2019年3月山东省淄博市高三一模考试理科综合化学试题-ffd77e9db0484316893eb334a5477ec8

1、题号一一三四五总分得分测试范围：xxx;测试时间：100分钟；命题人：xxx第I卷选择题请点击修改第I卷的文字说明绝密启用前2021年3月山东省淄博市高三一模测试理科综合化学试题试卷副标题考前须知：1 .做题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在做题卡上评卷人得分一、单项选择题1 .?本草纲目?记载：凡使白矶石,以瓷瓶盛.于火中,令内外通赤,用钳揭起盖,旋安石峰巢人内烧之.每十两用巢六两,烧尽为度.取出放冷,研粉.在实验室完成该操作,没有用到的仪器是A.蒸发皿B.塔期C.卅辟tD.研钵2 .以下说法错误的选项是A.过氧碳酸钠2Na2CO3-3H2O2具有碳酸钠和H2O2的

2、双重性质,可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期.C.不锈钢是通过改变材料的内部结构到达防锈蚀的目的D.碳纳米泡沫与石墨烯互为同分异构体3.Na是阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A,常温下,11.2LSO2含有的氧原子数小于NaB. 0.1molNa2O2和Na2.的混合物中含有的离子总数等于0.4NaC. 10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NaD. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01Na4.以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下：KOHKCIOj过量J1!V川飞一疝烧转化一过滤一*结晶一

3、*KMiiO4一；二IZ口15_.jMiU：母液卜列说法正确的选项是A.灼烧可在石英塔期中进行B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC.结晶环节采用加热蒸发结晶的方法D.转化反响中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.A是元素Y的单质.常温下A遇甲的浓溶液钝化.丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体.上述物质的转化关系如下图.以下说法正确的选项是A.丁和戊中所含化学键类型完全相同B.简单离子的半径大小：X>YC.简单阴离子的复原性：X>ZD.Y与Z的简单化合物不与水反响6.我国成功研制的新型可

4、充电AGDIB电池铝-石墨双离子电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液.电池反响为：放电过程如右图,以下说法正确的选项是B.充电时,与外加电源负极相连一端电极反响为:LiyAle=Li+LiyiAIC.充电时A电极反响式为Cx+PF6=CxPF6D.废旧AGDIB电池进行放电处理时,假设转移lmol电子,石墨电极上可回收7gLi7.常温下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的过程中,溶液中一lg和一lgc(HC2O42O线O线OX题XOX答X订X内X订X线XOX订XX谢O衣XX在X装X要X装X不XOX请XO内O外O)或Tg弃口igcQoj)的关系如下图.以下说法正确的

5、选项是一广2念或y-H)1A.Kai(H2c2O4)数量级为10B.曲线N表示一1g和一lgc(HC2O4)的关系C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42)相等,此时溶液pH约为5D,在NaHC2O4溶液中C(Na+)>c(HC2O4)>c(H2c2O4)>c(C2O42)第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分、实验题8.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂.：C1O2是极易溶于水的气体,实验室制备及性质探究装置如以下图所示.答复以下问题:7足htHR三WNiiOH溶通二一TD(1)置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐,该反响的

6、化学方程式为.装置C中滴有几滴淀粉溶液,反响时有蓝色出现.淀粉的作用是.(2)C装置的导管靠近而不接触液面,其目的是.(3)用C1O2消毒自来水,其效果是同质量氯气的倍(保存一位小数)(4)装置D用于吸收尾气,假设反响的氧化产物是一种单质,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,那么复原产物的化学式是.(5)假设将C装置中的溶液改为Na2s溶液,通入C1O2后溶液无明显现象.由此可以产生两种假设：假设a：CO2与Na2s不反响.假设b:CIO2与Na2s反响.请设计实验证实你的假设(仅用离子方程式表示)：你认为哪种假设正确,阐述原因：.评卷人得分三、工业流程9,从某废催化剂(含ZnO、CuO

