南开19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《无机分析化学》在线作业【标准答案】

1、19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)?无机分析化学?在线作业-0001试卷总分:100得分:0一、单项选择题(共45道试题,共90分)1.1. 判断常温下,以下气相反响能否自发进行(1) Na(g)+Rb+(g)-Na+(g)+Rb(g)(2) F-(g)+Cl(g)-Cl-(g)+F(g)A.反响1能自发进行,反响2能自发进行B.反响1不能自发进彳T,反响2不能自发进行C.反响1能自发进行,反响2不能自发进行D.反响1不能自发进彳T,反响2能自发进行2 .向原电池(-)Zn?Zn2+(1mol/L)IICu2+(1mol/L)?Cu(+)的正极溶液中通入H2s气体,

2、那么原电池的电动势().A.增加B.减少C.不变D.无法判断3 .反响N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在500K时的K&theta;=0.16试判断该温度下,在10L密闭容器内充入N2(g),H2(g)和NH3各0.10mol时反响方向.A.Q=9.8>K&theta;,反响逆方向B.Q=5.8>K&theta;,反响逆方向C.Q=3.8<K&theta;,反响正方向D.Q=4.8>K&theta;,反响正方向4.对以下单质有关性质判断正确的选项是()A.熔点As<Sb<BiB.活泼性N2<P<A

3、s<SbC.金属性As>Sb>BiD.原子化热As<Sb<Bi5.含KI的试液25.00mL,用10.00mL0.05mol/LKIO3溶液处理后,煮沸溶液除去I2.冷却后参加过量的KI使其与剩余的KIO3反响,然后将溶液调至中性.最后以0.1008mol/LNa2S2O3溶液滴定,用去21.14mL.求KI试液的浓度B.0.01064mol/LC.0.02897mol/LD.0.03821mol/L6.一个3P电子可以被描述为以下六祖量子数之一,(1)3、1、0、+1/2;(2)3、1、0、-1/2;(3)3、1、1、+1/2;(4)3、1、1、-1/2;(5)

4、3、1、-1、+1/2;(6) 3、1、-1、-1/2.试指出S原子电子层结构中,3P4四个电子组合中正确的是().A. (1)(2)(3)(4)B. (1)(2)(5)(6)C. (2)(4)(5)(6)D. (3)(4)(5)(6)7 .以下离子中,半径最小的是().A.K+8 .Ca2+C.Sc3+D.Ti4+8 .用原子轨道符号表示以下各组量子数(1) n=2,l=1,m=-1(2) n=4,l=0,m=0(3) n=5,l=2,m=-2(4) n=6,l=3,m=0A.2P,4s,5d,6f(5) s,4s,5d,6fC.2p,4p,5d,6fD.2P,4s,5P,6f9 .以0.0

5、2mol/LEDTAm滴定同浓度的含Pb2+试剂,且含酒石酸分析浓度为0.2mol/L,溶液pH=10.0.问于化学计量点时的lgK&rsquo;PbY,c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度(酒石酸铅配合物的lgKPbY=3.8)A.10.4,10-8.0mol/L10-8.5mol/LB.14.4,10-8.2mol/L10-8.5mol/LC.14.4,108.2mol/L108.5mol/LD.15.4,10-8.2mol/L10-9.0mol/L配位数为4的配合物空间立10 .配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系,体构型是.A.正八面体B.三角形C.直线形D.正四面体或平

6、面四方形11 .以下水溶液沸点最低的是().A.0.01mol/dm3NaNO3B.0.01mol/dm3HAcC.0.01mol/dm3BaCl212.在298K时,以下反响的A.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBrB.2Ag(s)+Br2(l)=2AgBrC.Ag(s)+1/2Br-(g)=AgBrD.Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBrD.0.01mol/dm3C6H12O6ArH0m等于AgBr(s)的ArH0m的为().(s)(s)(s)(5)13 .以下关于卤素的论述不正确的选项是.A.澳可由氯做氧化剂制得B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C.I2是最强的复原剂D.F2是

