分析化学练习题带答案讲解学习

1、分析化学练习题带答案分析化学补充习题第一局部：误差及分析数据处理一.填空：V1.用丁二酮质总量法测定Ni的含量,得到以下结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%那么相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为.,2.滴定管的读数常有土0.01mL的误差,在完成一次测定时的绝对误差可能为mL;常量分析的相对误差一般要求应00.1%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须限制在mL以上.V3.定量分析中,影响测定结果精密度的是误差.4.置信度一定时增加测定次数n,置信区间变；n不变时,置信度提高,置信区间变.,5.0.908001

2、有位有效数字,0.024有位有效数字二.选择：V1,以下有关偶然误差的论述中不正确的选项是A偶然误差具有随机性B偶然误差具有单向性C偶然误差在分析中是无法预防的D偶然误差的数值大小、正负出现的时机是均等的2.当置信度为95%时测得AI2Q的小的置信区间为35.21±0.10%其意义是(A)在所有测定白数据中有95%在此区间内(B)假设再进行测定,将有95%的数据落在此区间内(C)总体平均值以落入此区间的概率为0.95(D)在此区间内包含小值的概率为95%3.用加热驱除水分法测定CaSQ1/2H2O中结晶水的含量时,称取试样0.2000g,天平称量误差为土0.1mg,分析结果的有效数字

3、应取(A)一位(B)四位(C)两位(D)三位,4.如果要求分析结果到达0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取(A)0.1g(B)0.2g(C)0.05g(D)0.5g5.有两组分析数据要比拟他们的测量精密度有无显著性差异,应当用(A)Q检验法(B)t检验法(C)F检验法(D)w检验法三.判断：V1.下面有关有效数字的说法是否正确(A)有效数字中每一位数字都是准确的(B)有效数字中的末位数字是估计值,不是测定结果(C)有效数字的位数多少,反映了测量值相对误差的大小(D)有效数字的位数与采用的单位有关V2,下面有关误差的表达是否正确(A)准确度高,一定要求精密度高(B

4、)系统误差呈正态分布(C)精密度高,准确度一定高(D)分析工作中,要求分析误差为零M3.判断以下说法是否正确(A)偏差是指测定值与真实值之差(B)随机误差影响测定结果的精密度(C)在分析数据中,所有的“0均为有效数字(D)方法误差属于系统误差4.某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后,写出报告结果为(25.25比1348)%.该报告的结果是否合理.四.答复以下问题：,1.指出在以下情况下,都会引起哪种误差？如果是系统误差,应该采用什么方法预防？(1)读取滴定体积时,最后一位数字估计不准(2)试剂中含有微量的被测组分(3)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液(4)重量分析中,沉淀溶解损失2.有两

5、位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度(molL-1),结果如下：甲：0.12、0.12、0.12(相对平均偏差0.00%);乙：0.1243、0.1237、0.1240(相对平均偏差0.16%)如何评价他们的实验结果的准确度和精密度,3.指出以下操作的绝对误差和相对误差(1)用台秤称出10.6g固体试样(2)用分析天平称得培竭重为14.0857g4.指出以下实验记录及计算的错误(1)用HCl标准溶液滴定25.00mLNaOH溶液记录结果如下:厅P123平均体积体积Vhci/mL24.124.224.124.1333333(2)(2.236汉.1124)/(1.036处.2000)=12.0

6、04471(3)称取0.4328gNa2B4O7用量筒力口入约20.00mL水五.计算：V1.用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数(),6次测定结果如下:60.72,60.81,60.70,60.78,60.56,60.84.(P=0.95)(1)用格鲁布斯法检验有无应舍去的值(2)标准式样中铁的真实含量为60.75%,问测定方法是否准确可靠2.有两组测定值甲组：4.94.95.05.15.1乙组：4.85.05.05.05.2经过计算判断精密度的差异V3.根据有效数字保存规那么计算以下结果(1) 7.9936+0.9907-5.02=(2) 0.0325&103)60.06439.8

