第1课时-氨(知识点归纳及例题解析)

1、第1课时氨3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH + 4的检验方法。一 氨导学探究夯实曲岀突礦要点无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。2氨气易溶于水一一喷泉实验化铵晶体小颗粒，反响的化学方程式是NH 3+ HCl=NH 4CI。3分子中氮元素的化合价为-丄价，在化学反响中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有复原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3催化剂+ 5O2=m=4NO + 6H2O。(1) 氨与水反响生成一水合氨：NH 3+ H2ONH 3 2Oo氨与酸

2、反响生成铵盐：NH 3 + H + =NH 4 o催化剂氨的催化氧化反响：4NH 3+ 5O2=4NO + 6H2O。(1) 氨溶于水，大局部和水反响生成 NH3H0。NH3H0很不稳定，受热易分解为氨气和水， 反响的化学方程式是 NH 3HO=W=NH 3 f+ H2O。(2) 氨水具有弱碱性，电离方程式是 NH3H0 NH； + OH，能使酚酞试液变红色(或使湿 润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反响，离子方程式是 Al1氨水显弱碱性的主要原因是 () A. 通常状况下，氨的溶解度不大 HO少量电离答案 B解析 氨气极易溶于水，溶于水的氨气大局部与水结合成一水合氨(NH3 HO),

3、NH3 HO少局部电离成NH：和OH，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。2以下关于氨水的表达正确的选项是()A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱3(除水外)D.1 mol 飞的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH 3 f2O> NH；物质的量之和为1 mol答案 D解析 溶于水的氨气大局部与水反响生成NH3HO，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3HO; NH3HO是一种弱碱，在水中发生局部电离使溶液呈碱性；氨水中共含有 六种粒子，分别是 出0、NH3、NH3HO、NH；、OH和少量的H十，是一种混合物，液氨 是纯洁物。 + + 3NH3 HO=AI(OH) 3 J+

4、3NH；。活学活用即时即练稳固握升铵盐及氨气的制取导学探究夯实曲岀突礦要点1农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)?SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是(1) 铵盐受热易分解NH 4CI受热分解的化学方程式：NH 4Cl=NH 3 f+ HCl tNH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3=NH3 f+ H2O+ CO2 t(2) 铵盐与碱反响NH4NO3与 NaOH 反响的化学方程式：NaOH + NH4NO3=NH3 f+ NaNO3+ H2O。2搐花柞用:|应.应凍印:NH.CI 和CiuOH)；1收集片注:答案 向下排空气法防止NH3与空气

5、对流，提高NH3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气 2NH4CI + Ca(OH) 2=CaCl2 + 2NH 3 f+ 2H2O1铵盐的检验方法(有两种)(1) 取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，假设试纸变蓝， 那么证明样品中含有 NH + 4。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，假设有白烟 产生，那么证明样品中含有NH + 4。Ca(OH)2,不(1) 试剂的选择：考虑操作方便、平安，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用 用NaOH，因为后者易潮解，本钱高。氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用湿润的红色石蕊

6、试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰CaO和NaOH枯燥氨气，不能用浓硫酸、CaCb因为可生成CaCl2 8NH 枯燥氨气。活学活用3实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反响或直接加热浓氨水。聲时即练稳固提升3下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是氯化弱固体'4B. D. A. C. 答案 A解析 实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4CI与CaOH2反响，固体与固体反响，因为有水生成，试管口应略向下倾斜， 错误；在浓氨水中参加 CaO, CaO 与水反响使溶液中 cOH增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3HO分解放出氨气， 正确

7、；加热浓氨水，加快氨气挥发，正确；是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCI冷却后又生成 NH4CI，不能得到NH3。4以下说法中正确的选项是 A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3NH 3 T+ H2O如硝酸但其过4CI溶液中参加NaOH浓溶液共热时反响的离子方程式为NH + 4+ OH4CI和NaCI的固体混合物可用升华法别离答案 C解析 A项，有的铵盐受热分解产生氨气 如NH4CI，有的铵盐受热分解不产生氨气 铵；D项，可用加热法别离 NH4CI和某些固体不分解、不升华的固体的混合物, 程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。1有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的

8、选项是A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验复原性可以解释氨气与氯化氢的反响实验3 HO不稳定，实验室可用 NH4CI和石灰水制取氨气3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂答案 ANH3用D项解析 NH3与HCI反响为非氧化复原反响，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH4CI固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂， 错误。2气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。以下列图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，

9、乙是浓氨水答案 C解析 从图可知甲中的气体摩尔质量较小，乙中的气体摩尔质量较大，又由于浓H2SO4 不能挥发出气体来，故 C 正确。3.以下离子方程式书写正确的选项是()A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨： NH4 + OH =NH 3 T+ H2O4Cl 溶液混合加热： NH4 + OH =NH 3 H0C. 氨水中加盐酸：NH3 H0 + H=NH；+ H2OD. 氨水中参加氯化铁溶液：Fe3+ 3OH 一 =Fe(OH)3 J答案 C解析 NH4CI和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反响， 不存在离子浓度的变化， 不属 于离子反响，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4CI溶液混合加热

10、放出 NH 3,不能写成NH3HO, B项不正确；氨水与酸或盐反响，实质是 NH3HO电离出的OH参与反响，NH3H0为弱 碱应写成分子形式,故 C 项正确, D 项不正确。以下实验的试管口,试纸不变蓝色的有 ()4HCO3固体4CI和Ca(OH) 2的混合物4CI 晶体 答案 D解析 A、B、C中均有NH3生成，D中NH4CI分解生成的 NH3和HCI气体在试管口又凝结为NH 4CI晶体。以下变化进行推断：(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合NHlCI 和CafOHLNHxCI 和WH；l 和 Cn(DHh且A为正盐。(1)推断A、B、C、D的化学式:A，B，C，D(2) 写出变化的离子方程式：

11、(1)制取氨气的化学方程式为 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是(3) 三位同学用上述装置制取氨气时， 其中有一位同学没有收集到氨 (实验操作都正确 )，你认 为没有收集到氨气的同学是 (填“甲、“乙或“丙 。)(4) 检验氨气是否收集满的方法是 (简述操作方法、现象和结论 )答案 (1)(NH4)2CO3 NH3 BaC03 CO 2+ + /+ +(2) Ba + CO* 2 =BaCO3, NH4 + OH =NH3 + H20 BaCQ+ 2H =Ba2 + C02 +H20解析 由溶液与NaOH溶液加热生成气体 B,且气体B遇HCI冒白烟，可知 B为NH3, A 中含有

12、NH；，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2,逆推C为BaCO3, 可知A中含有CO3 或HCO3 ,但A为正盐，可知 A为(NH4)2CO3。6甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品 物)制取氨气。请你参与探究，并答复以下问题：(5) 三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯洁 的氨气，你认为哪位同学能够到达实验目的 (填“甲、“乙或“丙 。)他们还认为，装置中的 NH 4HCO 3固体可用 NH4Cl 固体代替，你认为 (填“能或“不能。)答案 (1)2NH 4CI + Ca(OH)2=CaCl2+ 2NH 3 f+ 2H2O(2 )氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水(3) 乙(4) 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，那么氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，那么氨气已满 )(5) 丙 不能解析 ( 1 )实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反响方程式为2NH4ClCa(OH)2=CaCl2+ 2NH3 T+ 2H2O。氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空 气小，应用向下排空气法收集。 (3) 氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸 反响而