2019届徐汇区高考化学一模

1、2018 学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷试卷2019.140 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）C.A.B.D.2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下。其中不是通过化学原理进行检验的是（）A. 通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度B. 用含Fe2 的检测试剂检验自来水中余氯的含量C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D. 通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3. 钛（ Ti）常被称为未来钢铁。下列关于4282Ti 的说法中，错误的是（）A. 质子数为22B. 质量数为70C. 中子

2、数为26D. 核外电子数为224. 下列关于NH 4Cl 的描述正确的是（A. 只存在离子键B. 属于共价化合物C. 氯 离子的结构示意图：D. NH4 的电子式：5. 下列烷烃命名错误的是（）A. 2- 甲基 戊烷B. 3-乙基戊烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-甲基己烷6. 下列物质不属于合金的是（A. 青铜B. 水银C. 硬铝D. 碳素钢7. 下列关于氯气性质的描述错误的是（A. 无色气体B. 能溶于水C.有刺激性气味D. 光照下与氢气反应8. 将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（A. 自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同C. 石墨烯能够导电D.石墨烯属于烃第

3、11 页 / 共 9 页9. 下列有关物质性质的比较，错误的是（B. 稳定性：HF > HClD. 酸性：HClO4 H2SO4B 的说法合理的是（）A. 金属性：Al > MgC. 碱性： NaOH > Mg OH 210. 为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀（见右图），关于A. B 是碳棒B. B 是锌板C. B 是铜板D. B 极无需定时更换11. 常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是（1A. 0.01mol L 1的 HClO 溶液 pH>2B. NaClO 易溶于水C. NaClO 的电离方程式：NaClO Na ClOD. HClO 与 Na2SO3溶

4、液反应，可以得到Na2SO412. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O g CO gCO2 g H2 g 。 当 H2O 、 CO、CO2、 H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A. 该反应已达化学平衡状态B.H2O 和CO 全部转化为CO2和H2C. 正、逆反应速率相等且等于零D.H2O、CO、 CO2、H 2的浓度一定相等13. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）A. NaOH+ HClO4NaClO4H2OB.H2CO3Na2SiO3H2SiO3Na2CO3C. ZnFeSO4ZnSO4FeD.2FeCl32 NaI 2FeCl2 I2NaCl14.

5、 下图表示118 号元素 （原子） 的结构或性质随核电荷数递增的变化。无法由该图中曲线获知的是（）A. 电子层数B. 原子半径C. 最高化合价D. 最外层电子数15. 25时，浓度相同的Na2CO3和 NaHCO3 溶液，下列判断错误的是（A. 粒子种类不同B. c Na 前者大于后者C. c OH 前者大于后者D. 分别加入NaOH 固体， c CO32 均增大16. 对 C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A. 肯定互为同系物B. 乙能够发生水解的同分异构体有3 种C. 甲可能极易溶于水D. 两种物质具有相同的最简式17. 下列关于pH=3 的 CH3COOH 溶液的叙

6、述正确的是（）31A. 溶液中H2O电离出的c OH 1.0 10 3mol L 1B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH 升高1C. 与等体积0.001mol L NaOH 溶液反应，所得溶液呈中性D. 与 pH=3 的硫酸溶液浓度相等18. 化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程表示生成的 NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（）A. 催化剂改变了该反应的反应热B. 过程为放热过程C. 过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附D. 过程为吸热反应19. 常温下，以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu2 、 Pb2 等，通过添加过量的

7、难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A. 过滤后的溶液中一定没有S2B. MnS 难溶于水，可溶于MnCl 2溶液中C. 常温时，CuS、 PbS比 MnS 更难溶D. 加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是Cu 2S2CuS20. 某同学向SO2 和 Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀）A. 说明 Cl 2 被完全消耗B. 中试纸褪色的原因是：SO2 I 2 2H 2OH 2SO4 2HI2C

8、. 中若将BaCl2溶液换成Ba NO3 2溶液，也能说明SO2被 Cl2氧化为SO42D. 实验条件下，碘水试纸里的碘元素和SO2 均被氧化二、综合题（一） （本题共15 分）煤燃烧排放的烟气含有SO2 和 NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列填空：21. 上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是；写出 N 的核外电子排布式。22. 已知SO2 分子的空间构型折线形，则SO2 为 （选填 “极性 ”、 “非极性 ”）分子。23. 将含有SO2 和 NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度

