九年级化学板书设计

1、【板书设计】绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、什么是化学化学是分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学.2、怎样学习化学学习化学的方法：实验探究；学习化学的工具是：元素周期表等；化学学习的特点是：三个关注关注物质的组成结构、性质、变化规律3、怎样学好化学树立信心;增强记fc;认真实验；良好的思维习惯;学好其他学科.第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化：1 .物理变化：没有生成其他物质的变化.化学变化：生成其他物质的变化.化学反响2 .本质区别：是否生成新物质3 .化学变化的现象：、等；常伴随能量变化：、等二、物质的性质1 .化学性质：在化学变化中表现

2、由来的性质.物理性质：不需要发生化学变化就表现由来的性质.2 .区别：是否需要发生化学变化表现由来3 .举例：物理性质：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等化学性质：可燃性、助燃性、复原性、氧化性、稳定性、课题2化学是一门以实验为根底的科学实验探究1对蜡烛及其燃烧的探究实验结论：石蜡为色体,硬度较,加热可熔化、汽化.石蜡能在空气中燃烧、发光、发热.其火焰分为层,焰温度最高.石蜡燃烧生成和.蜡烛燃烧的文字表达式实验探究2对人体吸入的空气和呼由的气体的探提由问题吸入的空气和呼由的气体有什么不同?解释结论1、呼生的气体中二氧化碳的含量比空气多.2、呼出的气体中氧气的含量比空气少.3、呼出的气体

3、中水蒸气的含量比空气多.课题3走进化学实验室一、常见仪器及其使用P151二、化学药品的取用药品取用的原那么三不原那么：取用时不用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.节约原那么：按规定用量取用.假设没有说明用量,一般取最少量：液体12mL,固体只需盖满试管底部.处理原那么：实验用剩的药品既不能放回原瓶,也不要丢弃,更不能带由实验室,要放在指定的容器里.1、固体药品的取用块状或金属颗粒：一横二放三慢竖粉末状：一横斜二送三直立2、液体的取用倾倒法：P19滴加法：胶头滴管的使用：P20定量法：量筒和胶头滴管的使用P19-20三、物质的加热1、酒精灯的使用方法P202、

4、给物质加热P21四、连接仪器装置P22五、洗涤玻璃仪器P231.一般的洗法：1、先倒净仪器内的废液,再注入半试管的水,后将水倒掉,连续反复洗几次.2、假设器壁有不易洗掉的物质,要用刷洗.刷洗时可,可移动,但不可用力过猛.以免.2、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不,也不.3.洗净后的放置：洗净的玻璃仪器应放在上或的地方注意：难溶加酸油加碱第二单元我们周围的空气课题1空气.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定空气的主要成分和组成按体积比:空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%二.空气保护：1空气的污染源：有害气体>>和烟尘粉尘和灰尘.危

5、害：严重损害人体的健康,影响作物的生长,破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等.防治举措：增强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等.三.纯洁物混合物纯洁物-是由一种物质组成的,如氧气,氢气,氮气,氯化钠等.混合物-是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反响,各自保持着原来的性质.如空气中的氮气和氧气课时2氧气1 .氧气的物理性质.通常状况下是无色、无味的气体,溶于水,密度比空气略.2 .氧气的化学性质：氧气+非'金属非金属氧化物.氧气是一种化学性质比拟活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反响,同时放生热量.氧气具有氧化性,是一

6、种常见的氧化剂.氧气具有助燃性,能支持燃烧.各种物质在空气和氧气中燃烧现象比拟如下表物质空气中氧气中磷产生大量白烟火光明亮,产生大量白烟反响表达式硫发生微弱的淡蓝色火焰,放由热量并成启剌激性气味的气体发生蓝紫色火焰、放由热量、生成与剌激性气味的气体反响表达式木碳持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、发生白光、放由热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反响表达式铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发生耀眼的白光、放生热量、生成白色固体反响表达式铁丝不燃烧剧烈燃烧、火星四射、放由热量、生成黑色固体反响表达式3 .几个化学概念：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反响.可表示为：A+B+-E简称“多合

