化学反应与能量的变化练习题教学内容

1、2021-2021学年高二化学选修4人教版同步练习第一章第一节化学反响与能量的变化一.教学内容：化学反响与能量的变化二重点、难点1 .了解反响热和火含变的涵义；2 .化学反响中的能量变化及其微观原因；3 .正确熟悉、书写热化学方程式.三.具体内容一绪言1 .选彳4的根本结构和地位、与必修的关系2 .关于“化学暖炉、“热敷袋的构造和发热原理3 .举出人们利用化学反响的其他形式的能量转变例子二始变和反响热4 .为什么化学反响过程中会有能量的变化？5 .反响热的定义6 .反响热产生的原因7 .反响热的表不8 .有效碰撞9 .活化分子10 活化能11 催化剂活化分子变成生成物分子放出的能量三热化学方程

2、式1 .定义2 .表布意义3 .与普通化学方程式的区别4 .热化学方程式的书写应注意的问题(四)实验：中和反响、反响热的测定【典型例题】例1在25C、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量.表示上述反响的热化学方程式正确的选项是()A. C8H18(l)+25/202(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJ-mol-1B. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJ-mol-1C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2OH=+5518kJ-mol-1D. C8

3、H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJ-mol-1答案：B解析：掌握书写热化学方程式的根本考前须知.例20.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为.又知：H2O(l)=H2O(g)H=+44kJmol1,那么11.2L(标准状况下)B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ.答案：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165kJ-mol-1；1016.5.解析：考察反响热的计算和两个热量变化过程的分析.3胆矶溶于水时溶液温度降低,室温

4、下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Qi.又知胆矶分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q2kJmol-1,那么Qi和Q2的关系为()A.Q1VQ2B.QiQ2C.Qi=Q2D.无法确定答案：A解析：掌握含有结晶水的物质的特点.例4根据下表的数据,求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反响热.物质H2Cl2HCl键能/(kJmol-1)436243431答案：-183kJ-mol-1解析：掌握键能和反响热计算的关系.例5CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(l);AH=-QikJ-mol2H2(g)02(g)=2H2O

5、(g);H2=Q2kJmo11,2H2(g)5(g)=2H2O(1);AH3=-Q3kJmol1.常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,那么放出的热量为.答案：0.4Q1+0.05Q3解析：根据物质的量和反响热的比例关系进行换算.例6实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反响的反响热,但可测出CH4、石墨和H2的燃烧热.试求出石墨生成甲烷的反响热.二CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.5kJ-mol-1；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5kJmol-1;H2(g)+1/2O2(g)=H

6、2O(l)AH3=-285.8kJ-mol1.求：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)H4答案：74.6kJ-mol1解析：学习根据间接的反响判断总反响的反响热.例725C、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51kJmol1；C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJmol1.据此判断,以下说法正确的选项是()A.由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时,石墨的能量比金刚石的低

7、D.由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时,石墨的能量比金刚石的高答案：A解析：学会根据热化学方程式比拟不同物质的转化和稳定性.例8以下各组热化学方程式中的H,前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g)E;C(s)+1/2O2(g)=COGg)Hz;S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)H4;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH6；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)力；CaO(s)+H2O=Ca(OH)2(s)AH8A.B.C.D.答案：C解析：考察对于H的根本理解和比拟.【模拟

8、试题】(做题时间：45分钟)1 .以下反响不是放热反响的是()A.生石灰与水反响B.木炭的燃烧反响C.盐酸和氢氧化钠的反响D.水蒸气液化2 .以下说法正确的选项是-()A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B.任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C.反响物和生成物所具有的总能量决定了反响是放热还是吸热D.吸热反响在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反响3 .反响X+Y=M+N为放热反响,对该反响的以下说法中正确的()A. X的能量一定(Wj于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反响为放热反响,故不必加热就可发生4 .今有如下三个热化学方程式：H2(

9、g)+1/2O2(g)=H2O(g);AH=aKJmol1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);AH=bkJ-mol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH=ckJmol1,关于它们的以下表述正确的选项是()A.它们都是吸热反响B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c5 .1g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反响的热化学方程式为6 .以下说法正确的选项是()A.活化分子碰撞即发生化学反响.B.某一反响的活化分子的百分数是个定值.C.升高温度会加快化学反响速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数.D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞.7.充分燃烧a

10、g乙快气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,那么乙快燃烧的热化学方程式正确的选项是()A. 2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O；AH=2bkJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);AH=2bkJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);AH=-4bkJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);AH=bkJ/mol8,：C(s)02(g)C2(g)；H393.5kJ/mol1八八H241.8kJ/molH2(g)-02(g)H2O2;欲得到相同

11、的热量,需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.89 .氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；AH=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；AH=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);H=5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O；H=89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)

12、D.CH4(g)10 .在1X105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,以下热化学方程式正确的是()A. H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+242kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-484kJ/molC. H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)AH=+242kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+484kJ/mol11 .单质铁和硫粉反响时需用酒精灯加热反响方能发生,但在铁粉和硫粉开始化合后把酒精灯撤去,反响仍可进行完全.那么此反响为反响.(填“吸热“放热)原因是.12 .：(1) H2(g)

13、+1/2O2(g)=H2O(g)H1=akJ/mol(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=bkJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=ckJ/mol(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4=dkJ/mol以下关系式中正确的选项是()Aravcv0B.bd0C.2a=bv0D.2c=d0【试题答案】1.D2.CD3.C4.D5. C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.28kJ-mol16. D7.C8.B9.D10.A11 .放热；反响开始后,不加热也可进行完全,说明此反响是放热反响,放出的热量足以维持反响继续进行.

14、12 .C【试题解析】1 .考察吸热反响和放热反响都是化学变化.2 .燃烧需要先加热至到达可燃物的着火点,但是放热反响；铁生锈的缓慢氧化是放热反响,但是在常温下进行；生成物的能量总和减去反响物的能量总和所得为反响热；吸热反响如氢氧化钢晶体和氯化俊在常温下进行,而碳和二氧化碳的吸热反响需要在高温的情况下进行.3 .放热反响的本质是反响物的总能量.大于生成物的总能量,所以放热.4 .氢气的燃烧,均为放热反响,反响热为负值,而生成物状态不同,放出的热量不同,应该是等物质的量的氢气生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多,由于气态水的能量高,而反响热和物质的量成正比,所以选择D.5 .将1g碳换算成1mol碳计算其反响热的数值.6 .活化分子发生有效碰撞才会发生化学变化；还要看条件,条件的改变,活化分子的数量也会改变；是增加了活化分子的有效碰撞.7 .根据二氧化碳的物质的量,反响热与其成正比4倍,而乙快燃烧是放热反响,所以为负值.8 .由题意可列得.方程n(C)3