分析化学》第七章习题答案

1、第七章氧化复原滴定1. 条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E'是指在一定温度条件下通常为25C半反响中各物质都处于标准状态,即离子、分子的浓度严格讲应该是活度都是1mol/l或其比值为1如反响中有气体物质,那么其分压等于1.013X105Pa,固体物质的活度为1时相对于标准氢电极的电极电位.电对的条件电极电位E0f是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为1或浓度比为,并且溶液中其它组分的浓度都已确知时,该电对相对于标准氢电极电位且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位,它在条件不变时为一常数.由上可知,显然条件电位是考虑了外界的各种影响,进行了校正.而

2、标准电极电位那么没有校正外界的各种外界的各种因素.影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1） 配位效应；（2） 沉淀效应；（3） 酸浓度.2是否平衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原滴定中？为什么？答：一般讲,两电对的标准电位大于0.4VK>106,这样的氧化复原反响,可以用于滴定分析.实际上,当外界条件例如介质浓度变化、酸度等改变时,电对的标准电位是要改变的,因此,只要能创造一个适当的外界条件,使两电对的电极电位超过0.4V,那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定分析.但是并不是平衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中.由于有的反响K虽然很大,但反响速度太慢,亦不符合滴定分

3、析的要求.3 .影响氧化复原反响速率的主要因素有哪些？答：影响氧化复原反响速度的主要因素有以下几个方面：1反响物的浓度；2温度；3催化反响和诱导反响.4 .常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的根本反响是什么？答：1高镒酸钾法.2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5.2个+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O2） 重铬酸甲法.Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2T+2Cr3+6H2O3碘量法3I2+6HO-=IO3-+3H2O,2S2O32-+I2=2I-+S4O62Cr2O72-+6I-+

4、14H+=3I2+3Cr3+7H2O5 .应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件？答：应用于氧化复原滴定法的反响,必须具备以下几个主要条件：1反响平衡常数必须大于106,即4E>0.4V.2反响迅速,且没有副反响发生,反响要完全,且有一定的计量关系.3参加反响的物质必须具有氧化性和复原性或能与复原剂或氧化剂生成沉淀的物质.4应有适当的指示剂确定终点.6 .化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和复原剂的电子转移数有什么关系？答：氧化复原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与复原剂两电对的条件电位或标准电位相差的大小有关.电位差E较大,突跃较长,一般讲,两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.2

5、0V时,突跃范围才明显,才有可能进行滴定,E值大于0.40V时,可选用氧化复原指示剂当然也可以用电位法指示滴定终点.当氧化剂和复原剂两个半电池反响中,转移的电子数相等,即n1=n2时,那么化学计量点的位置恰好在滴定突跃的中间点.如果niwn2,那么化学计量点的位置偏向电子转移数较多即n值较大的电对一方；ni和n2相差越大,化学计量点偏向越多.7 .试比拟酸碱滴定、络合滴定和氧化复原滴定的滴定曲线,说明它们共性和特性.答：酸碱滴定、配位滴定和氧化复原滴定的滴定曲线共性是：1） 在滴定剂缺乏0.1%和过量0.1%时,三种滴定曲线均能形成突跃；2） 均是利用滴定曲线的突跃,提供选择指示剂的依据.其特

6、性是：酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标,配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标,而氧化复原滴定曲线是以E值为纵坐标,其横坐标均是参加的标准溶液.8 .氧化复原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？答：氧化复原滴定中指示剂分为三类：1氧化复原指示剂.是一类本身具有氧化复原性质的有机试剂,其氧化型与复原型具有不同的颜色.进行氧化复原滴定时,在化学计量点附近,指示剂或者由氧化型转变为复原型,或者由复原型转变为氧化型,从而引起溶液颜色突变,指示终点.2自身指示剂.利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点.3专属指示剂.其本身并无氧化复原性质,但它能与滴定体系中的氧化剂或复原剂结合而显示出与其本