7、一2氧化反响：物质跟氧发生的化学反响,叫做氧化反响.这里的氧既指氧气,又指含氧的其他物质.缓慢氧化：是进行很慢、不易发觉的不发光的氧化反响.如呼吸、钢铁生锈等.有热量放生4氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯洁物.课题3一、实验室制取氧气原理1 .过氧仅氢二氧化镒2 .高镒酸车Qk3 .氯酸钾二女化镒催化剂：“改变,二不变快或减慢质分解反响P39:变多二、实验室制取氧气的方法1仪器发生装置：试管、酒精灯制取氧气水+氧气镒酸钾+二氧化镒+氧气氯化钾+氧气改变：化学反响速率加不变：本身质量和化学性铁架台、导管、单孔胶塞收集装置：集气瓶、水槽(2)步骤：“茶庄定点收利息

8、查：连接装置,检查装置气密性装：将药品装入试管中,塞紧带导管的单孔塞定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯,给试管加热收：收集气体移：将导管移由水面熄：熄灭酒精灯(3)收集装置排水法：不易双1/不溶于水,且不与水反响的气体(收集的气体较纯)排空气法：密度不与空气接近,且不与空气中任何成分发生化学反响的气体(收集的气体较枯燥)p>p空气,用向上排空气法pvp空气,用向下排空气法三、氧气的工业制法1 .别离液态空气法：原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行别离.2 .富氧膜别离技术：空气富集氧气功能的薄膜含量较高的富氧空气.第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子、物质是由分子、原子等粒子构成的二

9、、分子的性质1 .分子的质量和体积很小2 .分子在不断地运动温度越高,分子运动速度越快3 .分子间有间隔气液固4 .分子是由原子构成的三、分子是保持物质化学性质的最小粒子四、原子是化学变化中的最小粒子五、化学反响的实质：分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子六、分子和原子的区别：在化学变化中,分子可分,原子不可分.分子不一定比原子大七、从分子角度解释：1 .由分子构成的物?：混合物是由不同种分子构成的物质纯洁物是由同种分子构成的物质2 .单质的分子由同种原子构成：化合物的分子由不同种原子构成3 .物理变化：分子没有改变化学变化：分子发生改变课题2原子的构成、原子的构成J质子：每个质子带1个单位

10、正电荷.原子卜原子中子：不带电核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子电性.核电荷数=核外原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子.原子的种类是由核L决定的.原子核只占原子体积的很小一局部,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动.二、原子的核外电子排布1、规律：a.能量最低原理由里往外排；b.各层最多容纳电子数为2nA2个;c.最外层电子数不超过8个2、原子结构示意图:3、原子结构与元素性质的关系稀有气体元素：原子的最外层电子数是8;金属元素：原子的最外层电子数一般少于4,

11、易失电子；非金属元素：原子的最外层电子数一般多于4,易得电子.结论：元素的化学性质主要由决定4、化合物的形成：2Na+Cl2=点燃=2NaCl.H2+Cl2=点燃=2HCl离子一带电荷的原子或原子团.三、相对原子质量Ar1 .概念：以一种碳原子含有6个质子和6个中子的碳原子的质量的1/12约为1.66X10-27kg作为标准,其他原子的质量跟它相比拟所得的比值,就是这种原子的相对原子质量符号为Ar.相对原子质量At=基原子的实际质量某种碳原子质量的含2 .表达式：12电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上.每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以

12、相对原子质量=质子数十中子数.课题3元素、Jo1 .元素是的总称.r金属元素军旁,汞一液体2 .分类：非金属元素石、“广、气稀有气体元素氮、笳、瀛3 .地壳中含量居前四位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe二、元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号.1 .书写规那么：“一大写二小写1由一个字母表示的元素符号要大写2由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写2 .意义：1表75i种兀素;2表示这种元素的一个原子3、元素与原子的比拟兀素原子区别是宏观概念,只表示种类,不表示个数是微观概念,既表示种类,又表示个数适用范围表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的表示

13、物质的微观构成.如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总原子是元素的最小粒子称4、元素周期表.(1)有7个横行,18个纵列(2)每个横行叫一个周期,每个纵列叫一个族(8、9、10共成一个族)(3)元素原子的核电荷数为原子序数(4)金属元素和非金属元素分区元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具.第四单元自然界的水课题1保护水资源一、人类拥有的水资源1、淡水资源比拟少(能直接饮用的仅占水资源的0.769%);2、科学技术的开展,用水量增多；3、科学技术的开展,水资源被污染.二、保护水资源1 .节约用水：提升水的利用效率2 .预防水体污染(1)水体污染的来源

