2017年4月浙江选考化学真题卷

1、让每一位学生分享高品质教育2019版5年高考3年模拟B版 浙江选考专用2017年4月浙江省普通局校招生选考科目考试化学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。选择题部分一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列属于盐的是（）A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO22 .仪器名称为量筒”的是（）3 .下列属于非电解质的是（）A.葡萄糖 B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁4 .下列属于氧化还原反应的是（）LaJ木_IA.2NaHC

2、O 3Na2CO3+H2O+CO 2 T B.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br2 2KBr+l2 D.MgO+2HCl MgCl2+H2O5 .下列分散系能产生 丁达尔效应”的是（）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液6 .下列说法不正现 的是（）A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7 .下列表示不正确 的是（）0 ： ： C ：。A.CO2的电子式 一 B.C12的结构式ClClC.CH4的球棍模型D.Cl-的结构示意图8 .下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A.NH3

3、 B.SO2 C.HCl D.CO29 .下列物质放入水中，会显著放热的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰10 .下列说法不正叫 的是()A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CC14萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火11 .下列说法正确的是()A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.气、笊、瓶是氢元素的三种核素，质子数都是1C.乙醇和二甲醴(CH3OCH3)互为同系物D.C6H14的一氯取代物只有一种12.已知：X(g)+2Y(g) 1 3Z(g)A H=a kJ mol-1(a>0)。下列说法不正确 的是()A.

4、0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13.下列离子方程式不.正现.的是（）A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2+OH- HC -B.金属钠和水反应 2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2 TC.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O22Fe3+O2f +2H +D.三氧化硫与氯化钢溶液生成沉淀的反应 SO3+Ba2+H2OBaSO4 J+2H +14 .W、X、Y、Z四种短周期元

5、素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不强现的是（）W XY ZA.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期、第IVA族15 .下列说法不正现 的是（）A.1 mol乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应B.石油裂解气能使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烂及甲醇等含氧有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16 .下列说法正确的是（）A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B.

6、将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有一COOH和一NH2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖17 .银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag 2O+H 2O -1Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不犷砚.的是()A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-Zn(OH) 2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变18.室温下，下列事实不能说明NH3 H20为弱电解质的是()A.0.1 mol L-1 NH3 H2O 溶液的

7、pH 小于 13B.0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C.相同条件下，浓度均为0.1 mol L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 mol L-1 NH3 H2O溶液能使无色酚吹试液变红色19.已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g) 中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是()A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） AH=480.4 kJ m

8、ol-1C.2H2O（l） 2H2（g）+O2（g） A H=471.6kJ mol-1D.H2（g）+-O2（g） H2O（l） A H=-240.2 kJ mol-120.下列说法正确的是（）A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相 同B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21 .对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度（mol L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。时

9、间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09n (pH=4)0.400.310.240.200.180.16m (pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4,含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A.在020 min内，中M的分解速率为0.015 mol L-1 min-1B.水样酸性越强,M的分解速率越快C.在025 min内，/ M的分解百分率比 吠D.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比 快22 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24

10、L乙醇中碳氢键的数目为 0.5NaB.1 L0.1 mol L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NaC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NaD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3Na23.25 C 时，在含 CH3COOH 和 CH3COO-的溶液中，CH3COOH、CH3COO-二者 中各自所占的物质的量分数(a随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正施 的是()A.在 pH<4.76 的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.在 pH=7 的溶液中，a (CHCOOH)=0,a

11、 (CH 3COO-)=1.0C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CHCOOH)与a (CHCOO-)之和保持不变 24.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矶(FeS0 4 7H2O),再通 过绿研制备铁黄FeO(OH)的流程如下:烧渣五方溶液了绿砒一质f铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水卜列说法不正确的是()A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤，涉及的离子方程式为 FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2S -+16H +C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用

12、余热将液体蒸干，可得纯净绿研D.步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH) 325.某固体混合物中可能含有：K+、Na +、Cl-、C -、S -等离子，将该固体溶解所 得到的溶液进行了如下实验：过量溶液溶液L*白色沉淀过量。须淀溶解 始色反应*一 黄色下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是 Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是 Na2CO3和NaCl非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物 B、C、D、E、F,其相互转化

13、关系如图。已知姓B在标准状况下的密度为1.16gL-1,C能 发生银镜反应，F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答: (1)有机物D中含有的官能团名称是。(2)D+EF的反应类型是。有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 下列说法正确的是 0A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO 4溶液氧化27 .(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验悔正便带火星东条复燃隔里:一一瘠液 懈wnilfllK 现淀1川与固体(

14、 L'i.CJ gJ一一. 旅小色厂傅色)t总加,固悻平.希一朝J的由乙TZS Q(紫红色】请回答:(1)X的化学式是 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程工1 0 I28 .（4分）FeSO 4受热分解的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2 f+SO 3 T请回答: (1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是 ;为测定BaSO4沉淀的质量，后 续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称量。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的