7、=(3) 1.2764.17+1.710-4-0.00217640.0121=(4) PH=1.05求H+=V4.分析天平称量两物体的质量各为1.3274g和0.1327g.假定两者的真实质量分别为1.3275g和0.1328g,求二者称量的绝对误差和相对误差.此结果说明了什么？.5.用分光光度计法和离子选择电极法,重复测定某血液中的钙浓度,报告结果如下：分光光度法mg/DI:10.9,10.1,10.6,11.2,9.7,10.0离子选择电极法mg/DI:9.2,10.5,9.7,11.5,11.6,9.3,10.1,11.2这两种方法的精密度$与S2之间是否有显著性差异？第二局部滴定分析一

8、.填空：V1.称取纯K2Cr2O5.8836g,配制成1000mL溶液,那么此溶液的CKzCmO为molL-1,C1/6K2C2.为,TFe/KzCrzO为g/mL,TFeQ/QCrzQ为g/mL,TFeO/KzCnQ为g/mL.赅.通过标准溶液的浓度和反响中,计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为法.标准溶液的参加过程叫做.3.定量分析过程通常包括等主要步骤.4,常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和；常用于标定NaOH的基准物质有和.5.KMnO4溶液作为氧化剂,在不同的介质中可被复原至不同价态,在酸性介质中复原时,其根本单元一般取；在中性介质中复原时根本单元应取;在强碱介质只能复原成

9、,其根本单元取.二.选择：1 .以下物质中,可以用作基准物质的是ANaOHBHNO3CKMnO4DNazCOa2,欲配制草酸溶液以标定0.0400mdL-1KMnO§液,如果使标定时两种溶液消耗的体积相等,那么草酸钠应配制的浓度为(A)0.1000mol-L-1(B)0.0400mol-L-1(C)0.0500mol-L-1(D)0.0800mol-L-1铠.用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2GQ和HCl溶液消耗的NaOH体积相同,说明(A)两种酸浓度相同(B)两种酸的解离度相同(C)HCl浓度是H2GO的两倍(D)H2GQ浓度是HCl的两倍a4,T(HzGO/NaOH=0.

10、004502gmL1WJNaOH溶液的浓度是molL-1(A)0.1000(B)0.05000(C)0.02000(D)0.04000三.判断：1.标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法,后者也称为标定法.赅.用HCl溶液滴定NazCO基准物标准溶液,以甲基橙作为指示剂,其物质量关系为n(HCl):n(NaCO)=1:2.3.滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量.终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差.四.答复以下问题：滴定分析对所依据的反响有什么要求？2.什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？3.化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？五.

11、计算：计算密度为1.05gmol-1的冰醋酸(含HOAc99.6%)的浓度,欲配制0.10mdL-1HOACS7500mL,应取冰醋酸多少毫升？2.在1L0.2000molL-1HCl溶液中参加多少毫升水,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T(CaO/HCl)=0.005200g-ml-1a3.称取铁矿试样0.5000g溶解后,将全部铁复原为亚铁,用0.01500mdL-1KCr2Q标准溶液滴定至化学剂量点时,消耗33.45mL,求试样中的铁以Fe、FeQ和FeO表示时,质量分数各为多少？4.用纯AS2Q标定KMnO4溶液的浓度,假设0.2112gAs?.在酸性溶液中恰好与36.42mL

12、KMnO,溶液反响,求KMnO,溶液的浓度a5,欲配制Na2Go溶液,用于酸性介质中标定0.02molL-1的KMnO,溶液,假设要使标定时,两种溶液消耗的体积相近,应配制多大浓度的NazGQ溶液,配置100mL这种溶液应称取NazGQ多少克？第三局部酸碱滴定一.填空：1.某酸Ka=10-5,其共腕碱的PKb=.A2,用0.100molL1HCI溶液滴定同浓度NaOH溶液,其PH突跃范围是9.74.3,假设HCI和NaOH溶液浓度均减小10倍,那么PH突跃范围是.A3.根据酸碱质子理论OH-的共腕酸是；HOAc的共腕碱是.4.H2GQ的PKa1=1.2,PKa2=4.2,当PH=1.2时草酸溶

13、液中的主要存在形式是和；当HC2Q-到达最大值时PH=.溶液中酸碱指示剂的颜色是由共腕酸碱对的值决定的.酸碱指示剂的理论变色范围是,理论变色点为.a6,酸碱滴定时,酸碱的KaKb值越,酸碱的浓度越,其PH突跃范围越大.7 .甲基橙指示剂的酸式结构为色,碱式结构为色.8 .在酸碱滴定分析中,符号6称为组分的,6的大小说明某种存在形式在溶液中的大小9.多元酸能被分步准确滴定的条件是1；2.10.某一物质A3-,它的Kb1=1.0X10-1；Kb2=1.0X10-6；Kb3=1.0X10-11；那么它的Ka1=；Ka2=；Ka3=o二.选择：1 .0.10molL-1一元弱酸(HB)溶液的PH=3.