7、、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化:O线OX题XO线OX答X订X内X订X线XOX订XX牯O衣XX在X装X要X装X不XOX请XO内O外O锌的工艺流程如下(：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：ft体化剂(1)废催化剂破碎的目的是.(2)氧化时Mn四、综合题10.国家实施雪山绿水工程,大力研究脱硝和脱硫技术.H2在催化剂作用下可将NO复原为N2.右图是该反响生成1mol水蒸气的能量变化示意图.写出该反响的热化学方程式.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反响历程如下:+被氧化的离子方程式为.(3)中和、沉淀时,假设pH过高,那么碱式碳酸锌的产率

8、偏小.写出其反响的离子方程式(任写一个即可)：.(4)测得粗铜粉中铜的质量分数的实验步骤如下：I.准确称取粗铜粉mg,参加足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解.n.将溶液煮沸12min,除去过量的H2O2.出.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰.然后参加稍过量的KI溶液(反响：2Cu2+4I=2CuIJ+I2),再参加几滴淀粉溶液作指示剂,用cmol1Na2s2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32=21+S4O62一)且半分钟内不变色,共消耗Na2s2.3标准溶液VmL.铜的质量分数为.缺少步骤n哙会使测得的铜的质量分数(填偏大"、褊小“、或不变)评卷人得分反响I:2NO(g)N

9、zO2(g)(快)；Hi<0丫1正=%正.c(NO).v逆=k逆34.2);反响n：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；AH2<0丫2正=卜2正c(N2O2)c(O2)、V2逆=卜2逆c2(NO2);一定条件下,反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)到达平衡状态,平衡常数K=(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表不).反响I的活化能Ei反响H的活化能Eii(填“>、“<、或“=.)反响速率常数k随温度升高而增大,那么升高温度后k2正增大的倍数k2逆增大的倍数(填大于“、小于“、或等于“J(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装

10、置可发生反响：H2S+O2=H2O2+SJ.O?酸溶液此N型半导体乙池装置中H+向池迁移.乙池溶液中发生反响的离子方程式：.(4)废水处理时,通H2s(或加S2)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去.25,某废液中c(Mn2+)=0.02mol-L1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1mol-L1,此时pH约为.(：Ksp(MnS)=5.0X1014,H2s的电离常数：Ki=i.5107,K2=6.01015,1g6=0.8)11.微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用.请答复以下问题：(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为.(2)以下

11、B原子基态的价层电子排布图中正确的选项是A.2P1iOO线线OX题XOX答X订X内X订X线XOX订XX牯O衣XX在X装X要兴装不XOX请XO内1O外O阴离子的立体构型为D.(5)图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为评卷人得分五、推断题(4)三硫化四磷分子(结构如以下图1所示)是分子(填极性或非极性).(6)硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图3所示.硼酸在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是.(7)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料,可作为金属外表的保护层,其晶胞结构(如右图)与金刚石类似.该晶体密度为ag/cm3,那么晶体中两个N原子间的最小距离为pm.(用

12、含a的代数式表示,Na表布阿伏加德罗常数)12.曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物,下面是合成曲美替尼中间体反响路线：CHjCOOH物质的量1:1CDI.DMF>nh；.CizHisOzNj：D分子中有2个6元环;一./CDLDMF请答复:(1)化合物A的结构简式.A生成B的反响类型(2)以下说法不正确的选项是A.B既能表现碱性又能表现酸性B.lmoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOHC.D与POCl3的反响还会生成E的一种同分异构体D.G的分子式为Ci6H18O3N4(3)写出CD的化学方程式(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物,写出符合以下条件的X可能的结构简式:1H

