2018年中考化学计算题专题汇总

1、2018年中考化学计算题专题汇总1. (2018贵港，22, 8)某盐酸中混有少量的 MgC2,小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：请结合上图实验数据，完成以下计算：(1)HCl中氢、氯元素质量比为 (填最简整数比)；(2)坐标中a的数值为;(3)所加NaOHiR的溶质质量分数为 ;(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数(写出计算过程)。解：(1) HCl中氢、氯元素质量比为：1:35.5=2:71 ;(2)化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g ;(3)根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=4

2、0g,设所加NaOHSOq溶质质量分数为x,则有：582NaOH+Mgd=Mg(OHU +2NaCl 8040gx2.9g80 _ 40Jf58 =x=10%(4)与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g,设混合液中HCl的质量分数为yHCl+NaOH=NaCl+H36.5 40100gy 160g 110%36.5 _ 1COgy1T - 16 09*1。%y=14.6%答：(1) 2:71 ; 2.9g;(3)所加NaOH§液的溶质质量分数为10%(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%2 (2018广西北部湾开发区).将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为

3、40%勺氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)反应时间(s)0102030405060溶液温度(C)20.520.620.720.820.920.820.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9 C(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)+ PHC L0 20稗桀酸布【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的 质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：(1)由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高， 这说明酸碱中和是放热

4、反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多, 此时溶液的温度最高。(2)酸碱恰好完全反应时，溶液的 pH等于7,此时盐酸溶液的质量为10g。氢氧化钠的质量=10.0g X4.0%=0.4g则设盐酸溶液的溶质的质量分数为 xNaOH HCl=NaCl+2O4036.50.4g20.0gx400.4前后20.0改x=3.7%答：(1) 20.9(2)稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二 要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3 (2018玉林).某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钢溶液，反应过程中烧杯中产生沉

5、淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为 g;(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?滴加用(0H)工溶液的质量g滴加Ba (OH)储液的质量自(1)完全反应后生成沉淀的质量为4.66 g;(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？【解析】(1)分析图象可知：滴加氢氧化钢溶液为 20g时，氢氧化钢 和硫酸恰好完全反应，且生成硫酸钢沉淀的质量为 4.66g。再以硫酸 领沉淀的质量为已知条件代入化学方程式计算即可。【答案】(1) 4.66g;(2)解：设氢氧化钢溶液中溶质的质量分数为 x。Ba(OH+ H2SO=BaSQ + 2H2O

6、17123320gx4.66g171 _ 20g *x2334.66 gx= 171 M.66g= 17.1%233 20 g设20g混合溶液中HCl的质量为yBa(OH+ 2HCl=BaQ+ 2H2O1717317.1%x 40g y里73 y73 17.1% 40gy= = 2.92g171答：(1)完全反应后生成沉淀的质量为 4.66g ;(2) 20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。4(2018梧州).为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和 生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：(1) NaOH勺化学式量为

7、。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g (保留 一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)5 . (2018桂林)、将氯酸钾和二氧化镒的固体混合物 20g加入试管中, 加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g 计算：(1)反应生成的氧气质量为 g。(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。6 .取MgC2和NaCl的固体混合物10g做如下实验.请根据图中实验 及数据进行计算.2同体混介物J物打(1) MgC2中镁元素和氯元素的质量比为 .(2)计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程).(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl

8、溶液200g,需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？(写出计算过程)【解答】解：MgC2中镁元素和氯元素的质量比为为 24: (35.5 X2) =24: 71设混合物中氯化镁的质量为x,生成的氯化钠的质量为yMgC2+2NaOH=MgOH 2 ； +2NaCl9558117x5.8gy58 lj7= =5. 8? = yx=9.5gy=11.7g溶液B中NaCl的质量分数为"筮;x 100%=7.95%设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z由于稀释过程中溶质的质量不变24.4%z=200gx 7.95%z 65.2g答：（1） MgC2中镁元素和氯元素的质量比

9、为 24: 71.溶液B中NaCl的质量分数为7.95%.（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g,需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是65.2g .7 .实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g取氧气，完全反应后 剩余固体质量为18.4g,请计算：（ 1）生成氧气的质量；（ 2）原混合物中氯酸钾的质量。答案： 9.6 24.58 .将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.（ 1）求 l0g 该样品中氢氧化钠的质量2） 求 a 点时， 溶液中溶质的

10、质量分数（计箅结果精确到0.1%）100 *司4aM廉埸【答案】(1) 8g; (2) 6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g,对应的HCl 的质量为 100gx 7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为yNaOH+HaNaCl+HO4036.5 58.5x7.3g y8 驼.5 58. 5V=T. 3g= yx=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为x 100舜6.9%1Ugt HUg十LUUg答：(1) 10g该样品中氢氧化钠的质量为8g.(2) a点时，溶液中溶质的质量分数约为 6.9%9.某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定

11、量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方程式为 .为进一步确定反 应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究.【提出猜想】猜想一： ;猜想二：H2SO和CuSO【资料查询】CuSO§液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生.【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案.方案-：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到 溶液显红色，则猜想二正确.方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、等现象，则猜想二正确.【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是.

12、R要使由H2SO和CuSO组成的混合溶液中的溶质只有 CuSQ可 向其中加入过量的 (填序号).a、CuOb . Cu (OH 2 c 、Cu d . Cu (NO) 2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成.上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH容液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示.第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOHg液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189 8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：(1)上述表格中产生沉

13、淀的质量： m=, n=.(2)所加NaOHS液中溶质的质量分数.(3)第5次加入NaOH§液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数.【答案】蓝，CuO+2SO=CuSO+HO;【提出猜想】CuSQ【实验探究】 方案二：红色物质生成.【讨论交流】A CuSO容液呈弱酸性；B、 ab;【拓展探究】(1) 4.9g, 9.8g. (2) 40% (3) 35.5%.【解析】由于稀磕酸与氧化铜反应生成了植酸铜和水？所以；将一定量格统酸加入到盛有少量CuO的试管 也观察到黑色粉末全部珞解，溶涌呈蓝色，该反应的化学方程式为：CuO-H：SO4-CuSO.-H:0 . Sft 出清想】由于稀植酸与氧

14、化铜反应生成了磕酸铜和水，所以猜想一落迹中的溶质是CUSO4,当硫酸过 量时治液澹痣的是氏§。4和Cu$o“【实脸探究】方案二：由于锌能与科晓随反应生成了氨气能与硫酸 铜反应生成了磕酸锌和铜,所以取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量2n粒,若观察到产生大量 气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确.【讨论交流】A、CU36济潮呈弱酸性，能使紫色石蕊 试演变成了红色经过讨论，大家一致认为方案一是错误的B、由于氧化铜, 氢氧化$够不源于水.部 与硫酸反应生成了硫酸铜.所以要使由田双和CuQ组成的混合溶液卬的澹质只有匚uSO$,可向其 中加入过量的氧化铜、氢氧化铜宁【拓展探究】(1)由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量; m-1645g-205-179.6g-4.Sg? n-179.6g-20g-189 8g-9 8g. (2)由表中的翻据可如,20g 的氢氧化钠溶 液与硫