14、0;0.10molL-1该酸的共腕碱NaB的PH是(A)11(B)9.0(C)8.5(D)9.5赅.以下各组酸碱对中,属于共腕酸碱对的是(A)H2C3-CO32-(B)H3+O-OH(C)HPO42-PO43-(D)NH3+CHCOOH-NHCHCOO3. NaHCO3在水溶液中的质子条件式为：(A) H+H2CO=CO32-+OH-(B) H+2H2CO=CO32-+OH-(C) H+=CO32-+OH-(D) H+HCO3-=CO32-+OH-+H2CG浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是(A)cKa>10-4(B)cKa>10-8(C)cKa)10-6(D)cKa)10

15、-55 .酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是(A)滴定突跃的范围(B)指示剂的变色范围(C)指示剂的颜色变化(D)指示剂相对分子质量的大小6 .用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO和HAc溶液,消耗的体积相等.说明H2SO和HAc两溶液()(A)氢离子浓度相等(B) H2SO和HAc的浓度相等(C) H2SO的浓度为HAc的浓度的1/2(D) H2SO和HAc的电离度相等7 .标定HCl溶液常用的基准物是()(A)无水NazCO(B)草酸(H2G.2H2O)(C)CaCO;(D)邻苯二甲酸氢钾8 .用0.10mdL-1HCl溶液滴定0.16g纯NazCQ其摩尔质量为106g-mo

16、l-1)至甲基橙变色为终点,约需HCl溶液()(A)10mL(B)20mL(C)30mL(D)40mL9.以甲基橙为指示剂,能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是()(A)H2c2Q(B)H3PO(C)HAc(D)HCOOH0.配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量NazCO,当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时,假设以甲基橙作指示剂标定的浓度为Ci,以酚吹作指示剂标定的浓度为C2,那么()(A)Ci<C2(B)Ci>G(C)Ci=G(D)不能滴定三.判断：在不同PH条件下,OAc-和HAc是变化的,但c(HOAc)=OAc-+HAc是不变的.a2.各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,

17、所以指示剂变色的PH不同.3 .测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚吹做指示剂,进行连续滴定.假设消耗HCl体积ViV2,那么混合碱一定由NaOH和N&CO3组成.4 .Na2B4O710H2O作为基准物质,用来标定HCl溶液的浓度,有人将其置于枯燥器中保存.这样对标定HCl溶液浓度并无影响.5 .对于三元弱酸PKa2+PKb2=PKw四.答复以下问题：1.以下酸碱溶液浓度均为0.10molL-1,能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定,应选用什么标准溶液和和指示剂？(1)HF(2)NaHCO3赅.解释以下概念：(1)自递常数(2)分布分数(3)滴定突跃范围3.如何用酸碱滴定法测定H2S

18、O和H3PO混合液中的浓度.测定工业用NaCO3的纯度时,采用标准HCl溶液作滴定剂,可以选用酚丈或甲基橙为指示剂,你认为选用哪一种指示剂好？为什么？五.计算：1 .计算0.10molL-1NaHPO溶液的PH2 .将1.250g弱酸HZ溶于50mL水中,用0.9000miolL-1NaOH§液滴定,需3 1.20mL,才到化学计量点,在此滴定过程中发现参加8.24mL时,PH=4.3.计算：1HZ的摩尔质量；2HZ的Ka；3在化学计量点的PH值.a3,取水样100.0mL,以酚丈为指示剂,用0.100molL-1HC1溶液滴定至指示剂刚好褪色,用去13.00mL,再加甲基橙指示剂,

