第三节---化学平衡导学案(共5课时)

1、第三节化学平衡导学案(第1课时)课标要求：1了解可逆反响，掌握化学平衡的概念及其特点。2. 培养学生分析、归纳，语言表达能力。阅读教材：P25-26知识要点：一、可逆反响与不可逆反响复习：什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？讨论：可逆反响为什么有 度的限制？ 度是怎样产生的?分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程讨论：在一定条件下，到达溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停 止？二、化学平衡的建立过程IL在反响CO+H2OCO2+H2中，将和O.OImol H2O (g)通入1L密闭容器中，反响一段时间后,各物质浓度不变1、反响刚开始时：反响物

2、浓度，正反响速率生成物浓度为，逆反响速率为2、反响过程中：反响物浓度，正反响速率生成物浓度，逆反响速率3、一定时间后，必然岀现4、t1时刻后，v正=v逆即正反响消耗的量与逆反响生成的量相等，反响物和生物的浓度不再发生变化化学平衡三、化学平衡2、到达化学平衡的标志：正逆反响速率相等和反响混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志、直接标志：、速率关系：正逆反响速率相等。即V正=V逆以反响 mA(g)+nB (g)pC(g)为例到达平衡的标志为:的消耗速率与A的生成速率的消耗速率与速率之比等于异边同向 同边异向 比例计量速率之比等于速率之比等于C、单位时间内生成 n mol A 2同时生成n

3、 mol B 2D、单位时间内生成 n mol A2同时消耗n mol B2的生成速率与的生成速率与例1、一定条件下，反响 A2(g)+B2(g) AB(g)到达平衡的标志是A、单位时间内生成 n mol A 2同时生成n molABB、单位时间内生成 2n mol AB 同时生成n mol B2注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反响物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与 反响方向之间的关系。例2、一定条件下，反响 N2+3H2= 2NH3到达平衡的标志是A、一个N三N键断裂的同时，有三个 H H键形成B、一个N三N键断裂的同时，有三个 H H键断裂C、一个N三N键断裂的同时，

4、有六个 N H键断裂D、一个N三N键断裂的同时，有六个 N H键形成 、含量关系：反响混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变、间接标志：以反响mA(g)+nB (g) 、pC(g)为例、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而，适用于、混合气体的密度不随时间改变而 ,适用于、特殊标志： 、对于有色物质参加反响，如果体系颜色不变，反响到达平衡 、对于吸热或放热反响，如果体系温度不变，反响到达平衡例3、在一定温度下，向aL密闭容器中参加ImolX气体和2molY气体发生如下反响：X(g)+2Y(g)、2Z(g，此反响到达平衡的标志是A、容器

5、内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化第三节化学平衡导学案【随堂检测】第1课时班级座号1、在一定温度下，可逆反响A气+3B气= 2C气到达平衡的标志是A. C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间内生成 nmolA,同时生3nmolBC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1:3:22、以下说法中可以充分说明反响P气+Q气=R气+S气，在恒温下已达平衡状态的是A.反响容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C.反响容器内P、Q、R、S四者共存 D.反响容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响：A

6、固+3B气2C气+D气已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B.混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.气体的总物质的量 4、在一定温度下，以下表达不是可逆反响A气+3B气2C气+2D固到达平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等 A、B、C的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化单位时间内消耗 amolA,同时生成3amolBA.B.单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的分压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为 1:3:2:2C.D.5、可逆反响H2g + I 2g、2HIg,在一定条件下到达平衡的标志是A、在1molH-H键断裂，同时有 2

7、molH-I键生成。B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。C、容器内颜色的深度保持不变。D、容器内的总压强保持不变。第三节化学平衡导学案第 2课时课标要求:1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2 掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。阅读教材：P26-28知识要点：一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是 ，化学平衡是有条件限制的 平衡，只有在 时才能保持平衡，当外界条件浓度、温度、压强改变时，化学平衡会被，反响混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反响速率的影响不同，致使v正v逆，然后在新条件下建

8、立1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学 平衡的移动2、化学平衡移动的性质：、假设外界条件变化引起v正v 逆:平衡向方向移动、假设外界条件变化引起v正Vv逆：平衡向方向移动、假设外界条件变化引起v正=v逆：旧平衡未被破坏，平衡巧记：化学平衡总往反响速率 的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反响方向移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，化学平衡向 反响方向移动。2、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向 移动；减小压强，化学平衡向 移动；体积相等的气

9、体反响，压强改变，化学平衡 。3、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深， ，平衡向 方向移动；温度降低,混合气体颜色变浅， ，平衡向 方向移动结论：升高温度化学平衡向 移动，降低温度化学平衡向 移动，4、化学平衡移动原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件浓度、温度、压强等，化学平衡就向 这种改变的方向移动例：反响N2(g)+3H2 (g) ,* 2NH 3 (g)正反响为放热反响到达化学平衡，改变以下条件，根据反应体系中的变化填空：假设N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入 N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动，到达新平衡后， N2的浓度

