课题1_生活中常见的盐

1、第第1课时课时 氯化钠氯化钠 粗盐的提纯粗盐的提纯课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐常见的盐明矾晶体明矾晶体 用钡餐观察用钡餐观察肠内情况肠内情况 石盐标本石盐标本 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体 食盐食盐蓝色蓝色(胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾)白色白色亚硝酸钠（NaNO2） 亚硝酸钠是工业用盐，它是亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入仅是致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物即可引起食物中毒，中毒，3 g3 g可致死。而亚硝可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，酸盐是食品添加

2、剂的一种，起着色、防腐作用，广泛起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。肉类，但用量严加限制。食盐海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景海盐海盐氯化钠的分布氯化钠的分布海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱、氢氧化钠等。料，制取氯气、盐酸、纯碱、氢氧化钠等

3、。碘被称为智力之花碘被称为智力之花氯化钠在生活中的用途氯化钠在生活中的用途食盐的用途一、盐的概念一、盐的概念1、日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分、日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是是 ），而化学中的盐，是指一类组成里含），而化学中的盐，是指一类组成里含有有 和和 的化合物。如氯化钠、的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。硫酸铜、碳酸钙等。【提【提 示】示】酸根离子指酸解离出的阴离子。如酸根离子指酸解离出的阴离子。如:Cl23CO3HCO【方法归纳】【方法归纳】判断某种物质是否属于盐，方法是看该物判断某种物质是否属于盐，方法是看该物质是否由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，再

4、质是否由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，再根据含有的阳离子或阴离子将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、根据含有的阳离子或阴离子将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。2、有的盐是有毒的，如工业用盐主要成分是、有的盐是有毒的，如工业用盐主要成分是 ，有毒，不能食用。有毒，不能食用。NaCl金属离子金属离子酸根离子酸根离子NaNO23、很多盐都有俗名，如碳酸钠俗称、很多盐都有俗名，如碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称碳酸氢钠俗称 等。等。 变式题变式题试用试用H2SO4NaClCaCO3Na2CO3NaOH填写下列填写下列空白（填写编号）：空白（填写编号）：属于盐类的

5、是属于盐类的是 ，其中属于钠盐的是，其中属于钠盐的是 ，属于碳酸盐的是属于碳酸盐的是 。【提示】【提示】食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需天约需35g，食用过多不利于人体健康。，食用过多不利于人体健康。1、氯化钠的组成、氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。换起主要作用。氯离子：是胃液的主要成分，具有促生氯离子：是胃液的主要成分，具有促生 、帮助、帮助 和和增进食欲的作用。增进食欲的作用。二、氯化钠二、氯化钠纯碱纯碱苏打苏打小苏

6、打小苏打盐酸盐酸消化消化2、氯化钠的用途、氯化钠的用途工业：以它为原料制取工业：以它为原料制取 、 、氯气和盐酸。、氯气和盐酸。农业：用它的溶液来农业：用它的溶液来 。【提示提示】氯化钠溶液选种的原理是：氯化钠溶液的密度氯化钠溶液选种的原理是：氯化钠溶液的密度 水的密度，饱满的种子放入氯化钠溶液中会下沉。水的密度，饱满的种子放入氯化钠溶液中会下沉。医疗：用氯化钠配制医疗：用氯化钠配制 。【提示提示】生理盐水：生理盐水：100mL生理盐水含有生理盐水含有0.9g医用氯医用氯化钠。化钠。 生活生活：腌菜、融雪、腌菜、融雪、 品。品。【提示提示】（1）食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保食盐腌菜，不仅

7、风味独特，还可延长保存时间。（存时间。（2）除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成）除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成了食盐水，降低了了食盐水，降低了 点，从而达到除雪的目的。点，从而达到除雪的目的。3、氯化钠的制取、氯化钠的制取海水晒盐或盐井水、盐湖水煮盐。海水晒盐或盐井水、盐湖水煮盐。碳酸钠碳酸钠烧碱烧碱选种选种大于大于生理盐水生理盐水调味调味凝固凝固三、粗盐的提纯三、粗盐的提纯粗盐提纯的粗盐提纯的步骤步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。溶解、过滤、蒸发、计算产率。1、溶解、溶解: 用玻璃棒不断搅拌，其作用是用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。、过滤：、过滤：（1）过滤操作要）过滤操作要“一贴二低三靠

