【重点推荐】人教版高中化学选修四第四章单元测试卷

1、精心收集*整理制作第四章单元测试卷、选择题共18小题,每题3分,共54分,每题只有一个选项符合题意1 .以下各变化中属于原电池反响的是A.在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层8 .镀锌铁外表有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,外表形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O23.化学用语是学习化学的重要工具,以下用来表示物质变化的化学用语中,正确.的是A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式为：2Cl-2e=Cl2

2、TB.氢氧燃料电池的负极反响式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反响式为：Cu2e=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe-2e-=Fe2+4 .用惰性电极电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到112mLH2标准状况,此时电解质溶液体积变化忽略不计的pH为A.13B.12C.8D.15 .用两根钳丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反响为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,以下说法错误的选项是A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极8 .放电时通入氧气的一极附近

3、溶液的pH升高C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷的电极反响式是：CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O6,用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略,电极上析出的质量大约是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg7,以下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,以下有关说法中不正确的选项是向日面E光电转一换器寸水电解系统T背日面时氢,氧一燃料电A.该能量转化系统中的水也是可能循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水

4、电解系统中的阳极反响：4OH-42H2O+O2f+4eD.燃料电池放电时的负极反响：H2+2OH-*2H2O+2e-8,对外加电流的保护中,以下表达正确的选项是A,被保护的金属与电源的正极相连B,被保护的金属与电源的负极相连C,在被保护的金属外表上发生氧化反响D,被保护的金属外表上不发生氧化反响,也不发生复原反响9 .如以下图所示,以下表达正确的选项是外表皿溶懵雌C只允许院炉通过CuSd溶液尹照A. 丫为阴极,发生复原反响B. X为正极,发生氧化反响C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X为滤纸接触处变红10 .下面有关电化学的图示,完全正确的选项是稀H赤.4Cwln原电池C由.4粗桐的精炼BH

5、'h溶液铁片键碎C皿.宜搂水险证NKI溶液(含酚欺)电解产物11 .将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,参加足量的水,搅拌、静置、过滤.取滤液,用钳电极电解一段时间.那么两极区析出的氧化产物与复原产物的质量比约为()A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:212 .用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,假设保持温度不变,那么一段时间后()A.溶液的pH变大B.c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C.溶液浓度变大,有晶体析出D,溶液浓度不变,有晶体析出13 .电解含以下离子的水溶液,假设阴极析出相等质量的金属,那

6、么消耗的电量最多的是A.Ag+B.Cu2+C,Na+D,Mg2+14 .馍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.某馍镉电池的电解质溶液为放电KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O-充电、Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的选项是()A,充电时阳极反响：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15 .蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池.铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有"+'；另一个接线柱旁标有“一&

7、#39;：关于标有“+的接线柱,以下说法中正确的是A.充电时作阳极,放电时作负极B.充电时作阳极,放电时作正极C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极16 .在1LK2SO4和CUSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,那么原溶液中K+的物质的量浓度为A.2.0molL-1-B.1.5molL-1-C.1.0molL,D.0.5mol17 .在某电解质溶液里,用M和N作电极,通电一段时间后,发现M极质量减小,N极质量增大,符合这一情况的是A.电解质溶液是稀硫酸C.M和N都是石

8、墨电极B.金属M是阳极,金属N是阴极D.M是阴极,N是阳极18. 一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反响是()A. CH30H(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C. CH30H(g)(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D. O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-二、填空题(此题包括5个小题,共46分)19. 8分右图为以惰性电极进行电解：1写出B、C、D各电极上的电极反响式和总反响方程式:A:B:总反响方程式:C:D:,总反响方程式：2

9、在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为.20. 10分氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成以下填空：粗盐HQNaOHNa2CO3Cl2H2Tnrtt沉渣NaCl晶体1在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反响为,与电源负极相连的电极附近,溶液pH选填“不变、“升高或“下降.(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反响的离子方程式为(3)如果粗盐中SO：-含量较高,必须添加钢试剂除去SO：一,该钢试剂可以是.a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO/-,力口入试齐U的合理顺序为(选填a、

10、b、c)a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加根试剂b.先加NaOH,后加银试剂,再加Na?CO3c.先加根试齐J,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl.21. (8分)如图A直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚Mt试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:(1)电源A上白aa为极；(2)滤纸B上发生的总化学方程式为(3)欲在电槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,那么电极e上发生的反响为电极f上发生的反响为,槽中放的镀液可以是或(只要求填两种电解质溶液).22.(8分)

11、电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请答复以下问题:(1)假设X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酗:溶液,那么电解池中X极上的电极反响为,在X极附近观察到的现象是(2)Y电极上的电极反响式是,检验该电极反响产物的方法是(3)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CUSO4溶液,那么X电极的材料是,电极反响式是Y电极的材料是,电极反响式是外电源A中oB铅蓄电池示意圉23. (12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反响式为:Pb+PbO2+4H+2SO/放

12、电2PbSO4+2H2.充电请答复以下问题(不考虑氢、氧的氧化复原)：(1)放电时：正极的电极反响式是;电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加g.(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,假设按图连接,电解一段时间后,那么在A电极上生成B电极上生成,此时铅蓄电池的正负极的极性将.参考答案1.B2,B3.A4.A5.C6.B7.B8.B9.A10.D11.C12.D13.B14.A15.B16.A17.B18.C19. (1)Cu2+2e-=Cu2cl-2e-=C12TCuC电斛Cu+Cl2T4Ag+4e-=4Ag4OH-4e-=2H2O+O2T4AgNO3+2H2O=4Ag+O21+4HNO3(2)2:2:4:120. (1)2Cl-2e=Cl2T升高(2) Ca2+CO32-=CaCO3JMg2+2OH-=Mg(OH)2J(3)ac(4)bc(5)加热蒸发过滤一电解木木21. (1)正(2)2NaCl+2H2OH2T+C