13、-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示分子中有苯环与NH2相连结构(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为人,5HNCH,是常用的有机溶剂.设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选).O线O1X题XO线OX答X订X内X订X线XOX订XX谢O衣XX在X装X要X装X不XOX请XO内外1OO参考答案1. .A【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程,固体加热用增竭B,要用堪期钳C取放,研磨在研钵D中进行,所以蒸发皿是没有用到的仪器.此题正确答案为Ao2. D【解析】【详解】A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为了贮存、

14、运输、使用的方便,工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3?3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,选项A正确；B、亚硝酸具有防腐作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期,但是亚硝酸盐会危害人体健康,应限制用量,选项B正确；C、不锈钢是通过改变材料的内部结构到达防锈蚀的目的,指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢,选项C正确；D、碳纳米泡沫,与石墨烯是不同性质的单质,二者互为同素异形体而不是同分异构体,选项D错误；答案选D.3. A【解析】【详解】A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5

15、mol,那么含有的氧原子个数小于Na,选项A正确；B、由Na2O2的电子式为“aI.I"',Na?O的电子式为°飞'可知,1molNa2O中含3mol离子,1molNa2O2中含3mol离子,那么0.1molNa2O和Na2O2混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子总数是0.3Na,选项B错误；C、H2O2溶液中,除了H2O2,水也含氢原子,故10g质量分数为34%的H2O2溶液中的氢原子的个数大于0.2Na个,选项C错误；D.醋酸为弱酸,在水中不完全电离,100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01Na,选项D错误.答案选Ao4.

16、D【解析】【详解】A.灼烧时,可在铁塔期中进行,KOH与玻璃中的二氧化硅反响,选项A错误；B,结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质,假设二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾,选项B错误；C.结晶环节采用加蒸发浓缩、蒸发结晶的方法,选项C错误；D,由3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2J+2KCO3,氧化产物为KMnO4,复原产物为MnO2,氧化产物与复原产物的物质的量之比为2:1,选项D正确；答案选D.5. B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.A是元素丫的单质.常温下,甲的浓溶液和A发生钝化,Y元素是A|,甲是硝酸或硫酸.丙、丁、戊是由这

17、些元素组成的_元化合物,且丙是无色气体,因此丙是二氧化硫,那么甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸铝.二氧化硫与戊反响生成硫酸,那么戊具有氧化性,应该是双氧水,据此解答.【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、Al、So那么：A.丁和戊分别是H2O和H2O2,因此其中所含元素种类相同,选项A正确；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,那么简单离子半径大小：X>Y,选项B错误；C.非金属性越强,简单阴离子的复原性越弱.非金属性是O>S,那么气态氢化物的复原性：X<Z,选项C错误；D.铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存,二者反响生成氢氧化铝和硫化氢,选项D错误

18、.答案选Ao6. C【分析】电池反响为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+LiyiAl,根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极,结合原电池的工作原理解答.【详解】A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极,那么A极为正极,B极为负极,放电时Al失电子,选项A错误；B、充电时,与外加电源负极相连一端为阴极,电极反响为：Li+LiyiAl+e=LiyAl,选项B错误；C、充电时A电极为阳极,反响式为Cx+PF6=CxPF6,选项C正确；D、废旧AGDIB电池进行放电处理时,假设转移imol电子,消耗ImolLi,即7gLi失电子,铝电极减少7g,选项D错误.答案选Co【点睛】此题主要是考

19、查化学电源新型电池,为高频考点期确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反响式的书写.7. C【解析】【详解】H2CO4为弱酸,第一步电离平衡常数第二步电离平衡常数,即那么那么,因此曲线M表示和-1gc(HC2O4)的关系,曲线N表示和-1gc(C2O42-)的关系,选项B错误；根据上述分析,由于,那么-,数量级为102,选项A错误；根据A的分析,-,向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42一)相等,-,此时溶液pH约为5,选项C正确；根据A的分析,Ka1(H2c2.4)=10-2,那么NaHC2O4的水解平衡常数,说明以电离为主,溶液显酸性,那么c(Na+)