10、为 c mol/L，那么a、b、c的大小为 ； 假设平衡体系的压强为Pi，之后缩小反响体系体积使压强增大到P2，此时平衡向 方向移动，到达新平衡后体系的压强为P3，那么Pi、 P2、 P3的大小为；假设平衡体系的温度为Ti，之后将温度升高到 T2，此时平衡向 方向移动，到达新平衡后 体系的温度为 T3，那么 Ti、 T2、 T3的大小为。5、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反响混合物含量；但可以改变到达平衡的时间第三节化学平衡导学案(第 2课时)【随堂检测】班级座号1. 在可逆反响2A气+ B气一2C气+ Q中，为了有利于 A的利用，应采用的反响条件是A .高温、高

11、压B .高温、低压C 低温、低压D 适当温度、高压2在一定条件下，合成氨反响到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是A .恒温、恒压时，充入NH3B .恒温、恒容时，充入N2C .恒温、恒压时，充入HeD .恒温、恒容时，充入He3. 反响A2 g+2B2g2AB2 gA H V 0，以下说法正确的A. 升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B. 升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C. 到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D. 到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动4. 恒温下，反响aXg步g +cZg到达平衡后，把容

12、器体积压缩到原来的一半且到达新平衡时X的物质的量浓度由增大到0.19mol/L,以下判断正确的选项是：A. a > b+c B. a V b+c C. a = b+c D. a = b=c5. 已建立化学平衡的某可逆反响，当改变条件使化学平衡向正反响方向移动时，以下有关表达正确的选项是 生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反响物的转化率一定增大反响物浓度-定降低正反响速率一定大于逆反响速率使用了适宜的催化剂ABCD第三节 化学平衡导学案 第3课时课标要求：1了解化学平衡常数的涵义。2能利用化学平衡常数计算反响物的转化率。3掌握有关化学平衡计算题的一般方法三段式4. 培养学生探索化

13、学反响变化规律的兴趣。阅读教材：P28-31 知识要点:化学平衡常数 化学平衡常数：是指在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度的幕之积与反响物浓度的幕之积的比值。它是个常数，用K表示，例如:mA(g)+ nB(g) : pC(g)+qD(g)K=1使用化学平衡常数应注意的问题：1化学平衡常数只与 有关，与反响物或生成物的浓度无关。2反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数 “ 1而不代入公式3化学平衡常数是指某一具体反响的平衡常数。 假设反响方向改变，那么平衡常数改变。假设方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反响，平衡常数也会改变。2化学平衡常数值

14、的大小是可逆反响 的标志。它能够表示出可逆反响进行的完全程度。一个反响的K值越大，说明平衡时生成物的浓度 ，反响物的浓度 ，反响物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反响本身固有的内在性质的定量表达。3利用K可判断反响的热效应假设升高温度，K值增大，那么正反响为 反响；假设升高温度，K值减小，那么正反响为 反响。二、有关化学平衡的计算：(三段式)例1 .将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生以下反响：3A (g) + B (g) <? 2C (g) + xD (g),经过5min到达化学平衡，此时生成C为2mol,测得D的反响速率为O.1mol/L

15、 min，计算：、x的值；、平衡时 B的转化率；、A的平衡浓度。例2、加热N2O5时，发生以下两个分解反响：N2O5 ： N2O3+ O2 , N2O3 1 20 +。2；在1L密闭容器中加热 4mol N2O5到达化学平衡时例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生以下反响:A (g) + 2B (g)二2C (g)反响到达平衡时，假设混合气体中A和B的物质的量之和与 C的物质的量相等，求B的转化率第三节化学平衡导学案(第 3课时)【随堂检测】班级座号1、在某温度下，将 H2和12各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中，充分反响，到达平衡后，测 得 c(H2)=0.008 0

16、 mol/L。1求该反响的平衡常数。2在上述温度下，该容器中假设通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求到达化学平衡状态时各物质的浓度。2、在密闭容器中，将 2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800C，到达以下平衡:CO(g)+H 20(g)C02(g)+H 2求CO转化为C02的转化率。第三节 化学平衡导学案第四课时课标要求：1了解化学平衡图像的一般分析方法2 学会利用 先拐先平定一议二等常用方法，解决一些常见的化学问题。 知识要点：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从 知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析

17、平衡移动过程；其三 逆向思维根据图像判断可逆反响的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 解题步骤：(1) 看图像：一看面即纵坐标与横坐标的意义，二看线即线的走向和变化趋势，三看 点即起点、折点、交点、终点，四看辅助线如等温线、等压线、平衡线等，五看量 的变化如浓度变化、温度变化等。2想规律：联想外界条件的改变对化学反响速率和化学平衡的影响规律。3作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相比照，作出符合题目要求的判断 解题关键：1定一议二原那么：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义，确定 横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲

18、线 的关系。2先拐先平，数值大原那么：在化学平衡图像中，先出现拐点的反响那么先到达平衡，先现 现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大 一、浓度-时间图：t1t2tm+np+qP1P2t例1:可用于：1写出化学反响方程式:2求反响物的转化率:A的转化率=B的转化率=二、速度-时间图：可用于：1引起平衡移动的因素，判断反响是吸热或放热, 反响前后气体体积的变化。2反响判断引起平衡移动的因素。例2.1引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动。2引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。例3对某一平衡改变温度时有如以下列图变化，那么温度的变化是升高或降低,平衡向反响方向移动，正反响是 热反响。例 4 .