19、继续用盐酸溶液滴定至终1点,又消耗20.00mL,问水样中有何种碱度？其含量为多少？mgLa4,称取NazCO和NaHCO3的混合试样0.6850g溶于适量水中.以甲基橙为指示剂,用0.200molL1HC1溶液滴定至终点,消耗50.0mL.如改用酚丈为指示剂,用上述HCl溶液滴定至终点时,需消耗HCl多少毫升？5 .用0.1000molL-1NaOHft定20.00mL0.05000molL-1的H2GQ,计算化学计量点前0.1%、化学计量点时及化学计量点后0.1%时,溶液各自的PH值.6 .移取苯甲酸溶液30.0mL用0.100mol-L-1NaOH滴定至甲基红变色时,PH=5.20,消耗

20、NaOH溶液33.0mL.计算苯甲酸原始浓度.第四局部：配位滴定一.填空:它.由于酸度影响M-EDTA的平衡常数,为了衡量不同条件下配合物的实际稳定性,引入,它与Kmy的关系为它反映了配合物的实际7 .配位滴定的最低PH值可利用关系式和曲线求出.反映PH与lgKMY关系的曲线称为曲线,利用它可方便地确定待测离子滴定时的最低PH值并查出此PH条件下的离子影响.8 .EDTA的酸效应曲线是指将金属离子的值或对应的与最低值绘成的曲线,当溶液的PH值越大,那么越小V4.0.01mol-L-1EDTA商定同浓度的Ca2+;PH为10时,lgK'所=10.24,等当点时溶液的PCa=(),5.对于

21、有M、N两种金属离子共存的混合溶液,假设想以EDTA滴定其中的M离子,而N离子的共存不产生干扰,误差小于或等于0.1%,那么必须满足及条件.选择:,1.金属离子M,能够直接用EDTA滴定所容许的最大人H)(c(Mn+)=0.01molL-1)(A) lg怎Y(H)<IgK(MY)8(B) lgoy(h)>IgK(MY)-8(C) lgY(H)<lgK(MY)+8(D) lgOY(H)>lgK'(MY)-8,2.在EDTA配位滴定中,PH、酸效应系数力(H)对配位滴定的影响是(A) PH升高,w(h)增大,配合物稳定性增大(B) PH升高,火(H)变小,配合物稳定

22、性升高(C)酸度增大,OY(H)升高,配合物稳定性增大(D)酸度增大,QH)变小,PH突跃范围变大3.用EDTA滴定Ca2+离子和Mg2+离子时,假设要消除少量Fe3+离子和Al3+离子的干扰,应采取的方法是(A)加NaOH使Fe3+离子和Al3+离子形成沉淀(B)将Fe3+离子复原为Fe2+离子,加(NH4)F使Al3+离子形成AlFe3-(C)在酸性条件下加三乙醇胺,然后调节至碱性(D)力口NaF掩蔽Fe3+、Al3+离子V4.在配合滴定法中下面表达中错误的选项是(A)酸效应系数越小,那么配合物的稳定性越大(B) PH值越大,那么酸效应系数越小(C)从酸效应曲线可查阅到可以准确滴定各种金属

23、离子的最高PH值和各自的不稳定常数(D)混合配合效应系数越大,那么配合物越稳定5. EDTA滴定中,铭黑T用于指示哪种离子的测定及PH范围(A)Mg2+;PH810(B)Ca2+;PH>12(C) Cu2+;PH78(D)Fe3+;PH12三.判断：1.Fe3+和Al3+共存时,可以通过限制溶液PH,先测定Fe3+,然后再用EDTA直接滴定Al3+M2.以EDTA为滴定剂,不管溶液PH值的大小,只形成MY一种形式的配合物.3 .分别滴定混合溶液中Pb2+、Cu2+离子的方法是限制溶液的酸度,用EDTA作标准溶液滴定.4 .金属指示剂与金属离子形成的有色配合物要有适当的稳定性.V5.以ED

24、TA滴定金属离子M,影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA的酸效应.四.答复以下问题：V1.EDTA的分布分数与酸效应系数有何关系？72.配位滴定中限制溶液的PH值有什么重要意义？M3.指示剂的僵化和封闭现象应如何预防？1.以ZnO作为基准物标定EDTA溶液浓度,准确称取8001000c的灼烧的ZnO0.5038g用HCl溶液溶解后,稀释至250mL,取25.00mL加适量水,用1:1氨水调PH,然后用六次甲基四胺调PH至56,用EDTA滴定至终点,消耗29.75mL,说明加氨水的作用,计算EDTA标准溶液的浓度.,2.有一浓度均为0.01md-1的Pb2+、Ca2+的混合溶