8、一贴二低三靠” “一贴一贴”：滤纸滤纸紧贴漏斗内壁。紧贴漏斗内壁。 “二低二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内漏斗内的液面低于滤纸的边缘。的液面低于滤纸的边缘。 “三靠三靠” ：漏斗下端的管口紧靠烧漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；杯内壁；用玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸处；用玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸处；用玻璃棒引用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。（流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。（2）过滤后，滤液仍然浑浊）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有的可能原因有:盛接滤液的烧杯不干净盛接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤倾倒液体时液面高于滤纸边缘纸边缘滤纸破损。滤纸破损。3、蒸发

9、、蒸发:（1）在加热的过程中，用玻璃棒不断搅拌，其作用）在加热的过程中，用玻璃棒不断搅拌，其作用是是 。（2）当液体接近蒸干，出现）当液体接近蒸干，出现 时停止加热，利用余热时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。4、计算产、计算产率率 溶解粗盐溶解粗盐ag，得到精盐，得到精盐bg，精盐产率，精盐产率 。加速粗盐溶解加速粗盐溶解防止局部过热液滴飞溅防止局部过热液滴飞溅大量晶体大量晶体00100ab粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:1 称量称量(左物右码左物右码)2 溶解溶解3 过滤过滤 :过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴

10、二低三靠)4 蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5 称量称量6 计算产率计算产率在溶解在溶解 、 过滤、过滤、 蒸发中蒸发中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞溅液滴飞溅转移固体转移固体精盐中含有较多的杂质，小林按照教材精盐中含有较多的杂质，小林按照教材“活动与探究活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。的要求做粗盐提纯实验。（1）仪器）仪器B的名称是的名称是 ，在实验中用的最多的仪，在实验中用的最多的仪器

11、是器是 （填序号）。（填序号）。（2）称量食盐应放在仪器）称量食盐应放在仪器A的的 盘，蒸发时防止盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是液滴飞溅的操作是 。（3）在）在“活动与探究活动与探究”中：中：第一步第一步 ：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用 ；第二步第二步 ：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用 ；第三步第三步 ：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用 。ABCDEFF漏斗漏斗左左用玻璃棒不断搅拌用玻璃棒不断搅拌溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发搅拌加快粗盐溶解搅拌加快粗盐溶解引流引流搅拌防止局部过热液滴飞溅搅拌防止局部过热液滴飞溅玻璃棒某班同学进行某班同学进行粗盐提纯粗盐提纯实验时的部分场景实验时的部分场景称量称量溶解溶解过滤过

12、滤蒸发蒸发【食盐的实用价值【食盐的实用价值 】（1）是化学工业的重要原料）是化学工业的重要原料（2）是人类生活中的重要调味品）是人类生活中的重要调味品（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，可保存数月。浸入，可保存数月。（6）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （7）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10

13、分钟，然后分钟，然后再洗，则不易掉色。再洗，则不易掉色。（8）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，不易变黄。肥皂洗净，不易变黄。（9）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（10）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。碳酸钠碳酸钠晶体晶体 1） 实验实验:用试管取适量的用试管取适量的Na2CO3溶液溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：向试管中滴加酚酞试液。现象： 可见，可见， Na2CO3水溶液水溶液呈性。呈性。溶液变红色溶液变红色碱碱2）因为其水溶液呈碱性

14、，故称纯碱。）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。（纯碱、苏打）（纯碱、苏打）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物物 质质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜颜 色色状状 态态溶溶 水水 性性白色白色白色白色白色白色固体固体固体固体固体固体易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水不溶于水不溶于水2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途（阅读（阅读P70倒数第倒数第3行行P71顺数第顺数第3行）行）1、物理性质、物理性质【演示实验【演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象

15、象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清石白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了反应生成了CO2气体气体【练习】请同学们写出上述有关【练习】请同学们写出上述有关 化学方程式。化学方程式。【设问】碳酸钠能否与碱反应？【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验【演示实验112】第第2课时、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙课时、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙一、一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途【提示】纯碱不是碱，而是属于纯碱不是碱，而是属于 类。类。盐的盐的俗名比较多，在学习时不仅要注意记

16、忆，还要注意与其他俗名比较多，在学习时不仅要注意记忆，还要注意与其他物质俗名之间的区别。尤其是纯碱与烧碱（或火碱）、苏物质俗名之间的区别。尤其是纯碱与烧碱（或火碱）、苏打与小苏打、石灰石与石灰水等之间的不同。打与小苏打、石灰石与石灰水等之间的不同。1、石灰石、大理石的主要成分是、石灰石、大理石的主要成分是 ，它是重要，它是重要的的 ，碳酸钙还可用作补，碳酸钙还可用作补 剂、牙膏的摩擦剂、牙膏的摩擦剂等，实验室制取剂等，实验室制取 。2、碳酸钠俗称、碳酸钠俗称 、 ，其水溶液，其水溶液显显 性，广泛用于性，广泛用于 、 、 、 等的生产。等的生产。3CaCO建筑材料建筑材料钙钙CO2纯碱纯碱苏打