15、成分(不考虑其他反应)。29 .(4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH) 2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4 : n(NHCl)为 o另一份固体混合物中N 与Ba(OH) 2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)30 .【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知:2A12O3(s)4Al(g

16、)+3O 2(g) AHi=3 351 kJ mol-12c(s)+O2(g) 2CO(g)AH2=-221 kJ mol-12Al(g)+N2(g)lI 2AlN(s)AH3=-318 kJ mol-1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ,该反应自发进行的条件 。 在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1 : 4总物质的量a mol) 进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图 2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)反应 I CO2(g)+4H 2(g)C CH4(g)+2H2O(g) AH4反应 IICO2

17、(g)+H 2(g)- CO(g)+H 2O(g) A H5图2下列说法不强句的是A. A型小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO 2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1 :却提高CO2平衡转化率350 C时,反应在ti时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L,该温度下反应 的平 衡常数为_（用a、V表示）。350 C下CH4物质的量随时间的变化曲线如图 3所示。画出400 C下0ti时 刻CH4物质的量随时间的变化曲线。(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 031.【加试题】(10分)C1O2是一种优良的

18、消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其 制备成NaClO 2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO 2固体的实验装置 如图1所示。已知:2NaClO 3+H2O2+H2SO42c102 T +O2 f +Na2SO4+2H2O2c1O2+H2O2+2NaOH 1 2NaC10 2+O2 T+2H2OC102 熔点-59 C、沸点 11 C;H2O2沸点 150 C图1请回答：仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是 (写出两 种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO 2产率,试解释其原因 0(3)C1-存在时会催化 C102的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸 ,C102 的生成

19、速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：(用离子方程式表示），H2O2+CI22C +O2+2H+。(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩 至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是 3留出物图2(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不强砚 的是A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头 32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替呢已知：小。NftCN

20、*RX* RCN w RCOOHIHCCN nZL R CNRX+ I * I请回答：(1)A-B的反应类型是 。(2)下列说法不正确的是A.化合物A的官能团是硝基B.化合物B可发生消去反应C.化合物E能发生加成反应D.哌替噬的分子式是 Ci5H21NO2 写出B+C-D的化学反应方程式 。设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 0分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C N)。19 / 19答案全解全析一、选择题1 .A 本题考查物质的分类。NaCl

21、是盐;KOH是碱;HNO3是酸;CO2是酸性氧化物。2 .C本题考查化学实验基本仪器的识别。A是圆底烧瓶,B是分液漏斗，C是量筒,D是研钵，故选Co3 .A 本题考查电解质与非电解质的辨别。B、C是电解质;D是单质，既不是电解 质，也不是非电解质。4c本题考查氧化还原反应的辨析。只有 C中元素化合价发生了变化，故选Co5 .C本题考查胶体的性质(丁达尔效应)。只有C是胶体，故选C。6 .A 酸雨的主要成分是稀硫酸、稀硝酸等，故A项错误。7 .C本题考查化学用语。C是甲烷的比例模型，故C项错误。8 .A A项,NH3溶于水，溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，A正确;B、D与水反 应分别生成亚硫酸

22、和碳酸。溶于水得到盐酸，都不能使红色石蕊试纸变蓝，故B、 C、D错误。9 .D 本题考查放热反应。所给的四种物质都是生活中常见的，只有生石灰与水反应放热显著。10 .C酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。11.B金刚石和石墨互为同素异形体，石墨是层状结构，硬度不高，A错误;乙醇和 二甲醴(CH3OCH3)互为同分异构体,C错误;C6H14有5种同分异构体，具一氯 取代物有17种,D错误。12 .D 由于该反应为可逆反应，故0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质 的量一定小于0.3 mol,A正确;达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变 化,B正确；由于反应物的物质的量

23、不确定，故达到化学平衡状态时，反应放出的总 热量可达a kJ,C正确;升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误。13 .C 本题考查离子方程式的正误判断。C中电荷不守恒，应为2Fe2+H2O2+2H+-2F63+2H2O。14 .A 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用。由图可知:W是C,X是。,Y是S,Z是Cl。S原子半径大于Cl原子半径，O的非金属性大于S,A错误;Z、Y、 W的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H2CO3,B正确;CH4与氯气在光照条件下可发生取代反应，C正确;W在元素周期表中的位置是第2周期、第 IV A族,D正确。15 .A 1

24、mol乙烷在光照条件下最多能与 6 mol Cl 2发生取代反应,A错误;石油裂 解是深度裂化，生成乙烯、丙烯等，它们能使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液 褪色,B正确;水煤气的主要成分是 CO、H2,可以作为原料生产液态姓及甲醇等,C 正确;苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯，D正确。16 .D向鸡蛋清的溶液中加入浓 Na2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，但蛋白质 的性质未发生改变,A错误;将牛油和烧碱溶液混合加热，发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，加入饱和食盐水后，高级脂肪酸钠析出，甘油能溶于水，不会析 出,B错误;蛋白质水解生成氨基酸，蛋白质是高分子化合物，而氨基酸不是，C错误;