7、身不同的颜色.9 .氧化复原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同？答：氧化复原滴定所用的指示剂分为两个类型：氧化复原指示剂和其他指示剂.后者的变色原理和选择与酸碱指示剂无有任何异同点.而前者氧化复原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂的异同点如下：酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度pH值有关；而氧化复原指示剂的变色主要是决定于其氧化型和复原型两型的颜色不同的颜色.酸碱指示剂变色和氧化复原指示剂变色均有变色点；两者均有变色范围.酸碱指示剂和氧化复原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关.酸碱指示剂是范围,而氧化复原指示剂那么是电位范围.其颜色强度的变化均是从10变到0.1的关系.酸碱指示剂的变

8、色除与溶液的值有关外,而指示剂本身也有结构变化；氧化复原指示剂那么只与电位有关.10 .在进行氧化复原滴定之前,为什么要进行预氧化或预复原的处理？预处理时对所用的预氧化剂或复原剂有哪些要求？答：在进行氧化复原滴定之前,为了能成功的完成氧化复原滴定,时常需要将被测定的组分处理成能与滴定剂迅速、完全并根据一定计量关系起反响的状态,或者处理成高价后用复原剂进行滴定,或者处理成低价后用氧化剂滴定.滴定前使被测组分转变为一定价态的步骤称为滴定前的预处理.预处理时对所用的氧化剂或复原剂有以下几点要求：（1） 反响进行完全而且速度要快；（2） 反响应该具有一定的选择性.（3） 过量的氧化剂或复原剂应易于除去

9、；11 .碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？答；碘量法的主要误差来源有以下几个方面：（1） 标准溶液的遇酸分解；（2） 碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；（3） 空气对KI的氧化作用：（4） 滴定条件的不适当.由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反响必须在中性或弱酸性溶液中进行.由于在碱性溶液中,将会发生副反响：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O而且在碱性溶液中还会发生歧化反响：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O如果在强碱性溶液中,溶液会发生分解：S2O32+2H+=SO2T+SJ+H2O同时,在酸性溶液中也容易被空

10、气中的氧所氧化：4I-+4H+OAsO33-的测定=2I2+2H2O基于以上原因,所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行.12 .比拟用KMnO4K2Cr2O7和Ce(SO4)2作滴定剂的优缺点.和作滴定剂的优缺点见下表KMnO4K2Cr2O7Ce(SO4)2优点酸性条件下氧化性强,可以直接或间接滴定许多有机物和无机物,应用广泛,且可作为自身指示剂易提纯且稳定,可直接配制,可长期保存和使用,在HCl中可直接滴定Fe2+易提纯,可直接配制,稳定可长期放置,可在HCl用Ce2+滴定Fe2+而不受影响,反响简单,副反响少.缺点其中常含有少量杂质,其易与水和是空气等复原性物质反响,标准溶液不稳定,标

11、定后不易长期使用,不能用复原剂直接滴定来测MnO4-本身显橙色,指示灵敏度差,且复原后显绿色掩盖橙色,不能作为自身指示剂价钱昂贵13 .设计一个分别测定混合溶液中AsO3量取AsO33-和AsO43-混合溶液25.00ml,假设试液为碱性,可取酸调至微酸性后,加一定量NaHCO3,用I2标准溶液滴定AsO33-,用淀粉作指示剂,终点时溶液由无色变为蓝色,然后由下-和AsO43-的分析方案(原理、简单步骤和计算公式).答：分另1J测定AsO33-和AsO43碘量法分析方案如下：(1)于ASO43-、ASO33-的混合溶液中,在酸性条件下,力口过量KI,此时AsO43-与I-反响：AsO43-+2

12、I-+2H+=AsO33+12+H2O析出的I2用Na2s2O3标准溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-由Na2s2.3溶液的浓度(CNa2s203)和用去的体积(VNa2s203)即可求得AsO43-的含量.另外,在取一定量的ASO43-和AsO33-混合溶液,加NaHCO3,在pH=8.0的条件下,用I2标准溶液滴定溶液的AsO33-:AsO33-+12+2HCO3-=AsO43-+2I-+2CO2f+H2O(PH=8.0)根据I2溶液的浓度(CI2)和消耗的体积(VI2)即可求AsO33-的量.(2)测定步骤AsO43-的测定移取混合试液25.00ml于锥形瓶中,加酸和过