19、对于 mAg+nBg pCg+qDg,改变压强时有如以下列图变化，那么压强变化是增大或减小，平衡向反响方向移动，m+n、=p+q。、某物质的转化率或百分含量-时间-温度或压强图:对于反响 mA(g)+nB(g)亠 pC(g)+qD(g)A的"T1T2t正反响热A%C%'Ti正反响P1 P2m+np+qB%C%T2P2TiP2T1P1一 tT1 P1例 5:对于反响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+np+q正反响热练习:对于反响mA (g) + nB (g)一? pC (g)有如下列图的关系，贝U:1P1P2 ； TiT2 ；2m+n p ;3该反响正反响为

20、反响四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:pC(g)+qD(g)例6:对于反响mA(g)+nB(g)匸A%500 C/3-200C*P300 C正反响热 m+np+qA%"'200C正反响热 m+np+q正反响热 m+np+q五、其它 对于反响mA(g)+nB(g)*T反响热正反响热练习 1.：反响 mA (g) + nB (g) 亠 pC (g) + qD (g)有如下列图的关系，那么反响中：1m + np + q填、=、2正反响为反响填吸热、放热：Piv P2 P3m+np+q练习2：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反响吸热)有如以下列图所示

21、的变化，图中Y轴可能表示:A、B物质的转化率B、正反响的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%练习3:07全国I时间变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是A.反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B.该反响到达平衡态I后，增大反响物浓度，平反应速率衡发生移动，到达平衡态UC.该反响到达平衡态I后，减小反响物浓度,平衡发生移动，到达平衡态UV逆反响时间D.同一种反响物在平衡态I和平衡态U时浓度不相等练习4:09全国I以下列图表示反响 X(g)4Y(g) Z(g) H 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是min后，反响就终止了B. X的平衡转化率为8

22、5%C. 假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D. 假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少第三节 化学平衡导学案 (第5课时)课标要求：1.理解等效平衡的概念.2学会等效平衡的分类.3学会利用等效平衡的思想解一些相关的题目.知识要点：一、等效平衡1定义：化学平衡的建立与反响途径无关，可逆反响在相同状况下，不管从正反响开始还是从逆反响开始，只要初始时有关物质的量相当它们即可以到达相同平衡状态，称为 等效平衡此时，等效平衡中各物质的百分含量相等2等效平衡的解法 一极值转换法无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反响计量系数把生成物全部推算为反响物或把反响物全部推算成生成物再与原平

23、衡参加的物质的量相比拟，假设物质的量 相 当那么为等效平衡，推算式为：某反响物的物质的量 (mol)+变成生成物而消耗的该反响物的 物质的量(mol)=原来该反响物的物质的量(mol)二、等效平衡的分类及解题方法 反响前后气体体积不相等的可逆反响，在恒温恒容的密闭容器里，只要反响物和生成物的 量相当反响物换算成生成物或生成物换算成反响物后与原起始量相同那么为等效平衡 例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g) + 3H2(g)二2NH3(g)，到达化学平衡后，假设保持温度不变，令a、b、c分别第页共1216页为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立

24、平衡，混合物中各物质的量仍和上述平衡相同，填空假设a=0，b=0，那么c=(2) 假设 a=1， c =2，贝U b =(3) 假设a b、c取值必须满足的一般条件为用两个式子表示，一个只含a和c, 一个只含b和c、例2、在一个固定容积的密闭容器中，参加2molA和ImolB，发生2A(g) + B (g). 3C(g) +D(g)，到达化学平衡时，C的浓度为wmol/L。假设保持温度容积不变，改变起始物质的用量，到达平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是：C. 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD 反响前后气体体积不相等的可逆反响，恒温恒压的容积可变的密闭容器里，初

25、始参加物质 之间换算成方程式同一边物质的物质的量之比与原状态相同，那么为平衡等效，并且同种 物质的量成倍数变化。 反响前后气体体积相等的可逆反响，恒温恒容或恒温恒压的密闭容器里，只要反响物或生成物的物质的量比例与起始状态相等，贝U为平衡等效，并且同种物质的量成倍数变化。 例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中， 发生N2(g) + 3H2(g) . 2NH3(g)，到达化学平衡后生成amol的NH3,在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：起始物质的量mol平衡时NH3的量molN2H2NH3编号140a601mn(n > 4m)课后练习:1、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入 2mol A和1mol B发生反响2A(g)+B(g) 二13C(g)，至V达平衡后，C的体积分数为C%;在相同条件下，按以下情况充入物质到 达平衡时，C的体积分数也为C%的是A . ImolA 、2molCB. 4molCC. 4molA 、2molBD . ImolA、ImolB2、定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反响2A(g)