25、液能否用0.01molL-1EDTA分别测定这两种离子,计算测定Pb2+、Ca2+的最低PH值.3 .在含有0.2mol-L-1游离NH3的PH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.020molL-1EDTAW定同浓度的Cu2+,计算化学计量点时的pCu值.在上述相同条件下,如滴定的是0.0200mol-L-1Mg+,化学剂量点时的pMg值是多少？假设Cu2+与Mg2+同时存在,上述PH条件下所滴定的是哪种离子？(Cu2+-NH3络合物的lg妇lg&,分别为4.31、7.98、11.02、13.82;oCu(OH)=10.7)4 .在50.00mL0.02mol-L-1的Ca2+溶液中,力

26、口入25.00mL0.04molL-1EDTA容液并稀释到100mL,假设溶液的PH=12,溶7中Ca2+的浓度为多少？5 .现有某药物片剂内含CaC.、MgO和MgCO3及其他填充剂,现将上述片剂取出15片,总重为11.0775g.将其用去离子水溶解并稀释至500mL,从中取1一20.00mL,在一定PH条件下以铭黑T为指小剂,用浓度为0.1251molL的EDTA标准溶液滴定耗去21.20mL,请计算试样中Ca、Mg总的质量分数以MgO.第五局部氧化复原滴定一.填空：假设两电对的电子转移数均为1,为使反响到达99.9%,那么两电对的条件电位差至少应大于V.2.在1mol-L-1HCl介质中

27、,|?Fe3+/Fe2+=0.68V,6Sn4+/Sn2+=0.14V以下滴定反响2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+平衡常数为,化学计量点电位为,反响进行的完全程度cFe2+/cFe3+=.以下情况对测定结果的影响偏高、偏低、无影响1在标定Na2s2O3标准溶液中假设不添加Na2CO3；2草酸标定KMnO4时,酸度过低.4.间接碘量法的主要误差来源为和.a5.K2Cr2O7测定水中COD采用滴定方式,水样在H2SO4介质中参加过量的K2Cr2O7溶液,加热回流,将有机物氧化成,剩余的K2Cr2O7用标准溶液滴定,滴定时应选用作指示剂,这里不能用HCl或HNO3提供酸性,主要原因是HCl易,

28、HNO3易.6 .由于一个氧化复原反响的发生,促进了另一个氧化复原反响进行的现象,称为作用,前一反响称为反响,后一反响称为反响.7 .标定Na2s2O3采用碘量法,以等为基准物,在酸性介质中先与反响,然后用Na2s2O3滴定溶液中的,淀粉指示剂应在时加入.8 .电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中,其条件电极电位将随F-浓度增加而.其氧化水平将.氧化复原滴定中,K'越大,电位突跃越范围,决定K'值大小的主要因素是,而氧化剂或复原剂的浓度对电位突跃影响,由于决定电对电位大小的是与的值.10.通过用I2为标准溶液直接滴定复原性物质,从而测出该复原物质的含量的方法称法,其根本反响为

29、；利用的复原作用,经与氧化性物质反应,析出的I2用Na2s2O3标准溶液滴定,从而间接地测定氧化性物质含量的方法称,它的根本反响式为.二.选择：以下现象各属什么反响1用KMnO4滴定,Fe2+时C的氧化反响速率被加速2用KMnO4滴定C2O42-时,红色的消失由慢到快3Ag+存在时,Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-A催化B自动催化C副反响D诱导反响2.澳酸钾法测定苯酚的反响式如下：BrO3-+5Br+6H+=3Br2+3H2OC6H50H+3Br2=C6H2Br30H+3HBrBr2+2I-=I2+2Br-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此测定中,Na2s2.3与苯酚的物质的

30、量比为(A)6:1(B)3:1(C)2:1(D)4:1a3.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是()(A)滴定开始就应该参加指示剂(B)为使指示剂变色灵敏应适当加热(C)指示剂须终点时参加(D)指示剂必须在接近终点时参加a4.以0.0100moL-1K2C2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液,消耗K2C2O7溶液25.00mL,每毫升Fe2+溶液含铁多少毫克？()(A)0.3351(B)0.5585(C)1.676(D)3.3515.用0.0500molL-1和0.005molL-1的KMnO4标准溶液分别滴定对应的0.1molL-1和0.01molL-1的Sn2+溶液,试分析两条滴定曲

