物质的量、摩尔质量、气体体积、

1、第一章物质的量第一节物质的量单位摩尔一、【知识梳理】：1、物质的量n 物质的量是国际单位制中七个根本 物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的根本单元即微观粒子群的数目的多少，它的单位是摩尔， 即一个微观粒子群为1摩尔。 摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个根本单位之一，它的符号是mol。 “物质的量是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 摩尔的量度对象是构成物质的根本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合。如1molCaC2可以说含1moic£+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电 子。摩尔不能量度宏观物质，

2、如果说“ 1mol氢就违反了使用准那么，因为氢是元素名称，不是微 粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2 阿伏加德罗常数NJ: 定义值标准：以即12克碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定 微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 x 1023,单位是mol-1，用符号M表示。3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/M1. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的 物质，不能描述宏观物质，如不能说 1 mol苹果、1 mol芝麻等。2. 使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒

3、子的种类，而不能用该粒子的中文名称。如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法那么是错误的，因为“氢是元素的名 称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。x 1023就是阿伏加德罗常数。二、【例题】：mol水中含有个水分子。2.2 mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1 mol H 2SQ中个HSQ分子个硫酸根离子4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？ 个电子，1 mol H 2Q中呢？6、1mol H2Q 含个"0;mol Hmol 质子。7、0.5 mol H 2SQ中含个H,molQ,mol 电

4、子。8、0.2mol H 3PQ有相同H原子数的HNQ为mol，有相同氧原子数的I4SQ 有个，有相同的分子数的HCI有mol，有相同原子总数的NHmol。9、含 N6mol，含 QHmol， 与molBaQH 2所含QH相同5.七个根本物理量、物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔课时作业一一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一 2、摩尔是物质的质量单位 3、摩尔是物质的数量单位 4、1摩尔小麦含有6.02x 1023个麦粒 5、3mol 氢 6、3()7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ()9

5、我们把含有约x 1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()10. 1mol 氧含x 1023个 Q2()1、计算1、某物质中含有x 1022个Na+，那么Na+物质的量为多少？2、2多少个0原子?3、1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么 0.5mol AI所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含 Al原子的个数为 。4、 X 1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、 2SO4的物质的量为，所含H+的物质的量为.硫酸根离子的物质的量为 所含硫酸分子的数目为 .2、1mol CO和mol CO2所含氧原子数相等？3、 2O中

6、有mol原子.第二节摩尔质量【知识梳理】：1 .摩尔质量M丨： 定义：1mol某微粒的质量 定义公式:摩尔质董(M)物质的质量(m).韧SMS (n) 摩尔质量的单位：g/mol。 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。【例题】：1、相对原子质量计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g,阿伏伽德罗常数为Na，那么R的相对原子质量为练习1 ：假设一个氖原子的质量为a g一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为Na,那么以下说法正 确的选项是 多项选择A 氖元素的相对原

7、子质量一定是 12a/bB 该氖原子的摩尔质量为 aNA gC Wg 该氖原子的物质的量一定为 W/( aNA)molD Wg 该氖原子所含的质子数是 10W/a2. n、M、m、NA、N 等物理量之间的关系例2 :含有X 1023个氧原子的H2SO4的物质的量是练习2: 1.5mol H2SO4的质量是g,其中含有mol H,含有g Q练习3: 1.6g某物质中含有X 1023个分子，该物质的相对分子质量 3. 相对原子质量,求单个微粒的质量例 3、铁的相对原子质量是 56，那么一个铁原子的质量为 g练习4:假设一个原子的质量为X 10-26g，那么该原子的的相对原子质量为 练习5:假设NA

8、代表阿伏加德罗常数的数值，那么相对分子质量为a的一个分子的质量 A a Na gBNA /a g C a/ NA gD 1/a NA g4. 微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例 4: xgH2O 中含有 y 个氢原子，那么阿伏伽德罗常数为 -1 -1 -1 -1A 9x/y mol-1 B 9y/x mol-1 C x/y mol-1 D y/x mol-1练习 6假设 m 克氢气含 n 个氢分子，那么阿伏加德罗常数是 ()A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n练习7:假设1gN2中含有x个原子，那么阿伏加德罗常数是：-1 -1 -1 -1A 、x/28 mol-1B、 x/14 mo

9、l-1C、 14x mol-1D、 28x mol-1练习&如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是A x B 4x C 0.5x D 3x三、【课堂练习】1、Na为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 80g硝酸铵中含有氮原子数为Na5+离子中所含的电子数为3.4 NaC. 2mol金属铝与足量的盐酸反响，共失去了 4Na个电子D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为Na2、 氢气、甲烷CH4、水各1g，其中含分子数最多的是 ;含氢原子最多的是 氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ;含氢原子数最多的是 。3、 6.02 X024个Na+约含m