20、>c(HC204)>c(C2O42-)>c(H2c2O4),选项D错误;答案选Co8. SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2CIO2通过检验I2的存在,证实CIO2有强氧化性使C1O2尽可能多的与溶液反响,并预防倒吸2.6NaC1O2假设b,S2-的复原性强于I',所以ClO2也能氧化S2-或：ClO2是强氧化剂,S2-具有强复原性SO42-+Ba2+=BaSO4(【解析】【详解】(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐,那么C中发生反响SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2C1O2；C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性

21、,所以C中发生氧化复原反响生成碘,装置C中滴有几滴淀粉溶液,碘遇淀粉变蓝色；(2) C装置的导管靠近而不接触液面,其目的是使C1O2尽可能多的与溶液反响,并预防倒吸；(3) 71g氯气的物质的量是1mo1,在反响中得到2mo1电子.而71g二氧化氯的物质的量是二=.由于氯元素的化合价是+4价,所以在反响中得到5个电子,所以其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是2的=倍；(4)装置D用于吸收尾气,生成的单质为氧气,并生成NaC1O2,反响方程式为H2O2+2C1O2+2NaOH=2NaC1O2+O2T+HO,该反响中二氧化氯是氧化剂、双氧水是复原剂,那么该反响中氧化剂与氧化产物的物质的量之比

22、是2：1,氧化产物是氧气,复原产物为NaC1O2；(5)假设将C装置中的溶液改为Na2s溶液,通入C1O2后溶液无明显现象.你认为哪种假设正确,阐述原因：假设b正确,C1O2与Na2s反响,由于S2'的复原性强于I',所以C1O2也能氧化S2'或：C1O2是强氧化剂,S2一具有强复原性；因发生反响SO42,Ba2+=BaSO4故可证实假设b正确.【点睛】此题考查物质制备,涉及实验操作、氧化复原反响、方程式的计算、物质检验等知识点,侧重考查实验操作标准性、元素化合物性质等知识点,明确实验原理、物质性质、物质之间的转化关系是解此题关键,注意(3)题计算时关系式确实定,为解答

23、易错点.9.提升浸取率和浸取速率Mn2+S2O82+3H2.=MnO(OH)22SO：+4H+.一一2.,、2+.2.,、Zn(OH)2+2OH=ZnO2+2H2O或Zn+4OH=ZnO2+2H2O或ZnCO32Zn(OH)2H2O+4OH=ZnCO3+ZnO22+5H2O6.4Vc/m%偏大【解析】【详解】(1)废催化剂破碎的目的是提升浸取率和浸取速率；(2)氧化时S2O82一在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反响的离子方程式为2+.-2一._2一.,十Mn+S2O8+3H2O=MnO(OH)2J+2SO4+4H;(3)中和、沉淀时,假设pH过高,那么碱式碳酸锌的产率偏小.发

24、生反响的离子方程式有22+2一Zn(OH)2+2OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或ZnCO32Zn(OH)2H2O+4OH=ZnCO3+ZnO22+5H2O;(4)测得粗铜粉中铜的质量分数的实验步骤如下：I.准确称取粗铜粉mg,参加足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解.n.将溶液煮沸12min,除去过量的H2O2.m.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰.然后参加稍过量的KI溶液(再参加几滴淀粉溶液作指示剂,用cmolL-1Na2s2O3标准溶液滴定至蓝色消失且半分钟内不变色,共消耗Na2s2O3标准溶液VmL.根据反响：2Cu2+4I=2CuIJ»I2+2S

25、2O32=2I+S4O62可知关系2Cu2+I22s2O32,铜的质量分数为；缺少步骤n,那么被氧化的碘离子的量偏多,滴定时消耗的Na2s2O3标偏多,会使测得的铜的质量分数偏大.【点睛】此题以间接测定为载体考查了氧化复原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价,注意掌握碘及其化合物的性质是解答此题的关键,题目难度中等.10 .2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=2(E-E2)kJmol-1或2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=2(E2-E1)kJmol-1或H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)AH=(E1-E2)kJmol-