7、最强的复原剂14 .以下化合物是极性共价化合物的是.A.CCl4B.HClC.KClD.BF315 .将氟气通入水中,生成的产物可能是.A.O2、O3和HFB.OF2和HFC.H2O2和HFD.以上全部16 .主量子数n=4时,原子轨道的数目最多的是.A.32B.16C.8D.417 .在铜氨配合物的水溶液中,假设Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍,问水溶液中氨的平衡浓度A.0.70mol/LB.0.78mol/LC.0.67mol/LD.0.89mol/L18.298K时,以下反响中,ArGOmArH.m的为().A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)B.C(

8、s)+O2(g)=CO2(g)C.C(s)+CO2(g)=2CO(g)D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)19 .胶粒对溶液中离子的吸附过程是().A. AG<0,AS<0,AH>0B. G<0,S<0,H<0C. AG=0,AS>0,AH>0D. G=0,S>0,H<020 .共价键最可能存在于().A.非金属原子之间B.金属原子之间C.非金属原子和金属原子之间D.电负性相差很大的元素原子之间21 .CS2分子中的C原子采取的是()轨道成键.A.spB.sp2C.sp3D.sp3d22 .称取一含银废液2.075g,加

9、适量的硝酸,以铁镂矶做指示剂,用0.04634mol/LNH4SC皤液滴定,用去25.50mL.求废液中银的含量A.5.46%B.7.64%C.6.14%D.8.38%23 .向0.10mol/LH3PO4溶液中滴加NaOH§液至pH=8.0,溶液中浓度最大的磷酸型体是().(H3PO4的pK.a1=2.0,pK0a2=7.2,pK.a3=12.6)A.H3PO4B.H2PO4-C.HPO42-D.PO43-24 .Al3+可和EDTA形成().A.聚合物B.简单配合物C.螯合物D.复盐25 .有一绿色晶体(I),可溶于水.在无氧操作条件下,在(I)溶液中参加NaOH溶液,得到白色沉

10、淀(II).该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀(III).(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液(IV).在(IV)中加几滴KSCN容液,立即变成血红色溶液(V).在(V)中通入SO2气体或者参加NaF溶液均可使血红色褪去.在(I)中参加几滴BaCl2溶液,得到白色沉淀,该沉淀不溶于HNO3(I),(II),(III),(IV)和(V)各为何物A.(I)=Fe2(SO4)3,(II)=Fe(OH)3,(III)=Fe(OH)2,(IV)=FeCl2,(V)=Fe(SCN)+;B.(I)=FeSO4,(II)=Fe(OH)2,(III)=Fe(OH)3,(IV)=FeCl3,(V)=Fe(SCN)

11、2+;C.(I)=FeSO4,(II)=Fe(OH)3,(III)=Fe(OH)3,(IV)=FeCl3,(V)=Fe(SCN)2+;D.以上都不是26 .以下元素中,第一电子亲和能最大的是().A.FB.ClC.BrD.I27 .在298K时,x10-37X10-19(1) 2N2(g)+O2(g)?2N2O(g),K1&theta;=4.8(2) N2(g)+2O2(g)?2NO2(g),K2&theta;=8.8求反响2N2O(g)+3O2(g)?4NO2(g)的K&theta;A.0.2B.2.1C.1.6D.3.328 .以下化合物用煤气灯火焰加热时,其分解产

12、物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是.A.NaNO3B.MgNO32C.LiNO3D.PbNO3229 .制备F2实际采用的方法是.A.电解HFB.电解CaF2C.电解KHF2D.电解NH4F30 .用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液,为了保持渗透平衡,必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力,这个压力就是.A.浓蔗糖溶液的渗透压B.稀蔗糖溶液的渗透压C.两种蔗糖溶液的渗透压D.两种蔗糖溶液的渗透压之差31 .在相同体积的以下溶液中,SrCO3溶解得最多的是.A.0.02mol/dm3SrCl2B.0.02mol/dm3K2CO3C.0.01mol/dm3HClD.纯水32 .：E.(Pb2+/Pb)=

