分析化学试卷及答案

1、姓名装学号系别订专业班级线题号一二三四五六七总分总分人得分c分评卷人绝对误差是测定值与真值之差(A)(1.44-0.55)/0.059宁夏师范学院化学与化学工程学院?分析化学?试卷(10)一、选择题(共10题,每题2分,共20分)1. 桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是()(A)S=M(e'16)(B)S=e/M(C)S=Me(D)S=MKe'10(2) 偏差是测定值与平均值之差(3) 在去除系统误差的前提下,误差为0(4) 总体平均值就是真值(A)1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,43.在络合滴定中,用回滴法测定Al3+时,假设在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴

2、过量的EDTA,金属离子标准溶液应选()(A)Mg以下四种表述中正确的选项是+(B)Zn2+(C)Ag+(D)Bi3+4.对于反响：BrQ-+6I-+6H+=Br-+312+3HO(BrO3-/Br-)=1.44V,(I2/I-)=0.55V,那么此反响平衡常数(25C)的对数(lgK)为-()(B)3X(1.44-0.55)/0.059(C) 2X6X(1.44-0.55)/0.059(D) 6X(1.44-0.55)/0.0595. EDTA滴定金属离子时,假设仅浓度均增大10倍,pM突跃改变()(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化6 .在氧化复原滴定中,配制Fe2+2

3、S2.2-2I-+S4O2-(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化+标准溶液时,为预防Fe2+被氧化,应参加()(A)HCl(B)H3PO(C)HF(D)金属铁7 .澳酸钾法测定苯酚的反响如下BrO3-+5Br-+6H+-3Br2+3H2O在此测定中,Na2S2Q与苯酚的物质的量之比为()(A)6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:18 .对Ox-Red电对,25C时条件电位()等于()a1g*十这目气&a1g-+摩加A1g(二)中十建外2口工59Fax.Rid1D)*十低鸟尸融1一心9 .AgNO3滴定NaCl时,假设浓度均增加10倍,那么突跃pAg增力口()10

4、.下面哪种说法不符合正态分布的特点-()(A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大(B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等(C) 误差为零的测量值出现的概率最大(D) 各种数值的误差随机出现图4得分评卷人图1图2图3(1) 图1A.(2) 图2B.(3) 图3C.(4) 图4D.工作曲线吸收曲线络合比法测定络合物组成测量结果的相对误差二、填空题(共15题30分)11.图1图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A、BC、D)12.在滴定分析中假设指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,(能或不能)说滴定误差为零.这是由于13 .在某一pH下,以2.0xl0-4mol/L

5、EDTA滴定2.0乂17 .对一个w(Cr尸1.30%的标样,测定结果为1.26%,1.30%,1.28%.那么测定结果的绝对误差为对误差为10-4mol/L金属离子M,设其条件稳定常数lgK(MY)=10.0,检测终点时的pM=0.40,那么E为18 .用佛尔哈德法测定Cl-时,假设不采用加硝基苯等方法,分19 .络合滴定中常使用KCN乍掩蔽剂,在将含KCN勺废液倒入析结果水梢前应参加,使其生成稳定的络合物预防污染环境.法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果20 .重量分析法对称量形式的要求是(指偏高还是偏低)15.用0.1000mol/LNaOH商定25.00mL0.1000mol

6、/LHCl,假设以甲基橙为指示剂滴定至pH=4.0为终点,其终点误差E=20.为了降低测量误差,吸光光度分析中比拟适宜的吸光值范围是,吸光度值为时误差最小.16.摩尔吸光系数的物理意义是22.以正确的有效数字表示以下计算结果叫工)=1.000x100023 .假设以金属锌为基准物,以铭黑T为指示剂标定EDTA而配制此EDTA勺水中含有少量Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO式剂的纯度,其结果将.(指偏高,低或无影24 .Fe(OH)3是属于型沉淀,洗涤该沉淀应选用.二25.用普通吸光光度法测得标液Ci的透射比为20%,试液透射比为12%假设以示差法测定,以标液Ci作参比,那么试液透射比为