31、线在化学计量点前后的突跃范围之间的关系是()(A)无法滴定(B)低浓度的突越范围大(C)高浓度的突跃范围大(D)两种滴定曲线突跃范围一样达.某HCl溶液中CFe(皿)=CFe(n)=1molL-1,那么此溶液中铁电对的条件电极电位等于()(A)小=帕(B)=(|)(+0.059lg(oFe(皿)/oFe(n)(C)(J)=(J)o0.0591g(,"Fe2+'OFe(rn)/fe3+zxFe(n)(D)=W0.0591g(手ea-oFe(n)/fe2+游e(皿)7,以下哪项因素不会影响条件电极电位(A)溶液中的离子强度(B)溶液中有配位体存在(C)待测离子浓度(D)溶液中存在

32、沉淀剂8.反响A+3B4+-A4+3B3+,当到达化学计量点时的电位是()(A)(|)3+(|)ob)/3(B)(Oo+3(|)ob)/4(C)(3da+(|)ob)/4(D)6(小8+%)/0.0592三.判断：1 .条件电极电位,是考虑了溶液中存在副反响及离子强度影响之后实际的电极电位.2 .对于ni=2,n2=1的氧化复原反响,滴定反响完全的必要条件是小J'-M?'?0.18VA3.配制I2标准溶液时,必须参加KI,其目的是预防|2的挥发.4.由于Na2s2O3的与I2反响的化学计量关系不准,所以只能用间接法配制标准溶液.碘量法测Cu2+,碘化钾的作用不仅复原了Cu2+,

33、同时生成CuI沉淀,使(Cu2+/Cu+)增加.四.答复以下问题：什么叫直接碘量法？什么是间接碘量法？二者有什么区别？赅.常用的氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的根本反响是什么？3 .讨论氧化复原指示剂的变色原理及选择方法.4 .氧化复原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？5 .试比拟酸碱滴定、配位滴定和氧化复原滴定的滴定曲线,说明它们的共性和特性.五.计算：1.对于氧化复原反响BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O(1)求此反响的平衡常数2计算当溶液的PH=7.0,BrO3=0.10molL-1,B=0.70molL-1时,游离澳的平衡浓度.2 .计算在PH=3含有EDT

34、A的浓度为0.10mol-L-1的溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位忽略离子强度的影响及羟基络合物的形成.lgKFewY=25.10;lgKFe口丫=14.32;PH=3时lgoyh=10.603 .以Fe3+滴定Sn2+,当滴定分别进行到99.9%、100%、100.1%时,溶液的电位为多少？4 .现有不纯的KI试样0.3500g,在硫酸溶7中参加纯K2CrO40.1942g处理,煮沸驱除生成的碘,然后又参加过量的KI,使之与剩余的K2CrO4作用,析出的I2用0.1000molL-1Na2s2.3标准溶液滴定,用去了10.00mL,试计算KI的含量.5 .称取纯铜丝0.1105g溶

35、于热HNO3中,参加过量的KI,反响释放出的|2用硫代硫酸钠滴定,消耗了39.42mL标准溶液.另外用同样的方法处理Cu矿石0.2129g,需Na2S2O3溶液28.42mL,计算矿石中Cu的质量分数.a6.称取苯酚试样0.4082g,用NaOH溶解后,移入250.0mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀,吸取25.00mL,参加澳酸钾标准溶液KBrO3+KBr25.00mL,然后力口入HCl及KI.待析出|2后,再用0.1084molL-1Na2s2O3标准溶液滴定,用去20.04mL.另取25.00mL澳酸钾标准溶液作空白试验,消耗同浓度的Na2s2.3标准溶液41.06mL.试计算试样中苯酚

36、的质量分数.第六局部重量分析和沉淀滴定.填空:1.佛尔哈德法包括滴定法和滴定法,前者在介质中进行,用于测定,后者用于滴定离子.2.重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度；重量分析法中,络和效应将使沉淀溶解度.3.利用PbCQMr=323.2沉淀形式称重,测定CnQMr=151.99时,其换算因数为4 .在沉淀形式过程中,与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成.5 .法杨司法是以有色的作指示剂.其指示终点的原理是指示剂通常以存在,化学计量点前用AgNO3滴定C的过程中,因溶液中C过量,沉淀外表吸附层带电荷,指示剂不被沉淀吸附,化学计量点过后微量的被沉淀外表吸附,带电荷,因

