电化学综合练习题高二(2024054220)

1、电化学综合练习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响；2、 用惰性电极电解以下溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A、CuS04； B、AgNO 3； C、BaCl2； D、H2SO4；3、 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu 析出时，右池析出 0.45g固体，那么右池溶质为：A、AgNO 3； B、NaNO3； C

2、、Mg NO32； D、Al NO33 ；4、 用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一种物质括号内，溶液 能与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2 CuO； B、NaOH NaOH；C、NaCI HCI； D、CuSO4Cu OH25、在一盛有饱和 Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；6、钢铁生锈过程发生如下反响： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH) 2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3；2Fe(OH) 3=Fe2

3、O3+3H 2O。 以下说法正确的选项是A 反响、中电子转移数目相等B 反响中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7、关于如下列图装置的表达中，正确的选项是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C .铜离子在铜片外表被复原D .电流从锌片经导线流向铜片8、右图中，两电极上发生的电极反响如下：a极：Cu2+ + 2e- =Cu; b极：Fe -2e-= Fe2+，那么以下说法中不正确的选项是.A 该装置一定是原电池B. a极上一定发生复原反响C. a、b可以是同种电极材料D .该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能9、

4、右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关判断正确的选项是A . a为负极、b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D .电解过程中,d电极质量增加电薦方嵐10、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。以下说法不正确的选项是A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两种腐蚀负极的电极反响均为：Fe - 2e - = Fe2+D. 析氢腐蚀的总反响为：2Fe + O 2 + 2H2O = 2Fe(OH) 2pH=3 的雨水浸泡过的红 墨 水11、以下表达正确的选

5、项是A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B. 氯碱工业是电解熔融的NaCI，在阳极能得到 Cl2C. 氢氧燃料电池酸性电解质中O通入正极，电极反响为Q+4l4+4e=2H2OD.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl移向CuSO溶液ZnSCL溶液 CuSO4®12、 用惰性电极电解 MNO3x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生 bL氧 气标准状况：从而可知 M的相对原子质量为ax/bB.13、 将两个铂电极插入 500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A. 4

6、 >10-3mol/LB.2 >10-3mol/LC.1 >10-3mol/LD.1 xiO-7mol/L14、电解100mL含cH +的以下溶液。当电路中通过电子时，理论上析出金属质量最大的是A . +B . 2+C. 2+D. 2+15、 CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CU2O的电解池示意图如下,点解总反响：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2O 。以下说法正确的选项是A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生复原反响C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有电子转移时，有 2O生成。16、关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是A. 用装置精炼铜，那么

7、a极为粗铜，电解质溶液为CuSO溶液B. 装置的总反响是：Cu+2FeT=CiT+2Fe2+C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀17、镍镉Ni-Cd丨可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶 液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：放电Cd + 2NiOOH + 2H 20 一充电Cd(OH) 2 + 2Ni(0H) 2有关该电池的说法正确的选项是A. 充电时阳极反响：Ni(OH) 2 e + OH- = NiOOH + H 2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动18、

8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下列图。关于该电池的表达正确的选项是T诫 £旦血'厂A 该电池能够在高温下工作 +B .电池的负极反响为：C6H i2O6 +6H 2O-24e =6CO 2 +24HC.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反响中，每消耗 1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 丝46目前已研制成功19、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,多种锂电池。某种锂电池的总反响式是Li + MnO2 = LiMnO 2。以下说法正确的选项是A. Li是负极，电极反响为Li - e-= Li +B. Li是正极，电

9、极反响为Li + e-= Li-C. Mn O2是负极，电极反响为 Mn O2+ e- = Mn O2-D.锂电池是一种环保型电池 20如以下列图所示，以下表达正确的选项是.，铜丝C站许曲一诵过A. Y为阴极，发生复原反响C. Y与滤纸接触处有氧气生成B. X为正极，发生氧化反响D. X为滤纸接触处变红21、以下表达正确的选项是：锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量硫酸铜溶液能加快反应速度；镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀；电镀时，应 把镀件置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝参加液态冰晶石中成为熔融体后电解;商扇锈蚀生咸F岂Qj-nHjOAB【CD22、下面有关电化学的图示，完全

10、正确的选项是C1SO4粗铜的精炼BEQb潘液铁片镀锌C验证N £1潯顧含酚駄电解产物D23、 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A . 6molB . 8molC. 10molD . 12mol24、用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 12

11、5、 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段 时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A. 1 : 2 : 2 : 1C.6 : 3 : 3 : 225C时，用石墨电极电解 2.0L , 2.5mol /L CuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，试答复以下问题：1阴极发生 反响，电极反响为 。2阳极发生 反响，电极反响为 。3电解后得到的 Cu的质量是，得到O2的体积标准状况是 ，溶液的pH是。4如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH 填“变小、“变大或“不变27. 右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和 酚酞

12、试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上 的C点显红色，请填空：1电源A的a为极。2滤纸 B上发生的总反响方程式为：。3欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、C应为:，槽中盛放的镀液可以是或d两点短路，那么电极e上发生的反响为： ，电极f上发生的反只要求填两种电解质溶液28. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复:1工业冶炼铝的化学方程式是 。2铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是 3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解 槽内装有阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如下列图。 该电解槽的阳极反响式是 。 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简

13、述原因 除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 填写“ A 或“ B 导出。29. 称取三份锌粉，分盛三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中参加pH = 3的盐酸50 mL,乙参加pH = 3的醋酸50 mL ,丙参加pH = 3的醋酸50 mL及少量胆矶粉末。假设反响终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌， 请用、=、v,答复：(1) 开始时反响速率的大小为 ;(2) 三支试管中参加反响的锌的质量 ;(3) 反响终了，所需时间 ;(4) 简要说明在反响过程中乙、丙速度不同的理由是 30. 如以下列图装置所示， C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶

14、液的体积和浓 度都相同假设通电前后溶液体积不变 ，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通 后，F极附近呈红色。甲乙丙丁请答复：1B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这说明，在电场作用下向 Y极移动。2假设甲、乙装置中的 C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。3现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是填 镀层金属或 镀件，电镀液是溶液。当乙中溶液的 pH是13时此时乙溶液体积为 500mL，丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH填 变大 变小"或 不变。4假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲

15、中发生总反响的离子方程式31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:粗盐 H2ONaOH Na2CO3CI2 H2沉渣50%NaOH溶液依据上图，完成以下填空：(1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为：，与电源负极相连的电极附近，溶液PH。选填“不变 “升高或“下降2工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式 为、。如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42，该钡试剂可以是 选填 a、b、c。a、Ba(OH) 2b、Ba(NO 3)2c、BaCl2为了有效除去ca2+、Mg2+、SO42，参加试剂的合理顺序为 选填

16、a、b、c。a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b、先加NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3c、先加钡试剂，后加 NaOH，再加Na2CO3脱盐工序中利用 NaOH和NaCI在溶解度上的差异，通过 、冷却、。填操作名称除去NaCI。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止CI2与NaOH反响；采取无隔膜电解冷的食盐水时，CI2与NaOH充分接触，产物仅是 NaCIO和H2，相应的化学方程式为。pH在之间，通过电解生32、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的成Fe(0H)3沉淀。Fe(0H)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极 产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下:Fe !污水电电CH4熔融碳酸盐极T空气A+H 20A1实验时假设污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中参加适量的 。a. H2SO4b. BaS04c. Na2SO4d. NaOH e. CH3CH2OH2电解池