13、-0.126V,K.sp(PbCl2)=1.6X10-5,那么可以确定E.(PbCl2/Pb)为().A.0.268VB.-0.268VC.0.41VD.-0.41V33 .测定NaCl试样中氯的质量分数,屡次测定结果w(Cl)为：0.6012,0.6018,0.6030,0.6045,0.6020和0.6037.计算分析结果的平均值,平均偏差,和相对偏差；标准偏差和相对标准偏差A.0.6027,0.0010,0.17%,0.0013,0.22%;B.0.60,0.0010,0.17%,0.0013,0.22%;C.0.6027,0.0010,0.17%,0.13,0.22%;D.求不出来34

14、 .Ag(CN)43-的积累稳定常数&beta;2&theta;=3.5X107;&beta;3&theta;=1.4x109;&beta;4&theta;=1.0x1010,试求配合物的逐级稳定常数K3&theta;和K4&theta;A.K3&theta;=49B.K3&theta;=30C.K3&theta;=7.1D.K3&theta;=40K4&theta;=7.1K4&theta;=7.1K4&theta;=2.1K4&theta;=7.135 .以下化合

15、物中哪些化合物自身能够形成氢键C2H6,H2O2,C2H5OH,CH3CHO,H3BO3,H2SO4,(CH3)2OA.H2O2,C2H5OH,CH3CHO,H3BO3,H2SO4B.H2O2,C2H5OH,H3BO3,H2SO4;C.H2O2,CH3CHO,H3BO3,H2SO4,(CH3)2O;D.C2H6,H2O2,C2H5OH,CH3CHO,H3BO3,H2SO4,(CH3)2O36 .恒压下,某反响A(s)+B(g)=2C(g)为放热反响,那么该反响()A. AU>0,W>0B. AU<0,W<0C. AU>0W<0D. U<0,W>0

16、37.为了提升Fe2(SO4)3的氧化水平,可采取的举措是()A.增加Fe3+浓度,降低Fe2+浓度B.降低Fe3+浓度,增加Fe2+浓度C.增加溶液的pH值D.降低溶液的pH值38 .向含有1x10-4mol/dm3NaCl及NaI的溶液中逐滴参加AgNO3那么.A.首先析出AgCl沉淀B.首先析出AgI沉淀C.开始时两种沉淀同时析出,最终全变成AgI沉淀D.以上都不是39 .以下各碱液的浓度均为0.10mol/dm3,用HCl标准溶液能否直接滴定它们如能滴定,应如何选择指示剂.A.六次甲基四胺B.乙醇胺C.联胺40 .元素放射性衰变是一级反响.14C的半衰期是5730aa代表年.今在一古墓

17、木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5%.问此古墓距今多少年A.3330aB.3100aC.3030aD.3130a41 .AgBr溶胶在电场作用下,向正极移动的是.A.胶核B.胶粒C.胶团D.反离子42 .电对Fe3+e?Fe2+的E.=0.771V,此值表示.A.Fe3+较H+W易被复原B.Fe2+较H+W易被复原C.Fe3+较Fe2+容易被复原D.Fe较H2容易被氧化43.1.2.0molH2设为理想气体在恒温298K下,自始态对抗200kPa的外压到中间态,然后再对抗100kPa的外压,最后从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3.在这过程中,体系对外做了多少功A.-3.5k

18、JB.3.5kJC.6.0kJD.-7.6kJ44 .以下分子或离子中为反磁性的是.A.O2B.O2-C.O22-D.O2+45 .在273K,标准态下,H2(g)的()A. AfH0m>0B. AfH0m<0C.S0m=0D.S0m>0二、多项选择题共5道试题,共10分1 .用EDTA滴定金属离子M,假设要求相对误差小于0.1%,那么滴定的酸度条件必须满足.A.cMKMY>106B.cMK'MY/a丫W106C.cMKMY/a丫>106D.cMa丫/KMY>106E.a丫KMY>106式中,cM为滴定开始时金属离子的浓度；a丫为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；K'MY为金属离子M与EDT丽合物的条件稳定常数.2 .定量分析工作中,对测定结果的误差的要求是.A.误差越小越好B.误差等于零C.对误差没有要求D.误差可能略大于允许误差E.误差应处在允许误差范围内3 .以下描述中正确的选项是.A.置信区间是在一定的几率范围内,估计出来的包含可能参数在内的一个区间B.保证参数在置信区间内的几率称为置信度C.置信度越高,置信区间就可能越宽D.置信度越高,置信区