存在耐高温材料19.为检验淀粉水解的情况,进行如以下图所示的实验,试管甲和丙均用热 56min,试管乙不加热.待试管甲、丙中的溶液冷却后再进行后续实验.2自淀粉和20 ml水实验 1:取少量甲中溶液,参加新制氢氧化铜,加热,没有红色沉淀出现.实验 2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色.实验 3:取少量丙中溶液参加 NaOH调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化.(1)写出淀粉水解的化学方程式：.(2)设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响.(3)实验 1 失败的原因是.(4)实验 3 中溶液的颜色无明显

26、变化的原因是(5)以下结论合理的是(填字母).a 淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b 欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘c欲检验淀粉的水解产物具有复原性,应先在水解液中参加氢氧B.二氧化硅可用于制造玻D.氧化镁(熔点 2800C)是优良的60-80C 的水浴加2g淀粉和20mL20%的稀硫酸甲乙一尸日丙化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再参加新制氢氧化铜并加热d 假设用唾液代替稀硫酸,那么实验 1 可能出现预期现象20.以下表达正确的选项是A.同温同压下,1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小B.任何条件下,等物质的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同温

27、同压下的一氧化碳气体和氮气,质量一定相等D.同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数也一定相等21.1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构,解释了苯的局部性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释以下事实是A.苯的间位二取代物只有一种C.澳苯没有同分异构体【答案】D22.以下结论错误的选项是微粒半径：?Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClHSPHSiH4离子的复原性：S2ClBr1氧化性：Cl2SSeTe酸性：h2SOHPOHaCOHClQ非金属性：ONPSi金属性：BeMgCa“c(Y)B.V(NaOH)=10.00mL 时,c(X)c(Na+)c(HX)c

28、(H+)c(OH)C.V(NaOH)=20.00mL 时,c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)D.pH=7 时,两份溶液中,c(X)=c(Na+)=c(丫)26.以下反响中,水作氧化剂的是A.C+H2O=CO+H2C.Cl2+H2.HCl+HClOB,H2+CuO=Cu+H2OD.SO3+H2O=H2SO427.以下属于可再生能源的是20.00mL0.1000molL(NaOHymL第 23 题图28.乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构式为：.(2)写出以下化合物官能团的名称：B 中含官能团名称;D 中含官能团名称.(3)写出反响的化学方程式及反响类型：1_.2_.3_.HHH、加【答案

29、】(1).II(或 C=C)(2).羟基(3).竣基HC=CHHZ,(4).CH=CH+H2O-CHCHOH(5).加成反响(6).2CHCHOH+Qa2CHCHO2HaO(7).氧化反响(8).nCH2=CH 催化剂丁-FCH2CH工9 9).加聚反响29 .目前世界上 60%勺镁是从海水中提取的.海水提镁的主要流程如下：华MgCb6呵国KMgClJW请答复以下问题：(1)从离子反响的角度思考,在海水中参加石灰乳的作用是,写出在沉淀池中发生反响的离子方程式：.(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提升经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的.(3)操作

30、A 是,操作 B 是.(4)参加的足量试剂 a 是(填化学式).(5)无水 MgCl2在熔融状态下,通电后会产生 Mg 和 Cl2,该反响的化学方程式为,从考虑本钱和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于.【答案】(1)沉淀 Mf或使 M+形成 Mg(OH沉淀Mg+2OFH=Mg(OH)4(2)贝壳(或牡蛎壳等)(3)过滤加热浓缩(或蒸发结晶)(4)HCl(5)MgCl2(熔融)里蛙 Mg+Cl2T制盐酸,循环使用30 .(此题共 11 分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下.天然气|M化脱fit|汽转化ITCOW换口恒擢阍III111IV请答复以下问题：I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔,30c 时,在 TF 菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下.CHO_过程 i 的