13、量KI,析出的I2,用Na2s2O3标准溶液滴定,快到终点时参加淀粉指示剂,继续Na2s2O3用滴定,终点时溶液由蓝色变为无色.由下式计算AsO43-的含量(以g/ml表示)：CNa2S2O3VNa2S2O3AsO43-=1002AsO3425.00式计算AsO33-的含量以g/ml表示：AsO33-=Cl2V12MAsO31003325.0014 .在C、Br-和I-三种离子的混合物溶液中,欲将I-氧化为I2,而又不使Br-和Cl-氧化在常用的氧化剂Fe2SO43和KMnO4中应选择哪一种？答：选用Fe2SO43氧化剂即能满足上述要求,由于：E0MnO4-/Mn2+=1.51VE0Fe3+/

14、Fe2+=0.771VE0Cl2/2Cl-=1.395VE0Br2/Br-=1.087VE0I2/I-=0.621V又标准电极电位可知：E0Fe3+/Fe2+的电位彳氐于E0Cl2/2Cl而E0Br2/Br-高于E%/I-故只能将氧化为I2,而不能将Cl-和Br-氧化.如果选用KMnO4时那么能将其氧化.15 .计算在1mol/LHCl溶液中,当Cl-=1.0mol/L时,Ag+/Ag电对的条件电位.解：经查表在1mol/l的溶液中,E0Ag+/Ag=0.7994V.E=E0Ag+/Ag+0.0592忖-=0.7994+0.0592igAg+g又Cl-=1mol/lKspAgCl=18X101

15、0E=0.7994+0.0592lgjX1010=0.22V16 .计算在1.5mol/LHCl介质中,当ccvi=0.10mol/L,cCriii=0.020mol/L时Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位.解：附录中没有该电对相应的条件电位值,采用相近1mol/L的介质中E0=1.00V代替Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O当Ccrvi=0.10mol/LCcriii=0.020mol/L1.02V00.0591Ccr(VI)E=ECr(VI)/Cr(III)+lg6Ccr(III)=1.01V17 .计算pH=10.0,NH4+NH3=0.20mol/L时Zn2+/Zn

16、电对条件电位.假设Czn(II)=0.020mol/L,体系的电位是多少？1-lg4分另ij为2.27,4.61,7.01,9.06.解：E0zn2+/zn=-0.763V,Zn-NH3络合物的lgHO-=10-4,pKa=9.26(1)(2)3NH34NH341) pH=pKa+lgNH3/NH4+10.0=9.26+lgNH3/NH4+Cnh3=NH4+NH3=0.20、(2)联立解得NH3=0.169mol/LZn11NH32NH32=1102.270.169104.610.1692107.010.1693109.060.1694=9.41X10500.059,1E=E0+lg=-0.7

17、63+2zn0.0591lg5=-0.94V9.41104处0.059.2)假设Zn2+=0.020mol/l,那么E=-0.94+lg0.020.99V18.分别计算H+=2.0mol/L和pH=2.00时MnO4-/Mn2+电对的条件电位.解：在酸性溶液中的反响为,MnO4-+4H+5e-=Mn2+4H2O,经查表E0=1.51V当H+=2.0mol/l,当H+=0.01mol/l,°0.059E=E+5n0.059E=E0+2lgH8=1.54VlgH81.32V.19.用碘量法测定铭铁矿中铭的含量时,试液中共存的Fe3+有干扰.此时假设溶液的pH=2.0,Fe(III)的浓度

18、为0.10mol/L,Fe(n)的浓度为1.0X10-5mol/L,参加EDTA并使其过量的浓度为0.10mol/L.问此条件下,Fe3+的干扰能否被消除?解：Fe3+=0.10mol/l,Fe2+=1.0x10-5mol/l.EDTA=0.10mol/l.查表知：pH=2.0时,lga(H)=13.51,lgKFeY-=25.1,lgKFeY2-=14.32KmyKMYY(H)故:lgK'FeY-=lgKFeY-lga(H)=25.1-13.51=11.59lgKFeY2-=lgKFeY2-lga(h)=14.32-13.51=-0.19根据：Fe+Y=FeY得：Fe3+=0.1/0