7、,相当于将仪器标尺扩大倍.装-评卷入三、计算题(共5题30分):26.(10)称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00mL,然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定订从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mLo当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30.计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量；(2)HA的解离常数Ka；滴定至化学计量点时溶液的pH.27. (5)某一含Fe溶液在入508nm处,使用1cm比色皿,用邻二氮菲分光光度法测定,蒸储水作参比,得透射比T=0.079.=1.1x104L/(molcm).假设用示差法测定上述溶液,

8、问需多大浓度的铁作参比溶液,才能使测量的相对误差最小？28. (5)测定水总硬度方法的标准偏差=0.14,用该方法测定某水样的结果为26.44g/mL.,假设此结果分别为三次和七次测定的平均值,计算95%B信度时平均值的置信区间(U0.95=1.96).29. (5)0.1500g铁矿试样中的铁被复原后,需0.02000mol/LKMnO4溶液15.03mL与之反响,铁矿中以Fe,FeQFe2Q表示的质量分数各为多少？M(FeO)=71.85,M(FezQ)=Ar(Fe)=55.85,159.6930.(5)在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,其中游离氨的浓度为0.20mol/L,以2.010-

9、2mol/LEDTA滴定相同浓度的Cj.计算化学计量点时的pCu和pCu各为多少？pH=10.0时,lgy(h)=0.5,lgCu(OH)=1.7,lgK(CuY)=18.8,32 .(5利用生成BaSO沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO2-,但此反响用于容量滴定,即用Bf滴定SO2-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在？33 .(5)某生采用以下方法测定溶液中C4的浓度,请指出其错误.先用自来水洗净250mL隹形瓶,用50mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铭黑T指示剂,用EDTAB准溶液滴定.得分评卷人11.02,13.32,ClT-NH络合物的lg1lg5分别为4.31,7

10、.98,12.86四、问做题(共3题20分)31.(10)今欲分别测定Ca2+、KMnO§液的浓度,假设实验室仅有edtAB准溶液,简述如何测定(前处理,滴定条件,指示剂、滴定剂,计算式,其它试剂可任选,但不能选其它标准溶液,基准物).化学分析试卷10答案一、选择题共10题20分1-5.CABDA6-10.AADBD二、填空题共15题30分11.2分1.C2.A3.D4.B12. 2分不能,只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有士0.3pH或pM的不确定性,总有随机误差存在,故不会为I二夺.13. 2分0.214. 2分偏低；偏低15. 2分-0.2%16. 2分当吸光物质的浓度为1

11、mol/L,液层厚度为1cm时,某溶液对特定波长光的吸光度.17. 2分0.02%,-1.5%18. 2分Fe2+,FeCN6419. 2分组成必须固定,且与化学式完全符合；称量形式的性质要稳定；称量形式的摩尔质量要大20. 2分NH4CI-NH321. 2分0.20.8,0.4322. 2分0.25%23. 2分无影响24. 2分无定型；电解质水溶液.25. 2分60%51. HA的摩尔质量1250X100“HA)=336.9(g/mol)0.100X37.102. PH-P+lgHA4 30-述a十威742/07.10-7.421%=49.,X10*5n.100X37.1三化学计量点吐=0

12、,042(mol/Lr)5 口M37.1OK-1,0X10-14/13X10X0.043=5,8X10-moVL)26.10分一4-三、计算题共5题30分T,5分Q均)四、问做题11524g7-IgO.079一一31.10分c=L0X10_4<mQLL)的1ixio-4xi取Ca23E口车4EDTA标准溶A<=3.?I(maVL>二1c(EDTA)e=c-LOX104-3.9X1(T5=6JX1O-1mnl/L)SJU以5分(2292)2292丝l.%x0.14解：三校士白=R士、员=2644生邪=(2也44±汹MnOOgtoL)_"二里空取含ca七次"=了士荷=26.44币=(26.44±QQ)(上曲)HCl+H2Go加热陈化,过滤后,洗涤:共3题20分)测Ca2+:亡液VmL在pH13,以钙指示剂为指示剂液滴定至由红变蓝V(EDTA)c(Ca)=V(试液)Ca'CaC2Q,>H2GQ滴加氨至甲基橙变黄用H2SO溶解在70°C左右以待测KMnO溶液滴定至粉红色2c(Ca2+)V(Ca2+)c(MnO)=5V(MnO-)32. 5分由于：(1)生成BaSO的反响不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全