人教版化学必修一2.3《氧化还原反应(第2课时)》实用教学设计

1、第三节氧化复原反响教学目标设计:知识与技能:1 .理解氧化剂和复原剂的概念2 .学会判断氧化复原反响中的氧化剂、复原剂以及氧化产物和复原产物3 .知道氧化复原反响中电子转移的表示方法过程与方法:1 .指导学生探究氧化复原反响中的根本概念2 .通过实例演示和练习使学生掌握氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物的判断情感态度与价值观目标:在理解氧化剂复原剂、氧化产物和复原产物、电子得失、化合价的升降、氧化反响和复原反响的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点的教育.教学重点:氧化剂复原剂氧化产物复原产物电子转移的表水方法教学难点:对立统一的根本概念电子转移的表示方法教学方法:启

2、发、讲解、练习课程类型:新授课教学过程设计:教教师活动学生活动差学学反环思节引入复习回忆答复判断下歹反篇晨否是氧化复原反响八、卜尔、思考答复通是氧化还过练(1)2Na+Cl2=2NaCl原反响的习复(1)习回引(2)2H2O=2H2T+02T(4)(6)顾氧出课化反(3)CaCQ+2HCl=CaCl2+HO+CO应的题特征明和实确学(4)Zn+H2SO=ZnS04+H2T质引发学习任(5)302=203生的探究务(6)2佝薪=2KCl+30T欲判断依据是什么？为什么会有化合价的变化？总结：氧化复原反响的特征：化合价的升降.氧化复原反响实质：电子的转移电子得失或电子对的转移得电子,化合价降低,被

3、复原,发生复原反响'Ii+200+1CuO+H2二Cu+H2O失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反响tt1实质表观特征反响过程反响类型总结：氧化复原反响的特征：化合价的升降.氧化复原反响实质：电子的转移电子得失或电子对的转移第二阶段通过前面的学习,我们只是熟悉了倾听,思氧化氧化复原反响的概念,对于氧化复原反考复原埴中参加反响的物质和生成的物质怎样总结归纳反响究具体的熟悉呢？氧化剂和复原的概活例如剂的概念念具动1cuO+曰=Cu+HO体开化,展氧化剂复原剂加深板书：化合价降低得电子学生的印氧化剂一被复原一复原反象,应同时JJJ反响物变化过程反响类型明确氧化TTT复原复原剂一被氧化一氧化

4、反响反响中反化合价升高失电子判断思应物判断下歹氧化复原反响中的氧化剂考的概和复原剂念,点燃加深(1)2Na+Cl2=2NaCl学生电解对对(2)2H2O=2H2T+02T立统一概(3)Zn+H2SO=ZnSO+H2T念的辩证(4)2KCM0O2=2KCl+30T关系的认识第三阶段设疑：反响物有自己的名称,生成物呢？学生思疑激高温考,讨论、分发学探CuO+2=Cu+bO析、寻找规律,生思究活动展开复原产物氧化厂物板书化合价降低得电子给生成物命名找到规律并自己判断挑战难题,激发学生求知欲维,引出对氧化还原反应中产物的认识.在自己总结中寻找规律在习题中体会规律应用的氧化剂一被复原一复原反应一复原产物

5、;反响物变化过程反响类型生成物TTTr复原剂一被氧化一氧化反响一氧化产物1化合价升高失电子稳固练习判断卜列氧怦原反响中的氧化产八、八、物和复原产物探12Na+Cl2=2NaCl电解活动展开(2)2H2O=2H2T+02T(3)Zn+H2SO=ZnSO+H2T(4)2KWG2=2KCl+30T附加题：判断卜氧化复原反响中的氧化剂复原剂、氧化产物复原产物.(5)SQ+2H2S=2H2O+3S(6)S+2KNQ+3C=K2s+N2T+3CQT学生自己寻找规律,在主动学习中体会学习的快乐.究活第三阶段探过渡我们知道了,氧化复原反响的本质是电子的转移,特征是化合价的升降,如何在化学方程式上简要清学生聆听

6、,思考,归培究快乐动展开楚地表水氧化复原的过程呢？板书2.“双线桥表示氧化还原反响得2e化合价升高被复原JCuO+H2=Cu+HO失ex2化合价降低被氧化步骤：1 .判断是否属于氧化复原反响,是那么标出元素化合价的变化.2 .画双线：两个线桥一个在上,一个在下分布,线桥的方向是从反响物一方指向生成物一方,首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素3 .注变化：桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被复原等内容4 .查得失电子数目相等.得失电子数目的计算：得失电子数=元素化合价变化数nex实际变价原子数纳总结讨论,练习养学生由表及里的逻辑性思维板书：1.标价态2. 画双线3. 注得失得失电子数=元素化

7、合价变化数(ne-)x实际变价原子数稳固练习用双线桥法肃小以下氧化复原反响练习八、卜尔、(1)2Na+Cl2=2NaCl电解(2)2H2O=2H2T+02T(3)Zn+H2SO=ZnSO+H2T(4)2KCM0O2=2KCl+30T3.单线桥更形象的表示氧化复原反响间电子的羲移的方根2e-CuO+H2=Cu+H0步骤：1.单箭头(复原剂中失电子兀素指向氧化剂中得电子的兀素2.注电子稳固练习用单线桥法表示卜列氧化复原反响点燃(1)2Na+Cl2=2NaCl电解(2)2力0=2H2T+02T(3)Zn+H2SO=ZnS04+H2T(4)2KCM0O2=2KCl+30T教师讲解,总结归纳方法总结：今天我们更进一步学习了氧化复原反响,知道了氧化复原反响中的相关概念及其联系,并且会用单双线桥法表示氧化复原反响.作业布置用“双线桥和“单线桥法表示卜列氧化复原反响.练习(1)Mg+Cl2陵MgC22Al+3H2SO(稀)=A12(SQ)3+3H2T(3) 2FeC12+CI2=2FeC13(4) Cu+2H2SO(浓)=CuSO+SO2T+2H2O(5) MnO+4HC1(浓):MnCl2+Cl2T+2H2O(6) 3NO+HO=2HNO+NO板书设计:第三节氧化复原反响二氧化剂和复原剂1 .化