17、苏打碱碱玻璃玻璃造纸造纸纺织纺织洗涤剂洗涤剂盐盐碳酸钠(Na2CO3 ) 、碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)的用途： 名名 称称 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂洗涤剂 碳酸氢钠碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜侯德榜为侯德榜为 和和 工业技术的发展做出了工业技术的发展做出了杰出的贡献。杰出的贡献。3、碳酸氢钠俗称、碳酸氢钠俗称 ，蒸馒头时可用它作，蒸馒头时可用它作 ，医疗上可用于

18、治疗医疗上可用于治疗 。【提示】【提示】患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生二氧化碳，易加重病情。胃酸反应产生二氧化碳，易加重病情。二、碳酸盐与酸反应二、碳酸盐与酸反应碳酸钠与稀盐酸碳酸钠与稀盐酸碳酸氢钠与稀盐酸碳酸氢钠与稀盐酸现象现象【结论】化学方程式为：【结论】化学方程式为：. ； 。氮肥氮肥纯碱纯碱小苏打小苏打发酵粉发酵粉胃酸过多胃酸过多产生气泡产生气泡快速产生大量气泡快速产生大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜

19、在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。 化学反应速率的比较 如图所示，在两试管中分别加入如图所示，在两试管中分别加入4mL4mL相同质量分数的稀盐相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管

20、上，同时把气球内的粉末倒内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。入试管中，观察气球鼓起大小。 （1 1）胀大最快的是）胀大最快的是 ； 鼓得更大的是鼓得更大的是 。 （2 2）有关的化学反应方程式：）有关的化学反应方程式：. . ; ;. . . .ABBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2B碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠四、碳酸盐四、碳酸盐 和和 的检验的检验23C O3HCO23CO（1）取样：取少量待测样品于试管中；）取样：取少量待测样品于试管中；（2）滴加）滴加 ；（3）现象：若观察到有）现

21、象：若观察到有 产生，将产生的气体通产生，将产生的气体通入入 中，若中，若 ，则说明样品中含有，则说明样品中含有 或或 。3HCO【拓展】【拓展】碳酸氢钠不稳定，受热易分解：碳酸氢钠不稳定，受热易分解：实验室一般用纯碱和熟石灰反应制取烧碱：实验室一般用纯碱和熟石灰反应制取烧碱：化学方程式为：化学方程式为： 。323222NaHCONa COH OCO【易漏点】【易漏点】CaCO3是一种白色固体，它是大理石或石灰石是一种白色固体，它是大理石或石灰石的主要成分，但大理石或石灰石并不是的主要成分，但大理石或石灰石并不是CaCO3的俗名。的俗名。适量稀盐酸适量稀盐酸大量气泡大量气泡澄清石灰水澄清石灰水

22、变浑浊变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH23CO3HCO（1）取样：取少量待测样品于试管中；）取样：取少量待测样品于试管中；（2）滴加）滴加 ；（3）现象：若观察到有）现象：若观察到有 产生，将产生的气体通产生，将产生的气体通入入 中，若中，若 ，则说明样品中含有，则说明样品中含有 或或 。23CO3HCO资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2一些常见物质的化学式及俗一些常见物质的化学式及俗称称俗称俗称食盐食盐纯碱纯碱苏打苏打烧碱烧碱火碱火碱 双氧水双氧水盐酸盐酸化学式化学式Na2CO3分

23、类分类盐盐酸酸俗称俗称熟石灰熟石灰大理石大理石胆矾胆矾蓝矾蓝矾 小苏打小苏打 生石灰生石灰化学式化学式分类分类NaClNaOHH2O2HClCa(OH)2CaCO3CuSO45H2ONaHCO3CaO盐盐碱碱氧化物氧化物碱碱盐盐盐盐盐盐氧化物氧化物五、复分解反应五、复分解反应、复分解反应复分解反应定义：定义：由两种化合物由两种化合物 ，生成，生成另外两种化合物的反应。另外两种化合物的反应。【提示】【提示】复分解反应的特点复分解反应的特点:(1)双交换：双交换：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。此反应可以表示为：化合物。此反应可以表示为：+=。(

24、)价不变：价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。反应前后各元素的化合价均保持不变。、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件反应物：记住反应物：记住“盐和碱、盐和盐，有一不溶反应难盐和碱、盐和盐，有一不溶反应难”。生成物生成物:记住有记住有产生或有产生或有放出或有放出或有。【拓展】【拓展】复分解反应的实质是离子之间的反应，在溶液里，复分解反应的实质是离子之间的反应，在溶液里，反应物的离子之间如果能结合成气体或水或难溶物，该反反应物的离子之间如果能结合成气体或水或难溶物，该反应就能进行下去，否则反应就不能发生。应就能进行下去，否则反应就不能发生。相互交换成分相互交换成分AD+CB沉淀沉淀气体