9、的有关数据如下（其他离子忽略不计）离子NaSO42NO3OHCl浓度/( mol L 1 )5.5 10 38.5 10 4y2.0 10 43.4 10 311）反应后溶液pH7 ，表中 y=mol L 。2）写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式24. 烟气中的SO2 还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用下图表示。1）写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式（ 2） NH4 2SO4溶液中浓度最大的离子是。（本题共15 分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2O2 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2 的氧化过程分Fe

10、2 水解，接着水解产物被O2氧化。于pH 对 Fe2 被 O2氧化的影响，Fe2 氧化率随时间变化的关系，结果如右图。回答下列问题：25. 写出Fe2 水解的离子方程式； 要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是。26. 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P 点 Fe2 的氧化速率 。27. 在酸性条件下，Fe2 被 O2氧化的反应方程式为：4Fe2O2 4H 4Fe3 2H2O ，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是。a. Fe2 转化为Fe3 的趋势很大b. Fe2 转化为Fe3 的速率很大2c. 该反应进行得很完全d. 酸性条件

11、下Fe 不会被氧化28. 结合右图分析不同pH 对 Fe2 被 O2氧化的反应发生了怎样的影响。29. 研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制 FeSO4溶液的正确做法是。30. 用 KCr2O7标准溶液测定溶液中Fe2 浓度，从而计算Fe2 的氧化率。反应如下：22336Fe2 Cr2O7214H 2Cr3 6Fe3 7H2O若取 20mL 待测溶液，用0.0200mol L 1 KCr2 O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中 c Fe2mol L 1 。（本题共15 分）化合物E（二乙酸-1 ， 4-环己二醇酯）是一种制作建

12、筑材料的原料。其合成路线如下：完成下列填空：31. A 中含有的官能团是； E 的分子式是；试剂 a 是 。32. 写出反应类型：B C。33. C 与 D 反应生成E 的化学方程式：。34. C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式。35. 设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A 的合成路线。反应试剂A 反应条件反应试剂（本题共15 分）某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验（20oC）现象过量铜粉、2mL 0.5mol/L HNO 3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色过量铁粉、2mL 0.5mol/L HNO 36mL 无色气体（经检测

13、为H 2） ，溶液几乎无色36. 中的无色气体是。37. 写出中生成H 2的离子方程式是。38. 研究中的氧化剂（ 1）甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3 ，所以NO3 没有发生反应。乙同学依据和证明了甲的说法不正确，其实验证据是。（ 2）乙同学通过分析，推测出NO3 也能被还原，依据是，进而他通过实验证实该溶液中含有NH 4+，其实验操作是。39. 根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有；试推测还可能有哪些因素影响（列举 1 条） 。12345678910BDBDCBADAB11121314151617181920AADBACBCCC二、综合题（本题共15 分）

14、21Na、 S、 Cl （ 2 分）1s22s22p3（ 1 分）22极性（232 分）1） （ 1 分） ， 2×10-4 mol ·L- 1 （ 2分）（ 2） ClO2-+ 2SO2 + 4OH- 2SO42- + Cl-+ 2H2O（ 3分，方程式2 分，配平1 分）241） SO2 + NH 3·H2ONH4HSO3（ 2 分） ； （ 2） NH4+ （ 2分）（本题共15分 ）252Fe2+ 2H2O2Fe（OH） 2+ 2H +（ 2 分） ；加入稀H2SO4（ 2 分，合理即给分）261.6 × 10-4 mol ·L-1mi

15、n -1（ 2 分）27a c（ 2 分）28Fe2+的氧化速率随pH 增大而加快（3 分，合理即给分）29加入适量的硫酸（2 分）300.0990 mol L·-1（ 2 分）（本题共15 分 ）第 12 页 / 共 9 页（本题共15 分 ）31碳碳双键、溴原子（2 分） ；C10H16O4（1 分） ；NaOH 水溶液（2 分）32取代（或水解）（ 2 分）OHOOCCH 333浓硫酸+ 2CH 3COOH+ 2H 2O （ 2 分）OH34C5H11COOH2 分，合理即给分）354 分，每步1 分）OHBr浓硫酸170° CBr2Br NaOH/ 醇BrBr2BrOOCCH 336 NO 或一氧化氮（1 分）37 Fe + 2H+ Fe2+ + H2； （ 2 分）38 （ 1）硝酸浓度相