【二轮复习】专题二常见气体的实验室制备doc

1、专题二常见气体的实验室制备考纲要求：1、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法等)2、能够绘制和识别典型的气体制备的实验仪器装置图。3、气体制备和其它实验知识和技能的综合应用。学习重、难点：掌握常见气体的实验室制法学习方法：读书-归纳-练习学习过程：一、基础知识：1、常见气体的制备原理：写出下列制备么反应的化学方程式：H2：02：或：C12：NH3：或：2、气体发生装置：(1)固、固加热：即：固+固气如制取等。装置如右图：(2)液固或液、液加热：即：液+固一气液+液予气如制取拿(3)液固不加热：即：液+固子气如制取昙、N02：NO:S02：C02：C2H4：C2H2：

2、O装置如下图左：O装置如下图右：iI:!:：:;:Li此法可收集气体有此法可收集气体有（3）向下排空气法:应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气集气所制气体如难溶于水又不要求干燥时,时，应使气体导管伸到瓶底。3、净化与干燥装置（1）装置基本类型装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装置示意图rr.（2）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CGkSQ、NO、HCI、hb、Cl2Q、CH等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH碱性干燥剂可以用来干

3、燥显碱性或中性的气体，如NH、hb、Q、CH等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如02、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH（因生成CaCl2-8NH）,不能用浓HSQ干燥NH3、H2S、HBr、HI等。气体净化与干燥注意事项般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质

4、。如尾气CI2、SO、Br2（蒸气）等可用NaOH液吸收；尾气H2S可用CuSO或NaOH容液吸收；尾气CO可用点燃法,将它转化为CO气体。4、气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置一净化装置一反应或收集装置一除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器一检验气密性一加入药品二、典型例题例1下列反应适用于实验室制氢气的是（）。锌与稀硫酸反应甲烷热分解电解稀硫酸赤热的炭与水蒸气反应A.只有B.例2今有下列气体：H2、填写下列空白：当烧瓶干燥时，是是C.D.Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,从A口进气可收集的气体,从B口进气可收集的气体当烧瓶中充满水

5、时.可用来测量等气体的体积。当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从例3下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是用右图装置进行实验,_口进入烧瓶。）A.SO2B.HClC.CO2D.NH3三、基础训练：1 .某学生只有锥形瓶、集气瓶、玻璃导管、带孔胶塞、分液漏斗等仪器，以及所需药品，他可以制取和收集的气体是（）ACl2、CHBH2S、SOCH2、QDC2H、NO2 .下列四种制气方案：加热稀硫酸和乙醇制乙烯，加热稀盐酸和二氧化镒制Cl2,用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，用稀硝酸和硫化亚铁制H2S,不宜采用的是（）A只有B只有C只占对D3 .实验室用KClO3和MnO2来制取。2,要进行以下操作；向

6、试管加入药品；加热试管；检查装置的气密性；用带有导管的橡皮塞塞紧试管；将装置固定在铁架台上；将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中。其中正确的操作顺序是（）AJ电孕色B04C金也D通4 .下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行的是（）ABCDa、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热;(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)气体,理由是气体,理由是气体,理由是气体,理由是答案例1C例2(1)h2、CH4、NH3;Cl2、HCl、h2s、so2(2)H2、CH4、NO