25、气体水水3、常见复分解反应的类型、常见复分解反应的类型（1）酸）酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水(2)酸酸+碱碱盐盐+水水(3)酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐(4)碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐(5)盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐Fe2O3+HClCuO+H2SO4NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4AgNO3+HClCaCO3+HClBaCl2+H2SO4NaOH+CuSO4Ca(OH)2+Na2CO3CaCl2+Na2CO3Ba(NO3)2+K2CO3活动与探究1.根据复分解反应发生的条件，并利用附录一提供的信息，判断下列四种化合物的溶液两两间能否发生反应。 K2CO32.设计实验证明你

26、的判断钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶常见五酸都易溶另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸而且还不溶于稀硝酸【背口诀背口诀】 【盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色】1、铜盐（、铜盐（Cu 2+） 溶液溶液: 蓝色蓝色2、铁盐、铁盐(Fe 3+ )溶液溶液: 黄色黄色3、亚铁盐、亚铁盐(Fe 2+ )溶液溶液:浅绿色浅绿色4、高锰酸钾溶液、高锰酸钾溶液:紫红色紫红色 5

27、、其它盐溶液一般：无色、其它盐溶液一般：无色OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(浅绿色）浅绿色）(浅绿色）浅绿色） (浅绿色）浅绿色）溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不微微溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不不不不不微微不不不不不不不不不不微微不不不不不不不不不不不不不不微微碱碱铵盐铵盐钾盐钾盐钠盐钠盐硝酸盐硝酸盐盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐

28、碳酸盐碳酸盐水水酸酸(红褐色）红褐色）(蓝色）蓝色）(黄色）黄色）(黄色）黄色）(黄色）黄色）(蓝色）蓝色）(蓝色）蓝色）(蓝色）蓝色）1、 碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾5、 碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠6、 氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠和硫酸铝7、 氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫酸铜8、 碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(

29、OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3【断一断】【写一写】断一断】【写一写】判断下列反应能否发生，能发生反应的完成判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠）硫酸

30、铜和氢氧化钠【练习练习】1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧氢氧化钠化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、BB【巩固练习】3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（ ）A、Na2CO3、HCl

31、、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验做如下实验。（。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）过滤）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀

32、全部溶解并放出后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2六、盐的通性六、盐的通性1.盐的分类盐的分类正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物【提示】【提示】含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称

33、。如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4统称为钠盐。统称为钠盐。如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3统称为碳酸盐。统称为碳酸盐。NaHCO3 NaHSO4Cu2(OH)2CO3 Na2CO3 K2SO42、盐的化学性质盐的化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置换中置换出来，与氢的位置出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的

34、金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐【规律】金属前列换后列，盐类必是水溶液。金属前列换后列，盐类必是水溶液。盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水。条件：生成物中有沉淀或气体或水。盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱条件：反应物两者均可溶，条件：反应物两者均可溶， 生成物至少有一者为沉淀。生成物至少有一者为沉淀。盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：反应物两者均可溶，条件：反应物两者均可溶， 生成物至少有一者为沉淀。生成物至少有一者为沉淀。【综合训练】1、在下列物质中： a、食盐 b、纯碱 c、碳酸氢钠、 d、碳酸钙（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）

35、 ；（）可用作调味剂的 ；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ；（）可用于生产玻璃的是 ；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ；（）既是钙盐又是碳酸盐的是 。 badbcd2、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。操作步骤操作步骤现象现象结论结论鉴别氯化钠和碳酸钠鉴别氯化钠和碳酸钠取两种固体粉取两种固体粉末各少量于两末各少量于两支试管，分别支试管，分别加入食醋，振加入食醋，振荡。荡。产生气泡产生气泡证明是碳酸钠证明是碳酸钠无现象无现象证明是氯化钠证明是氯化钠3

36、3、用、用“侯氏制碱法侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品的质量分数，小明称取该样品11 g11 g，加入到盛，加入到盛有有50 g50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为得烧杯中的溶液质量为56.6 g56.6 g。请计算：。请计算：（1 1）完全反应后生成二氧化碳的质量）完全反应后生成二氧化碳的质量为为 g g。（2 2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到（精确到0.1%0.1%）4.4解：设碳酸钠的质量为解：设碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 X 4.4g106 44 106:44 =X : 4.4gggX6 .10444 .41060000003