19、.1x10-11.59=10-11.59mol/L;Fe2+=1.0x10-5/0.1x10-0.19=10-4.81mol/L;Fe3EFe3/Fe20.770.059lg20.37VFe0.37V<E12/1-=0.54V能排除.20.在1mol/LHCl介质中,Fe(III)/Fe(II)电对的E0=0.70V,Sn(IV)/sn(II)电对的E0=0.14V.求在此条件下,反响2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+的条件平衡常数.E0Sn4+/Sn2+=0.14V2Fe3+Sn4+=2Fe2+Sn2+解：E0Fe3+/Fe2+=0.70V,对于反响那么,lgK'00nE1

20、E20.05920.700.140.05918.98_5K'9.510521.对于氧化复原反响BrO3-+5Br-+6H+-=3Br2+3H2O(1)求此反响的平衡常数(2)计算当溶液的pH=7.0,BrO3-=0.10mol/L,Br-=0.70mol/L时,游离澳的平衡浓度.解：1)与此有关的两个半电池反响为1BrO36H5e-Br23H2O,E0i21Br2次体eBr,E021.087V2根据式9-18可得：o0nE1E0251.521.091gK0.0590.059K2.810361.52V36.44K血3BrO3Br5H6H107mol/l,Br0.70mol/l,BrO30

21、.1000mol/l2.81036Br20.1050.7010将K值及其他有关数据带入,Br23.6103mol/l22 .在0.5mol/LH2SO4介质中,等体积的0.60mol/LFe2+溶液与0.20mol/LCe4+溶液混合.反响到达平衡后,Cr4+的浓度为多少？解：附录中没有与之相应的电位值,可用1mol/LH2SO4代替.E101.44V,E；0.68V由于是等体积混合,C00.3mol/l,C；0.1mol/l0Cr40Cp3EE100.059lg",EE00.059lgCCe3CFe2CeFe其反响为：Fe2Ce4Fe3Ce3当体系到达平衡,E为定值E0.680.1

22、0.059lg0.66V,E0.30.1%1.440.059lgCe-0.115CCe46.021015mo"l23 .在1mol/LHClO4介质中,用0.02000mol/LKMnO4滴定0.10mol/LFe2+,试计算滴定分数分别为0.50,1.00,2.00时体系的电位.在此条件下,MnO4-/Mn2+的电对的E0=1.45V,Fe3+/Fe2+电对白E0=0.73Vo解：1MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O当f=0.5时5MnO4VFe2Vo0.50V0.50V0又由于,EE00.73V0EFe3/Fe20.0591gFe3Fe2Fe35Mn20.0

23、20000.50V00.50V0V3.3102mol/1Fe20.10V05V0.020.50V0V0Fe20.10V050.5V00.50V0V00.023.3102mol/1Fe30.730.0591g3.31023.31020.73V.同理可得：2)E1.33V,3)E1.45V24 .在0.10mol/LHCl介质中,用0.2000mol/LFe3+滴定0.10mol/LSn2+,试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围.在此条件中选用什么指示剂,滴定终点与化学计量点是否一致？在此条件下,Fe3+/Fe2+电对的E0'=0.73V,Sn4+/Sn2+电对的E0'=0.07

24、Vo解：用Fe3+标准溶液滴定Sn2+的反响如下；2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+查附表H一可知,在1mol/LHCl介质中EofSn4+/Sn2+=0.14VEofFe3+/Fe2+=0.70V化学计量点Sn2+前剩余0.1%时：E=E0fSn4+/Sn2+(0.059/2)lgCSn4CSn2=0.14+(0.059/2)lg99.9/0.1=0.23V当Fe3+过量0.1%时,CE=EofFe3+/Fe2+0.059logFe3CFe2=0.70+0.059log0.199.9=0.52V故其电位的突跃范围为0.230.52V化学计量点时的电位可由式(9-22)Esp=(n1E1o