10、ol Na+，其质量为g；49gH2Sd约含有个H,共含有mol原子。与16gO2所含的分子数相同的氨气 g，与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g。9.03 X023个氨分子质量为 g,含摩尔氨分子， 尔氢原子，摩尔质子，电子。mol CO2中含有3g碳。2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个C课时作业二一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是A. 1 : 1B.1: 3C.3: 1D.2: 32O含相同氢原子数的物质是23moLHNX 10 个 HNOPQ43、比拟1moN和1molC Q的以下物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数 质子数，其中

11、相同的是A. B.C.D. 4、相同质量的以下气体中，所含原子数最多的是42C25、 某盐的混合物中含有 0.2mol Na +.0.4mol Mg 2+.0.4mol Cl -，贝U SO2-为mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol& X2Q中含有0.1mol氧原子,那么X的相对原子质量为B. 28C. 14D. 31二、填空题7、填写以下表格:物 质微粒数质量g物质的量mol摩尔质量g/molHe8SO2223.01 x 10HO |+HNaC l18、试答复以下问题：10.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量填“相等或“不相等，下同，所含分子数，所含

12、原子数。X 1025个NH4，物质的量为 mol，所含电子数为 个,质子数为个。30.3mol NH3分子中所含质子数与 mol "0分子中所含质子数相等。4196gH2SQ分子中有个原子，g 氧原子， mol 电子。x 102个分子，那么该气体的相对分子质量为 。671g某物质NaXQX 1023,写出该物质的化学式为 。三、计算题9、 54gAl投入到足量稀盐酸中充分反响， 产生的AICI3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多 少？第三节气体摩尔体积一、【知识梳理】：1. 影响体积大小的因素： 微粒本身的大小 微粒间的间隔 微粒的数目注意：对于气体来说，由于分子间的间隔较大，所

13、以每个气体分子可以看做是质点，本身大小忽略不计。且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等， 所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关。2 气体摩尔体积Vm 定义：在标准状况下oc, 101kPa时，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 定义公式为：口 I 数值：气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol。 注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件标准状况，符号SPT 一个对象只限于气体，不管是纯洁气体还是混合气体都可 一个近似值书写时应注意“约。 理解：我们可以认为22.4 L/mol是特定温度和压强0C, 101kPa下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔

14、体积的数值一般也会发生相应的变化，如273C，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8 L/mol。3 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 反之也 成.立0 0 阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。4 阿伏加德罗定律的有关推论：其中V、n、p、p M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。同温同压下：斤 E曲同温同体积：P1冲1戸2 旳05 标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量卅积，下面我们取标准状况下1mol某气体，那么该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔

15、体积，所以可得如下计算公式：L mol-1。标况下气体的密度gL-1=气体的摩尔质量g mol-1三标况下气体的摩尔体积二、【例题】：选择题：1. 以下物质在常温、常压下，各取 0.1mol ，其体积最大的是 2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是 A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，假设两种气体所占的体积不同，其原因是 A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同答案： 1. B 2. C 3. D 判断正误：1. 温度为0C,压强为505kPa时，CO的气体摩尔

16、体积为/mol 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为 3. 标准状况下，1molH2O的体积约为4. 当温度高于0C时，1mol任何气体体积都大于5. 相同条件下，ImolCO和ImolCO所含分子数相同，体积也相同 有关气体摩尔体积的计算：2 的体积是多少 ?例题2:在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量2与 2L 氧气反响生成多少 mol 水？课时作业三1. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B. 25C，1.01 X05Pa, 64gSQ中含有的原子数为 3NaC. 在常

17、温常压下，Cl2含有的分子数为aD. 标准状况下， 2O 含有的分子数为 A2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下，以下气体所占体积最大的是A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H24. 以下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3 标准状况下 He 4°C 9mL水 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 5. 以下说法正确的选项是 A. 标准状况下 /mol 就是气体摩尔体积B. 非标准状况下， 1mol 任何气体的体积不可能为C. 标准状况下任何

18、气体都含有约 6.02沐023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少7. 在OC 1.01 X05 Pa下，有关H2、02、CH4三种气体的表达正确的选项是A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的 m倍，那么A 的相对分子质量为 A. m/nB. 29m/n C. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下，等质量的S02和C02相比拟，以下表达正确的选项是A. 密度比为 16:11B. 密度比为 11:16C. 体积比为 1:1D. 体积比为 11:1610. 24mL H2和02的混合气体，在一定条件下点燃，反响后剩余3mL气体，那么原混合气体中分子个数比为 A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下 CH43.01 X023个HCI分子 H2S0.2mol NH3,以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是a. 体