26、1或H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+HzO(g)AH=(E2-E1)kJmol-)kJmol-1正正>.、,_I_+_<小于甲池H2S+I3=3I+SJ+2H5.2逆逆【分析】此题是对化学反响原理的综合考察.根据盖斯定律进行反响热的计算,正反响活化能与逆反应活化能的差值为反响热；利用反响到达平衡时v正=v逆进行反响平衡常数的计算；根据图示可知,氧气变为过氧化氢,发生复原反响,该极为电解池的阴极,硫化氢变为单质硫,发生氧化反响,该极为电解池的阳极,发生氧化反响,氢离子向阴极移动,据此解答此题.【详解】(1)正反响活化能为E3-E2,逆反响活化能为曰-El；生成1mol水蒸气

27、,该反响的反响热为一1AH=(E3-E2)-(E3-Ei)=(Ei-E2)kJ-mol,所以该反应的热化学万程式：1H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+HzO(g)AH=(E1-E2)kJmol或为2Hz(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=2(E1-E2)kJ-mol-1;(2)I.2NO(g)?N2Q(g)(快)；v1正=匕正.c2(NO);V1逆=k1逆.c(N2C2)AHK0II.NQ(g)+O2(g)?2NO(g)(慢)；v2k2正.c(N2Q)c(O2);V2®=k2逆.c2(NQ)H2VO由反响达平衡状态,所以丫1正=v1逆、丫2正=v2逆,所以v

28、1正*丫2正=v1逆XV2逆,即即k1正.c2(NO)xk2正.c(N2Q)c(O2)=k1逆.c(N2Q)xk2逆.c2(NQ),那么有：K=c2(NQ)/c2(NO)Xc(O2)=正正;逆逆由于决定2NO(g)+O2(g)?2NO(g)速率的是反响II,所以反响I的活化能巳远小于反响II的活化能E2；反响2NO(g)+Q(g)?2NO(g)为放热反响,温度升高,反响、的平衡均逆向移动,由于反响的速率大,导致c(N2Q)减小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度,即k随温度升高而增大,那么升高温度后k2正增大的倍数小于k2逆增大的倍数；(3)从示意图中看出,电子流向碳棒一极,该极为正极,氢

29、离子从乙池移向甲池；乙池溶液中,硫化氢与I3发生氧化复原反响：硫化氢失电子变为硫单质,I得电子变为I,离子反响为H2S+13-=3I+SJ+2H+;(4)废水处理时,通H2s(或加S2)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去.25,某废液中c(Mn2+)=0.02molL.-1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1molL1,此时pH约为.(：Ksp(MnS)=5.0X1014,H2s的电离常数：K1=1.5M07,K2=6.0X071g6=0.8)25°C,某废液中c(Mn2+)=0.02mol1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,c(

30、S2)=-=mol/L,可II')=Kai*Ka2,所以pH=5时c(H+)=6mol/L,pH=5.2.11 .X-射线衍射实验A正四面体极性BO2-或(BO2)nn-或BnO2nn-晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解；加热时,晶体中局部氢键被破坏,硼酸分子与水分子形成氢键,溶解度增大-X1010【解析】【详解】(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X-射线衔射实验；(2) B原子外围电子有3个电子,2s能级上有2个电子,2P能级上有1个电子,其外围电子排布图为2s2P,答案选a；*t1(3) NaBH4是一种重要的储氢载体,阴离子的化学式为BH4,那么其结构式为同,立体构型为为正四面体；(4) P4s3中P原子成3个P-S键、含有一对孤对电子,杂化轨道数为4,P原子采取sp3杂化,属于极性分子；(5)从图可看出,每个BO32-单元,都有一个B,有一个O完全属于这个单元,剩余的2个O分别为2个BO32-单元共用