25、 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可以和水作用转化为葡萄糖(发生水解反应),D正确。17 .D 本题考查化学电源。由电池总反应可知该电池的反应中 Zn为还原剂、氧 化银为氧化剂，故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原，故A、B、C正确。放 电时，根据电池反应式Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag知反应中消耗水，电解质溶 液的pH增大。18 .D 常温下0.1 mol L-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)<0.1 mol L-1,说明 NH3 H2O部分电离，为弱电解质，故A不选;NH4C1溶液pH的小于7,显酸性，说明氯 化俊是强酸弱碱盐，则证明NH3 H2O是弱电解

26、质，故B不选;C项，氨水的导电能力 弱，说明NH3 H2O只能部分电离产生N 和OH-,则证明NH3 H2O是弱电解质，故 C不选;0.1 mol L-1 NH3 H2O溶液能使无色酚吹试液变红色，说明氨水中有OH-,不 能证明NH3 H2O是弱电解质，故选D。19 .B本题考查键能与反应热的关系。断裂 1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收 925.6 kJ的能量,A 项中没说明状态 ，A 错误;B项，A =2 X 36. kJ mol-1+498 kJ mol-1-4 M62.8 kJmol-1=-480.4 kJ mol-1,B正确；由于 H2O(g) H2OQ)的 A 不知, 故C

27、、D错误。20.B干冰和石英晶体中的化学键都是共价键，类型相同，但干冰为分子晶体，熔 化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故A错误;B正 确;CH4中H原子是2电子稳定结构，故C错误;NaHSO4晶体溶于水时，NaHSOLNa+H+S 2-,离子键被破坏，共价键也被破坏，故D错误。21.D 在 020 min 内，1 中 M 的分解速率为(0.40-0.10)mol L-1 攵0 min=0.015 mol L-1 min-1,A正确;在020 min内对比I和H，可知水样酸性越强，M的分解速率 越快,B正确;在025 min内，田中 M 的分解百分率=(0.20-0.

28、05) mol L-1 20 mol L-1=0.75, II 中 M 的分解百分率=(0.40-0.16)mol L-1 <0.40 mol L-1=0.60,C 正 确；I中M的分解速率比IV快,D错误。22.D本题考查阿伏加德罗常数。标准状况下乙醇呈液态,A错误;硫酸钠溶液中有水,水分子中也含氧原子,B错误;C中发生的反应为2I- +2Fe3+- I2 +2Fe2+,KI 不可能完全反应,C错误;等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数相 同,D正确。23.B分析图像，随着pH的增大(相当于加入氢氧根离子)，混合溶液中醋酸浓度逐 渐减小，醋酸根离子浓度逐渐增大，所以曲线中增函

29、数的是醋酸根离子对应的曲线 减函数的是醋酸对应的曲线；在pH<4.76的溶液中，醋酸浓度大于醋酸根离子浓 度，A 正确；由于存在 CH3COOH 一 CH3COO-+H+,故不存在 a (C 3c )=0, a (C 3COO-)=1.0,B不正确;在pH>4.76时，溶液中电荷守恒式为 c(A+)+c(H+尸c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)与 c(OH-)之和可大于 c(H+),C 正 确;D正确。24.C 为了不 引入杂 质，步骤最好用硫酸来溶解 烧渣，A正确；根据绿矶 (FeSO4 7H2O)中的Fe2+,结合氧化还原反应原理推测步骤涉及的离子方程式为

30、 Fe8+14F3+8H2OT 15Fe2+2S 2-+16H+,B正确;步骤要得到绿研晶体，不能 用蒸发结晶的方法，只能用降温结晶的方法，C不正确；Fe2+与氨水反应能生成 Fe(OH)2,Fe(OH)2与 O2 反应生成 Fe(OH)3,D 正确。25.B 焰色反应显黄色，说明有Na+;向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉 淀，白色沉淀在过量盐酸中完全溶解，说明有C 2-,无S 2-;将加入Ba(NO3)2溶液后 的溶液中加AgNO3溶液和HNO3,有白色沉淀产生，说明有Cl-,K+是否存在无法确 定，故B项正确。二、非选择题 26*答案竣基(2)取代反应或酯化反应2CH4+3H