37、此对指示剂的产生吸附,形成化合物,引起溶液颜色的指示终点.收.重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度7.重量分析中,晶形沉淀的颗粒越大,沉淀溶解度越会.沉淀重量法中,形式往往与形式不同,需要将形式质量换算成的质量,为此引入,它等于的摩尔质量与的摩尔质量.二.选择：1,莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是AAgNO3、碱性和QCrQBAgNO3、碱性和K2C2QCKSCN、酸性和QCrQDAgNO3、中性弱碱性和QCrQ2.在一定酸度和一定C2O2-浓度的溶液中CaC2O的溶解度为AS=Ksp/cC2O2-BS=,KspCS=Ksp/cC2.2-6C2Q2-DS=VKsp

38、/6C2Q2-A3.PH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量,将使结果A偏高B偏低D忽高忽低C无影响用佛尔哈德法测定ci-1时,未加硝基苯保护沉淀,分析结果会(A)偏高(B)偏低(C)无影响5 .CaE沉淀在PH=3的溶液中的溶解度较PH=5溶液中的溶解度(A)小(B)大(C)相等(D)不确定6 .称取0.4829g合金试样,溶解使其中Ni沉淀丁二酮历锲NiC8HmN(Mr=288.84)经过滤、洗涤、烘干称得质量为0.2671g,那么试样中Ni(Mr=58.69)的质量分数为(A)1.24%(B)5.62%(C)11.24%(D)22.48%7 .沉淀的类型与定向速度有关,定向速度的大小主要相关因

39、素是()(A)离子大小(B)物质的极性(C)溶液的浓度(D)相对过饱和度会.用0.050mdL-1HC1标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液,终点时耗去HC120.00mL,那么Ca(OH)2沉淀的Ksp为()(A)1.6X10-5(B)2.0X10-6(C)4.0X10-6(D)8.0X10-69.Mg(OH)2的Ksp=1.8X10-11,那么Mg(OH)2饱和溶液中的PH是()(A)3.59(B)10.43(C)4.5(D)9.41M0.指出以下条件适于佛尔哈德的是()(A)PH=6.510(B)以KzCrQ为指示剂(C)滴定酸度威0.11mdL-1(D)以荧光黄为指示剂三.

40、判断：重量分析中,溶液的过饱和度越大,那么聚集速度越大.2 .在镁的测定中,先将Mg2+沉淀为MgNH,PO,再转化为Mg2P2.,目的是由沉淀式变成称量式,便于称重.3 .为了使沉淀定量完全,必须参加过量的沉淀剂,沉淀剂越多沉淀越完全.沉淀滴定的指示剂用量有严格要求,如果指示剂用量不适宜,会造成误5 .莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行,因此可用NH3H2O-NHCl作缓冲溶液调节PH值四.答复以下问题：1 .重量分析法对沉淀形式有什么要求？2 .BaSQ和AgCl的Ksp相差不大,但在相同条件下进行沉淀,为什么所得沉淀的类型不同.3.活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？解释以下名词：沉淀形

41、式、称量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；5.在以下情况下测定结果如何？说明理由：(1)PH=4时,用摩尔法测定Cl-;(2)佛尔哈德法测C未加硝基苯保护或未进行沉淀过滤；(3)试样中有钱盐,在PH=10时用摩尔法滴定Cl-;五.计算：1.计算AgCl沉淀在0.2molL-1NHH2O-0.1molL-1NHCl中的溶解度(Ksp=1.8M0-10Ag+-NH络合物的lg8=3.24,lg=7.05)赅.称取含As试样0.5000g溶解后转化为AgaAsO沉淀,经过滤洗涤,溶于酸中后,以0.1000mdL-1NHSCN滴定Ag+,终点时消耗45.45mL,求试样中W(As)3.用重量分析法测定BaCl22HO中Ba2+的含量时,其称量式为0.2g.假设BaCl22HO的纯度为95%,应称取试样多少克？假设用0.1molL-1H2SO作沉淀剂,要求沉淀剂过量50%,需加多少毫升H2SO?4,今有一瓶试剂,瓶上标签损坏,只看到