25、f+n2E2of)/(n1+n2)=(0.70+2/14)/3=0.33V在此滴定中应选用次甲基蓝作指示剂,不一致.Einof=0.36V,由于EspWEinof故滴定终点和化学计量点25 .分别计算在1mol/LHCl和1mol/LHCl-0.5mol/LH沪O4溶液中,用0.1000mol/Lk2Cr2O4滴定20.00mL0.600mol/LFe2+时化学计量点的电位.如果两种情况下都选用二苯胺璜酸钠作指示剂,哪种情况的误差较小？在两种条件下,C2O727C产的Eo=1.00V,指示剂的E0=0.85V.Fe3+/Fe2+电对在1mol/LHCl中的E0=0.70V,而在1mol/LHC

26、l0.5mol/LH3PO4中的E°=0.51V.解；反响：2Cr2O72,Esp14H6Fe2-_06ECr2O72/Cr2Cr36Fe3,_031EFe3/Fe277H2O-140.059Hlog-72Cr3of26ECr2O7/Cr3H14Cr3一of1EFe3/Fe20.059,log772在化学计量点时,Cr30.1000mol/l1)在1mol/lHCl中,0.96V11Esp61.0010.700.059log-p720.10002)1mol/lHCl0.5mol/lH3PO411Esp-1.00610.510.059log0.94Vp720.100026 .用30.0

27、0ml某KMnO4标准溶液恰能氧化一定的KHC2O4.H2O,同样质量的又恰能与25.20mL浓度为0.2021mol/L的KOH溶液反响.计算此KMnO4溶液的浓度.解：nKHC204H2O=0.202125.2010-3CKMnO4VKMnO4X5=nKHC204H2O20.202125.201032CKMnO430.06760mol/L30.0010527 .某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol/L,求滴定度：(1)TKMnO4/Fe;(2)TKMnO4/Fe2O3;(3)TKMnO4/FeSO4.7H2O解：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe+4H2O(1)T=c

28、M/1000冲/aT=0.0248455.855M0-5=0.06937g/mol(2)T=0.0248410<3X2.5159.69=0.009917g/mol(3)T=0.02484133X1X5X278.03g/mol=0.03453g/mol28 .用0.2643g纯AS2O3标定某KMnO4溶液的浓度.先用NaOH溶解AsOKMnOmLKMnO溶液滴定,用去40.46ml.计算KmnO4溶液的浓度.一026433一解：一22540.46103CC=0.02641mol/L197.8429 .准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后参加SnCl2,使Fe3+复原为Fe2+,然

29、后用24.50mlKMnO4标准溶液滴定.1mlKMnO4相当于0.01260gH2c2O4.2H2O.试问：(1)矿样中Fe及F及O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00ml稀释定容至250.0ml,从中取出20.00ml试液,需用上述溶液KMnO421.18ml滴定至终点.计算每100.0ml市售双氧水所含H2O2的质量.解：Fe2O32Fe3+2Fe2+MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2-+5Fe3+4H2O2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2T+8H2O5Fe2O310Fe2+2MnO4-

30、求KMnO4的浓度C115C1000C=0.04000mol/LFe2O3e(2.5Fe=(524.50(2)先求的浓度0.012602126.07124.500.04000159.69)/0.5000100%100010.0455.85)/0.5000100%53.73%78.25%2cH2O2VH2O25CKMnO4VKMnO410002cHO20.0050.0400021.18H2O2CH2O20.1059mol/L100.0ml市售双氧水所含H2O2的质量0.105952501034.02100=30.00g/100ml30.准确称取含有PbO和PbO2混合物的试样1.234g,在其酸