31、2(4)BD解析 A是甲烷,Mr(B)=1.16 22.4-26，则B是ch=ch ;C能发生银镜反应,B与水反应生成C,则C是CH3CHO;C被氧气氧化得到D,D是CH3COOH; CH3CHO加 氢还原得到E,E是CH3CH2OHF是CH3COOCH2CH3。(4)金属钠与乙醇反应比金 属钠与水反应慢,A错。D是CH3COOH,能与Na2CO3溶液反应产生气体;E是 CH3CH2OH,能溶于Na2CO3溶液;F是CH3COOCH2CH3,不溶于Na2CO3溶液发生 分层，故可鉴别,B对。实验室制备CH3COOCH2CH3时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，C 错。C是CH3CHO,能被氧化胃对。2

32、7七 答案(1)CuO (2)Cu2O+2H+- Cu2+Cu+H2O(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O *解析(1)分析图示信息可知，X仅含有Cu和O两种元素，且32.0 g X中含有 m(Cu)=12.8 g+16.0 g80 g mol-1 >64 g mol-1=25.6 g,n(Cu)=0.4 mol;m(O)=32.0 g-25.6 g=6.4 g,n(O)=0.4 mol,n(Cu) ： n(O)=0.4 mol : 0.4 mol=1 ： 1，故A 的化学式为 CuOo (2)根据反应中CuO、O2、固体甲的质量关系可推知 X发生分解反应的化 学方程式为4Cu

33、Oift O2住2CU2O,固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 CU2O+2H+- Cu2+Cu+H2O。(3)根据氧化还原反应原理可知生成的气体单质是I A IN2,反应的化学方程式是2NH3+3CuOJ N2+3Cu+3H2O。28承答案(1)品红溶液褪色过滤(2)取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有 Fe3+(含F&O3);另取一份试液滴加BaCl2溶液若有白色沉淀，则有S 2-(含有未分 解的FeSC4)解析 本题考查化学实验方案的设计与分析。SC3溶于水生成硫 酸,H2SC4+BaCl2 BaSC4b2HCI,生成的沉淀经过过滤、洗涤、干燥

34、、称量，从而 得出分解反应生成SC3的量;品红溶液用于检验产生的 SC2气体;NaCH溶液的作 用是吸收尾气，防止污染大气。129*答案 (1)1 : 2 (2)0.100 mol L -。解析 (1)n(NH 4)2SC4=n(BaSC4)=2.33 g 攵33 g mol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 molM32 g mol-1)七3.5 g mol-1=0.02 mol,n(NH 4)2SC4 ： n(NH4Cl)=1 ： 2。_ _-1(2)cBa(CH)2 >0.1 L=n(BaSd)=0.01 mol,cBa(CH)2=0.1 mol L

35、。2N Ba(CH)221(0.01 2+0.02)mol0.1 mol/L V<V=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol 0.2 L=0.100 mol L，30*答案 (1)Al 2C3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CC(g) A =1 026 kJ mol-1 高 温2 (2)CD J(3)CO2+6H2O+8e-T CH4+8OH解析(1)将题给热化学方程式依次标记为、，则+刈+X2即得：2Al2O3(s)+6C(s)+2N2(g)4AlN(s)+6CO(g) A = A i+3A 2+2A 3=3 351kJ mol-1+3X-221kJ mol-1)

36、+2 ¥-318kJ 1)=2052 kJ mol-1,即:AI2O3+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g) A =1 026 kJ mol-1;因该反应的A >0, AS>反应自发进行需 A -TA S<瞅条件是高温。(2)根据图2可知当温度从150 C升至400 C时，只发生反应I ;由图1可知温 度低于340 c时，反应未达到平衡，CO2转化率增大，温度从340 c升至400 C ,CO2转化率减小，平衡逆向移动，说明反应I是放热反应,A 4<0,A正确。由图2可知, 温度高于400 C ,随温度升高，CH4的选择性下降，CO的选择性升高，

37、说明温度可影 响产物的选择性，B正确。由图1可知CO2转化率随温度升高先增大后减小，但温 度低于340 c时反应未达到平衡，不是平衡转化率，C错误。其他条件不变，将CO2 和H2的初始体积比由1 : 4改变为1 : 3,CO2平衡转化率会降低，D错误。由图 2可知在350 C时只发生反应I，由图1可知350 c时CO2的平衡转化率为80%。CH4（g） +2H2O（g）000.2a 80% 2>0.2a 80%0.16a0.32aCO2（g）+4H2（g） 一n（起始）/mol0.2a0.8an（变化）/mol 0.2a 80% 4>0.2a 80%n（平衡）/mol0.04a0.16a20.160.322该温度下反应I"常数心女言六根据图1可知 400 c时CO2转化率为72%,故平衡时CH4的物质的量为0.144a mol;另外,温度升 高,反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，曲线比350 C时先出现拐点，依此可 画出400 C下0力时刻CH4的物质的量随时间的变化曲线。（3）CO2转化成CH4,碳元素化合价从+4价降低到-4价，考虑到电解质溶液呈碱性可写出电解时