专题12晶体类型的判断及熔沸点的大小比较

1、专题十二晶体类型的判断及熔沸点的大小比拟【2021年高考考纲解读】1 .了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别.2 .理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质.3 .了解品格能的概念,了解品格能对离子晶体性质的影响.4 .了解分子晶体结构与性质的关系.5 .了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.【重点、难点剖析】1.四种晶体类型的结构与性质晶体类型比拟工程-、.、_分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属旧K子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力某些含氢键共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大,有

2、的很小较大熔、沸点较低很高很高或很低较局溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电,水溶液或熔融态导电物质类别及实例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物SiO2除外、绝大多数有机物有机盐除外局部非金属单质如金刚石、硅、晶体硼,局部非金属化合物如SiC、SiO2金属单质与合金如NaAl、Fe、青铜金属氧化物如NaO、强碱如KOH绝大局部盐如NaCl2.离子晶体的晶格能1概念.一、.、一.、,-1气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单包为kJ-mol2影响因素离子所带电荷数：离

3、子所带电荷数越多,品格能越大.离子的半径：离子的半径越小,晶格能越大.3与离子晶体性质的关系品格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大.【高考题型例如】例1、【2021新课标2卷】图a为&的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原由于.图a解析：&、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体,由于&相对分子质量大,分子问范德华力强,所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多；答案：S8相对分子质量大,分子问范德华力强【变式探究】1、【2021新课标3卷】研究发现,在CO低压合成甲醇反响(CG+3H=ChOH+tO)中,所涉及的4种物质沸点从高到低的顺

4、序为,原因是解析：在CO低压合成甲醇反响所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为H2O>C3OH>COH2,原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体；H2O与CHOH匀为极性分子,H2O中氢键比甲醇多,所以水的沸点高于甲醇；CO与代均为非极性分子,CO分子量较大、范德华力较大,所以CO的沸点较高.答案：H2O>CHDH>COH【变式探究】2、【2021江苏卷】乙醇的沸点高于丙酮,这是由于c解析：乙醇沸点高于丙酮,这是由于乙醇分子之间存在氢键,而丙酮分子中无与电负性较大的.原子相连的H原子,不能形成氢键.答案：乙醇分子间存在氢键【变式探究】3、

5、(2021全国卷I)CO能与金属Fe形成Fe(COK该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体.解析：因Fe(CO)5熔、沸点较低,常温下为液体,具固体应属于分子晶体.答案：分子【名师指导】规律方法一“五依据突破晶体类型判断1 .依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断离子晶体的构成粒子是阴、阳离子,粒子间的作用是离子键.原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用是共价键.分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用为范德华力或氢键.金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的作用是金属键.2 .依据物质的类别判断金属氧化物如&QNaO等、强碱如NaOHKO曲和绝大多数的盐类是离

6、子晶体.大多数非金属单质金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外、气态氢化物、非金属氧化物SiO2除外、酸、绝大多数有机物有机盐除外是分子晶体.常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等.金属单质常温汞除外与合金是金属晶体.3 .依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高,常在数百至1000余度.原子晶体熔点高,常在1000度至几千度.分子晶体熔点低,常在数百度以下至很低温度.金属晶体多数熔点高,但也有相当低的.4 .依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电.原子晶体一般为非导体.分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质主要指酸和非金属氢化物溶于水,使分子内的化学

7、键断裂形成自由离子也能导电.金属晶体是电的良导体.5 .依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆.原子晶体硬度大.分子晶体硬度小且较脆.金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性.规律方法二“两角度比拟晶体熔、沸点的上下1 .不同类型晶体熔、沸点的比拟1不同类型晶体的熔、沸点上下一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体.2金属晶体的熔、沸点差异很大,如鸨、铝等熔、沸点很高,汞、葩等熔、沸点很低.2 .同种类型晶体熔、沸点的比拟(1)原子晶体原子半径越小、键长越短、键能越大,物质的熔、沸点越高,如熔点：金刚石>碳化硅>硅.(2)离子晶体一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越

8、小,那么品格能越大,晶体的熔、沸点越高,如熔点：MgOMgC2,NaCl>CsCl.(3)分子晶体分子问范德华力越大,物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高.如H0>HTe>H2Se>HS.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH>GeH>SiHACH.组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近),其分子的极性越大,熔、沸点越高,如CHCl>CHCH.同分异构体,支链越多,熔、沸点越低.如正戊烷>异戊烷>新戊烷(4)金属晶体金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属晶体的熔、沸点越高,如熔

9、、沸点：Na<Mg<Al.【拓展提升】【举一反三】1、1.(2021全国卷I)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是解析：金属晶体的熔沸点与金属键的强弱有关,金属键的强弱与金属离子的半径和离子所带电荷数有关,离子半径越小、所带电荷数越大,金属键越强,熔沸点越高答案：K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱【举一反三】2、【2021新课标1卷】比拟以下错卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因oGeC4GeBiGel4熔点/c-49.526146沸点/C83.1186约400解析：错元素的卤化物在固态时都为分子晶体,分子之间通过微

10、弱的分子问作用力结合.对于组成和结构相似的物质来说,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.由于相对分子质量：GeCk<GeBi4<Gel4,所以它们的熔沸点由低到高的顺序是：GeC4VGeB14VGel4；答案：GeCkGeBi4、Gel4的熔、沸点依次增高.原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强.【举一反三】3、【2021新课标3卷】GaE的熔点高于1000C,GaCb的熔点为77.9C,其原因是o答案：GaE是离子晶体,GaC3是分子晶体,离子晶体GaE的熔沸点高；【举一反三】4、【2021年高考新课标R卷】氨的沸点填“高于或“低于麟PH,原因是;解析：氨分子之间存在氢键,分子间作用力强,熔沸点高于瞬PH答案：高于NH3分子间可形