31、性溶液中参加20.00mL0.2500mol/LH2c2O4溶液,试PbO2复原为Pb2+.所得溶液用氨水中和,使溶液中所有的Pb2+均沉淀为PbC2O4.过滤,滤液酸化后用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定,用去10.00mL,然后将所得PbC2O4沉淀溶于酸后,用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定,用去30.00ml.计算试样中PbO和PbO2的质量分数.33353解：n总=0.2500201035103moln过=0.04101031103mol2353n沉=0.04301035103mol2n还=510310331035103mol3,nPbO2=10-32/2

32、10mol319.38%36.18%10239.2c,PbO2%=100%1.2343.npb=210mol3210223.21.234Pb%=100%31.仅含有惰性杂质的铅丹Pb3O4试样重3.500克,加一移液管Fe2+标准溶液和足量的稀H2SO4于此试样中.溶解作用彳止以后,过量的Fe2+需3.05ml0.04000mol.l-1KMnO4溶液滴定.同样一移液管的上述Fe2+标准溶液,在酸f介质中用0.04000mol,l-1KMnO4标准溶液滴定时,需用去48.05ml.计算铅丹中Pb3O4的质量分数.解：Pb3O4+2Fe2+8H+=3Pb2+2Fe3+4H2OMnO4-+5Fe2

33、+8H+=Mn2-+5Fe3+4H2O5Pb3O410Fe2+2MnO4-5,、3(V1V2)C10M2Pb3O4=ms5(48.053.05)0.04000103685.6_2Pb3O4=3.500=88.15%32.准确称取软镒矿试样0.5261g,在酸性介质中参加0.7049g纯Na2c2.4.待反响完全后,过量的Na2c2O4用0.02160mol/LKMnO4标准溶液滴定,-5Q解：n过=_0,0216030.471032用去30.47ml.计算软镒矿中MnO2的质量分数?0.7049n总=134.00(n总-n过)2=2nn=3.6151059.74%3.61510386.94Mn

34、O2%=100%0.526133.用K2C2O7标准溶液测定1.000g试样中的铁.试问1.000LK2Cr2O7标准溶液中应含有多克K2Cr2O7时,才能使滴定管读到的体积单位ml恰好等于试样铁的质量分数解：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+14H2Omc294.18cVA%=一cV610001八八655.851000nFeA=V10c=mol/L0.02984655.85=0.02984294.188.778g34.0.4987g铭铁矿试样经Na2O2熔溶后,使其中的Cr3+氧化为C2O72-,然后参加10ml3mol/LH2SO4及50ml0.1202mol/L硫酸

35、亚铁溶液处理.过量的Fe2+需用15.05mlK2CrO7标准溶液滴定,而标准溶液相当于0.006023g.试求试样中的铭的质量分数.假设以Cr2O3表示时又是多少？解：n过J5.5.00602355.8531.62310mol33n总=50100.12026.0110moln沉=4.387mol4.387n=0.7312mol60.7312251.99,Cr%=100%15.53%0.48970.7312151.99Cr2O3%=100%22.69%0.489735 .将0.1963g分析纯K2C2O7试剂溶于水,酸化后参加过量KI,析出的I2需用33.61mlNa2s2.3溶液滴定.计算N

36、a2s2.3溶液的浓度？解：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O2S2O32-+I2=2I-+S4O62-Cr2O72-3I26S2O32-333.61c100.1963日6294.18c=0.1191mol/L36 .称取含有Na2HAsO3和AS2O5及惰性物质的试样0.2500g,溶解后在NaHCO3存在下用0.05150mol/LI2标准溶液滴定,用去15.80ml.再酸化并参加过量KI,析出的I2用0.1300mol/LnaS2O3标准溶液滴定,用去20.70ml0计算试样中Na2HAsO3和质量分数.解：As2O5AsO43-AsO33-+I2-As+5As+5+I-As3+nAs3+=0.0515015.80103NaHAsO3%300515015.8010169.910.25100%55.30%nAs2o50.5(0.130020.700.51030.0515015.80103)0.5138130.5138229.84103AS2O5%100%24.45%0.2537.今有不纯的KI试小¥0.3504g,在H2SO4溶液中参加纯K2CrO40.1940g与之反响,煮沸逐出生成的I2.放冷后