14、:工业污染、农业污染、生活污染2举措：工业污水处理达标后再排放农业上合理使用化肥和农药生活污水集中处理后再排放课题2水的净化一、净水的方法1 .沉d静置沉淀吸附沉淀用明矶作絮凝剂2 .过滤适用范围：别离与混合物仪器：漏斗、铁架台带铁圈卜烧杯、玻璃棒用品：滤纸过滤的操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁.二低：滤纸边缘稍低于漏斗边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.玻璃棒的作用：引流,预防液体溅由.3 、活性炭的吸附4 .蒸播二、硬水和软水1 .硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2 .检验：肥皂

15、水3 .硬水的危害：(1)浪费洗涤剂,长时间会使衣物变硬.(2)浪费燃料,还可能引起锅炉爆炸.4.软化硬水(降低水的硬度)的方法：煮沸(生活中)蒸播(实验室)课题3水的组成一、水的电解实验：正氧一、负氢二1.水一山施氢气+氧气有气泡产生,正极产生气泡较少,负极较多,且V(+):V(-)=1:2正极：产生的气体能使带火星的木条复燃-是氧气负极：产生的气体能燃烧,发生淡蓝色火焰是氢气1 .物理性质：无色无味气体,密度比空气小,难溶于水2 .化学性质：具有可燃性氢气+氧点燃水现象：在空气中燃烧发生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠注意：一一点燃氢气之前要检验纯度.验纯方法：收集一小试管氢气,用拇指堵住管口,

16、管口朝下,靠近火焰,移开拇指点火,听到的是锋利的爆鸣声说明氢气不纯,必须重新收集进行检验,直至声音很小,才说明收集的氢气已经纯洁,可以使用.3 .用途：作燃料三、单质和化合物单质：由同种元素组成的纯洁物.例：氧气02、氢气H2、氮气N2化合物：由不同种元素组成的纯洁物.名称中间常有化字或酸字例：二氧化碳C02、五氧化二磷P2O5、高镒酸钾KMn04氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素.例：二氧化碳C02、五氧化二磷P2O5、水H20、氧化铁Fe203注意：高镒酸钾KMn04是含氧化合物但不是氧化物！课题4化学式与化合价1.化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式.1化学式的意义以

17、H2O为例：分类意义实例宏观表示一种物质水表不该物质组成兀素水是由H、O两种兀素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成j-表示2个水分子2H2.如：人表示每个注分含有由原F和I个氧"写由以下符号的意义：3Fe,5Al2O3,2H2写由以下化学语的符号：4个钠离子：,2个氯气分子：,氮气,4个硫酸分子：,氧元素：,3个碳酸钠分子：_2.化学式的书写根据.(1)由于物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验结果.(2)还可以应用元素的化合价来推求.3.化合价.化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比

18、,化学上用“化合价表示原子间相互化合的数目.(1)化合价的一般规律：化合价有正价和负价.a.氧元素通常显价；b.氢元素通常显价；c.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价；d.一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价.在化合物里正、负化合价的代数和为.元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现由来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为.(2)常见元素及原子团的化合价：+1价K、Na、H、Ag、NH4+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1价F、Cl、I、OH、NO3-2价O、S、SO4、CO34.化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表zK方法用+1、+2、一1、一2表7K林仕兀系付用+、2+、一、2-表示标在元素符号右号的正上方(1'"不省上角(1'省当实例+1-1-1+2Na、Cl、OH、CaNa+、Mg2+、Al3+、Cl、SO42-联系与区别同种兀素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等,位置不同,正、负号的写法不同.5 .化学式的书写(1)氧化物的化学式书写：在右,例如,二氧化碳：,氧化镁：,(2)一般化合物书写：金属元素的符号在,非金属元素的符号在.例如,氯化钠：,氧化铁：,硫酸铝：,氯化锌(3)用化合价原那么书写：一般正价在,负价在O例如：氯化氢：,氧化汞：,碳酸镁：,